第一章化学反应的热效应复习高二化学人教版（2019）选择性必修1

考纲解读：通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因；了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。一、吸热反应和放热反应第一章化学反应的热效应复习1、从反应物和生成物总能量的相对大小角度规定ΔH为“+”或ΔH>0。规定ΔH为“-”或ΔH<0。ΔH＝E（生成物的总能量）—E（反应物的总能量）吸放ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和2、从反应物断键和生成物成键能量变化的相对大小角度反应能量变化的主要原因关系：键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。

在一定的温度下进行的反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。（1）反应热：

生成物与反应物的焓值差ΔH称为“焓变”，数值上等于某反应恒压条件下的反应热。（2）焓变：考查题型1：识记常见的吸放热过程例：如何用蒸馏水区分以下白色固体：NaOH、NH4NO3、NaCl?了解常见放热反应：燃烧、酸碱中和反应、多数置换反应、多数化合反应（合成氨、二氧化硫催化氧化）等。例外：C+CO2；

H2+I2(S)

；N2+O2了解常见吸热反应：水解反应和电离过程；大多数分解反应；Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl晶体；C+CO2；H2+I2(S)；N2+O2注意：反应时需要加热的反应不一定是吸热反应；反应时不需要加热的反应不一定是放热反应。讨论1：下列反应中，既是离子反应，又是放热反应的是（）A、Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3•H2O+8H2OB、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC、C+H2O===H2+COD、2H2S+O2==2S+2H2O讨论2：将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：

NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H>0讨论3：下列叙述中正确的是（）A、若反应X→Y放热，则Y能量比X高B、若反应X→Y放热，则Y所处状态比X稳定C、如反应X→Y吸热，则X化学活泼性强于YD、若反应X+R→Y放热，说明R一定是O2，因只有O2参加的反应才会放热(1)正反应活化能

；(2)逆反应活化能

；(3)ΔH=

；(4)加催化剂，

降低。讨论4：识图二、热化学方程式：

表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。例：H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH=

-241.8kJ/mol

热化学方程式既表明了化学反应中物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

书写注意事项：（1）ΔH写在方程式的右侧，需注明ΔH的“+”与“-”；（2）需注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq）；（3）热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。但单位始终为kJ/mol（4）正向反应与逆向反应的ΔH数值相等，符号相反。考纲解读：了解热化学方程式的含义。能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。Ⅰ.硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2

，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为________________________________。讨论1：（19·天津）多晶硅是制造光伏电池的关键材料。讨论2：(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:①写出该反应的热化学方程式:

。N2(g)2N(g)O2(g)2O(g)945kJ/mol498kJ/mol2×(-630)kJ/mol2NO(g)三、燃烧热和中和热燃烧热中和热相同点能量变化ΔH不同点反应物的量生成物的量反应热的定义放热反应ΔH<0（单位kJ/mol）____mol_____molH2O不定不定在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；

反应物不同，燃烧热不同。在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1molH2O时放出的热量；

强酸与强碱反应的中和热都相同，均约为_______kJ/mol注意：中和热是强酸强碱的稀溶液生成1molH2O放出的热量为57.3kJ·mol－1，弱酸弱碱电离时吸热，放出的热量小于57.3kJ·mol－1

，浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于57.3kJ·mol－1

。C→CO2H→H2O(l)S→SO2讨论1：

氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。（1）298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121KJ，1molH2O(l)蒸发吸热44KJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_______。讨论2：四、盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热总是相同的。反应热大小的比较：（1）同一反应生成物状态不同时A(g)+B(g)==C(g);ΔH1<0A(g)+B(g)==C(l);ΔH2<0因为C(g)==C(l);ΔH3<0所以│ΔH1│<│ΔH2│（2）同一反应物状态不同时S(g)+O2(g)==SO2(g);ΔH1<0S(s)+O2(g)==SO2(g);ΔH2<0S(g)→S(s)→SO2(g)ΔH1ΔH3ΔH2ΔH3==ΔH2─ΔH1ΔH3+ΔH2==ΔH1所以│ΔH1│>│ΔH2│（3）两个有联系的不同反应C(s)+O2(g)==CO2(g);ΔH1<0C(s)+1/2O2(g)==CO

(g);ΔH2<0C(s)→CO(g)→CO2(g)ΔH1ΔH2ΔH3ΔH3+ΔH2==ΔH1所以│ΔH1│>│ΔH2│讨论1：油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：①②③计算H2S热分解反应④的____讨论2：已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)；ΔH1＝＋81.5kJ/molAl(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)；ΔH2＝＋87.7kJ/mol①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是

。②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果最好的是

，原因是

。

①Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使