阜阳十中高二下学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精阜阳十中2013—2014学年度第二学期期中考试高二化学试卷出卷人：张文亮审题人:张海可能用到的相对原子质量：H-1Cu-64N-14Zn-65Fe—56一、选择题(每小题只有一个正确选项，共16x3=48分）1．下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B。由C（金刚石)→C（石墨)ΔH=—1。9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C。在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g)+O2(g)=2H2O（l）ΔH=+285。8KJ/molD。稀溶液中：H+（aq)+OH—（aq）=H2O(l）ΔH=—53。7KJ/mol,若将含0。5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53。7KJ2．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C3．已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极,放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极4．在一定条件下，对于A2(g）＋3B2(g）2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是A．v（A2）＝0.8mol·L－1·s－1 B．v（A2)＝30mol·L－1·min－1C．v（AB3)＝1.0mol·L－1·s－1 D．v(B2）＝1.2mol·L－1·s－15。将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（g）＋B（g）2C(g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0。6mol·L－1①用物质A表示的反应的平均速率为0。3mol·L－1·S－1②用物质B表示的反应的平均速率为0。6mol·L－1·S－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1,其中正确的是A、①③B、①④C、②③D、③④6．合成氨反应：N2（g)＋3H2(g）2NH3(g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法一定正确的是 A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度7．反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L,则此时间内，下列反应速率表示正确的是A．v（NH3)=0.2mol/（L·s） B．v(N2)=1.0mol/（L·min）C．v(H2）=1。67mol/(L·min）D．v(H2)=0。3mol/（L·min）8．将0.2mol硝酸银、0。4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后,若在一极析出0。3mol铜，此是在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少A．4.48LB．5。6LC．6.72LD．7。84L9．关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq）10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后(电解液足量),a极附近溶液显红色.下列说法正确的是(）A．a是负极，b是正极B．CuSO4溶液的pH逐渐减小C．铜电极上的反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．向NaCl溶液中加入一定量的盐酸,能使溶液与原来溶液完全一样12．在反应aA＋bBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是A．a＋b＜c正反应吸热B．a＋b＞c正反应吸热C．a＋b＞c正反应放热D．无法确定系数关系正反应吸热13．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g）+B（g)2C（g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）A．③②① B．②①③ C．①②③ D．③①②14．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）＋O2（g)2NO2(g）(正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是A．A或EB．CC．BD．D15．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）Y（g),在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的X气体或Y气体,重新达到平衡后，容器内X的体积分数比原平衡时A．都增大B．都减小C．前者增大后者减小D．前者减小后者增大16．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）A。2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH=CH2(g）＋2H2O（g)ΔH＜0B。CO2（g）＋H2（g）CO（g)＋H2O（g)ΔH＞0C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2（g）＋H2O(g)ΔH＞0D。CO2（g)＋2NH3（g）CO(NH2）2(s)＋H2O(g）ΔH＜0二、填空题（共4大题,共52分）17．（9分)肼(N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用的氧化剂，请回答下列问题:(1)肼燃料电池原理如图所示,左边电极上发生反应的电极反应式为________________________________________________________________.(2）火箭常用N2O4作氧化剂,肼作燃料，已知：①N2（g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－67。7kJ/mol②N2H4（g)＋O2（g）=N2（g)＋2H2O（g）ΔH＝－534。0kJ/mol③2NO2(g）N2O4（g）ΔH＝－52。7kJ/mol试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:__________________________________________________________。(3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，用尿素[CO（NH2)2］和次氯酸钠－氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为。ABCABC2CuC1ZnNaCl酚酞溶液CuSO4溶液（1)判断装置的名称：A池为（2）锌电极反应式为__________________石墨棒C1为______极,电极反应式为__________石墨棒C2附近发生的实验现象为______________（3)当C2极析出2。24L气体(标准状态)时，锌的质量减少了_CuSO4溶液的质量增加了______g19．(14分)(1)已知：①Fe（s）＋eq\f(1，2)O2(g)=FeO(s)ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；②2Al（s)＋eq\f(3，2)O2(g）=Al2O3（s)ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1.Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________（填“能”或“不能”），你的理由是_________________________________________.(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示.①据图判断该反应是________（填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后,其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变")。②其中B历程表明此反应采用的条件为________________（填字母）。A．升高温度 B．增大反应物的浓度C．降低温度 D．使用催化剂=10\＊Arabic20．（15分)氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在温度120℃、压强1.01105P条件下使之反应，，经过5min后，测定物质的浓度分别为：c(HCl）=0.25mol/L，c(O2)=0.2mol/L，c（C