第一章第一节第一课时物质的分类高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

高中化学同步课程化学必修第一册第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第1课时简单分类法及其应用、物质的转化机器人对快递件的高速分拣科学分类的前提是建立科学准确的分类标准。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究，那么怎样才能保证分类的科学性？分类是提高效率的一种重要手段一、根据物质的组成和性质分类任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。只有一种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上种类元素组成的纯净物是化合物。（一）、元素与物质分类的关系同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质注意：

由同一种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物。石墨、金刚石都是由碳元素构成的单质，为什么物理性质却各不相同呢？碳原子的排列方式不同

结构不同性质不同平面层状结构质软可做润滑剂空间网状正四面体型结构天然最硬的物质可做切割刀用途不同结构决定性质性质决定用途思考与交流请同学们根据初中学习的化学知识，尝试将化学物质进行分类。画出图示，说一说分类的标准思考与交流特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉。（1）树状分类法（二）、常见的分类方法按照同一标准采用树状的形式对同类事物进行再分类的方法用树状分类法对HCl，CO2

，CaO，NaOH，NaHSO4

，CuSO4·5H2O，CaCO3

，Ca(OH)2

，NaH，H2SO4进行分类

无机化合物酸碱盐氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

NaHSO4

CaCO3CuSO4·5H2O

CO2CaO氢化物NaH练习：1、

酸的分类酸：电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物。如H2SO4按是否含氧分为含氧酸和无氧酸

HNO3HCl按有无挥发性分为挥发性酸和难挥发性酸

HNO3

HClH2SO4按最多电离H+个数分为一元酸、二元酸和多元酸

HClH2CO3

H3PO4按在水溶液中是否完全电离分为强酸和弱酸六大强酸：HNO3

、HCl、H2SO4、HBr、HI、HClO4已知H3PO3（亚磷酸）与足量的NaOH完全反应最终生成Na2HPO3，反应方程式为H3PO3+2NaOH==Na2HPO3+2H2O请试着分析H3PO3（亚磷酸）属于几元酸？提示：HCl+NaOH==NaCl+H2O答案：H3PO3（亚磷酸）是二元酸思考与交流酸的通性反应条件反应类型指示剂使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色

活泼金属置换反应碱性氧化物复分解反应碱复分解反应某些盐复分解反应酸+活泼金属→盐+氢气酸+碱性氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐酸的通性2、碱的分类碱：电离时生成的阴离子全部为氢氧根的化合物。如NaOH按最多电离OH-个数分为一元碱、二元碱和多元碱

NaOHCa(OH)2

Fe(OH)3按在水溶液中是否完全电离分为强碱和弱碱四大强碱：

NaOH、KOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2

按溶解性可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3等碱的通性反应特征反应类型指示剂使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色

酸酸性氧化物某些盐酸+碱→盐+水碱+酸性氧化物→盐+水复分解反应复分解反应碱的通性碱+盐→新碱+新盐3、盐的分类盐：电离时生成金属阳离子（或铵根）和酸根的化合物。按在水溶液的溶解性分为可溶性盐和难溶性盐按在水溶液中能否电离H+、OH-分为酸式盐、碱式盐和正盐酸式盐：在水溶液中能电离出H+如NaHCO3碱式盐：在水溶液中能电离OH-如Cu2(OH)2CO3正盐：电离时只生成金属阳离子（或铵根）和酸根如NaCl按盐电离出的阳离子或阴离子称为某盐。物质类别反应特征反应类型活泼金属某些酸某些碱某些盐复分解反应活泼金属+不活泼金属盐→不活泼金属+活泼金属盐置换反应复分解反应复分解反应Fe+CuSO4

=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

生成沉淀/气体/水生成沉淀/气体/水生成沉淀/气体/水盐的主要性质氧化物按组成元素金属氧化物非金属氧化物SO2、CO2、P2O5Na2O、CaO、Fe2O3酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物按性质4、氧化物的分类氧化物：含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO3等能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Na2O等既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3等既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO、NO等。思考与交流概念辨析1、金属氧化物一定是碱性氧化物？2、非金属氧化物一定是酸性氧化物?3、酸性氧化物都能溶于水生成相应的酸？×××Mn2O7是酸性氧化物NO、CO

如SiO2是酸性氧化物，但不溶于水经验规律：大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物。除了CO、NO、NO2等除了Al2O3、Mn2O7、Na2O2等碱性氧化物性质：(1)+H2O----可溶性碱(2)+酸-----盐+水(3)+酸性氧化物------盐酸性氧化物性质：（1）+水---可溶性酸（比如SiO2不行）（2）+碱---盐和水（3）+碱性氧化物---盐总结Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO3钠盐按阳离子分按阴离子分（2）交叉分类法同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类。标准不同进行分类产生的分类结果就不同。特点：物质类别间有交叉的部分（二）、常见的分类方法可溶性碱难溶性碱一元碱多元碱用交叉分类法对下列碱进行分类NaOHBa(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2练习：C→CO2→H2CO3→CaCO3Ca

→CaO→Ca(OH)2→CaSO4观察下列转化关系，从物质分类的角度，你发现了什么规律？非金属酸性氧化物酸盐金属碱性氧化物碱盐二、物质的转化酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系二、物质的转化碳酸钙CaCO3HClCaCl2CO2（实验室制CO2）我可以通过石灰石（CaCO3）得到哪些物质呢？加热CaO生石灰H2OCa(OH)2熟石灰盐酸性氧化物盐碱性氧化物碱最适当方法的选择:实例——工业上制取NaOH,可以用以下3种方法:①Na2O+H2O══

2NaOH

;②电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH;③用纯碱和熟石灰反应:

Na2