贵州省贵阳2022-2023高二化学上学期期末监测试题

第12页/共12页贵州省贵阳2022-2023高二上学期期末监测考试化学试题供参考的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A.工业上可利用电解饱和食盐水的方法冶炼金属钠B.含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效C.除去锅炉水垢中的，可依次用碳酸钠溶液、盐酸处理D.合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率2.某温度时测得纯水中的，则该纯水中的为A． B.C. D.无法确定3.在氨水溶液中存在电离平衡，要使电离平衡左移且增大，应采取的措施是A.通入HCl气体 B.加入NaOH(s)C.加蒸馏水 D.降低温度4.在2L密闭容器中进行反应。若2min后的物质的量增加了2.4mol，下列选项正确的是A. B.C． D.5.下列说法错误的是A.焓变是决定反应能否自发进行的一个重要因素B.非自发进行的反应一定不可能发生C.是非自发反应D.相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小6.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：，能说明反应达到化学平衡状态的是A. B.容器内的压强不再变化C.混合气体的密度不再变化 D.和的浓度相等7.某温度下，在体积一定的密闭容器中进行反应：。下列说法正确的是A.加入少量C，增大B.升高温度，增大，减小C.增大CO浓度时，增大，不变D.在容器中加入He，增大，增大8.工业上可利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列有关说法错误的是A.是反应Ⅰ的活化能，是反应Ⅱ的活化能B.是中间产物C.总反应为D.用和合成尿素的反应是放热反应9.下列说法正确的是A.金属腐蚀的本质就是金属原子失去电子被还原的过程B.镀层破损后，白铁皮(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易腐蚀C.钢铁水闸可用牺牲阳极法或外加电流法等方法防止其腐蚀D.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极发生的反应不相同10.硫酸是最重要的无机化工原料，硫酸工业中涉及反应。下列关于此反应的条件选择不是基于勒夏特列原理的是A.按1∶1投入原料气 B.及时分离出C.增大体系的压强 D.在高温下进行反应11.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol和4mol充分反应，生成的数目小于2B.常温下，pH=2的溶液中，含有的数目为0.02C.常温下，2L0.5溶液中，含有的数目为D.常温下，1LpH=9的溶液，由水电离产生的数目为12.下列用于解释事实的方程式书写错误的是A.碱性锌锰电池的负极反应式：B.明矾可以用作净水剂：C.溶液与ZnS反应生成CuS：D.家庭中用白醋洗涤水垢中的：13.燃料电池的装置如图所示，电池工作时，下列说法错误的是A.将化学能转化为电能B.电极b上发生氧化反应C.总反应式为D．向电极a方向迁移14.利用下列实验装置进行的实验不能达到实验目的的是A.测量中和反应的反应热B.电解饱和食盐水制备氢气和氯气C.测量锌与稀硫酸反应的反应速率D.制备无水A.A B.B C.C D.D15.硫化钠的水溶液中存在着多种微粒，下列关系正确的是A.B.C.D.16.常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其中pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A.若，则X、Y都是弱碱B.相同温度下，X的电离平衡常数小于YC.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强D.完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等第Ⅱ卷(非选择题共52分)非选择题(5小题，共52分。请按要求作答)。17.食醋是市民餐桌上不可或缺的调味品，其中的酸性物质主要是乙酸。查阅教材附录可以了解更多弱酸在25℃时的电离常数如下表：。弱酸HClO/25℃回答下列问题：（1）25℃时，pH=3的醋酸溶液中，_______，将其加水稀释，的值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）家用84消毒液的有效成分是NaClO。用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因_______，其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。（3）25℃时，浓度均为0.1的①；②NaClO；③三种溶液的pH由大到小的顺序是_______(填序号)。18.痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，其原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：(37℃时，)（1）37℃时，1.0L水中最多可溶解mol尿酸钠，则尿酸钠的为_______。（2）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，说明_______0(填“大于”或“小于”)；温度降低时，尿酸钠的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）37℃时，某人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为，其中尿酸根离子的浓度为，则该尿液的pH为_______。（4）以下措施对防治关节炎有一定积极作用的是_______。a.减少钠盐的摄入b.防寒保暖c.多食用能代谢产生更多尿酸的食物19.实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选择甲基橙做指示剂，并用0.1000HCl标准溶液进行中和滴定。回答下列问题：（1）滴定前，在下列仪器中，选择_______(填标号)盛装HCl标准溶液，同时量取25.00mLNaOH溶液盛装在_______(填仪器名称)。a.b.c.d.e.（2）滴定时，应注视反应容器内溶液颜色的变化，滴定至终点的颜色变化为_______。（3）某同学三次滴定的数据如下表，根据所给数据计算待测NaOH溶液的物质的量浓度为_______。滴定序号待测液体积/mL所消耗HCl标准液的体积/mL滴定前滴定后125.000.3024.90225.000.3224.72325.000.0024.50（4）下列操作会使测定结果偏高的是_______(填字母)。a.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失b.滴定过程中摇晃致待测液溅出c.滴定结束时，仰视读数20.我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(、、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工艺流程如下：回答下列问题：（1）含铅废料需进行粉碎，其目的是_______。（2）已知、的溶解度(20℃)如图所示，写出过程Ⅰ的离子方程式_______。（3）过程Ⅱ，发生反应：。实验中检测到有大量放出，推测氧化了，通过实验可证实这一推测。实验方案是_______。(已知：为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体)（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含的电解液，用惰性电极进行电解，生成Pb，装置如图所示。①阴极的电极反应式是_______。②电解一段时间后，浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。21.氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：（1）的_______；改变下列一个条件，能提高活化分子百分数的是_______(填字母)。a.增大反应物浓度b.加入高效催化剂c.适当升温d.增大压强（2）向容积为2L的密闭容器中加入足量活性炭和NO，发生以下反应：，。NO和的物质的量变化如表所示。物质的量/mol/℃/℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.4000.420.600.600.750.800.80①温度达平衡时，NO的转化率_______。②第15min后，温度调整到，则_______(填“>”、“<”或“=”)。条件下的平衡常数_______。③若30min时，保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。第12页/共12页高二上学期期末监测考试化学试题参考答案选择题(16小题，每题3分，共48分。1.C2.A3.B4.B5.B6.B7.C8.A9.C10.D11.A12.D13.D14.B15.C16.A非选择题(5小题，共52分。请按要求作答)。17.（1）①.10-3②.增大（2）①.ClO-+H2O⇌HClO+OH-②.c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)（3）②＞③>①18.（1）（2）①.小于②.减小（3）6（4）ab19.（1）①b②.碱式滴定管（2）由黄色变为橙色（3）0.098