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第12页/共12页贵州省贵阳2022-2023高二上学期期末监测考试化学试题供参考的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27S32第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(16小题,每题3分,共48分。每题只有一个选项最符合题意,请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A.工业上可利用电解饱和食盐水的方法冶炼金属钠B.含的草木灰与铵态氮肥混合施用,能增强肥效C.除去锅炉水垢中的,可依次用碳酸钠溶液、盐酸处理D.合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率2.某温度时测得纯水中的,则该纯水中的为A. B.C. D.无法确定3.在氨水溶液中存在电离平衡,要使电离平衡左移且增大,应采取的措施是A.通入HCl气体 B.加入NaOH(s)C.加蒸馏水 D.降低温度4.在2L密闭容器中进行反应。若2min后的物质的量增加了2.4mol,下列选项正确的是A. B.C. D.5.下列说法错误的是A.焓变是决定反应能否自发进行的一个重要因素B.非自发进行的反应一定不可能发生C.是非自发反应D.相同物质的量的同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小6.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:,能说明反应达到化学平衡状态的是A. B.容器内的压强不再变化C.混合气体的密度不再变化 D.和的浓度相等7.某温度下,在体积一定的密闭容器中进行反应:。下列说法正确的是A.加入少量C,增大B.升高温度,增大,减小C.增大CO浓度时,增大,不变D.在容器中加入He,增大,增大8.工业上可利用和合成尿素,该可逆反应分两步进行,整个过程中的能量变化如图所示。下列有关说法错误的是A.是反应Ⅰ的活化能,是反应Ⅱ的活化能B.是中间产物C.总反应为D.用和合成尿素的反应是放热反应9.下列说法正确的是A.金属腐蚀的本质就是金属原子失去电子被还原的过程B.镀层破损后,白铁皮(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易腐蚀C.钢铁水闸可用牺牲阳极法或外加电流法等方法防止其腐蚀D.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时,负极发生的反应不相同10.硫酸是最重要的无机化工原料,硫酸工业中涉及反应。下列关于此反应的条件选择不是基于勒夏特列原理的是A.按1∶1投入原料气 B.及时分离出C.增大体系的压强 D.在高温下进行反应11.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol和4mol充分反应,生成的数目小于2B.常温下,pH=2的溶液中,含有的数目为0.02C.常温下,2L0.5溶液中,含有的数目为D.常温下,1LpH=9的溶液,由水电离产生的数目为12.下列用于解释事实的方程式书写错误的是A.碱性锌锰电池的负极反应式:B.明矾可以用作净水剂:C.溶液与ZnS反应生成CuS:D.家庭中用白醋洗涤水垢中的:13.燃料电池的装置如图所示,电池工作时,下列说法错误的是A.将化学能转化为电能B.电极b上发生氧化反应C.总反应式为D.向电极a方向迁移14.利用下列实验装置进行的实验不能达到实验目的的是A.测量中和反应的反应热B.电解饱和食盐水制备氢气和氯气C.测量锌与稀硫酸反应的反应速率D.制备无水A.A B.B C.C D.D15.硫化钠的水溶液中存在着多种微粒,下列关系正确的是A.B.C.D.16.常温下,pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释至100mL,其中pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A.若,则X、Y都是弱碱B.相同温度下,X的电离平衡常数小于YC.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强D.完全中和X、Y两种溶液时,消耗同浓度盐酸的体积相等第Ⅱ卷(非选择题共52分)非选择题(5小题,共52分。请按要求作答)。17.食醋是市民餐桌上不可或缺的调味品,其中的酸性物质主要是乙酸。查阅教材附录可以了解更多弱酸在25℃时的电离常数如下表:。弱酸HClO/25℃回答下列问题:(1)25℃时,pH=3的醋酸溶液中,_______,将其加水稀释,的值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)家用84消毒液的有效成分是NaClO。用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因_______,其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。(3)25℃时,浓度均为0.1的①;②NaClO;③三种溶液的pH由大到小的顺序是_______(填序号)。18.痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,其原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下:(37℃时,)(1)37℃时,1.0L水中最多可溶解mol尿酸钠,则尿酸钠的为_______。(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处,尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛,说明_______0(填“大于”或“小于”);温度降低时,尿酸钠的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)37℃时,某人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为,其中尿酸根离子的浓度为,则该尿液的pH为_______。(4)以下措施对防治关节炎有一定积极作用的是_______。a.减少钠盐的摄入b.防寒保暖c.多食用能代谢产生更多尿酸的食物19.实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选择甲基橙做指示剂,并用0.1000HCl标准溶液进行中和滴定。回答下列问题:(1)滴定前,在下列仪器中,选择_______(填标号)盛装HCl标准溶液,同时量取25.00mLNaOH溶液盛装在_______(填仪器名称)。a.b.c.d.e.(2)滴定时,应注视反应容器内溶液颜色的变化,滴定至终点的颜色变化为_______。(3)某同学三次滴定的数据如下表,根据所给数据计算待测NaOH溶液的物质的量浓度为_______。滴定序号待测液体积/mL所消耗HCl标准液的体积/mL滴定前滴定后125.000.3024.90225.000.3224.72325.000.0024.50(4)下列操作会使测定结果偏高的是_______(填字母)。a.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束气泡消失b.滴定过程中摇晃致待测液溅出c.滴定结束时,仰视读数20.我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(、、PbO等)中回收铅,实现铅的再生,意义重大。一种回收铅的工艺流程如下:回答下列问题:(1)含铅废料需进行粉碎,其目的是_______。(2)已知、的溶解度(20℃)如图所示,写出过程Ⅰ的离子方程式_______。(3)过程Ⅱ,发生反应:。实验中检测到有大量放出,推测氧化了,通过实验可证实这一推测。实验方案是_______。(已知:为棕黑色固体;PbO为橙黄色固体)(4)过程Ⅲ,将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含的电解液,用惰性电极进行电解,生成Pb,装置如图所示。①阴极的电极反应式是_______。②电解一段时间后,浓度极大下降,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是_______。21.氮的氧化物是大气污染物之一,用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物,可防止空气污染。回答下列问题:已知:(1)的_______;改变下列一个条件,能提高活化分子百分数的是_______(填字母)。a.增大反应物浓度b.加入高效催化剂c.适当升温d.增大压强(2)向容积为2L的密闭容器中加入足量活性炭和NO,发生以下反应:,。NO和的物质的量变化如表所示。物质的量/mol/℃/℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.4000.420.600.600.750.800.80①温度达平衡时,NO的转化率_______。②第15min后,温度调整到,则_______(填“>”、“<”或“=”)。条件下的平衡常数_______。③若30min时,保持不变,向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol,则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。第12页/共12页高二上学期期末监测考试化学试题参考答案选择题(16小题,每题3分,共48分。1.C2.A3.B4.B5.B6.B7.C8.A9.C10.D11.A12.D13.D14.B15.C16.A非选择题(5小题,共52分。请按要求作答)。17.(1)①.10-3②.增大(2)①.ClO-+H2O⇌HClO+OH-②.c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)(3)②>③>①18.(1)(2)①.小于②.减小(3)6(4)ab19.(1)①b②.碱式滴定管(2)由黄色变为橙色(3)0.098
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