化学必修一第二章第二节酸碱盐在水溶液中的电离

第二节离子反应第二章化学物质及其变化酸、碱、盐在水溶液中的电离1、下面哪些物质能导电？为什么能导电？石墨、Cu、盐酸、NaOH

固体、NaOH

溶液、NaCl固体、NaCl溶液、蔗糖小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。（2）盐酸、NaOH

溶液、NaCl溶液也能导电，那它们也是有自由移动的电子吗？回忆

一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物.酸：HCl、H2SO4、HNO3、碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：NaCl、Na2SO4、NaHSO4

、KNO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgOH2CO3、CH3COOH、H3PO4H2O2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物.非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO、NO2部分有机物：蔗糖、酒精、淀粉、甲烷NH3(H2O除外)思考？1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？不是

电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2、BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

属于电解质

BaSO4、CaCO3、AgCl、NaCl属于盐，在熔融状态下可以导电。氯化钠晶体不导电所以氯化钠是非电解质?

2、CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？不是电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2+H2O=H2CO3，该溶液能导电是因为生成的H2CO3，而不是CO2本身。注意点：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（2）电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电。ＣＣ3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（）

A、HClOB、Cl2C、CO2D、NH4HCO3

1、下列物质中，属于电解质的是（）①熔融态铁②液氯③NaSO4④H2O⑤SO2⑥NaCl溶液A、①②B、③④⑥C、③④D、全部随堂练习2、下列物质中，能够导电的电解质是（）

A．Cu丝B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液D．蔗糖B4、下列物质中哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？①银②HCl③盐酸④KOH（熔融）⑤BaSO4

⑥NaCl晶体⑦NaOH水溶液⑧酒精

⑨CO2

⑩蔗糖电解质：能导电：非电解质：

①③

④

⑦②④

⑤⑥⑧⑨⑩思考？为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？因为此时它们发生了电离结果：产生了能够自由移动的离子电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。电离方程式：NaCl=Na++Cl-Al3(SO4)2=Al3++SO42-32两大守恒：原子守恒，电荷守恒随堂练习第一组：HClHNO3H2SO4

第二组：NaOHBa(OH)2Ca(OH)2

第三组：NaClKNO3MgCl2请写出下列物质的电离方程式：H2SO4

=2H++SO42-HCl

=H+

+Cl-HNO3=H++NO3-酸:电离时生成的阳离子全部是H+

的化合物。第一组：如：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH、H3PO4Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。第二组：NaOHBa(OH)2Ca(OH)2

如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-MgSO4=Mg2++SO42-盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物。第三组：NaClKNO3MgCl2如：NaCl、Na2SO4、NaHSO4

、KNO3、NH4NO31.酸:电离时生成的阳离子全部是H+

的化合物。2.碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。3.盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物。酸碱盐定义：随堂练习NaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于酸吗?答：NaHSO4=Na++H++HSO4-，

阳离子不全是H+，还有Na+，所以不是酸。思考？在相同条件下，电解质HCl和CH3COOH的导电能力一样吗？不一样！强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质.如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。一些常见的弱电解质:例如:H2SCH3COOHNH3.H2OH2OH2SO3HClOHFH2CO3⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度3、强电解质和弱电解质⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。金属氧化物:少数盐：醋酸铅、HgCl2等

H2O是极弱电解质。常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等1、电解质的电离

NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）强电解质：强电解质完全电离，书写时用“=”号

（2）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用“”号CH3COOH