湖南省永州市名校2024届中考化学考试模拟冲刺卷含解析

湖南省永州市名校2024届中考化学考试模拟冲刺卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8gCO2和3.6gH2O，下列有关判断不正确的是（）A．该有机物一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 B．该有机物由碳、氢元素组成C．该反应是放热反应 D．该有机物的化学式为C2H42．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g164x24A．该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:53．密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应后质量/g1.6x0.92.2下列选项正确的是A．该反应为化合反应B．x=53C．该反应中甲和乙的质量比为84：53D．丙、丁一定是单质4．下列变化中属于物理变化的是A．粮食酿酒B．蜡烛燃烧C．铁锅生锈D．干冰升华5．下列实验设计不能达到实验目的的是（）A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量B．探究石蜡中含有氧元素C．验证氢气的密度比空气小D．证明石墨具有导电性6．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（）A．氯化钠和碳酸钙 B．氢氧化钠和硝酸钾 C．氧化镁和氯化氢 D．氧化钙和氢氧化钙7．实验台上已摆放好铁架台、滤纸、烧杯和漏斗等仪器，若要进行过滤操作，还必须使用图所示仪器中的（）A．酒精灯B．蒸发皿C．胶头滴管D．玻璃棒8．下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是A．CaCO3→CO2 B．Zn→ZnSO4 C．CuO→CuCl2 D．KOH→KCl9．2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试；标志着我国在航海及军事领域取得重大突破，为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中不能达到目的是（）A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉D．锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸10．下列过程中，发生了化学变化的是A．酒精挥发 B．葡萄酿酒 C．西瓜榨汁 D．蜡烛熔化11．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是A．石灰石和盐酸 B．氧化铁和盐酸 C．氢氧化钡和稀硫酸 D．氢氧化钠和稀盐酸12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（）A．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化C．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物13．家庭生活中要洗涤热水瓶内少量的水垢，实际可行的方法是A．用稀盐酸洗涤 B．用食盐水洗涤C．用热纯碱水洗涤 D．用食醋洗涤14．下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A．10g冰受热融化成10g水B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小C．5克铁和5克铜混合后质量为10克D．蜡烛受热熔化，冷却后质量不变15．生活中的下列现象，只发生物理变化的是（）A．水分蒸发B．在潮湿的空气中铜表面变为绿色C．汽油燃烧D．浓硫酸使小木条变黑二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．日常生活、社会发展与化学密切相关。（1）每100g莲藕中含有16.2g糖类、0.9g蛋白质、0.1g脂肪，以及丰富的维生素A、维生素C和铁、钙等元素。①糖类的组成元素有_____。②人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用_____。（填序号）a．蛋清b．乙酸铅溶液c．水③下列食物中富含淀粉的是_____。（填序号）a．土豆b．牛奶c．豆油④缺_____元素可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病。⑤人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和_____。⑥糖类、蛋白质、脂肪和维生素中能为人体提供能量的有_____、_____和糖类。（2）材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的关键。①地铁的轨道建设需用大量钢材。钢材属于_____（填字母）。a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料②铝合金有着广泛的应用。铝合金的硬度_____铝的硬度。（填“小于”或“大于”）。③钢锭能制成钢丝，说明金属具有_____性。（填“延展”或“导电”）④车架表面喷漆防锈蚀的原理是_____。（3）右图是电解水的示意图，电极a上产生的气体是_____。农业生产常用10%~20%的NaCl溶液选种。将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需加水_____g。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉（主要成分为硫化亚铜（Cu2S）及少量Fe2O3等）为原料制备活性CuCl。实验过程如下：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；②Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液；③[Cu(NH3)4SO4]常温稳定，在热水中会分解生成NH3；④CuCl在空气中易被氧化。酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______（任写一点）；“酸浸”过程中发生的化学反应有：①Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4＝2______＋2MnSO4＋S＋4H2O、②______。从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是______。除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3＋沉淀；②中和过量的硫酸；③______。①“分解”实验条件及现象如下表所示。温度／℃压强／kPa时间／min残液颜色A110101.360浅蓝色B10074.640很浅C9060.030无色透明则“分解”实验条件应选______（填字母）。②“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是______。请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、______。A真空干燥B在氩气中干燥C在空气中烘干若要制得99.5gCuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉多少克______？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）18．（8分）Ⅰ.请结合下图回答问题。写出图中有标号仪器的名称：①__________________。用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________，用此装置制取O2的化学方程式是____________________；实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是______（选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________。Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cux(OH)yClz），其不溶于水，能与酸反应。．Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③_______。猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想________不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。①最终得到剩余固体24.00g；②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；③浓硫酸装置中数据如表。加热前100℃400℃1．00g2．80g3．60g（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z=_________。为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作_______________改进（选填序号）。a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液c．实验应该在80℃的水浴中进行四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O，碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。请回答：进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是_____（填序号）。①浓硫酸②氢氧化钠溶液③澄清石灰水B中发生反应的化学方程式为_____。C和G装置的作用分别是_____。称取样品5.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重3.3g，则样品中氧化铁的质量分数为_____。该实验装置有一明显缺陷是_____。如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数_____（填“偏大”、“偏或“无影响”）。试计算，加热分解90t质量分数为20%的草酸溶液，能制得多少一氧化碳？_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解题分析】根据质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g；氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g，2.4g+0.4g=2.8g，与有机物的质量相等，所以该有机物中只含有碳元素和氢元素，没有氧元素；A、根据上述解析可以知道该有机物中含有碳元素和氢元素，没有氧元素，错误；B、根据计算可以知道：该有机物由碳、氢元素组成，正确；C、该反应是物质的燃烧，是放热反应，正确；D、碳元素和氢元素的相对原子质量为12和1，则该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比=：=1：2，该有机物的化学式可能为C2H4，正确。故选A。点睛：可燃物完全燃烧时生成二氧化碳和水，说明可燃物中一定含碳、氢元素，若所含碳、氢元素质量小于可燃物的质量，则可燃物中还会含有氧元素。2、C【解题分析】试题分析：由反应后质量的变化关系可知甲丁物质为生成物，乙为反应物，根据质量守恒定律知道乙物质质量的减小等于甲丁物质的增加，故丙物质的X=5，既可以作催化剂也可以是杂质，所以A．该反应为分解反应是正确的叙述；B．丙可能为该反应的催化剂是正确的叙述；C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4是错误的叙述，甲、乙两种物质间参加反应的质量比为2:7；D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5是正确的叙述，故选C考点：质量守恒定律3、C【解题分析】

该反应符合质量守恒定律，反应前后总质量不变，则10g+10g=1.6g+x+0.9g+2.2g，x=15.3g。【题目详解】A、反应后甲的质量减少是反应物，乙、丙、丁的质量增大，数生成物，可以表示为甲→乙+丙+丁，该反应符合“一变多”属于分解反应；故选项错误；B、该反应符合质量守恒定律，反应前后总质量不变，则10g+10g=1.6g+x+0.9g+2.2g，x=15.3g；故选项错误；C、该反应中甲和乙的质量比为（10g-1.6g）：（15.3g-10g）=84：53；故选项正确；D、丙、丁是分解反应的产物，可能是单质；故选项错误；故选：C。4、D【解题分析】

A、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化。A错误；B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化。B错误；C、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化。C错误；D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化。D正确。故选D。5、B【解题分析】

A、由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，瓶内压强减小，能测出空气中氧气的体积分数，故A正确；B、由于石蜡燃烧与氧气反应，产物中有水生成，不能证明石蜡中含有氧元素．故B不正确；C、由用氢气吹起的肥皂泡在空气中上，可以验证氢气的密度比空气小，故C正确；D、灯泡发光，说明电路是连通的，证明石墨具有导电性，故D正确。故选B。6、A【解题分析】A、氯化钠和碳酸钙都是由金属阳离子和酸根离子构成的，则都属于盐类化合物，故A正确；B、氢氧化钠是由金属阳离子和OH-构成的，属于碱，而硝酸钾是金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故B错误；C、氯化氢是属于酸，而氧化镁是由金属元素和氧元素组成，属于氧化物，故C错误；D、氢氧化钙是由金属阳离子和OH-构成的，属于碱，而氧化钙是金属元素氧元素组成，属于氧化物，故D错误．故选A7、D【解题分析】

实验台上已摆放好的仪器：铁架台、滤纸、烧杯和漏斗等仪器，若要进行过滤操作，还必须使用图所示仪器中的玻璃棒，过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止浊液洒在漏斗外边，或者将滤纸冲坏。故选D。8、C【解题分析】试题分析：A中碳酸钙转化为二氧化碳，高温煅烧或与酸反应均可得到；B中锌转化为硫酸锌，可将锌加入到硫酸铜溶液等盐溶液中或与稀硫酸反应均可得到；C中氧化铜转化为氯化铜，只能是氧化铜与稀盐酸反应才能得到；D中氢氧化钾转化为氯化钾，氢氧化钾与稀盐酸或氢氧化钾与氯化铜或氯化镁反应均可得到。故选C。考点：物质间的转化9、C【解题分析】

A、稀盐酸中加入足量铁粉后，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，无明显现象，说明铜的活泼型比铁弱，再加入锌粉，固体粉末变成黑色，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，A选项能达到实验目的，不符合题意；B、CuCl2溶液中加入足量铁粉后，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体粉末由黑色变为红色，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的活泼性比铜强，再加入Zn粉，又生成黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，B选项能达到实验目的，不符合题意；C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉，无明显现象，说明说明铜的活泼型比锌弱，再加入铁粉，无明显现象，说明铁的活泼型比锌弱，不能得出铁与铜的活泼性强弱，C选项不能达到实验目的，符合题意；D、锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌与铁表面均产生气泡，且锌产生气泡的速度比铁的快，说明锌的金属性比铁强，铜加入稀盐酸无明显现象，说明铜与稀盐酸不反应，说明铜的活泼性比锌、铁弱，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，D选项能达到实验目的，不符合题意。故选C。【题目点拨】本题考查金属活泼性强弱的探究，通常，活泼性强的金属能将活泼性弱的金属从其化合物的盐溶液中置换出来；活泼性越强的金属与稀盐酸或稀硫酸反应速度越快，产生气泡的速度快，活泼性位于氢元素后的金属与稀盐酸或稀硫酸不反应。根据以上原理可以设计相关实验验证不同金属的活泼性。10、B【解题分析】

A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，符合题意；C、西瓜榨汁没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、蜡烛熔化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。【题目点拨】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。11、D【解题分析】A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。故选D。点睛∶只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。12、D【解题分析】

A、CO和CO2的组成元素相同，但是由于其分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故A错误；B、能量的变化不仅仅存在于化学变化中，常见的物理现象中也伴随能量的变化，例如熔化、升华等，故B错误；C、燃烧需要同时满足三个条件，但是灭火时只要去除燃烧的三个条件中的任意一个条件就可以，故C错误；D、纯净物包括化合物和单质，而化合物是由不同种元素组成的纯净物，故D正确。故选D。13、D【解题分析】

热水瓶内少量的水垢的主要成是碳酸钙，碳酸钙能溶解在酸性溶液中；【题目详解】A、稀盐酸属于强酸，具有强腐蚀性，使用比较危险，且家中一般不会存放稀盐酸；故选项错误；B、食盐水显中性，不能溶解水垢；故选项错误；C、纯碱溶液显弱碱性，不能溶解水垢；故选项错误；D、食醋有一定的酸性，正好能溶解水垢；故选项正确；故选：D。14、B【解题分析】

A、10g冰受热融化成10g水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

B、纸在空气中燃烧后化为灰烬，纸张燃烧生成的新物质二氧化碳和水扩散到空气中，质量减小，能用质量守恒定律解释，故选项正确。

C、5克铁和5克铜混合后质量为10克，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

故选：B【题目点拨】质量守恒定律适合于所有的化学反应。15、A【解题分析】

A、水分蒸发的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、在潮湿的空气中铜表面变为绿色的过程中有新物质生成，属于化学变化。C、汽油燃烧的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。D、浓硫酸使小木条变黑过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、C、H、OaaCa维生素蛋白质脂肪a大于延展隔绝水、空气H2200【解题分析】

（1）①糖类的组成元素有C、H、O；②人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用含蛋白质较多的食品，故选a。③下列食物中富含淀粉的是土豆，故选a；④缺钙元素可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病；⑤人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和维生素；⑥糖类、蛋白质、脂肪和维生素中能为人体提供能量的有蛋白质、脂肪和糖类；（2）①地铁的轨道建设需用大量钢材。钢材属于金属材料，故选a；②铝合金有着广泛的应用。铝合金的硬度大于铝的硬度；③钢锭能制成钢丝，说明金属具有延展性；④铁生锈的条件是铁和氧气、水接触，故车架表面喷漆防锈蚀的原理是：使铁隔绝氧气和水；（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，a连接的是电源的负极，故电极a上产生的气体是氢气；设需要加水的质量为x300g×25%=（300g+x）×15%x=200g，故需要加水200g。【题目点拨】用浓溶液配制稀溶液时，要利用稀释前后溶质不变来解题。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、矿石粉碎或者适当升高温度或者搅拌CuSO4Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O避免除杂步骤中消耗更多的氨水和碳酸氢铵使铜离子转化为硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液C漏斗中的液面忽上忽下AB133.3g【解题分析】

（1）酸浸时，由于是固体和液体反应，为了提高浸取率，也就是反应更彻底，可以采取增大反应物接触面积的方法比如矿石粉碎或者搅拌，同时由于温度高一些反应更快更彻底，所以可以适当提高反应温度，在实际操作中可以同时实施。所以可采取的措施有矿石粉碎或者适当升高温度或者搅拌；①根据化学方程式Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4＝2______＋2MnSO4＋S＋4H2O可知，反应前铜原子数为2，硫原子数为5，锰原子数为2，氧原子数为20，氢原子数为8，反应后硫原子数为3，锰原子数为2，氧原子数为12，根据质量守恒定律，在化学反应是原子的数目和种类不变，空格处应为CuSO4；②铜矿粉中含有氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是避免除杂步骤中消耗更多的氨水和碳酸氢铵；（2）根据流程图可知，除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3＋沉淀；②中和过量的硫酸；③使铜离子转化为硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液；（3）①根据分解条件及现象的表格可知，当溶液呈无色透明时，分解最完全，且用时最少，则“分解”实验条件应选C；②在实验室用来收集NH3，集气瓶收集满氨时，氨气极易溶于水，使漏斗中气压减小，液面上升，上升后，漏斗与烧杯中液体分离，液面又下降，现象是漏斗中的液面忽上忽下；（4）CuCl在空气中易被氧化，从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、真空干燥或在氩气中干燥。故选AB；（5）根据流程图可知，硫化亚铜转化为氯化亚铜过程中，铜元素的没有转化为其他物质，根据质量守恒定律可知，硫化亚铜中铜元素质量等于氯化亚铜中的铜元素质量。设：若要制得99.5gCuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉质量为x。x=133.3g。答：若要制得99.5gCuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉质量133.3g。18、分液漏斗AE能控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）2H2O22H2O+O2↑BDHCOOHH2O+CO↑Cux(OH)yClz与Cu(OH)2的混合物CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl②甲X︰Y：Z=2︰3：1ab（少写、多写、错写不给分）【解题分析】Ⅰ.（1）仪器①是分液漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的氧气，需要用向上排空气法收集，可选用的装置组合为AE；C装置的优点是可以通过控制活塞的开关，来控制装置中的压强，使固体和液体分离与接触，从而控制反应的发生和停止；适合于装置C或B制氧气的是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加浓硫酸，因此选用的发生装置是B；由于一氧化碳有毒不用排空气法，所以用D装置收集，甲酸（HCOOH）溶液在浓硫酸作用下生成水和CO气体，化学方程式为：HCOOHH2O+CO↑；Ⅱ.【猜测】蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2；②Cux（OH）yClz晶体；③Cu（OH）2、Cux（OH）yClz；猜想①的理由是：氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，说明固体中含有氢氧化铜，则猜想②不正确；继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图甲装置，先通过浓硫酸时，通过质量变化可以检验是否生成水，后通过硝酸银时，然后产生白色沉淀，说明生成了氯化氢气体；【延伸】（1）解：氢氧化铜受热分解得到的氧化铜质量为wCu（OH）2CuO+H2O80