2021年江苏省苏州市新区实验中学中考化学二模试卷（附答案详解）

2021年江苏省苏州市新区实验中学中考化学二模试卷

1.今年世界地球日的主题是“修复我们的地球”，我国也将“碳达峰”、“碳中和”

纳入生态文明建设整体布局。以下做法不利于降低空气中二氧化碳含量的是（）

A.夏天尽可能将空调温度调到最低B.发展新能源汽车产业

C.交通出行选择公共自行车D.植树造林

2.人体内缺少可能导致骨骼疏松、畸形,但吸收过多会引起白内障的元素是（）

A.ZnB.IC.CaD.Fe

3.下列实验现象的描述错误的是（）

A.二氧化硫使稀高锌酸钾溶液的浅紫红色逐渐褪去

B.鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热，产生黄色沉淀

分别沾有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时，会有白烟产生

D.向葡萄糖溶液中加入硫酸铜溶液，加热至沸腾，有红色固体生成

4.灭活疫苗是指先对病毒或细菌进行培养，然后用化学方法使其蛋白质失去生理活性。

以下物质或措施不能使蛋白质“灭活”的是（）

A.加热B.乙酸铅溶液C.生理盐水D.甲醛

5.碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是

()

A.碳酸乙烯酯是有机高分子化合物

B.碳酸乙烯酯中碳元素和氧元素的质量比为1：1

C.一个碳酸乙烯酯分子中有2个氢分子

D.碳酸乙烯酯中氢元素质量分数约为4.5%

6.下列属于复分解反应的是（）

△

B.H2+CuO—Cu+H2O

A-2H2O—2H2T+02T

壁

D.NaOH+HC1=NaCl+H0

C.2Mg+O2—2MgO2

7.下列各组离子在水中能大量共存的是（)

A.H+、Na+、Cr、NO]B.H+、K+、C「、HCO3

C.Fe3+、Ba2+、C「、S0/D.K+、NH「cr>OH-

8.下列有关空气的说法错误的是（)

A.氧气约占空气总质量的21%

B.二氧化碳可用作温室气体肥料

C.氮气化学性质稳定，可用于粮食瓜果的保护气

D.空气中主要的污染物有氮的氧化物、二氧化硫、可吸入颗粒物和一氧化碳

9.SbzOs是一种重要的阻燃剂。用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2=

Sb2（）5+2H2O.根据质量守恒定律，推断X的化学式为（）

A.SbO2B.Sb2O3C.HSbO3D.H3SbO4

10.用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）

A.选择的玻璃仪器有烧杯、100mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶

B.将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量为3.0g

C.用内壁附有水珠的烧杯配制溶液

D.转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液中氯化钠的质量分数不变

11.下列关于溶液的叙述正确的是（）

A.将某饱和溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变

B.相同温度下，同一物质的饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多

C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D.一定温度下，物质的溶解度随水的量变化而变化

12.下列宏观现象的微观解释错误的是（）

A.金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是构成它们的碳原子的空间排列方式不

同

B.秋天闻到桂花香是因为微粒在不停地运动

C.水结冰体积膨胀是因为水分子变大

D.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红是因为溶液中都存在氢离子

13.下列关于金属材料的叙述正确的是（）

A.生铁的含碳量比钢低

B.合金属于合成材料

C.铁生锈需要铁和空气中二氧化碳、水共同作用

D.焦炭在炼铁过程中主要是燃烧放热和产生还原剂两个作用

14.用两段等质量相同表面积的镁条，分别和足量的等体积不同浓度的稀盐酸，在密闭

容器中反应，测得容器中压强变化如图。下列说法不正确的是（）

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no

A.曲线a对应的盐酸浓度较大

B.开始时压强迅速增大的原因和反应放热有关

C.曲线a中A点压强最大，表明此时反应已结束

D.反应结束后两实验中产生氢气质量相等

15.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

*MnO?DH?C11SO4

A.H2o2TH2TH2OB.Fe3O4-Fe-Fe2(SO4)3

「CC6Hl2。6CNaOH△

D.CuS0-CU(OH)TCUO

C・o2Tco2TH2O42

16.科学家成功地将二氧化碳转化为乙烯，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。

下列说法不正确的是（）

oas子

Oas子

・破原子

反应前

A.乙烯的化学式为C2H4

B.甲和丁均为氧化物

C.生成丙和丁的分子个数比为1：1

D.参加反应的甲与乙的质量比为22：3

17.某兴趣小组做了以下实验，根据实验过程分析下列说法不正确的是（）

20七・+25gKNO

3⑵

①+25gKN03>力口热A③

100g水20t!201-

至50七

温度/汽1020304050

溶解度/g20.931.6X63.985.5

A.溶液①溶质质量分数为20%

B.溶液②中溶质与溶剂的质量比为1：2

C.30。（2时硝酸钾溶解度:31.6<X<63.9

D.溶液③中再溶解35.5gKNC）3为可成为饱和溶液

18.分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节.下面实验设计能够达到目的是（）

选项实验内容实验设计

A除去生石灰中含有的杂质石灰石先加足量水，然后过滤

B提纯久置变质的NaOH溶液加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤

C验证某溶液为稀盐酸先测溶液的pH<7,再加入锌粒

从小。2溶液制。2的残余物中分离出

D将残余物过滤、烘干

MnO2

A.AB.BC.C

19.CuCl?是一种重要的化工原料。工业上常采用将Cu

与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCh具有

催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是

（）

A.反应过程中需不断添加FeCh溶液

B.若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸73g

C.缓缓通入空气，能提高氧气的利用率

D.该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应

20.一定浓度的酒精（C2H5（）H）的水溶液常用来消毒，现有某种酒精的水溶液，经测定

溶液中氢元素的质量分数为12%,则该溶液中酒精的质量分数为（）

A.75%B.92%C.23%D.46%

21.苏州是一座“你来了就不想走”的城市。

（1）姑苏区有特色美食，如酱汁肉、青团、方糕等，其中方糕中主要的营养物质是

：还有苏州博物馆令人惊叹，其外立面的玻璃钢属于材料，玻璃

也是一种常见的材料，工业上生产玻璃常用固体石英砂（Si。2）和纯破在高温保件下

反应生成硅酸钠（NazSiOs）和一种能用于灭火的气体，请写出对应的化学方程式

（2）高新区镇湖刺绣是苏州非物质文化遗产，蚕丝是绣品的材料，生活中区分蚕丝

和棉织品的方法是。

（3）工业园区时尚摩登，路上经常可见一些新能源汽车，所用的汽车电池一般是锂

离子电池，锂原子在化学变化中容易电子（选填“得到”或“失去”）。目

前一些燃油汽车也改用乙醇汽油，其中乙醇属于能源（选填“可再生”、

“非可再生”）,这样做的优点是。

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22.图1是用铝铁合金进行水分解制氢的新工艺，请回答:

(1)铝合金比较耐腐蚀的原因是。

(2)图I的工艺中若生成1g氢气，则同时生成g氧气，其中可以循环使用

的物质是o此工艺实现了能和化学能的相互转化。

(3)图2中，该氧原子的中子数为,图2所示微粒结构示意图所表示的微粒

是(填微粒符号)。

23.阅读下面的科普短文。

普通自来水中加入一定量的氯化钠(NaCl),利用图1所示装置电解，从电解槽阳极

流出的溶液pH<2.7,氧化电位(ORP)>lOOOmV,同时合有HC1O、03^电。2等

氧化剂，称为酸性氧化电位水(英文缩写BOW),具有较强的杀菌消毒作用。在紫外

线照射并长期放置后，其氧化性逐渐降低，最终变为普水，是一种绿色消毒剂。

IHI:精隔族式电X水般网图

研究实验溶液的浓度、电解电压和时间等条件对EOW的组分、性能的影响，部分

实验数据如图2所示的。对EOW的杀菌抗理进行研究，得到以下实验结果：

①与pH=2.6的盐酸相比，pH=2.6的EOW杀菌效率高很多倍。

②EOW中含有的HC1O是活性氯消毒剂(加次氯酸钠)的有效成分。用盐酸和次氯酸

钠配制出与EOW的pH、ORP和有效率含量相同的溶液，与EOW进行对照。杀灭

同类细菌，EOW用时30s,次氯酸钠溶液需要3〜5min.

③EOW制备过程中产生的出。2、。3等活性氧成分具有杀菌作用，活性氧不稳定。

实验表明，保存三个月EOW仍有杀茵作用。

EOW有杀菌强效、特续、广谱、不残留、无二次污染等优点，不仅被广泛应用，

而且成为目前杀菌消毒领域的研究热点。

依据文章内容回答下列问题：

(1)在EOW所含有的成分中，属于氧化物的是(填化学式)；杀菌消毒属于

变化(选填“物理”或“化学”)。

(2)“EOW最终会变为普通水。”其中次氯酸(HC1O)见光易分解成氯化氢和氧气,

反应的化学方程式为。

(3)在研究电解时间对EOW的pH影响的五组实验中，应控制的变量有。

(4)下列说法正确的是。(填字母)

A.因为阳极水的pH<7所以称为酸性水

B.HC1O中氯元素的化合价为+1价

C.EOW具有杀菌作用是因为含有HC1O

D.EOW可用于食品消毒

24.某同学利用如图装置完成以下两个实验(加热装置已略去)。

实验1：探究CO的化学性质

该实验有以下实验操作：

①对I处粉末进行高温加热，观察现象；

②检查装置气密性；

③停止加热，继续通入气体，待冷却至室温，停止通入气体；

④从n处通入co；

⑤I处放入Fe2()3粉末，固定好仪器后：

(1)正确的实验步骤顺序是。(填序号)

(2)I处反应的化学方程式为。

(3)导管伸入试管底部的目的是。

(4)该实验有一个缺点，你的改进措施是。

实验2：探究可燃物燃烧的条件

具体操作步骤：

①在I处放入木炭，从n处通入气体X；②在I处点燃酒精灯加热，观察现象;③n

处通入队。

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(1)气体X是O

(2)此实验中，能证明燃烧需要可燃物与氧气接触的现象是

(3)该实验不能探究出的燃烧条件是。

25.某学习小组对CO?展开研究。

I.探究CO?的收集方法：

【资料卡片】：一定范围内，CO?在水中溶解越多，所得溶液pH越小。

【实验一】：利用如图1装置制取CO?，并测定CO2溶于水所得溶液的pH,判断CO2

在水中溶解的体积。

图1图2

(1)写出图中标号仪器的名称：①；②。

(2)甲装置中反应的化学方程式为。

(3)检查甲装置气密性的方法是关闭Ki、K2,打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加

水，观察到,说明装置气密性良好。

(4)待丙装置中收集半瓶气体时，关闭L、K4,充分振荡丙装置，测得丙、丁装置

中溶液的pH值分别为5.7和6.5.说明溶解的CO2体积丙装置中(填“>”或

“=”或“<”)丁装置，丙装置中反应的化学方程式为。乙装置吸收HC1

气体，目的是o

【实验二】：用气体压强传感器测收集的气体中CC)2体积分数，选择合适收集方法。

(5)如图2是排水法和向上排空气法收集的气体中CO2体积分数随时间变化的关系

图，分析图象，可得出的结论有：①；②o

ICO?减排新进展

(6)我国CO?减排的战略是CCUS(C()2的捕集、利用与储存)。

①捕集：氨法吸收的原理是在水溶液中氨(NH3)与CO2反应生成碳酸氢筱，反应的

化学方程式为。

②利用：超临界CO?可以清洗餐具上的油污，清洗时，溶剂是。

③储存：天然矿石中MgO与CO2反应，生成长期稳定存在的碳酸镁，从而使CO2固

化，反应的化学方程式为。

26.过氧化钙(Cao?)是一种淡黄色固体，用途广泛，可用于改善地表水质、处理含重金

属离子的废水等。实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成

分展开了如下探究。

A氧气，％

盛有二氧化30

瞌的气球

25

A

20

15

010630

时间/秒

乙

【查阅资料】①CaC)2能与水反应最终生成Ca(0H)2和。2：

②Cao?能与CC>2反应得到CaCC)3和。2；

③过氧化氢溶液具有漂白性。

【提出问题】该固体样品的成分是什么？

【猜想假设】可能是CaC)2、Ca(OH)2、CaCC)3中的一一种或几种。

【实验探究】

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实验编

实验步骤实验现象

号

取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段得到浊液，有气泡产生，

①

时间后，在试管中插入带火星的木条

另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂得到澄清溶液有气泡产生，生

②

_______并将产生的气体通入澄清石灰水成的气体使石灰水变浑浊

室温下，取①中上层清液，用______测定

③pH约为12

溶液的酸碱度

【得出结论】

(1)由实验①、②可知，白色固体中肯定有。

(2)根据实验③(填“能”或者“不能”)判断原固体样品中含有Ca(0H)2,理

由是O

【反思交流】

(3)过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为(填名称)。

(4)该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实

验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几

滴酚配试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧

化锦加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。

①滴入酚麟试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是;

②CD段发生反应的化学方程式为。

27.CO2与NaOH反应再探究。

【实验探究】

实验一：如图1所，打开止水夹K,将注射器乙中气体全部注入到注射器甲中。关

闭止水夹K,充分振荡。实验中注射器甲的活塞先向左、后向右移动，最后示数仍

为2mL。

实验二：向盛有湿的CO2的密闭容器中加入NaOH固体，用湿度传感器测定容器内

相对湿度的变化如图2(已知一定体积的密闭湿润气体，其温度越高相对湿度越低)。

甲K乙

ffl....|=n

2mL40%的18吧

NaOH溶液CCh气体

图1图2

【实验分析】

(1)«)2与NaOH反应的化学方程式为。

(2)实验一中注射器甲的活塞向右移动是因为容器内压强变(选填“大”、

“小”).

(3)实验二中0〜t1s内曲线上升的原因是。

(4)实验一和实验二分别设想从角度和新物质生成角度证明CO?与NaOH

能发生反应。

【总结反思】

(1)可以采用多种手段从不同角度证明化学反应的进行。

(2)实验一要得出正确结论，还需做对比实验或查阅该温度时的相关资料。

(3)实验二中JS后曲线先下降后上升，(选填“能”、“不能”)从能量角

度说明CO?与NaOH能发生反应。

28.某发电厂位于海边，海水中含有碳酸钠等物质，该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤

烟气中的SO?,其主要设备及流程如图所示。

含S6烟气排放入海

净化后烟气

(1)含二氧化硫的烟气不经处理排放到空气中可能带来的环境问题是,该

工厂的处理方法无法大规模推广的原因是。

(2)吸收塔中让烟气从底部进入与自上而下的海水相向流动的原因是o

(3)曝气池中的一种酸化合生成了硫酸，反应的化学方程式是。

(4)稀释池中的pH由3变为7,主要原因是»

(5)工业上可以选择氢氧化钠或氢氧化钙来吸收二氧化硫，以下是两种试制的价格:

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试剂Ca(OH)2NaOH

价格（元/kg）0.362.90

若处理相同量的S02,氢氧化钙所用总成本比用NaOH更低，原因是o

（6）空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示，我国空

气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示。

浓度级别标准(mg•m-3)

一级浓度W0.15

二级0.15〈浓度W0.50

三级0.50＜浓度W0.70

将发电厂周围2m3空气通入溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，将SO2完全转化

成硫酸。经测定反应后硫酸的质量为1.47mg。该反应的化学方程式是SO?+H202=

H2so4,试通过计算说明该空气中二氧化硫的级别。（写出计算过程）

答案和解析

1.【答案】A

【知识点】自然界中的碳循环

【解析】解：A、夏天尽可能将空调温度调到最低，能增加消耗的能量、二氧化碳的排

放，不利于降低空气中二氧化碳含量，故选项正确。

B、发展新能源汽车产业，能减少二氧化碳的排放，有利于降低空气中二氧化碳含量，

故选项错误。

C、交通出行选择公共自行车，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少二氧化碳

的排放，有利于降低空气中二氧化碳含量，故选项错误。

D、植树造林，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，有利于降低空气中二氧化

碳含量，故选项错误。

故选：Ao

碳达峰，我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；“碳

中和”是指通过节能减排、植树造林等形式，抵消二氧化碳或温室气体的排放，达到相

对“零排放”，结合减少温室效应的措施等，进行分析判断。

本题难度不大，了解“碳达峰、碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正

确解答本题的关键。

2.【答案】C

【知识点】人体所含元素及其作用

【解析】解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选

项错误.

B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误.

C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年

会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，但吸收过多会引起白内障，故选项正确.

D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误.

故选：C.

A、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断.

B、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断.

C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断.

D、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断.

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化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功

能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键.

3.【答案】D

【知识点】人类重要的营养物质、常见气体物质的检验与鉴别

【解析】解：A.二氧化硫使稀高锯酸钾溶液的浅紫红色逐渐褪去，选项说法正确；

B.鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热，产生黄色沉淀，选项说法正确；

C.浓盐酸和浓氨水都具有强烈的挥发性，挥发出来的氨气与氯化氢气体结合生成白色的

氯化镀固体，所以观察到产生白烟，选项说法正确；

D.在做这个实验时，还必须加入过量的氢氧化钠溶液，所以向葡萄糖溶液中加入硫酸铜

溶液，加热至沸腾，无红色沉淀生成，选项说法错误。

故选：D。

A.根据二氧化硫的性质来分析；

B.根据浓硝酸的性质来分析；

C.根据物质的挥发性以及化学性质来分析；

D.根据葡萄糖的性质来分析。

本题有一定的难度，关键是学会对实验的分析，然后根据实验现象进行解答，是对学生

综合知识的考查。

4.【答案】C

【知识点】人类重要的营养物质

【解析】解：A、加热，能使蛋白质变性失去活性，故选项错误。

B、乙酸铅溶液中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性失去活性，故选项错误。

C、生理盐水，不能使蛋白质变性失去活性，不能使蛋白质“灭活”，故选项正确。

D、甲醛，能使蛋白质变性失去活性，故选项错误。

故选：Co

根据题意，灭活疫苗是指先对病毒或细菌进行培养，然后用化学方法使其蛋白质失去生

理活性，结合蛋白质的结构被破坏后，失去生理功能，这称为蛋白质的变性，能使蛋白

质变性的外界条件有多种，如强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线等，

进行分析判断。

本题难度不大，了解蛋白质的变性的条件是正确解答本题的关键。

5.【答案】D

【知识点】化学式、有机物、化学式的计算

【解析】解：A、碳酸乙烯酯属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子化

合物，故选项说法错误。

B、碳酸乙烯酯中碳元素和氧元素的质量比为(12X3)：(16X3)=3：4,故选项说法

错误。

C、分子是由原子构成的，一个碳酸乙烯酯分子中有4个氢原子，不含氢分子，故选项

说法错误。

D、碳酸乙烯酯中氢元素质量分数为,X：一2“4.5%,故选项说法正确。

1ZX3+1X4+1OXO

故选：D。

A、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常

称这些有机物为有机高分子化合物。

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断。

C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。

D、根据化合物中元素的质量分数=相对%个数-100%，进行分析判断。

相对分子质量

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析

问题、解决问题的能力。

6.【答案】D

【知识点】复分解反应

通电

【解析】解：A、2H2O—2H2T+O2T1该反应符合“一变多”的形式，符合分解反

应的特征，属于分解反应，故选项错误。

△

B、H2+CUO—CU+H2O,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另

一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。

C、2Mg+O2-2Mg0'该反应符合''多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于

化合反应，故选项错误。

D、NaOH+HCl=NaCl+H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合

物的反应，属于复分解反应，故选项正确。

故选：D。

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复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断。

本题难度不大，考查复分解反应的特征，掌握四种化学基本反应类型的特征是正确解答

本题的关键。

7.【答案】A

【知识点】复分解反应

【解析】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

B、H+、HCOJ两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

C、Ba2+、SO/能结合成硫酸钢白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。

D、NH：＞OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。

故选：Ao

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据

此进行分析判断即可.

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之

间能否发生反应生成沉淀、气体、水.

8.【答案】A

【知识点】空气的组成、身边的物质、空气的污染及防治

【解析】解：A、氧气约占空气总质量的21%错误，因为是体积分数，不是质量分数，

错误符合题意，故选项正确；

B、二氧化碳可用作温室气体肥料正确，正确但不符合题意，故选项错误；

C、氮气化学性质稳定，可用于粮食瓜果的保护气正确，正确但不符合题意，故选项错

误；

D、空气中主要的污染物有氮的氧化物、二氧化硫、可吸入颗粒物和一氧化碳正确，正

确但不符合题意，故选项错误；

故选：A,

A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体

积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水

蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%：

B、二氧化碳的用途；

C、氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防

腐、液态氮可以做制冷剂；

D、空气中主要的污染物有氮的氧化物、二氧化硫、可吸入颗粒物和一氧化碳正确。

本考点考查了空气中各种气体的含量、用途、空气的污染等，同学们要加强记忆有关的

知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题

中。

9.【答案】B

【知识点】质量守恒定律的应用

【解析】解：从X+2H2O2=Sb20s+2H2。看，反应前有4个氢原子、4个氧原子，反

应后有2个Sb原子、4个H原子、7个0原子；根据质量守恒定律，可以判断在X中

含有2个Sb原子、3个O原子，即其化学式为：Sb2O3»

故选：Bo

在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。

比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对X的化学式的推断。

本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答。

10.【答案】D

【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制

【解析】解：A、溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的

氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50gx6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所

需水的质量=50g-3g=47g（合47mL）。用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的

氯化钠溶液，操作步骤分别是：计算、称量、溶解、装瓶贴签，托盘天平用于称取固体

氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时

的搅拌，选择的玻璃仪器有烧杯、50mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，故选项说

法错误。

B、不能将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量为3.0g,应放在纸片上称量，故选项说

法错误。

C、用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量

分数偏小，故选项说法错误。

D、转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，

故选项说法正确。

故选：D。

A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析所需的仪器，进行分析判断。

第16页，共31页

B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。

C、根据内壁附有水珠的烧杯中含有水，进行分析判断。

D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、

溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。

11.【答案】A

【知识点】溶解度概念及影响因素、溶质质量分数的概念和计算、饱和溶液和不饱和溶

液

【解析】解：A.对于溶解度随温度的降低而增大的物质来说，所以若降低其饱和溶液的

温度，使溶解度更大，从而使溶液由饱和变为不饱和溶液，而溶质和溶剂都没有发生变

化，所以其溶质的质量分数是不会发生变化的，选项说法正确；

B.在没有说明溶液质量的情况下，无法判断溶液中溶质的量的多少，选项说法错误；

C.饱和与不饱和溶液是溶液存在的状态，而浓稀指的是溶质相对的多少，两者之间并没

有必然的联系，选项说法错误；

D.固体的溶解度是该物质在一定温度下，100g的溶剂中达到饱和时溶解的溶质的质量,

不会受水量的多少而影响，选项说法错误。

故选：Ao

A.根据溶解度受温度的影响来分析；

B.根据没有提到溶液的质量来分析；

C.根据溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀的关系来分析；

D.根据溶解度的概念来分析。

此题涉及到溶液知识的方方面面，对帮助学生理解溶液的关键知识有一定帮助。

12.【答案】C

【知识点】用分子、原子的角度解释

【解析】解：A、金刚石和石墨物理性质差异较大的原因，是因为构成它们的碳原子的

空间排列方式不同，故选项解释正确。

B、秋天闻到桂花香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使

人们闻到桂花花香，故选项解释正确。

C、水结冰体积膨胀，是因为水分子间的间隔变大，故选项解释错误。

D、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为溶液中都存在氢离子，故选项解

释正确。

故选：C。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，

结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分

子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

13.【答案】D

【知识点】合金及其应用、金属的锈蚀及其防护、生铁和钢的组成和区别、常见金属矿

物及冶炼

【解析】解：A、生铁是含碳量为2%〜4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%〜2%的铁

合金，生铁的含碳量比钢高，故选项说法错误。

B、合金属于金属材料，故选项说法错误。

C、铁生锈需要铁和空气中氧气、水共同作用，故选项说法错误。

D、焦炭在炼铁过程中，利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用其还原性，与二氧化

碳反应生成一氧化碳气体；即主要是燃烧放热和产生还原剂两个作用，故选项说法正确。

故选：D。

A、根据生铁是含碳量为2%〜4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%〜2%的铁合金，进

行分析判断。

B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。

C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。

D、根据焦炭在炼铁过程中的作用，进行分析判断。

本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、金属材料、生铁和钢的组成成分等是正确解答本题

的关键。

14.【答案】A

【知识点】金属的化学性质

【解析】解：A、盐酸浓度越大，反应速率越快，反应需要时间短，因此曲线a对应的

盐酸浓度较大，该选项说法正确；

B、开始时压强迅速增大的原因和反应放热、生成氢气有关，即温度越高、气体越多，

压强越大，该选项说法不正确；

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C、曲线a中A点压强最大，表明此时反应已结束，该选项说法正确；

D、镁质量相等，盐酸过量，反应结束后两实验中产生氢气质量相等，该选项说法正确。

故选：A=

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在

前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的

金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

15.【答案】D

【知识点】化学物质的多样性

【解析】解：A、过氧化氢在二氧化镭催化作用下分解生成水和氧气；氢气和氧气在点

燃的条件下生成水，氧气和氢气在常温下不能生成水，该选项不能实现；

B、高温条件下四氧化三铁和氢气反应生成铁和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，

该选项不能实现；

C、碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能和葡萄糖反应，该选项不能实现；

D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜

和水，该选项能够实现。

故选：D。

A、过氧化氢在二氧化镐催化作用下分解生成水和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下生

成水；

B、高温条件下四氧化三铁和氢气反应生成铁和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；

C、碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能和葡萄糖反应；

D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜

和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】C

【知识点】应用微粒解释现象、氧化物概念及判断

【解析】解：由变化的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生

一*件

成乙烯和水，方程式是:

。

2c2+6H22H4+4H20»

A.由物质的构成可知，乙烯的化学式为C2H"故A说法正确；

B.甲和丁分别是二氧化碳和水，均为氧化物，故B说法正确；

C.由方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4,故C说法不正确；

D.由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为(44X2)：(2x6)=22：3,故D

说法正确。

故选：C,

观察变化的微观示意图，分析物质的化学式写出反应的化学方程式，据其意义分析判断

有关的说法；根据物质的组成分析物质的类别等。

本题综合性较强，涉及的知识点较多，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答。对于

方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错。

17.【答案】B

【知识点】溶解度概念及影响因素、溶质质量分数的概念和计算

【解析】解：A、20汽时硝酸钾溶解度为31.6g,100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液①

溶质质量分数为”言Mx100%=20%,故选项说法正确。

25g+100g

B、20T时硝酸钾溶解度为31.6g,100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，共加入了50g硝酸

钾，不能全部溶解，溶液②中溶质与溶剂的质量比为31.6g：100g41：2,故选项说法

错误。

C、由硝酸钾的溶解度数据表可以看出，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，30℃

时硝酸钾溶解度数据：31.6<X<63.9,故选项说法正确。

D、5(TC时硝酸钾溶解度为85.5g,则溶液③中再溶解85.5g-25g-25g=35.5gKNO3,

可成为饱和溶液，故选项说法正确。

故选：Bo

本题难度不大，掌握溶质质量分数的计算方法、溶解度的含义等并能灵活运用是正确解

答本题的关犍。

18.【答案】D

【知识点】常见盐的性质及用途、化学实验方案评价、综合方法分离提纯、常见碱的化

学性质、常见酸的化学性质

【解析】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，石灰石不溶于水，反而会把原物质

除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能够达到目的；

B、变质的NaOH溶液中含有与二氧化碳反应生成的碳酸钠，碳酸钠与CaC12溶液反应生

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成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，故选项实验设计不

能够达到目的；

C、先测溶液的pH<7,说明该溶液显酸性；再加入锌粒，即使产生气泡，也不能证明

某溶液为稀盐酸，稀硫酸也会产生相同的现象，故选项实验设计不能够达到目的；

D、过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，从电。2溶液制的残余物是水和

二氧化镐的混合物，二氧化镒不溶于水，可将残余物过滤、烘干，分离出二氧化镭，故

选项实验设计能够达到目的。

故选：D。

A、除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；

②反应后不能引入新的杂质；

B、变质的NaOH溶液中含有与二氧化碳反应生成的碳酸钠，据此结合碳酸钠的化学性

质进行分析判断；

C、根据酸的化学性质进行分析判断；

D、过氧化氢在二氧化锌的催化作用下生成水和氧气，从电。2溶液制。2的残余物是水和

二氧化镒的混合物，据此进行分析判断.

本题有一定难度，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与

学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实

验目的进行分析判断.

19.【答案】B

【知识点】金属的化学性质、常见酸、碱、盐的反应与鉴别

【解析】解：A.由于FeCb具有催化作用，是该反应的催化剂，因此反应前后的质量和化

学性质不变，因此不需要不断添加FeCk溶液，故A错误；

B.依据框图可知，铜与三价铁离子反应生成二价铁离子和铜离子，二价铁离子与氧气、

氯化氢反应生成三价铁离子和水，将两步反应联立消掉三价铁离子得该反应的化学方程

式：2Cu4-02+4HC1=2CUC12+2H2O,

128146

6.4g7.3g

7.3g+10%=73g,消耗10%的盐酸73g,故B正确；

C.空气是廉价的资源，缓缓通入空气能提高Cu和稀盐酸的利用率，故C错误；

D.该反应的化学方程式为：2CU+O2+4HC1=2CUC12+2H2。，故不属于置换反应，故

D错误；

故选：B„

A.根据催化剂的特点进行分析；

B.根据反应的化学方程式进行分析解答；

C.缓缓通入空气能提高Cu和稀盐酸的利用率；

D.根据反应的化学方程式进行分析。

本题考查了元素化合物知识，主要涉及物质的转化，利用化学方程式的计算，准确理解

催化剂概念，准确把握图中物质转化关系是解题关键，题目难度中等。

20.【答案】D

【知识点】溶质质量分数的概念和计算、化学式的计算

【解析】解：设溶液中酒精与水的分子个数分别为n、m。

酒精的相对分子质量：2x12+6x1+16=46：水的相对分子质量为：2x1+16=18：

则x100%=12%,解得m=3n；

46xn+18xm

该溶液中酒精的质量分数为m：：：qX100%=46%o

46n+18x3n

故选：D。

根据溶液中溶质质量分数的计算公式解答。

本题难度不大，熟悉化合物中元素质量分数以及溶液中溶质质量分数的计算公式是解答

问题的关键.

高温

21.【答案】糖类复合材料Na2CO3+SiO2—Na2SiO3+C02T取样品用灼烧闻气味

的方法失去可再生减少污染或节约化石燃料

【知识点】人体所含元素及其作用、化学方程式、有机高分子材料的分类及鉴别、新材

料、常见能源的种类、能源的分类

【解析】解：(1)方糕中主要的营养物质是糖类；苏州博物馆外立面的玻璃钢属于复合

材料；碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，化学方程式：

高温

Na2CO3+SiO2—Na2SiO3+C02T；

(2)区分蚕丝和棉织品，通常是取样品用灼烧闻气味的方法鉴别，因为蚕丝的主要成分

是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，棉织品的主要成分是植物纤维，灼烧时会产

生烧纸的气味；

(3)锂原子核外电子层数是2,最外层电子数是1,在化学反应中容易失去最外层电子;

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乙醇属于可再生能源，目前一些燃油汽车也改用乙醇汽油，优点是减少污染或节约化石

燃料。

_高ifl

故答案为：(1)糖类;复合材料；Na2cO3+Si()2二Na2SiO3+CC)2T：

(2)取样品用灼烧闻气味的方法；

(3)失去；可再生；减少污染或节约化石燃料

(1)根据常见的食品中含有的营养素、材料的分类、化学反应的原理来分析：

(2)根据物质的性质与鉴别方法来分析；

(3)根据若最外层电子数24,在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4,在化学反

应中易失去电子分析；根据能源的分类解答；

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我

们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。

22.【答案】铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜8铝镀合金太阳802-

【知识点】金属的化学性质、元素周期表、合金及其应用、核外电子排布及原子结构示

意图、化学物质的多样性

【解析】解：(1)铝合金比较耐腐蚀的原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。

故填：铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。

(2)图1的工艺中若生成1g氢气，则同时生成8g氧气，其中可以循环使用的物质是铝

保合金，此工艺实现了太阳能和化学能的相互转化。

故填：8；铝钱合金；太阳。

(3)图2中，该氧原子的中子数为：16-8=8,图2所示微粒结构示意图所表示的微粒

是

故填：8；02-»

(1)铝合金比较耐腐蚀的原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。

(2)水分解生成去和氧气，氢气和氧气质量比是1：8；

能量之间可以相互转化。

(3)相对原子质量〜质子数+中子数；

每个氧离子带2个单位负电荷。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

23.【答案】小0、小。2化学2HC10=2HC1+02T实验溶液的浓度，电解电压ABD

【知识点】物质的性质和变化规律的探究、化学变化和物理变化的判别、溶液的酸碱性

及其pH、氧化物概念及判断

【解析】解：(1)酸性氧化电位水是一种水溶液，因此溶剂为水，溶质有过氧化氢、次

氯酸和臭氧等，氧化物有两种元素组成，且一种为氧元素，符合此条件只有水和过氧化

氢；杀菌消毒属于化学变化；故填：出0、H2O2；化学；

光照

(2)根据题目信息，次氯酸见光易分解成氯化氢和氧气，方程式为：2HC10=2HC1+O2T-

田+古里

;

故琪：2HC10—2HC1+O2T

(3)根据图中信息，可以看到改变了食盐溶液的浓度、电解电压和电解时间，而进行对

比实验时，只能存在唯一变量，其他变量保持一致，因此在探究电解时间的影响时、电

解电压和溶液的浓度都要保持不变；故填：电解电压、实验溶液的浓度；

(4)A、溶液pH<2.7,比7小，所以显酸性，A正确；

B、次氯酸中氯元素为+1价，B正确；

C、EOW含有次氯酸、臭氧和过氧化氢，都可以具有杀菌作用，不是只有次氯酸起到杀

菌作用，C错误；

D、根据题目信息，EOW有杀菌强效、持续、广谱、不残留，因此可以用于食品消毒，

D正确；

故答案为：ABD。

(1)根据电解后溶液组成及氧化物定义回答此题；

(2)过氧化氢在紫外线作用下分解生成水和氧气，据此书写化学方程式；

(3)根据单位含义回答此题；

(4)根据唯一变量原则回答此题；

(5)按照题目信息分析选项内容，判断正确与否。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

24.【答案】②⑤④①③3CO+Fe2C)3=2Fe+3c有利于排出空气