达州市重点中学2023年高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析

达州市重点中学2023年高一化学第一学期期末达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列氢氧化物有还原性的是()A．氢氧化镁 B．氢氧化亚铁 C．氢氧化铁 D．氢氧化铝2、CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3：5,则参加反应的CO2和NaOH的物质的量之比为A．3：5B．1:2C．8:11D．18:83、溶液具有导电性是因为其中存在自由移动的离子。向氢氧化钡溶液中加入下列物质至恰好完全反应，溶液导电能力不会发生明显变化的是()A．硫酸 B．硫酸铜 C．二氧化碳 D．硫酸钠4、用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀5、在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12mol·L－1的硝酸，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒：①、②Fe3＋、③H＋、④NO、⑤NO2，在该装置中一定大量存在的()A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤6、下列物质不属于电解质，但溶于水后能导电的是()A．HCl B．氧气 C．氧化镁 D．二氧化硫7、配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是()A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．集气瓶8、药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应9、下列物质属于电解质的是（）A．蔗糖 B．铜 C．NaOH D．SO210、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤AlA．③④ B．②④⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤11、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应12、关于氧化还原反应，下列说法正确的是A．被还原的物质是还原剂B．氧化剂被还原，还原剂被氧化C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高13、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．Zn和H2SO4(稀)反应 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应C．C和O2反应 D．Fe和CuSO4溶液反应14、下列各组物质中，互为同位素的是()A．CO和CO2 B．和 C．O2和O3 D．H2O和H2O215、Na2O2具有漂白性，下列关于Na2O2的叙述中正确的是()A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C．用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出16、大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是()A．①③ B．②③ C．①④ D．②④二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式__________，C的化学式___________，D的化学式__________。(2)写出由E转变成F的化学方程式__________。(3)把KSCN加到G溶液中的现象是_________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式__________。(4)焰色反应是________(填物理或化学)变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面___(填字母)试剂清洗。A．硫酸B．盐酸C．硝酸(5)选择合适的方法除杂①Fe2O3[Fe(OH)3]________________；②FeCl3溶液(FeCl2)________________；③FeCl2溶液(FeCl3)____________________。18、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为_______、__________、_______。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_________、_______。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________________________。19、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。（2）用提纯的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。20、某实验小组进行Cu和Fe2(SO4)3溶液的实验。实验探究过程如下：实验装置：实验操作与现象：ⅰ．加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色；ⅱ．取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去。查阅资料：Ⅰ．Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2：(SCN)2的性质与Cl2相似。Ⅱ．CuSCN能与稀硝酸反应：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。回答下列问题：(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________。(2)根据表中实验现象推断白色沉淀为___________。为验证该白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，加入___，若____即可证明(补充所加试剂及实验现象)。(3)试解释ⅱ中溶液局部变为红色的原因是______。(4)根据ⅱ中实验现象可推知SCN-更易与_______结合(填“Fe3+”或“Cu+”)21、已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。W+与Z2-具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：（1）X在周期表中的位置是_____。请写出实验室制备单质L的化学方程式______，尾气处理的离子方程式____________。（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为___________________。（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的厨房中常见的一种酸，反应的离子方程式为______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．氢氧化镁中镁元素的化合价是+2价，是最高价，氢氧化镁无还原性，故A错误；B．氢氧化亚铁中铁元素的化合价是+2价，是中间价，化合价可以升高，则氢氧化亚铁有还原性，故B正确；C．氢氧化铁中铁元素的化合价是+3价，是最高价，氢氧化铁无还原性，故C错误；D．氢氧化铝中铝元素的化合价是+3价，是最高价，氢氧化铝无还原性，故D错误；故答案为B。2、C【解析】设所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量分别是3mol、5mol，参加反应的CO2和NaOH的物质的量分别是xmol、ymol，根据原子守恒可知3+5＝x、3×2+5＝y，因此x:y=8:11，答案选C。3、D【解析】

溶液导电的原因是其中存在能自由移动的离子，通过化学反应前后离子的变化情况分析，只要是反应后使溶液离子浓度明显减小则溶液的导电性就会明显减弱，若离子浓度没有明显减少则导电性不会发生明显改变，据此分析即可。【详解】A、硫酸和氢氧化钡溶液恰好反应会生成硫酸钡和水，水难电离，硫酸钡难溶，故溶液的导电能力会明显下降，故A错误；B、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液恰好反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡，氢氧化铜和硫酸钡均是难溶性物质，故溶液的导电能力会明显下降，故B错误；C、二氧化碳和氢氧化钡溶液恰好反应时会生成碳酸钡和水，水难电离，硫酸钡难溶，故溶液的导电能力会明显下降，故C错误；D、硫酸钠和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡难溶，但是氢氧化钠易电离，故溶液的导电能力不会明显下降，故D正确。故答案选D。4、C【解析】

氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；若继续加热会发生聚沉，答案选C。5、B【解析】

12mol·L－1的HNO3为浓硝酸，反应生成的为NO2，从下边几个角度分析：(1)铁过量，则反应方程式为：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，最后剩余的离子是Fe2+和；(2)硝酸过量，则反应方程式为Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，最后剩余的离子是Fe3+、H+和；(3)铁与硝酸都消耗完，则反应方程式为：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，铁被消耗完，而Fe(NO3)3有剩余，最后剩余的离子为Fe2+、Fe3+、。【详解】根据题目分析的三种情况，可以得出：一定大量存在的是①和⑤NO2，故答案B正确。6、D【解析】

A.HCl的水溶液能导电，HCl是电解质，故不选A；B.氧气微溶于水，水溶液不导电，氧气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；C.氧化镁熔融状态能导电，氧化镁是电解质，氧化镁难溶于水，水溶液不导电，故不选C；D.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫的水溶液能导电，由于二氧化硫不能自身电离出离子，所以二氧化硫是非电解质，故选D；故答案选D。【点睛】注意电解质是在水溶液里或熔融状态下含有自由移动的离子的化合物，且自由移动的离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的。7、D【解析】

配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用到托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶，故选D。【点睛】本题考查配制溶液所需仪器，难度不大，注意配制溶液的步骤、所需仪器以及操作的注意事项等问题。8、D【解析】

据四种基本反应类型的含义分析判断。【详解】氢氧化铝与胃酸的反应方程式为Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。这是两种化合物交换成分生成两种新化合物的复分解反应。本题选D。【点睛】四种基本反应类型是根据反应形式对化学反应的分类，不能包括所有的化学反应。如CO还原CuO的反应就不属于四种基本反应类型。9、C【解析】

电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，其本质是在一定条件下自身能电离的化合物。【详解】A.蔗糖是溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖属于非电解质，A选项不符合题意；B.铜是单质，既不是电解质，又不是非电解质，B选项不符合题意；C.氢氧化钠是溶于水或熔融状态下都能导电的化合物，氢氧化钠属于电解质，C选项符合题意；D.二氧化硫溶于水形成的溶液能导电，是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸能电离，从而使溶液能导电，而二氧化硫本身不能电离，所以二氧化硫属于非电解质，D选项不符合题意；答案选C。【点睛】电解质的概念简单，但判断时错误率很高，此概念要抓住两点：（1）电解质是化合物，混合物、单质既不是电解质，也不是非电解质；（2）电解质自身能电离，经过反应生成新物质，由于新物质的电离而导电不能判断该物质是否为电解质(如本题中的SO2)。10、D【解析】

①NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故①正确；②（NH4）2CO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应,生成SO2气体，又能与碱反应，生成NH3，故②正确；③Al2O3属于两性氧化物,既能与酸反应，生成Al3+，又能与碱反应生成AlO2−，故③正确；④Al(OH)3

属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+，又能与碱反应生成AlO2−，故④正确；⑤金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2−和氢气，故⑤正确，故选：D。【点睛】既能与酸反应，又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质，11、C【解析】

A凡石灰，经火焚炼为用是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，A项正确；B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是湿法炼铜，是铁与硫酸铜反应生成Cu，该过程发生了置换反应，B项正确；C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C项错误；D.石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，D项正确；答案选C。12、B【解析】

A.被氧化的物质在反应中失去电子，是还原剂，A说法错误；B.氧化剂具有氧化性，被还原，还原剂具有还原性，被氧化，B说法正确；C.失去电子、化合价升高的物质是还原剂，C说法错误；D.氧化剂得到电子，化合价降低，D说法错误。故选B。【点睛】氧化剂具有氧化性，化合价降低，被还原，发生还原反应。13、C【解析】A.Zn和H2SO4(稀)反应生成硫酸锌和氢气，属于离子反应，A错误；B.NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，B错误；C.C和O2反应生成CO或二氧化碳，不是离子反应，C正确；D.Fe和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，D错误，答案选C。14、B【解析】

A.CO和CO2是碳的两种氧化物，故A不符合题意；B.和，质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，两者互称同位素，故B符合题意；C.O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故C不符合题意；D.H2O和H2O2是氧的两种氢化物，属于化合物，故D不符合题意。综上所述，答案为B。【点睛】质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，互称同位素。15、D【解析】

A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2CO3，A错误；B.Na2O2与水反应生成NaOH和O2，在该反应中，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，B错误；C.Na2O2漂白是氧化漂白，漂白彻底、完全，因此用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久也不会变成黄色，C错误；D.Na2O2与溶液中的水反应产生O2和NaOH，由于溶剂减少，反应产生NaOH，因此反应后饱和NaOH溶液中有白色固体析出，放出大量的O2，D正确；故合理选项是D。16、C【解析】

上述四种物质都具有漂白性，但漂白原理分三类，①和④是因具有强氧化性而显漂白性，③因具有吸附性，吸附色素是有色物质脱色而漂白，②是因为SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质而漂白，故只有①和④的漂白原理相同；本题答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeCl2KOHKCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液变为红色2Fe3++Fe=3Fe2+物理B加热通入足量的Cl2加入足量铁粉过滤【解析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明F为氢氧化铁、E为氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，溶液D和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H(说明生成了氯化银)和溶液(焰色反应呈紫色，透过蓝色钴玻璃片)，说明含有钾元素和氯元素，则说明B为氯化亚铁，C为氢氧化钾，则铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。【详解】(1)根据分析得到B的化学式FeCl2，C的化学式KOH，D的化学式KCl；故答案为：FeCl2；KOH；KCl。(2)白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明F为氢氧化铁、E为氢氧化亚铁，由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)把KSCN加到FeCl3溶液中的现象是溶液变为红色；向FeCl3溶液加入Fe反应生成亚铁离子，其离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：溶液变为红色；2Fe3++Fe=3Fe2+。(4)焰色反应是物理变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择盐酸清洗；故答案为：物理；B。(5)①Fe2O3[Fe(OH)3]，将Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3；故答案为：加热。②FeCl3溶液(FeCl2)，将向溶液中通入氯气，氯化亚铁转化为氯化铁；故答案为：通入足量的Cl2。③FeCl2溶液(FeCl3)，将向溶液中加入足量铁粉，氯化铁转化为氯化亚铁；故答案为：加入足量铁粉过滤。【点睛】通过特征反应白色沉淀变为红褐色沉淀，从而推出氢氧化亚铁生成氢氧化铁，焰色反应是蓝色，从而推出含有钾元素。18、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】

（1）根据题意，由密度最小的气体推出：X为H，Y为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na；（2）根据所学知识，很容易得出常见物质NaOH、Na2O2中，既含有共价键又含有离子键；（3）H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键；酸性条件下高锰酸钾将双氧水氧化成氧气；已知反应物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO32-、NH3，配平即可。【详解】(1)X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，故答案为：H；O；Na；(2)由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2；(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。19、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)玻璃棒、漏斗、烧杯75%乙醇天平、500mL容量瓶、胶头滴管搅拌引流转移【解析】

（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，往往把杂质转化为沉淀除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子和铁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；②根据流程图，分离操作①为过滤；③根据提供的试剂，利用氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发分析解答；（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析需要的仪器；（3）在本实验中用到玻璃棒的操作有：过滤、溶解、蒸发结晶，据此分析解答。【详解】（1）①除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子和多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，故答案为BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；②分离操作①为过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为玻璃棒、漏斗、烧杯；③氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇，故答案为75%乙醇；（2）用天平称量药品，用烧杯溶解药品，用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以需要的仪器还有：天平、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为天平、500mL容量瓶、胶头滴管．（3）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解时的作用为搅拌加速溶解，在过滤操作中作用为引流，在蒸发操作中的进行搅拌，防止液体局部过热使液体飞溅并转移药品，故答案为搅拌；引流；转移。【点睛】本题考查了粗盐的提纯和一定物质的量浓度溶液的配制。本题的易错点为（1）①，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都需要过量，需要注意Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。20、Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2＋）CuSCN少量稀硝酸白色沉淀溶解，溶液变蓝，有气泡生成Fe2＋被(SCN)2氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－变红色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3Cu+【解析】

Cu和Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出现白色沉淀CuSCN，Fe2＋被(SCN)2氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－变红色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去，据此分析。【详解