贵州省遵义市第二教育集团2023年高一化学第一学期期末复习检测试题含解析

贵州省遵义市第二教育集团2023年高一化学第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（）A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根离子 D．氯化氢2、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液3、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过如下反应制得ClO2：。下列说法不正确的是()A．1molKClO3参加反应，转移2mol电子B．KClO3在反应中被还原C．H2C2O4的还原性强于ClO2D．CO2是H2C2O4被氧化后的产物4、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性5、将mmolCu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是()A．4mmol B．10mmol C．mol D．mol6、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是()A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．颜色都呈红褐色C．一束平行光照射溶液时，从侧面都可以看到一束光束D．都是分散系7、下列化学反应的离子方程式正确的是A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OB．碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2OC．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O8、下列混合物能用过滤法分离的是()A．酒精和水 B．食盐和蔗糖 C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉9、下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液 B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．1L2.5mol/LNaCl溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液10、共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中只含有以上一种作用力的晶体是（）A．SiO2 B．CCl4 C．S2 D．NaOH11、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是()A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下C．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热D．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出12、下列溶液与300mL0.1mol/L的KCl溶液中K+的浓度相同的是A．150mL0.2mol/L的KNO3溶液 B．100mL0.05mol/L的K2SO4溶液C．100mL0.1mol/L的K3PO4溶液 D．100mL0.3mol/L的KClO3溶液13、下列有关叙述正确的是A．相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1：1B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2NAD．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大14、下列物质能导电的是()A．液态氯化氢 B．盐酸C．食盐晶体 D．蔗糖15、下列说法正确的是（）A．H2S、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀16、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价 D．都能作为气体的干燥剂二、非选择题（本题包括5小题）17、物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：(1)写出下列物质的化学式：B是_________________，F是_________________，K是_________________。(2)写出反应“A→C”的离子方程式：_________________________________________。(3)写出反应“I→J”的化学方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_____________________________。18、现有A、B、C三种金属单质和甲、乙、丙三种气体，及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图所示变化（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：D____________、G____________、丙____________。（2）上述反应中既是化合反应，又是氧化还原反应的是____________（填序号）。（3）写出反应①的离子方程式：____________________________________。（4）写出反应⑤的离子方程式________________________。用于检验溶液G中金属阳离子的试剂是____________。19、某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。首先对该花肥的成分进行了如下假设：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为X），进行如下实验：实验序号操作现象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol/LNaOH溶液取产生红褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液显红色（1）请用文字表述做出假设b的依据是____________。（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式或离子方程式表达）______、_______。（3）由实验ⅱ得出的结论是_______。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是____________。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：实验序号操作现象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液显红色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液显红色，颜色比ⅲ深（4）实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是__________。（5）通过以上实验，可得到的结论是_________________________，请完整表达该结论是如何得出的____________。在明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。进行实验ⅴ实验序号操作现象ⅴ取2mL溶液X，加入少量锌粉（m克）无明显现象该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。该小组同学为确认反应的发生，查阅资料发现Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；据此对实验ⅴ进行了改进，进行实验ⅵ、ⅶ：实验序号操作现象ⅵ取2mL溶液X，加入3滴铁氰化钾产生蓝色沉淀ⅶ取2mL溶液X，加入少量锌粉（m克），再加入3滴铁氰化钾产生蓝色沉淀，沉淀量比ⅵ多（6）由此确认：实验ⅴ未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。写出实验ⅴ中锌一定发生的反应的离子方程式是_________________。20、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，_____________________________。过氧化钠跟水反应的化学方程式为_______________。(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法和现象是_______________。用以验证第二条结论的实验方法及现象是______________________________。21、有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是_______________；一定不含有的离子是__________________________；并写出参加反应的离子方程式是：____________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸；次氯酸钙在水溶液中吸收空气中的二氧化碳后生成次氯酸，能使有色布条褪色的是次氯酸，故选B。2、B【解析】

A.先加氯水可氧化亚铁离子，溶液中可能Fe3+、Fe2+均存在，故A不选；B.先滴加KSCN溶液，不显红色，原溶液中不含Fe3+，再滴加氯水后显红色，可知Fe2+被氧化为Fe3+，证明溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+，故B选；C.若只有Fe2+，加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色，同时含有少量的Fe3+和大量Fe2+，现象相同，故C不选；D.只滴加KSCN溶液，只能检验是否存在Fe3+，故D不选；故选B。【点睛】进行离子的检验都是通过观察的实验来完成的，即根据离子的特征颜色和特征反应去查出要检验的离子。因此，离子检验的关键是熟练掌握各离子的特征反应，准确地选择鉴别试剂和实验方法。3、A【解析】

A．在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以KClO3为氧化剂，1molKClO3参加反应，转移1mol电子，A错误；B．在该反应中Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，B正确；C．在该反应中还原剂是H2C2O4，还原产物是ClO2，根据还原性：还原剂＞还原产物，可知物质的还原性：H2C2O4＞ClO2，C正确；D．C元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化产物，D正确；故答案为A。4、A【解析】

A．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外）；B．其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的化学式；C．卤化氢不能燃烧；D．R气态氢化物水溶液呈酸性。【详解】A．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，设其最高化合价为x、最低化合价为y，则x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外），选项A正确；B．其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0知其最高价氧化物的化学式为R2O7，选项B错误；C卤化氢不能燃烧，选项C错误；D．R气态氢化物水溶液呈酸性，且易溶于水，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟悉同一主族元素原子结构、元素性质、元素性质递变规律，易错选项是B，根据最高价+7价判断氧化物的化学式。5、C【解析】

氧化还原反应中，氧化剂得电子数与还原剂失电子数一定相等，这是计算的依据。【详解】被还原的硝酸即作氧化剂的硝酸，它在反应中被还原成NO，每摩HNO3得3mol电子。Cu2S是还原剂，它被氧化成Cu(NO3)2、H2SO4，每摩Cu2S失10mol电子。设被还原的硝酸的物质的量为x，则3x＝10mmol，得x＝10m/3mol。本题选C。【点睛】涉及氧化还原反应的计算常用得失电子守恒法解题，此时不必写出完整的化学方程式，给计算带来很大方便。6、D【解析】

A．溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，二者不同，故A不是；

B．氢氧化铁胶体呈红褐色，氯化铁溶液呈黄色，故B不是；

C．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有，故C不是；

D．溶液和胶体都是混合物，都属于分散系，故D是。

故选：D。【点睛】氢氧化铁胶体呈红褐色，氯化铁溶液呈黄色，注意区分。7、C【解析】

A．氧化亚铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O，故A错误；B．碳酸钙难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应离子方程式为Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；综上所述答案为C。8、C【解析】

过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。【详解】A.酒精和水都为液体且二者互溶，A不能用过滤的方法分离；B.食盐和蔗糖都能溶于水，B不能用过滤的方法分离；C.食盐溶于水，而泥沙不溶于水，C可用过滤的方法分离；D.铜粉和铝粉都为难溶于水的物质，D不能用过滤的方法分离；答案为C。9、D【解析】

250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，1L2.5mol/LNaCl溶液中Cl-浓度为2.5mol/L，氯酸钾不能电离出氯离子，300mL5mol/L5mol/LKClO3溶液中Cl-浓度为0mol/L，则300mL5mol/LKClO3溶液中Cl－浓度最小，故选D。【点睛】氯酸钾不能电离出氯离子，只能电离出钾离子和氯酸根离子是易错点。10、A【解析】

A.中只有共价键，是原子晶体，A正确；B.中含有共价键，是分子晶体，分子间存在分子间作用力，B错误；C.中含有共价键，是分子晶体，分子间存在分子间作用力，C错误；D.NaOH是离子晶体，由钠离子和氢氧根离子构成，存在离子键，氢氧根离子中含有共价键，D错误；故答案选A。11、C【解析】A.蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水受热时暴沸，A正确；B.温度计测量的水蒸气的温度，故其水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下，B正确；C.蒸馏烧瓶不可直接加热，应垫石棉网加热，C不正确；D.为了保证冷凝效率较高，冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，D正确。本题选C。12、B【解析】

电解质溶液中离子的物质的量浓度和溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度有关。如：题干中的KCl溶液中溶质KCl和K+的所占的体积均为溶液的体积300mL，物质的量浓度c=nV，所以物质的量浓度之比等于物质的量之比。所以KCl和K+的物质的量浓度之比为1:1。KCl的物质的量浓度为0.1mol/L，所以K+的物质的量浓度也为0.1mol/L。同样的方法可以求出各选项中的K【详解】A.0.2mol/L的KNO3溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L，故A不选；B.0.05mol/L的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为0.05mol/L×2=0.1mol/L，故B选；C.0.1mol/L的K3PO4溶液中K+的物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L，故C不选；D.0.3mol/L的KClO3溶液K+的物质的量浓度为0.3mol/L，故D不选；故选B。【点睛】强电解质溶液中离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以该离子的个数（即下脚标）。13、B【解析】

A、二者分子中含有氧原子的数目之比为1：2；B、N2O和CO2的摩尔质量相等，根据m＝ρV、n＝＝分析；C、钠为+1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；D、c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝3c（AlCl3）。【详解】A、相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体具有相同的物质的量，根据N＝nNA可知，它们所含的氧原子数目之比为1：2，故A错误；B、N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，同体积、同密度的N2O和CO2具有相同的质量，根据n＝＝可知，两种气体的分子数一定相等，故B正确；C、1molNa与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，均失去1mol电子，失电子数目均为NA，故C错误；D、1L0.45mol/LNaCl溶液中c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝0.45mol/L，0.15mol/LAlCl3中，c（Cl﹣）＝3c（AlCl3）＝0.15molL×3＝0.45mol/L，两溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的转化关系。14、B【解析】

A.液态氯化氢中HCl以分子存在，不存在自由移动电子或离子，所以不导电，故A错误；

B.盐酸中含有自由移动离子，所以能导电，故B正确；

C.食盐晶体属于离子晶体，不存在自由移动离子，所以不导电，故C错误；

D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移动离子或电子，不导电，故D错误；

故答案选B。【点睛】能够导电的物质：熔融的电解质，电解质溶液、金属等物质。15、D【解析】

A.H2S具有还原性，而浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥，故A错误；B.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，和其它酸不反应，不符合两性氧化物概念，二氧化硅不属于两性氧化物，属于酸性氧化物，故B错误；C.氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；D.酸性条件下，二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，则SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，可得到BaSO4，故D正确；故选D。【点睛】因为二氧化硅是酸性氧化物，不跟一般酸反应；而二氧化硅与氢氟酸反应的生成物为四氟化硅，四氟化硅是气体，能够保证反应持续不断的进行下去，所以二氧化硅能与氢氟酸反应。16、C【解析】

A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B.金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C.浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D.浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀【解析】

金属A与溶液B反应生成的C肯定为盐，则F为碱，F能与溶液氢氧化钠溶液，则F为Al(OH)3，G为NaAlO2，A为Al，黄绿色气体E为Cl2，则B为HCl，C为AlCl3，红褐色沉淀K为Fe(OH)3，则H为Fe，I为FeCl2，J为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】（1）由上述分析可知，B为HCl，F为Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案为：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁，然后被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，故答案为：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。【点睛】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注重于元素化合物知识的综合运用，注意“题眼”的确定，准确确定“题眼”是解推断题的关键。18、②⑤溶液【解析】

金属单质A的焰色反应为黄色，A为，与水反应生成和，气体甲为，溶液D为，与金属单质反应生成和，B为，黄绿色气体是，与反应生成气体，气体丙为，加水得到溶液E为盐酸，盐酸与金属单质反应，生成和，金属C为，溶液F为，与反应，生成，溶液G为，与反应生成红褐色沉淀和，H为。【详解】（1）根据分析可知，D为、G为、丙为，故答案为：；；；（2）化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化还原反应是反应前后有元素化合价改变的反应，所以②⑤是既是化合反应，又是氧化还原反应，故答案为：②⑤；（3）反应①是与水反应生成和，其离子反应方程式：↑，故答案为：↑；（4）反应⑤是与应生成，其离子反应方程式：，溶液G为，阳离子是，滴加溶液，溶液变为血红色，说明有，故答案为：；溶液。19、FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假设a不成立）溶液中存在Fe3+，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2+与NaOH反应生成沉淀的颜色变化（现象被遮盖等）/Fe2+已全部被氧化为Fe3+，溶液中无Fe2+，因此看不到预期现象。Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假设b成立）实验ⅲ证明了溶液中有Fe3+；实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化为Fe3+，因此证明原溶液中有Fe2+。即可证明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假设b成立Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+【解析】（1）由于FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3，因此可以做出假设b。（2）亚铁盐与氢氧化钠溶液混合生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化最终转化为氢氧化铁，所以实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，反应方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3。（3）实验ⅱ中溶液显红色，说明溶液中存在铁离子，因此得出的结论是化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假设a不成立）。由于溶液中存在Fe3+，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2+与NaOH反应生成沉淀的颜色变化（现象被遮盖等），也可能是Fe2+已全部被氧化为Fe3+，溶液中无Fe2+，因此看不到预期现象。（4）溶液显红色，颜色比ⅲ深，说明铁离子浓度增加，因此溶液中含有亚铁离子被氯水氧化为铁离子，则实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（5）根据实验现象可判断，实验ⅲ证明了溶液中有Fe3+；实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3+浓度增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化为Fe3+，因此证明原溶液中有Fe2+，从而即可证明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，因此假设b成立；（6）溶液中一定存在铁离子，铁离子与锌反应，方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+。20、反应