2021年江苏省徐州市中考化学模拟试卷（附答案详解）

2021年江苏省徐州市中考化学模拟试卷

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1.第二十六届世界水日的主题是Natureforwater（借自然之力，护绿水青山）。下列说

法不正确的是（）

A.绿水青山不如金山银山

B.实施国家节水行动，建设节水型社会

C.水在自然界的循环是水分子运动的结果

D.可用肥皂水检验矿泉水是否是硬水

2.某同学做实验时记录了下列实验现象，其中符合事实的是（）

A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体

B.红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白色烟雾

C.在空气中加热铜片，紫红色变为黑色

D.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰

3.学习化学的目的并不在于一定要成为化学家，重要的是善于用化学知识去解决生产

生活中的问题。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（）

A.消防队员用水扑灭火灾，是降低了可燃物着火点

B.关闭天然气灶，火焰熄灭的原理是隔离可燃物

C.铁丝放置在空气中没有燃烧是因为铁丝不是可燃物

D.用灯帽盖灭酒精灯和吹灭蜡烛都是因为隔绝了氧气

4.下列对化学知识的推论，正确的是（）

A.碱的溶液都能使酚献试液变红色，能使酚献试液变红色的溶液都是碱溶液

B.NaOH溶于水会使溶液温度升高，所以能使溶液温度升高的物质一定是NaOH

C.淀粉遇到碘水呈现蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中一定含有淀粉

D.氯化钠溶液能导电，所以能导电的溶液一定是氯化钠溶液

5.下列整理与化学有关的知识，完全正确的一组是（）

A.化学反应和能量B.实验操作的先与后

光合作用：光能转变为化学能点燃可燃性气体：先验纯后点燃

化石燃料：不可再生能源实验室模拟炼铁：先加热药品后通一氧化碳

C.空气的成分和应用D.化学中常见的“三”

氧气的质量分数：约（配制食盐溶液三步：计算、称量、溶解

工业制氧气：分离液态空气三大合成材料：塑料、不锈钢、合成纤维

A.AB.BC.CD.D

6.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）

A.0式H?。）一用生石灰B.NaCl溶液（KNO3）—降温结晶

C.CaCC）3粉末（K2co3）—加水过滤D.CC>2（HC1）-通入小苏打溶液

7.目前治疗流感的有效药物是帕拉米韦（化学式为C15H28刈。4）。下列关于帕拉米韦说

法不正确的是（）

A.帕拉米韦是由碳、氢、氮、氧四种原子组成

B.帕拉米韦是有机化合物

C.帕拉米韦中碳、氢、氮、氧原子个数比为15：28：4：4

D.帕拉米韦中氮元素的质量分数为17.1%

8.用新制的Cu（0H）2检验葡萄糖发生的化学反应是c6Hl2。6+2CU（OH）2=

C6Hl2O7+CU2OI+2X,下列有关说法错误的是（）

A.X的化学式为H2O

B.Qi?。中铜元素的化合价为+2

C.该反应前后原子的种类、个数、质量都不变

D.C6Hl2。6是光合作用的产物

9.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确

的是（）

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.c一定是熟石灰的溶解度曲线

C.若降温，三种物质的饱和溶液都能析出晶体

D.t2°C时，a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相

同

10.下列实验不能直接验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序的是（）

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A.Zn>Fe、Cu分别放入稀盐酸中

B.Fe分别放入ZnSOq溶液、CuSO4溶液中

C.Zn、Cu分别放入FeCk溶液中

D.Fe、Zn分别放入CUSO4溶液中

二、填空题(本大题共3小题，共11.0分)

11.为加强南海建设，我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建”。

(1)建设岛屿时需用大量钢筋混凝土。钢筋混凝土属于材料。

(2)建设岛屿的工程机械易生锈受损，铁锈中铁元素的化合价为,下列措施

中不能减缓工程机械生锈受损的是(填字母)。

A.经常洗涤机械以保持清洁

B.机械停用后及时擦干涂油

C.在机械表面刷上油漆

(3)海岛上常缺少新鲜蔬菜，建岛工人需服用含的营养剂以防止患上“坏血

病”。

12.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度

曲线，回答下列问题。

(l)tJC时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶

液的质量为go

(2)甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是

(3)将100g10%的甲溶液稀释到5%需加入g水。

13.工业上合成N&的工艺流程可简化为：

(1)工业上制取电的方法是，同时获得了氧气。

(2)在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成N&的化学方程式为，将降

温分离出的电、电送回合成塔的目的是o

三、简答题(本大题共1小题，共11.0分)

14.实验室制取常见气体所需装置如图所示，请回答有关问题。

(1)写出图中标号仪器的名称：①,(2)。

(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是，收集装置是(填字母)。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是,装置的组合是。

(4)实验室收集SO2可以选用C,据此可知：SO2具有的性质是，由于SO?

最好用如图F装置收集，应该是管进气。

四、探究题(本大题共1小题，共1L0分)

15.某同学查阅资料得知，实验室常用电石(主要成分是CaC2)与水反应制取乙焕(C2H2),

反应的化学方程式为：CaC2+2H2。=Ca(OH)2+C2H2T(电石中的杂质不溶于水

且不与水反应，也不与Na2cO3溶液反应)，产生的C2H2属于(填“有机化合

物”或“无机化合物”)o在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2cO3溶液中

充分反应，写出Na2c。3发生反应的方程式。将反应后的混合物过滤，得到

滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

【查阅资料】：有沉淀生成的复分解反应能够发生。

【提出问题】：滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】：猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2c。3：猜想三：

【实验验证】

实验序号实验操作实验现象实验结论

取少量滤液于试管中向其中加入

实验一无气泡产生猜想______不成立。

过量稀盐酸

取少量滤液于试管中向其中滴加

实验二______________O猜想三成立。

适量碳酸钠溶液

【拓展延伸】

(1)若向酚献溶液中加入少量CaC2,可观察到有气泡产生，同时溶液变为_____色，

充分反应后，向溶液通入足量二氧化碳，溶液变为，反应的方程式为

(2)实验室保存电石应注意

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五、计算题（本大题共1小题，共7.0分）

16.化学兴趣小组为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成，称取10g样品,

把30g稀硫酸分3次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下:

稀硫酸的用量剩余固体的质量

第一次加入10g8.7g

第二次加入10g7.4g

第三次加入10g6.75g

请计算：

（l）10g黄铜样品中锌的质量是g。

（2）10g黄铜样品完全反应后生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）

（3）稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、金山银山不如绿水青山，故选项不正确；

B、实施国家节水行动，建设节水型社会，能实现“细水长流”，故选项准确；

C、自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果，故选项正确：

D、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是

硬水，故选项正确。

故选：Ao

A、根据金山银山不如绿水青山解答；

B、根据常见节水措施解答；

C、根据水在自然界的循环的原理解答；

D、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是

硬水。

本题考查的是节水措施、防止水体污染、硬水与软水以及水在自然界中的循环的知识,

完成此题，可以依据已有的知识进行。

2.【答案】C

【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,

故选项说法错误。

B、红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说

法错误。

C、在空气中加热铜片生成氧化铜，会观察到紫红色变为黑色，故选项说法正确。

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选

项说法错误。

故选：Co

A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据在空气中加热铜片的现象进行分析判断。

D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需

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要注意光和火焰、烟和雾的区别。

3.【答案】B

【解析】解：A、消防队员用水扑灭火灾，是降低可燃物的温度低于其着火点而灭火，

并不能降低着火点，故A错误；

B、关闭天然气灶，火焰熄灭的原理是隔离可燃物，故B正确；

C、铁丝放置在空气中没有燃烧是因为铁丝的温度没有达到其着火点，故C错误；

D、用灯帽盖灭酒精灯是因为隔绝了氧气，吹灭蜡烛是因为空气流通导致温度降低至可

燃物的着火点以下而灭火，故D错误。

故选：Bo

根据燃烧的条件和灭火的方法进行分析解答即可。根据燃烧需要同时满足三个条件：①

可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个

条件即可达到灭火的目的，进行分析解答。

本题难度不大，加强对燃烧条件和灭火原理的掌握是正确解答本题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A、碱的溶液都能使酚献试液变红色，能使酚献试液变红色的溶液不一定

都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。

B、NaOH溶于水会使溶液温度升高，但能使溶液温度升高的物质不一定是NaOH,也

可能是氧化钙等，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，故选项推理错误。

C、淀粉遇到碘变蓝色，淀粉遇到碘水呈现蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中一

定含有淀粉，故选项推理正确。

D、氯化钠溶液能导电，但能导电的溶液不一定是氯化钠溶液，也可能是其它酸碱盐的

溶液等，故选项推理错误。

故选：Co

A、根据无色酚醐溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行

分析判断。

B、根据化学反应时的能量变化，进行分析判断。

C、根据淀粉遇到碘变蓝色，进行分析判断。

D、根据能导电的溶液，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

5.【答案】A

【解析】解：A、光合作用可以将光能转变为化学能；化石燃料是经过几万年缓慢形成

的，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，故A正确；

B、实验室模拟炼铁时，应先通一氧化碳排净装置内的空气，后加热药品，以防一氧化

碳不纯加热时发生爆炸，故B错误；

C、空气中，氧气约占空气体积的;，故C错误；

D、三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维；不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，

故D错误。

故选：Ao

A、根据化学反应中的能量变化以及能源的分类来分析；

B、根据实验操作的步骤来分析；

C、根据空气的组成、工业制氧气的方法来分析；

D、根据配制溶液的步骤以及合成材料的种类来分析。

本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识、选用立选法（只要发现选项中

说法有错误，即可确定该选项）是正确解答本题的关键。

6.【答案】B

【解析】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，不能与氧气反应，能除去杂质且没

有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结

晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、K2c。3易溶于水，CaCC）3难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，

故选项所采取的方法正确。

D、HC1能与小苏打溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的

杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：Bo

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂

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质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能

与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件

(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

7.【答案】A

【解析】解：A.帕拉米韦分子是由碳、氢、氮、氧四种原子组成，故错误；

B.由帕拉米韦的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；

C.由帕拉米韦的化学式可知，其中碳、氢、氮、氧原子个数比为15：28：4：4,故正确；

D.由帕拉米韦的化学式可知，其中氮元素的质量分数为:石e部高E*1。。％“

17.1%,故正确。

故选：Ao

A.根据化学式的意义来分析；

B.根据有机物的概念来分析；

C.根据根据化合物中元素质量比来分析；

D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问

题、解决问题的能力。

8.【答案】B

【解析】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学

方程式，反应前碳、氢、氧、铜原子个数分别为6、16、10、2,反应后的生成物中碳、

氢、氧、铜原子个数分别为6、12、8、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则2X

分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成,

则物质X的化学式为H2O,故选项说法正确。

B、在化合物中氧元素一般显-2价，设铜元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合

价代数和为零，可得：2x4-(-2)=0,则x=+l价，故选项说法错误。

C、由质量守恒定律，该反应前后原子的种类、个数、质量都不变，故选项说法正确。

D、葡萄糖是光合作用的产物，故选项说法正确。

故选：Bo

A、根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。

B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。

C、根据质量守恒定律，进行分析判断。

D、根据光合作用的产物，进行分析判断。

本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零等是正确

解答本题的关键。

9.【答案】D

【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不

能确定，故A错误：

B、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以c可能是熟石灰的溶解度曲线，可能是

其他物质的溶解度曲线，故B错误；

C、若降温，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，

故C错误；

D.t2℃H4,a.b两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相同，故D正

确。

故选：D。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在

同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质

的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

10.【答案】D

【解析】解：A,该方案根据锌、铁能与稀盐酸反应而铜不能，且锌反应的速率比铁快，

能直接验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序强弱是：Zn>Fe>Cu。故A不符合题

意；

B、Fe分别放入ZnSCU溶液、C11SO4溶液中，铁不能与ZnSO,溶液，能与C11SO4溶液反应，

能直接验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序强弱是：Zn>Fe>Cu,故B不符合题

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意；

C、该方案中Zn能置换FeC12中的铁,说明Zn活动性比Fe强;Cu不能置换FeCl2中的铁，

说明Cu活动性不如比Fe强；能直接验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序强弱是：

Zn>Fe>Cu.故C不符合题意；

D、该方案根据Zn、Fe两金属能置换出CUSO4溶液中的铜，只能说明Zn、Fe两金属活

动性比Cu强，但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系，不能确定Zn、Fe、Cu三种

金属的活动性顺序。故D符合题意。

故选：D。

利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱.氢前边的金属会与酸反应放

出氢气，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换

出来.

检验三种金属活动性时通常采取“三取中”：取中间的金属与两边金属的盐溶液反应或

陛中间金属的盐溶液与两边的金属反应.

11.【答案】复合+3A维生素C

【解析】解：(1)钢筋混凝土是由钢筋、水泥、沙子、石子等不同性能的材料复合而成

的，属于复合材料；故填：复合；

(2)铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2()3,其中氧元素显-2价，由化合物中各

元素正负化合价的代数和为零原则可知，铁元素显+3价；铁在与氧气和水蒸气共存时

会发生锈蚀，因此机械停用后及时擦干涂油、在机械表面刷上油漆均可减缓工程机械生

锈受损，但不能经常洗涤机械以保持清洁，这可能会加快机械的锈蚀速率；故填：+3；

A；

(3)人体缺乏维生素C易患坏血病，海岛上常缺少新鲜蔬菜，建岛工人需服用含维生素

C的营养剂以防止患上“坏血病”；故填：维生素C。

(1)根据材料的分类来分析；

(2)根据化合物中元素的化合价以及铁的防锈原理来分析；

(3)根据维生素与人体健康的关系来分析。

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的化学知识进行。

12.【答案】70冷却热饱和溶液或降温结晶100

【解析】解：(l)tjc时，丙物质的溶解度是40g,即在该温度下，100g水中最多溶解

40g,50g水中最多溶解20g,所以tJC时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶

液的质量为：20g+50g=70g；

(2)甲的溶解度受温度影响较大，用降温结晶的方法提纯甲；

(3)设加入水的质量为x则：100gx10%=(100g+x)x5%,解得x=100g。

故答案为：(1)70；

(2)冷却热饱和溶液或降温结晶；

⑶100。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同

时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的

质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后,

溶液中各种成分的变化程度。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了

有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

傕化剂

13.【答案】分离液态空气N?+3H7—2NH,充分利用原料

【解析】解：(1)工业上制取”的方法是分离液态空气，同时获得了氧气。

故填：分离液态空气。

(2)在高温、高压、催化剂存在的条件下，氮气和氢气反应生成NH3的化学方程式为：

催化剂

N7+3H7_2NH,＞将降温分离出的电、电送回合成塔的目的是充分利用原料。

'/高温高压S

催化剂

故填：N2+3H22NH3；充分利用原料。

(1)工业上制取队的方法是分离液态空气，同时获得了氧气。

(2)在高温、高压、催化剂存在的条件下，氮气和氢气反应生成N&。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

MnO2

14.【答案】铁架台水槽2KC103-^-2KCl+302TC或ECaCO3+2HC1=CaCl2+

H2O+CO2?BC密度比空气大有毒b

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【解析】解：(1)①是铁架台，②是水槽；故填：铁架台；水槽；

(2)A装置适用于固体加热制取氧气，且试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化

镭的混合物制取氧气，同时生成氯化钾，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法来收

MnOz

集，氧气不易溶于水，可用排水法收集；故填：2KC1O3—2KC1+3O2T：C或E；

(3)实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，

同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02T.filf

以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该

选择C装置来收集二氧化碳。故填：CaCO3+2HC1=CaCl24-H20+C02T；BC；

(4)可以用向上排空气法来收集二氧化硫气体，说明二氧化硫的密度比空气大，因为二

氧化硫有毒，所以可用装置F来收集，气体由长管进入；故填：密度比空气大；有毒；

bo

(1)熟记仪器的名称；

(2)A装置适用于固体加热制取氧气，根据氧气的物理性质确定收集方法；

(3)根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二

氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置；

(4)根据气体的物理性质决定了收集方法，根据二氧化硫的毒性以及密度比空气大来分

析。

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气、二氧化碳气体的

反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。

15.【答案】有机化合物Na2c。3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3INaOH和

Ca(OH)2二有白色沉淀产生红无色Ca(OH)2+C02=CaCO3I+H20密封防潮

【解析】解：c2H2是含碳元素的化合物，属于有机化合物。根据题干信息，CaC2与水

反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，化学方程

式为Na2cO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

［猜想与假设］

猜想一：氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应时溶质是NaOH；

猜想二：碳酸钠过量时溶质是NaOH、Na2cO3；

猜想三：氢氧化钙过量时溶质是NaOH、Ca(OH)2。

［实验验证］取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，不产生气泡，说明溶液中不

含有碳酸钠；

另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液，猜想三成立，则有氢氧化钙，是

因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验过程如下所示：

实验序号实验操作实验现象实验结论

取少量滤液于试管中，向其中加

实验一入无气泡产生猜想二不成立

过量稀盐酸

另取少量滤液于试管中，向其中

实验二产生白色沉淀猜想三成立

滴入适量碳酸钠溶液

［拓展延伸］:

(1)若向酚醐中加入少量CaCz，充分反应，可观察到有气泡产生，同时溶液变为红色，

这是因为；