2024届湖南省永州市新田县重点名校中考化学五模试卷含解析

2024届湖南省永州市新田县重点名校中考化学五模试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是（）A．苹果汁（2.9～3.3） B．葡萄汁（3.5～4.5）C．牛奶（6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0）2．下列物质由分子组成的是A．铁B．氯化钠C．水D．硝酸钾3．现有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊溶液变红，乙能使紫色石蕊溶液变蓝，丙不能使紫色石蕊溶液变色。则这三种溶液的pH由大到小的顺序是A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲4．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）A．CO B．O2 C．CO2 D．H25．下图是构成气体物质微粒的示意图，其中属于化合物的是A． B． C． D．6．实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是A．装置①和⑤组合可以用来制取氢气 B．装置②和③组合可以用来制取氧气C．装置②可以较好地控制反应速率 D．装置④可以用来收集二氧化碳7．如图是某反应的微观示意图，其中黑球和白球分别表示不同元素的原子。下列有关说法正确的是A．图中反应物与生成物分子数之比为2：1B．图中含有两种分子C．该图表示的反应属于化合反应D．图中物质中没有单质8．18O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中，加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuSO4中的氧元素全部为18O)，如果保持温度不变，其结果是（）A．无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变B．溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agC．溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agD．有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变9．从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。从下列图片中不能获取的信息是（）A．构成物质的粒子之间有间隔B．硅原子是由原子核和电子构成的C．受热水分子运动速率加快D．构成物质的粒子有分子、原子和离子10．环境、资源问题是人类目前普遍关注的，下列说法不正确的是A．人类通过化石燃料燃烧获得能量的过程对环境无污染B．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分D．爱护水资源一方面要防治水体污染，一方面要节约用水11．关于下图理解错误的是()A．在化学变化中原子可结合成分子B．在化学变化中分子可以分解成原子C．物质都是由分子构成的D．化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合12．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）A．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B．金刚石、石墨和二氧化碳都是碳元素的单质C．CO和CO2的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同D．CO可用于冶炼金属、作气体燃料，CO2可用于人工降雨、灭火13．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法不正确的是()A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究14．向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是()A．A B．B C．C D．D15．属于化学变化的是A．香水气味充满整个房间 B．自行车长期使用后，车身金属部分氧化C．干冰用于人工降雨 D．从冰箱拿出的干燥玻璃杯，过一会表面有很多水珠二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：温度/℃020406080100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是_____（填“A”或“B”）．要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可采取措施有_____（填序号）．①蒸发水②升高温度③降低温度④加入水⑤加入氢氧化钙现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是_____．现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）．三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）阅读下面短文。酵母与泡打粉：生活中制作糕点、馒头时一般都要添加酵母或泡打粉进行发酵。在面团发酵初期，面团中的氧气和其他养分供应充足，酵母的生命活动非常旺盛，进行着有氧呼吸，淀粉水解成麦芽糖。接着面粉中原有的微量蔗糖及新产生的麦芽糖水解生成葡萄糖与果糖，最后被酵母氧化成二氧化碳和水。面团中的氧气有限，酵母的有氧呼吸逐渐转为无氧呼吸，生成的二氧化碳在面筋的网络中出不去，加热蒸烤时，二氧化碳受热膨胀，使糕点变得松软。用酵母做的食品松软可口，有特殊风味，易于消化。酵母本身含有丰富的蛋白质及维生素B，可以增加营养价值，因此面点大都用酵母发酵。糖和油对酵母菌有抑制作用。用酵母发酵耗费的时间长，而且发酵时间与温度相关（如图）。因此，也有用泡打粉来代替酵母制作糕点的。泡打粉一般是碳酸氢钠与酒石酸的混合物，通常为碳酸盐与固态酸。将泡打粉调和在面团中，碳酸氢钠与酒石酸遇水以及碳酸氢钠受热时都会产生出二氧化碳气体，使面点成为疏松、多孔的海绵状。泡打粉使用时不受发酵时间限制，随时可用，对多油多糖的面团也照样起发泡疏松的作用。缺点是它的碱性会破坏面团中的维生素，降低营养价值，若混合不均匀反而会导致面制品中有的地方碱太多发黄而不能吃。依据文章内容回答下列问题。用酵母和泡打粉都能使制作的面食疏松多孔，是因为_____________________________。在5-10h内，酵母发酵的最佳温度是___________。酵母本身营养丰富是因为_________________________。NaHCO3的俗称是__________________。下列有关酵母和泡打粉的说法中，正确的是___________。A酵母发酵的过程中既有有氧呼吸也有无氧呼吸B消化功能较弱的人宜食用酵母发酵制作的面食C泡打粉的发酵效果与面团中含糖、含油多少无关D酵母可以直接使面团中的淀粉转化为二氧化碳和水18．（8分）过氧化钙晶体(CaO2•xH2O)是优良的供氧剂，受热会逐渐失水，120℃时完全分解为CaO2，350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。（性质探究）取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡，再出现白色沉淀。⑴CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为___。⑵加入碳酸钠溶液，产生的气体是___；出现白色沉淀，说明上层清液中含___。（制备流程）方法1：由Ca(OH)2为原料制备CaO2•8H2O流程如下：陈化：让初生晶体和母液放置一段时间，使晶体由小长大。⑴将反应2及陈化的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6___＝CaO2•8H2O↓+2NH4Cl⑵检验固体是否洗净的方法是：___。⑶制备过程中除水外可循环使用的物质是：___(填化学式)。方法2：由鸡蛋壳(含较多CaCO3)为原料制备CaO2•8H2O流程如下：⑷反应器中由化合反应生成CaO2•8H2O，反应化学方程式为：___。⑸在反应器中，应___。①先加水冷却后再加双氧水②先加双氧水冷却后再加水⑹若煅烧充分，则获得的CaO2•8H2O中还含有的固体杂质是___(填化学式)。⑺“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是___(填“方法1”或“方法2”)。（组成测定）若所得产品为CaO2•xH2O，下列装置可测定该产品的组成(样品中的杂质受热不反应)。⑴实验前先缓慢通N2一段时间，控温将样品加热到350℃至CaO2分解完全；继续缓慢通N2，其目的是___(答一点即可)。⑵装置B作用是___(填序号)①测定产生的H2O质量②便于观察和控制气流速度⑶若2.7g样品，加热到350℃至CaO2分解完全，测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。则x＝___。若先加热A，后加热C装置，测得x值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，对碳酸氢钠的性质也进行探究。碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液的酸碱性用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH，分别为9和12；两种溶液都呈碱性，它们的碱性强弱顺序为_____。碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液与酸的反应等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应操作和现象如下表：序号操作现象实验①碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中立刻产生气泡实验②碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中立刻产生气泡实验③盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中立刻产生气泡实验④盐酸逐滴加入中碳酸钠溶液中滴加一会后才有气泡产生（问题3）实验④与另外三个实验现象不同的原因将等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液与相同浓度的盐酸互滴，利用手持传感器测定反应中溶液pH变化，四个实验的pH变化与时间的关系如图所示。〔分析〕图4表示的实验是_____（填实验2中的序号）。比较图3与图2发现：图3中的阴影部分与图2叠合后，图象基本重合。则图3中的AB段发生反应的化学方程式为_____，BC段发生反应的化学方程式为_____，D点的溶质为_____（写化学式）；所以，“盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，滴加一会后才有气泡产生”的原因是_____。比较图1与图3发现：不同的操作有不同现象，试分析造成这一现象的原因：_____。用稀盐酸来鉴别一瓶溶液是氢氧化钠还是碳酸钠时，应如何操作？_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解题分析】

A、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性。B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性。C、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性。D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7显碱性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。故选A。2、C【解题分析】A、铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；C、水是由水分子构成的，符合题意；D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。故选C。3、C【解题分析】

甲能使紫色石蕊溶液变红，甲溶液呈酸性，溶液的pH小于7；乙能使紫色石蕊溶液变蓝，说明乙溶液呈碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊溶液变色，说明溶液呈中性，pH等于7。则这三种溶液的pH由大到小的顺序是乙>丙>甲，故选C。4、B【解题分析】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。【题目详解】有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。5、C【解题分析】

A、图A中存在三种分子，即由三种物质组成的混合物，不符合题意；B、图B中存在四种不同分子，是由四种物质组成的混合物，不符合题意；C、图C中只存在一种分子，该分子是由不同原子构成，是纯净物中化合物，符合题意；D、图D中存在三种分子，是三种物质组成的混合物，不符合题意。故选C。【题目点拨】构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。6、B【解题分析】A、实验室制取氢气可用锌与稀硫酸反应，属于固—液常温型，应选用的发生装置是②；氢气不易溶于水，可用排水法收集，错误；B、实验室制取氧气可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，属于固—液常温型，可选用的发生装置是②；氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集；正确；C、装置②中的长颈漏斗只能随时添加液体不能控制液体的滴加速率，不能控制反应速率，错误；D、二氧化碳密度比空气的大，应用向上排空气法收集，错误。故选B。点睛：据反应物的状态、反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置。7、C【解题分析】

A、由图中可以看出，反应物中含有三个分子，生成物中含有两个分子，反应物与生成物分子数之比为3:2，错误；B、由图中可以看出，反应物中含有两种分子，生成物中含有一种分子，故一共含有三种分子，错误；C、由图中可以看出，两种反应物生成一种生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确；D、由图中可以看出，有一种反应物是单质，错误。故选C。8、B【解题分析】

无水硫酸铜的特性是极易吸水，故放入后会吸收溶液中的水分，而使原来饱和的溶液中溶剂减少溶质析出，此溶质也会带出结晶水，最终的结果是溶液依旧饱和。析出的晶体中含有结晶水，且是放入的硫酸铜晶体与析出的硫酸铜的晶体共同组成，故蓝色晶体的量应该大于ag。由于溶质的溶解与结晶是同时发生的，故在溶液中可找到标记的硫酸根离子。故选B。【题目点拨】解题的关键是掌握无水硫酸铜的吸水特性，并结合有关溶解与结晶的过程进行分析。9、B【解题分析】

A、苯分子图像及水受热蒸发的图片，都可以表示出构成物质的分子间存在间隔；故A正确；B、通过移走硅原子构成文字的图片中的文字是移走原子后所形成的，此图表示由原子构成的物质中原子可以进行移动但却不能说明原子的内部构成；故B不正确；C、水受热蒸发前后相比，加热后扩散入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快；故C正确；D、食盐晶体模型图片表示氯化钠由钠离子和氯离子构成；而苯分子图象及水受热蒸发的图片可表示物质由分子构成；通过移走硅原子构成文字的图片则可以表示物质由原子构成；故D正确；故选B。10、A【解题分析】

A、石燃料燃烧时放出大量的热，生成二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；化石燃料对环境的污染主要体现在全球气候变暖、热污染、大气污染等方面，故说法错误；B、乙醇可通过粮食发酵制得，所以属于可再生资源，故说法正确；C、促进燃烧的方法有增大与空气的接触面积，氧气的浓度增大，故说法正确；D、爱护水资源就要节约用水和防止水体污染，故说法正确。故选A。11、C【解题分析】试题分析：在化学变化中，分子可分解成原子，原子重新组合形成新的分子。构成物质的粒子有分子、原子和离子。故选C。考点：分子和原子的关系12、B【解题分析】

A.书写档案时规定使用碳素墨水，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，选项正确；B.金刚石、石墨都是碳元素的单质和二氧化碳，二氧化碳是氧化物，不是单质，选项错误；C.CO和CO2的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，选项正确；D.CO具有还原性和可燃性，所以可用于冶炼金属、作气体燃料，CO2能够升华吸热，不燃烧也不支持燃烧，可用于人工降雨、灭火，选项正确，故选B。13、D【解题分析】金属活动性顺序中，排前置后。A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu，正确；B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag，，正确；C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，正确；D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究，错误。故选D。14、D【解题分析】A、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；B、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，错误；C、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；D、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，正确。故选D。15、B【解题分析】

A、香水气味充满整个房间属于分子扩撒，没有新物质产生；属于物理变化；故选项错误。B、自行车长期使用后，车身金属部分容易生锈被氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项正确。C、干冰用于人工降雨，干冰升华吸热，是水蒸气预冷凝结成小水珠，形成降雨，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误。D、从冰箱拿出的干燥玻璃杯，过一会表面有很多水珠，水蒸气冷凝形成水珠，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误。故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、A①②⑤冷却热饱和溶液＝【解题分析】

（1）根据表格提供的数据可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故能表示NaOH溶解度曲线的是A。（2）把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可以蒸发水、加入氢氧化钙固体，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，可以采用升高温度的方法，故选①②⑤。（3）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度氢氧化钠析出，而氢氧化钙仍然存留在溶液中，可以得到较纯净的氢氧化钠晶体，故采取的物理方法是冷却热饱和溶液。（4）向氢氧化钙的饱和溶液中加入氧化钙，由于氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙，当温度恢复原温度，仍然是该温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，溶液中溶质的质量分数的关系为甲=乙。【题目点拨】氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、都能产生CO2气体40℃含有丰富的蛋白质及维生素B小苏打AB【解题分析】

（1）用酵母和泡打粉都能使制作的面食疏松多孔，是因为面食的疏松多孔主要是因为制作过程中都产生了二氧化碳气体；（2）在5-10h内，酵母发酵的最佳温度是40℃，此时发酵速度最快。（3）酵母本身含有丰富的蛋白质及维生素B等营养物质；（4）NaHCO3的俗称是小苏打；（5）A．面团中的氧气有限，酵母的有氧呼吸逐渐转为无氧呼吸，故正确；B．由于发酵工程中变成了易于吸收的物质，消化功能较弱的人宜食用酵母发酵制作的面食，故正确；C．由于糖和油对酵母菌有抑制作用，泡打粉的发酵效果与面团中含糖、含油多少有关，故错；D．酵母不可以直接使面团中的淀粉转化为二氧化碳和水，故错误。故选：AB。答案为：（1）都能产生CO2气体；（2）40℃；（3）含有丰富的蛋白质及维生素B；（4）小苏打；（5）AB。18、CaO2+2HCl==CaCl2+H2O2CO2CaCl2H2O取最后一次洗涤后的滤液，滴入AgNO3溶液，无现象NH4ClCaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O①Ca(OH)2方法2使生成的气体被完全吸收或防止倒吸（合理的答案均给分）①②8偏大【解题分析】（一）【性质探究】（1）取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡，说明反应中生成了H2O2，则CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为CaO2+2HCl==CaCl2+H2O2；（2）盐酸过量，加入碳酸钠溶液与之反应生成CO2气体；混合液中有CaCl2，滴加碳酸钠溶液生成白色沉淀CaCO3；（二）【制备流程】（1）化学反应过程遵守原子守恒，则反应CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6_____=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl中未知反应物为H2O；（2）固体表面附着液中含有NH4Cl，则取最后一次洗涤后的滤液，滴入AgNO3溶液，无现象，可知固体洗净；（3）由图示可知，过滤获得CaO2•8H2O固体后的滤液中含有NH4Cl，可循环利用；方法2：（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，化学方程式为：CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O；（5）温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，则在反应器中，应先加水冷却后再加双氧水，答案为①；（6）若煅烧充分，过量的CaO与水反应生成氢氧化钙，即获得的CaO2•8H2O中还含有的固体杂质是Ca(OH)2；（7）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法2中没有副产物，方法1中有副产物二氧化碳，所以上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是：方法2；（三）【组成测定】（1）实验前先缓慢通N2一段时间，除去空气中的氧气，反应结束后继续缓慢通N2，其目的是使生成的气体被完全吸收，同时防止倒吸；（2）装置B是利用浓硫酸吸收生成的水，同时根据气泡数量，便于观察和控制气流速度，故答案为①和②；（3）若2.7g样品，加热到350℃至CaO2分解完全，测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。2CaO2·xH2O2CaO+2xH2O+O2↑