阜南县王店亲情学校高下学期第二次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2013—2014亲情学校高一化学试题一选择题(每题只有一个正确答案,每题3分）1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是(）A．钢铁腐蚀 B．食物腐烂C．工业炼钢 D．塑料老化2．下列反应体系中，不属于可逆反应的是(）A．Cl2溶解于水B．氨气溶解于水C．工业合成氨D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O3．下列说法正确的是()。A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族C．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．与互为同位素，中子数相同4．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）。A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同,则原子序数：R＞M5．下列说法中正确的是(）.A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数D．若发现了115号元素,则该元素肯定位于第七周期第ⅤA族6．下列叙述中正确的是(）。A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7．下列说法中正确的是（).A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键8．下列关于元素的叙述正确的是(）。A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(）。A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水10下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是（)A.NaOH、H2O、NH4ClB。KOH、Na2O2、（NH4）2SC.MgO、CaBr2、NaClD。Na2SO4、HCl、MgCl211。物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是(）A。化学键B.状态C。颜色D.原子核12。下列对离子化合物的叙述不正确的是（）A.离子化合物一定是含有离子键的化合物B。离子化合物不一定是盐类C。离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电D。溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物13．不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应N2+3H22NH3，根据在相同时间内测定的下列结果判断,生成氨的速率最快的是(）。A．v(H2）=0。2mol•L-1•min-1B．v(N2）=0。2mol•L-1•min—1C．v（N2)=0。02mol•L-1•s—1D．v(H2)=0.04mol•L-1•s—114．在恒温、恒容的容器中进行反应H22H（正反应为吸热反应)，若反应物的浓度由0。1mol•L—1降至0。06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L—1降到0。036mol•L—1时,所需反应时间为（)。A．等于10sB．等于12sC．小于12sD．大于12s15．一定温度下，反应N2(g）+3H2(g)2NH3（g)达到化学平衡状态的标志是（）。A．c(N2)∶c(H2)∶c（NH3)=1∶3∶2B．N2、H2和NH3的质量分数不再改变C．N2与H2物质的量之和是NH3物质的量的2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH216右图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v）与时间（t)的关系曲线，下列叙述正确的是（)A．t1时，只有正方向反应B．t1～t2时，X2的物质的量越来越多C．t2~t3，反应不再发生D．t2~t3，各物质的浓度不再发生变化二．非选择题17．（18分）如图是周期表的一部分，A、B、C、D、E五种元素的原子核共含有80个质子。(1)A、B、C、D、E的元素符号分别是______、______、______、______、______。（2）A、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是______。(3）A的最高价氧化物对应的水化物体现______(填“酸性”“碱性”或“两性"），能证明该性质的离子方程式表示为_________________________,_________________________。(4)E为______（填“金属"或“非金属”)元素，其单质可能为______(填“导”“半导"或“绝缘”）体，推断理由是_____________________________________________________。(5）B的最高价氧化物属于______（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，既能与部分碱反应又能与某种酸反应，用化学方程式分别表示为____________________________,____________________________。18．（8分)四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大.A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,D在地壳中含量最大.请回答：（1)B元素的原子结构示意图是________。(2)化合物CA3的电子式是________,BD2分子的结构式为________。（3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为________.19．(10分)A～F六种元素中,除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：序号元素结构或性质①A生活中最常见的金属,可被磁铁吸引②B原子最外层电子数是内层电子数的1/5③C形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体④D地壳中含量最多的元素⑤E与D同主族⑥F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数（1）元素A在周期表中的位置是________。（2)CD2分子中化学键的类型是________,它能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是______________________________。(3)F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式:__________________________________。(4)B与E形成的化合物的电子式是________.20（6分）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为.反应开始至2min，Z的平均反应速率为。21．（10分）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，850℃时发生如下反应：CO（g)+H2O（g)CO2(g）+H2(g）△H＜0（1）CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)=______mol·L-1·min-1(2)t℃(高于850℃）时在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min～4min之间反应处于______状态；c1数值_______（填大于、小于或等于)0。08mol·L—1.②4min～5min这段时间里平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选).A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度2013-2014亲情学校高一化学试题答题卡一选择题（每题只有一个正确答案，每题3分)题号12345678答案题号910111213141516答案二．非选择题17（1）______、______、______、______、______.（2)A、B、C、D______________________（3)______，_________________________,_________________________。(4)____________（填“导”“半导”或“绝缘"）体，推断理由是_____________________________________________________。（5)______（填“酸性"“碱性”或“两性”）____________________________，____________________________.18．(1）________。(2）________,________。（3）________。19（1）________。（2）________,______________________________。(3)：__________________________________。(4)________.20.。21．(1）______mol·L-1·min—1(2)①______；_______②________，________2013—2014亲情学校高一化学答案一选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）题号12345678答案CDCBDDBA题号910111213141516答案DBADCDBD17．（1)AlSiPCGe(2)H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3＞Al(OH)3（3)两性Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋OH－=[Al(OH）4]－（4）金属半导E在元素周期表中金属元素与非金属元素分