第十六讲 转化率及图像专题课件

专题一化学平衡移动与各物理量的变化关系

以平衡移动方向和反应物转化率的关系为例第十六讲转化率及图像专题平衡移动方向和反应物转化率的关系1、温度或压强的变化，引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高，反之亦然（）2、浓度变化引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高。（）第十六讲转化率及图像专题浓度变化反应物的转化率有什么样的情况呢？当反应物只有一种时：aA(g)Bb+cC增加Ａ量，平衡向正反应方向移动，Ａ的转化率取决于气体物质的系数：①若a=b+c,转化率不变②若a＞b+c，转化率升高③若a＜b+c，转化率降低若恒温恒压下，A的转化率不变等比等效若恒温恒容下，相当于加压，A的转化率变化如下：第十六讲转化率及图像专题

例2.一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2N2O4并达到平衡，此时NO2的转化率为p%，再次充入NO2，其转化率将（）A.增大B.减小 C.不变 D.无法确定分析：由此可知，充入NO2相当于增大原平衡的压强，NO2的转化率增大。

答案：A第十六讲转化率及图像专题（2）当反应物不止一种时：aA(g)+

BbcC+dD①增加Ａ量，平衡向正反应方向移动，Ａ的转化率降低，B的转化率升高；②若按原比例同倍数增加A、B的量。平衡向正反应方向移动（a)a+b=c+d,转化率不变。（b)a+b＜c+d,转化率降低。（c)a+b＞c+d,转化率升高。恒温恒压条件下：Ａ、B的转化率均不变恒温恒容条件下：相当于加压,Ａ、B的转化率如下：第十六讲转化率及图像专题例1.一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生反应N2+3H22NH3并达到平衡，N2的转化率为c%。向平衡混合物中充入N2

，达到新平衡后，N2的转化率将（）A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定

分析：充入N2（可用极限思想解释）平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，而N2的转化率却减小。答案：B小结：两种或两种以上反应物参加的可逆反应达到平衡后，增大一种反应物的浓度，浓度增大的物质转化率减小，其他物质的转化率增大。第十六讲转化率及图像专题例2.一定温度下，在一定容的密闭容器中入2molN2、3molH2发生反应N2+3H22NH3：并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入2molN2、3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将：均增大___________________第十六讲转化率及图像专题例3.一定温度下，在一定容的密闭容器中入2molN2、3molH2发生反应N2+3H22NH3：并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入3molN2、3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将：N2的转化率先增大后减小，所以无法确定，而H2的转化率始终增大。__________________________________________________________解析：两种或两种以上反应物参加的可逆反应，若按起始比例充入反应物，相当于增大原平衡体系的压强；若不按起始比例充入，可把充入的反应物分解为两部分，一部分等于起始比例，另一部分是单一物质，结合例4与例3的原理综合考虑得出正确答案。第十六讲转化率及图像专题总结单反应物aA(g)bB(g)+cC(g)多反应物aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)n(A)↑,α(A)↓α(B)↑恒温恒压α(A)不变如果按原比例同倍数增加反应物n(A)和n(B)，α(A)

、α(B)不变恒温恒容相当于增压①a=b+c;α不变②a>b+c;α↑③a<b+c;α↓相当于增压①a+b=c+d;α不变②a+b>c+d;α↑③a+b<c+d;α↓向平衡体系加入反应物后转化率的影响（原平衡都是从正反应建立）第十六讲转化率及图像专题判断正误（）或（）

1、平衡向正反应方向移动，则向正反应方向的速率一定比原平衡时大。2、平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大。3、在有气体参与的平衡中，充入“惰气”，化学平衡一定发生移动。4、平衡体系中，增大某一反应物的浓度时，生成物在混合物中的质量分数一定会增大。将化学平衡与等效平衡相结合起来看第十六讲转化率及图像专题

专题二

化学平衡图像第十六讲转化率及图像专题1.反应速率—时间曲线3.转化率—压强—温度曲线4.速率--压强图像常见图像分类时间图5.

百分含量（转化率）——压强（温度）图像2.转化率—时间图象6.物质的量（浓度）——时间图像7.其他图像第十六讲转化率及图像专题一、速率—时间图像

1.计算平衡浓度例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）t/sVY/(mol·L-1·s-1)abdO第十六讲转化率及图像专题tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3例:根据下图回答下列问题:⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：A、浓度减小B、加压C、降温⑵该反应正向是

（吸、放）热反应；⑶气体物质的量

（增大、减少）的反应。放增大2.描述化学平衡移动的本质第十六讲转化率及图像专题看图技巧：1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变

2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变

3、改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变第十六讲转化率及图像专题练习：某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)（正反应放热）

上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）

A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低tt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6A第十六讲转化率及图像专题T1CT2CC%时间0t1t2

看图技巧：先拐先平数值大MA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1与T2的高低2、是放热反应还是吸热反应问题1、T1>T2答案2、放热反应二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象第十六讲转化率及图像专题mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间P1P2A%P1P2>m+np+q>0问题：1、P1与P2的相对大小2、m+n与p+q的大小答案百分含量——时间图像第十六讲转化率及图像专题(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)化学方程式中一定有n＞p+q(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）D练习第十六讲转化率及图像专题2、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C第十六讲转化率及图像专题A转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa三.转化率（百分含量或产率）—压强—温度曲线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+n

p+q>ΔH

0<看图技巧：图象中有三个量时，“定一议二”第十六讲转化率及图像专题200C300C100CA转化率压强0Pm+n

p+q>ΔH

0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>第十六讲转化率及图像专题

下列反应符合下图P-v变化曲线的是

A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D.CO2(g)+C(s)2CO(g)四.由速率-压强(温度)图像V(正)V(逆)VP平衡点

看图技巧：找平衡点（V正=V逆）第十六讲转化率及图像专题mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+n<q B、n>qC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混合物的正反应速率慢B、C五、百分含量（转化率或产率）——压强（温度）平衡图像第十六讲转化率及图像专题一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)六、物质的量（浓度）——时间图像第十六讲转化率及图像专题

2.今有反应x(g)+y(g)2z(g)△H<0

，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏到t3时又过平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（）A．增大了x或y的浓度B．使用了催化剂C．增加反应体系压强D．升高反应的温度D第十六讲转化率及图像专题[例]对于反应xA(g)＋B(s)