2021年山东省聊城市临清尚店中学高三化学模拟试卷含解析

B.b点对应的溶液中大量存在：NH\Ba24.OH、I

2021年山东省聊城市临清尚店中学高三化学模拟试卷含解析4

C.c点对应的溶液中大量存在：Na\Ba2>Cl、HCO?'

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

D.d点对应的溶液中大量存在：Na\K\SO32>Cl

题目要求，共60分。)

参考答案：

1.一定温度下的难溶电解质A川B“在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数

D

七=3〃8"+»，(8〃厂)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据:

略

物质Fe(OH)CU(OH)Fe(OH)

2233.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为MQ<)vMr(Y)=().5Mr(Z),下列说法正确的是

KJ25℃8.0x10-62.2xl0-204.0xl0-36

A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

完全沉淀时

>9.6>6.4>3B.相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X

的pH范围

C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为O.lmol

D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和IgZ气体，则其压强比为2：1

对含等物质的量的C11SO4、FeSO4>Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是

参考答案：

A,向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀

B

B.该溶液中c(SO)：[c(Ci?+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4

试题分析：A、原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定

C.向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4〜5后过滤，可获得纯净的CuSCU溶液其质量的大小，错误，不选A；B、相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，

体积越大，密度越小，故X密度最小，正确，选B：C、在一定条件下，三者气体体积均为2.24L,

D.向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质

则其物质的量相等，但不一定是0.1摩尔，没有说明是否在标况下，错误，不选C：D、2gY气体和

的量的CuO、FcO、Fe2O3三种固体的混合物

IgZ气体其物质的量相等，在相同的温度和体积时，其压强也相同，错误，不选D。

参考答案：

4.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

B

略A.第IA族元素钠的两种同位素l37Cs比⑴Cs多4个质子

2.在不同温度下，水溶液中c(H?与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中

正确的是()B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

1

c(H*)/(mol•L-)C.若M,和R?的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

D.P、S、。得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

°,10*7LO^ctOHXmol・L“)参考答案：

32D

A.a点对应的溶液中大量存在：Fe\Na\Cl、SO4

略

5.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是参考答案：

A、c(Cl)>c(NII./)>c(OH-)>c(if)B、cCNH?)>c(Cl)>c(OH)>c(lf)D

略

C、c(Cl)=c(NH；)>c(H+)=c(01DD、c(NII./)>c(Cl)>c(H+)>c(0lD

9.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作

参考答案：者研制出以铝合金、Pl-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

B

6.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是()①铝合金是阳极②铝合金是负极

A.FeCl3、AICI3B.NaCKBaCl2C.MgCk、CuCl2D.FeCl2>③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应

FeCl3

A.②③B.②®

参考答案：

BC.①②D.©®

参考答案：

略

A

7.下列说法正确的是

解析：电池电极只称为正、负极，故①错。其中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对。电

A.120℃,将\vg甲醛在足量空气中燃烧，将生成产物用固体Na2O2(过量)，固体增重\vg

极在海水中，故海水为电解质溶液，③对。④铝合金为负极，则发生氧化反应，故错。

B.24gMg带在足量CO2气体中燃烧，生成固体质量为40g

10.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确是()

C.相同物质的量的A的AIMAl(OH)3与足量Na的溶液反应,溶液增重相等

A.标准状况下，2.24L二氧化碳中含有共用电子对的数目为0.2NA

D.在FesOi与足量浓硝酸的反应中，参加反应的比3。4与体现酸性的HM)3物质的量之比为

1:10

B.25℃时，pH=l2的Na2cCh溶液中含有OH的数目为0.01NA

参考答案：

C.O.lmolCh与足量铁粉反应转移电子的数目为S2NA

A

D.标准状况下，2.24LO?和L12LNO混合后的气体分子总数为0.15x6.02x10”

略

参考答案：

8.下列说法不正确的是

C

A.所有的复分解反应都是非氧化还原反应

考点：阿伏加德罗常数

B.使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

C.静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质V

分析：A.依据方而计算物质的量结合二氧化碳分子结构计算得到共用电子对数；

D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

B.溶液体积不知不能计算:微粒数;

c.氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算；D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H")>c(OH")

D.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮.

参考答案：

V224上

解答：解：A.依据n=五N计算物质的量=22_4£/mo/=o.imol,结合二氧化碳分子结构为0=C=0C

计算得到共用电子对数0.4NA，故A错误：略

B.溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；

13.下列离子方程式正确的是

C.氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯:气计算，0.】molCb与足量铁粉反应转移电子的

数目为0.2NA，故C正确；A.二氧化硫通人次氯酸钠溶液：SQ+C10-+20H--SOT+Q4H2。

D.标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮，导致2.24LO?

和1.12LNO混合后的气体分子个数小于0.I5X6.02XKP,故D错误.B.Na与出0反应：Na+2HzOr=Na"+2OH+H2t

故选C.

C.用KB1O3氧化酸性溶液中的KBr：5BL+BrQT+3HzO-3Br2+6OH-

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算

微粒数，氯化还原反应电子转移计算，题目难度不大.

D.向NH4Hse)3溶液中加足量KOH溶液并加热：NH.-OH-NHSf

II.NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是

参考答案：

A.18gD2O中含有的中子数为IONA

A

B.64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为NA略

C.标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA14.三氨化氮(NR)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2===NF3+3NH4FQ下列

说法正确的是

D.25℃时，ImolL」醋酸溶液中所含CH3coOH分子总数一定小于NA

A、NH」F的还原性比N%强

B、NF3的氧化性比F2强

参考答案：

C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3

B

D、该反应中得到ImolNR时，转移6moi电子

略参考答案：

D

12.已知0.1mol-L-'的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是()。【知识点】氧化还原反应

【答案解析】D解析：该反应氧化剂是F?,还原剂是NH3,氧化产物是NF3,还原产物是NF3、

A.在NazA、NaHA两溶液中，离子种类不相同

NEF,氮元素的化合价从-3价升高到+3价，失去3个电子，氟元素的化合价从0价降低到一1价，

B.在溶质物质的量相等的NazA、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

得到1个电子，根据电子的得失守恒可知，反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为1：3,C错

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c<H+)=c(HA-)+c(OH-)4-2c(A2-)误，D正确：还原剂的还原性强于还原产物的，所以氨气的还原性强于NH』F的，A错误：氧化剂的

氧化性强于氧化产物的，所以单质氤的氧化性最强，B错误。

【思路点拨】被氧化和被还原物质的物质的量之比不能看参加反应的物质的量，而是看参加氧化还原

反应的物质的量，如本题的C项。

15.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N20KNOD的混合物共0.9

mol,这些气体恰好能被500mL、2moi/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNCh和NaNCh的盐溶液，其

中NaNOa的物质的量为

A.0.2molB.0.4molC.0.8mol

D.0.9mol略

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

A

17.（16分）脱段反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：

略

…cC+婚oS，

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

Br

16.六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSCU、②H2so八③Ba。2、④H2O2、in™

⑤Al（NO3）3、@NaOH.（1）化合物I的分子式为,化合物I含有的官能团名称是,lmol化合

物I完全燃烧需要消耗_____molO20

（1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶

贴上正确的标签，她能成功吗？（填“能”或“不能”）。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式

为0

（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该

组是，有一组在混合时.随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是

（3）CH0cCOOH与『A也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：

为,该组涉及氧化还原应的化学方程式o3

（3）鉴别后，该同学又用FeS04做了三个体现Fe?+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴

别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：

。（要求：①能与FeCb溶液发生显色反应：②苯环上一氯取代产物有2种）

（4）以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是

参考答案：

①Al（NO3）3FeCl3NaOHFeSO4NaHCO3

t答案】（16分）

②Na2cO3BaCbAgNO3Na2SO4NH3・H2O（DCgHeOj。分），是基,醛基（各2分），9（1分）

(2)+3HQ(3分)

@KOHNaCINaHCOsMgSO4KNO3QO；心则+”

COON*

®CuSO4KHSO4NaHCO3KOH

(3)COCHj

@NaAlO2Na2SiO3Na2cO3NaHSO4NaCI

等其他合理答案（鳗虹号各2分）

©NH4CINa2sO4（NH4）2SO4Ba（OH）2AICI3

参考答案:

18.【化学一一选修物质结构与性质】（15分）

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原

子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

(6)44为"(3分)

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素（5）sp3（l分），三角锥（1分）

B元素原子的核外p电子数比s电子数少119.化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒

C原子的第一至第四电离能分别是:夏特列原理。请回答下列问题：

li=738kJ/mol12=1451kJ/mol13=7733kJ/mol14=10540kJ/mol（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）=4C（g）△”>（）达到平衡

D原子核外所有p轨道全满或半满时,c（A）=2mobL-1,c（B）=4molL\c（C）=4molLL试确定B的起始浓度c（B）的取值范围

是;若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增

E元素的主族序数与周期数的差为4

大，下列措施可行的

F是前四周期中电负性最小的元素

是。

G在周期表的第七列

A.增加C的物质的量B.加压C.升温D.使用催化剂

⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液

（1）已知BAs为离子化合物，写出其电子式.

的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填"A”或"B”）。设

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈

盐酸中加入的Zn质量为四，醋酸溶液中加入的Zn质量为W2o则wi―心。（选填，V、"=”、">”）

_____________形.

时方一飞如（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电