压强对化学反应速率的影响思考课件

第二章第二节

影响化学反应速率的因素第一课时复习思考一:化学反应的本质是什么?反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程——旧键断裂，新键生成——复习思考二:化学变化中的碰撞理论是?分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子分子有合适的取向有效碰撞化学反应有关“活化分子”定义：具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称为活化分子。

特点：能量比反应物分子平均能量高能量生成物平均能量活化分子具有的最低能量反应物平均能量活化分子数(n活)

反应物分子总数(n总)=

活化分子百分数(活%)100%1、浓度对化学反应速率的影响实验探究加入试剂0.2mol/L的H2C2O40.1mol/L的H2C2O4实验现象褪色时间结论2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验原理:高锰酸钾溶液褪色高锰酸钾溶液褪色分析反应速率理论本质分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应碰撞理论n活=n总×活%浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活化分子%不变单位体积内n活增大→有效碰撞↑→V↑结论:在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。发散思考1.如果参加反应的都是固体或纯液体，增加这些物质的量，反应的速率会有何改变？2.若反应为可逆反应，增加反应物的浓度，正逆反应速率将如何变化？?答：固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率注意分析：对于可逆反应，(加入A)tV正V逆A(g)+B(g)

C(g)+D

(g)2、压强对化学反应速率的影响思考：书本图压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大→C增大，P减小→C减小1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，压强与它们的反应速率无关。发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗?结论：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大体系的压强，反应速率会加大；减小体系的压强，反应速率会减小。3.对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大压强，正反应的速率和逆反应的速率都增大。对有气体参加的可逆反应体系增大压强

引起体积缩小浓度增大速率V加快①恒温时，充入气体反应物

浓度增大速率V加快②恒容时，充入惰性气体

各浓度不变速率V不变③恒容时，充入惰性气体

体积增大各反应物浓度减小速率V减慢④恒压时，第二章第二节

影响化学反应速率的因素第二课时3、温度对反应速率的影响实验探究1编

号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4反应温度（℃）出现浑浊的时间（秒）13mL3mL冷水2

3mL3mL热水实验探究2编

号0.1mol/LKI与淀粉溶液0.1mol/LH2SO4反应温度（℃）出现蓝色的时间（秒）14mL2mL冷水2

4mL2mL热水分析:

一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→n活↑→V↑结论：在其它条件不变的条件下，温度越高(低)，反应速率越快(慢)。发散思考:1.升温（降温）使化学反应速率加快（减慢），是否对放热反应，吸热反应均适用？2.对于可逆反应来说，升高温度，正逆反应速率将如何变化？能量生成物平均能量活化分子具有的最低能量反应物平均能量能量反应过程反应物生成物活化分子注意：1.温度对化学反应速率的影响，对放热反应和吸热反应均适用。2.对于可逆反应，升高温度正逆反应速率都增大，但吸热反应方向增加的程度更大；降低温度正逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小的程度更大。4.催化剂对反应速率的影响实验探究:H2O2的分解正催化剂→降低反应的活化能→V↑催化剂→n活↑——改变反应的途径→活%↑n总不变钻隧道生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂分析：科学探究1、2、3思考1.什么是催化剂？

2.催化剂有什么特点？

3.催化剂能否改变反应？

4.对于可逆反应，催化剂如何改变正逆反应速率？?1.催化剂可降低或增加反应所需的能量，从而改变反速率，但本身反应前后质量及性质都不变化2.催化剂具有高效性和选择性3.催化剂参与反应，但不能改变反应。4.