2024届上海外国语大学附属中学化学高一第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2024届上海外国语大学附属中学化学高一第一学期期末达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、氧化还原反应的实质是A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子偏移 D．反应后生成新物质2、下列关于SiO2的说法，正确的是()A．SiO2是制造光导纤维的重要材料B．SiO2溶于水生成硅酸C．SiO2对应水化物的酸性比碳酸强D．SiO2是两性氧化物3、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液碱性不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液碱性增强，有O2放出4、下列实验不能达到目的的是()A．装置甲用于称量一定质量的NaOH固体B．装置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘C．装置内用于除去CO2气体中的HClD．装置丁用于比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性5、将镁铝铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是()A．参加反应的硝酸的物质的量为0.9molB．参加反应的金属的质量为11.9gC．硝酸的物质的量浓度为3mol·L－1D．氢氧化钠的物质的量浓度为6mol·L－16、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气7、欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快速结晶析出，应采用的最佳方法是A．冷却硝酸钾的饱和溶液B．常温下使水蒸发C．先加热蒸发掉一部分水，然后降温D．升高饱和溶液的温度8、下列化合物中，能通过单质之间化合反应制取的是A．FeCl3B．SO3C．NO2D．FeCl29、将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（）。A．B．C．D．10、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．浓H2SO4——腐蚀品 B．CH4——易燃液体C．Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4——氧化剂11、在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋B．小苏打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋C．与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－12、下列混合物中，可选用过滤实验分离的是()A．固体和固体 B．固体和液体 C．液体和液体 D．液体和气体13、下列有关物质的分类中，不合理的是（）A．NaOH（强碱） B．CO2（氧化物）C．H2SO4（弱酸） D．盐酸（混合物）14、共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中只含有以上一种作用力的晶体是（）A．SiO2 B．CCl4 C．S2 D．NaOH15、高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误()A．三处 B．四处 C．五处 D．六处16、将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是A．Fe B．Na C．H2 D．Ag17、下列叙述正确的是A．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应18、下列实验操作错误的是（）A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网19、某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加硫氰化钾溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是()A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氢氧化铁 D．四氧化三铁20、某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+NO3-CO32-Cl- B．ClO-K+Na+AlO2-C．K+Fe2+NO3-HCO3- D．Cl-Na+K+SO42-21、某人体检报告的部分指标如表所示，则关于项目名称中镁的说法正确的是项目名称结果状态单位参考值范围总钙TCa2.57mmol∙L—12.1~2.7磷P1.51↑mmol∙L—10.8~1.5镁Mg0.95mmol∙L—10.75~1.25钾K仪器故障维修mmol∙L—13.5~5.5钠Nammol∙L—1135~160氯Clmmol∙L—195~105A．指标偏低 B．测定的是镁元素的物质的量C．测定的是镁元素的物质的量浓度 D．测定的是镁元素的质量22、某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H＋、Cl－，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中A．有Mg2+，没有Al3+B．有Al3+，没有Mg2+C．有Mg2+和Al3+D．有大量的H＋、Mg2+和Al3+二、非选择题(共84分)23、（14分）根据下列转化关系（反应条件略去），A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下头问题：（1）若A为Na，则固体C的颜色为__________________，写出反应③的化学方程式___________________________。（2）若A为N2，写出反应③的化学方程式___________________________。（3）若A为S，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式____________________。（4）若A为NH3，则__________（填“能”与“不能”）用铁制容器储存D的浓溶液。写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_______________________________。24、（12分）下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。请回答下列问题：(1)A、D、E的化学式分别为________、________、________。(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？_____________________。(3)写出D→C反应的化学方程式：_____________________。(4)写出E→D反应的化学方程式：_____________________。25、（12分）如图是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题（1）序号为⑧和⑩的仪器名称分别为__________、__________。（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的________（填序号）。（3）能作反应仪器且可直接加热的仪器上述中的___________（填名称）。（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是___________（填序号）。26、（10分）摩尔盐是一种重要的化工原料，化学组成可表示为x(NH4)2SO4•yFeSO4•zH2O。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。步骤二：准确量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体2.330g。步骤三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000mol•L-1KMnO4酸性溶液，发生反应：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），当两者恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。（1）步骤一中，必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___。（2）检验溶液A中含有NH4+的实验方法是___。（3）步骤二中，证明所加BaCl2溶液己经过量的实验方法为___。（4）通过计算确定摩尔盐中x：y的值___（写出计算过程）。27、（12分）如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的是________，A中反应的离子方程式是________。（2）实验开始时应先将活塞a打开，其目的是____________________。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：_______________________（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为____。（5）图中________(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。28、（14分）(1)石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是________；A．NaOHB．CaCO3C．Na2CO3D．KHSO4(2)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为________________________；(3)有以下13种物质，请回答下列问题(填序号)：①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠其中能导电的是_________；属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________。29、（10分）Ⅰ、化学与人类生活密切相关。回答下列问题：（1）酸雨的pH

小于____________。（2）漂白粉的有效成分是_______________，自来水厂使用漂白粉是利用其______________性。（3）钠与水反应的离子方程式为_______________________________。（4）向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的NaOH溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是____________________（用化学方程式表示）。II.下列物质：①盐酸②Na2SO4晶体③浓硝酸④铜⑤烧碱⑥蔗糖⑦食醋⑧SO2（5）上述物质中可导电的是__________，属于电解质的是__________（填序号）。（6）写出③与④的反应的化学方程式为__________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A．元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，不是实质，故A错误；B．不是所有的氧化还原反应都有氧元素参与，因此反应中有氧原子的得失也不是氧化还原反应的实质，故B错误；C．反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的实质，故C正确；D．任何化学反应发生后都有新物质产生，因此不是氧化还原反应的特征，故D错误；故选C。2、A【解析】

A．二氧化硅是制造光导纤维的重要材料，是利用了光的全反射原理，A项正确；B．二氧化硅和水不反应，用二氧化硅和氢氧化钠溶液制取硅酸钠，再用硅酸钠制取硅酸，B项错误；C．硅酸的酸性比碳酸弱，C项错误；D．二氧化硅是酸性氧化物，和HF的反应只是特性，D项错误；答案选A。3、C【解析】

过氧化钠与饱和烧碱溶液中的水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，放出大量的热，恢复为原温度，NaOH的溶解度不变,烧碱溶液仍为饱和溶液，c(NaOH)、c(Na+)、c(OH-)不变，碱性不变，但溶液中水减少了,溶解的NaOH也随之减少,溶液中Na+数目将减少，故C选项正确；故答案选C。4、A【解析】

A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，称量时左右要放相同的小烧杯，故A错误；B．四氯化碳的密度比水的密度大，则分层后水在上层，故B正确；C．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故C正确；D．加热碳酸氢钠分解，碳酸钠不能，小试管中为碳酸氢钠，可比较热稳定性，故D正确；故选：A。5、B【解析】

镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子得失守恒、原子守恒计算。【详解】将镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为：=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝酸盐中硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即：n(OH-)=n(NO3-)=0.9mol，则A．参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，故A错误；B．反应后沉淀的质量=金属质量+m(OH-)＝金属质量+0.9mol×17g/mol=27.2g，则金属的质量为：27.2g-15.3g=11.9g，故B正确；C．参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为：c(HNO3)=1.2mol÷0.3L=4mol/L，故C错误；D．沉淀达到最大量时，溶液中的溶质为硝酸钠，由钠离子守恒可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c(NaOH)=0.9mol÷0.3L=3mol/L，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查了混合物计算、物质的量浓度的计算，明确“反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝酸盐中硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量”为解答本题的关键，注意电子守恒在计算中的应用。6、D【解析】A.硫酸是酸，胆矾是盐，氯化镁是盐，二氧化碳是非电解质，A错误；B.硝酸是酸，烧碱是碱，干冰是氧化物，不是盐，苏打水是混合物，不是电解质，B错误；C.醋酸是酸，消石灰是碱，明矾是盐，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.氯化氢是酸，苛性钠是碱，NaHCO3是盐，氨气是非电解质，D正确，答案选D。7、C【解析】

硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，欲使硝酸钾从其饱和溶液中结晶出来，可采用蒸发溶剂或降低温度的方法，但欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快点结晶出来，单纯的蒸发溶剂和降温效果都不是很好，应采用加热蒸发和降温相结合的方法，据此分析。【详解】A.冷却常温下的硝酸钾的饱和溶液只能析出少量的硝酸钾，方法不好，故A错误；B.常温下使水蒸发，析出硝酸钾的速度会很慢，方法不好，故B错误；C.先加热蒸发掉一部分水，然后降温，可以快速的析出硝酸钾，方法最好，故C正确；D.升高温度却只能使饱和溶液变成不饱和溶液，不会析出硝酸钾晶体，方法错误，故D错误。故选C。8、A【解析】分析：本题考查的是金属和非金属的性质，注意是单质之间化合物得到的产物。详解：A.铁和氯气反应生成氯化铁，故正确；B.硫和氧气反应生成二氧化硫，不是三氧化硫，故错误；C.氮气和氧气反应生成一氧化氮，不是二氧化氮，故错误；D.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，故错误。故选A。9、D【解析】

由信息可知，x轴表示加入NaOH溶液的体积，y轴表示沉淀的量，则将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液中，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，所以开始一段时间内没有沉淀生成，故C错误；酸反应后发生，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，所以会出现沉淀，然后随碱的量增加沉淀又消失，故A错误；且消耗的碱的量之比为3：1，故B错误，D正确；故选D。【点睛】本题考查了氢氧化钠和酸性氯化铝溶液的反应现象，明确物质之间的反应及生成物的溶解性是解本题关键，注意离子反应先后顺序，知道铝离子完全转化为沉淀和沉淀完全溶解时两部分氢氧化钠物质的量的关系。本题中，x轴表示加入NaOH溶液的体积，y轴表示沉淀的量，溶液中含有盐酸，先发生酸碱中和反应，所以氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化钠再和氢氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，反应方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。10、B【解析】

A、浓H2SO4具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，A不符合题意；B、CH4常温下是气体，属于易燃气体，B符合题意；C、Na和水反应是放热反应，反应也很剧烈，属于遇湿易燃物品，C不符合题意；D、KMnO4是一种常见的强氧化剂，属于氧化剂类危险品，D不符合题意；故选B。11、D【解析】

A.使酚酞试液变红的溶液中含有，与反应，不能大量共存，故A错误；B.小苏打溶液含有HCO3-，HCO3-与H＋反应生成H2O和CO2，不能大量共存，故B错误；C.与铝反应产生H2的溶液，可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，CO32－在酸性溶液中不存在，与H＋反应生成H2O和CO2，不能大量共存，故C错误；D.室温下，强酸性溶液中有大量H＋，Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－五种离子之间不反应，可以大量共存，故D正确；故答案为：D。12、B【解析】

过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离，即和选项中物质的状态分析解答；【详解】过滤是把不溶于液体的固体从液体中分离出来的一种方法，故B正确；答案选B。13、C【解析】

A.NaOH在水溶液中完全电离，属于强碱，A分类合理；B.CO2由C、O两种元素组成，属于氧化物，B分类合理；C.H2SO4在水溶液中完全电离，属于强酸，C分类不合理；D.盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，D分类合理。故选C。14、A【解析】

A.中只有共价键，是原子晶体，A正确；B.中含有共价键，是分子晶体，分子间存在分子间作用力，B错误；C.中含有共价键，是分子晶体，分子间存在分子间作用力，C错误；D.NaOH是离子晶体，由钠离子和氢氧根离子构成，存在离子键，氢氧根离子中含有共价键，D错误；故答案选A。15、C【解析】

①物质按照组成分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，①错误；②单质又可分为金属单质和非金属单质，②正确；③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，③正确；④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；⑤在水溶液里通过自身电离而导电的化合物是电解质，⑤错误；⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应，⑥错误；⑦氧化还原反应的本质是电子的转移，⑦错误；故答案选C。16、A【解析】

A.Fe与CuSO4溶液发生反应生成硫酸亚铁和单质铜；B.Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，B不能产生铜单质；C.H2与CuSO4溶液不反应，C不能产生铜单质；D.Ag与CuSO4溶液不反应，D不能产生铜单质。故选A。17、C【解析】

A.胶体是一类分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系，A错误；B.胶体和溶液都能通过滤纸，用过滤法无法将胶体和溶液分离，B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应能区分胶体和溶液，C正确；D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间，D错误；答案选C。18、B【解析】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；故选B。19、B【解析】

氯化铁、氢氧化铁、四氧化三铁溶于盐酸后都有Fe3＋，再滴加硫氰化钾溶液，它们的溶液都变为红色，氯化亚铁溶于盐酸后，溶液中有Fe2＋而无Fe3＋，滴加硫氰化钾溶液，其溶液不能变为红色，再加入新制的氯水，将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液变为红色，故选：B。20、C【解析】

滴入酚酞试剂溶液变红色，溶液显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此解答。【详解】A．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故A不选；B．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故B不选；C．Fe2+与HCO3-不能大量共存，且都和OH-反应，故C选；D．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故D不选。故选C。【点睛】本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。21、C【解析】

A、根据图中信息可知，镁的指标为0.95，在参考值范围0.75~1.25内，选项A错误；B、根据单位mmol∙L-1可知，测定的是镁元素的物质的量浓度，选项B错误；C、根据单位mmol∙L-1可知，测定的是镁元素的物质的量浓度，选项C正确；D、根据单位mmol∙L-1可知，测定的是镁元素的物质的量浓度，选项D错误；答案选C。22、C【解析】

根据图象可知，加入NaOH溶液即产生沉淀，所以原溶液中没有H+；随着NaOH溶液的增加，沉淀量增多，到沉淀量最大时，再加NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中有Al3+，它和加入的NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，当Al3+完全沉淀后，再加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，沉淀溶解；但最后沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有Mg2+，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液。故选C。二、非选择题(共84分)23、淡黄色2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O===2HNO3＋NOCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O能3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O【解析】(1).若A为Na，由转化关系图可知，B为Na2O、C为Na2O2、D为NaOH，Na2O2是淡黄色固体，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案为淡黄色；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(2).若A为N2，由转化关系图可知，B为NO、C为NO2、D为HNO3，反应③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(3).若A为S，由转化关系图可知，B为SO2、C为SO3、D为H2SO4，浓硫酸与Cu在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(4).若A为NH3，由转化关系图可知，B为NO、C为NO2、D为HNO3，常温下铁可被浓硝酸钝化，所以可用铁制容器储存浓硝酸，过量的Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为能；3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。点睛：本题主要考查元素化合物的推断，涉及Na、S、N等元素的单质及其化合物的性质和转化关系，解答本题的突破口是A能被氧气连续氧化，说明A中存在的某种元素有多种化合价，根据物质的颜色、物质的性质并结合D的性质分析解答即可，试题难度中等。24、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提纯SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解析】

B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则B属于原子晶体,结合转化关系可以知道B为Si元素，而D为B的氧化物,则D是SiO2，A为SiCl4，C是一种钠盐,则C是Na2SiO3，E是C对应的酸，则E是H2SiO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则B属于原子晶体,结合转化关系可以知道B为Si元素，而D为B的氧化物,则D是SiO2，A为SiCl4，C是一种钠盐,则C是Na2SiO3，E是C对应的酸，则E是H2SiO3，

(1)由以上分析可以知道A为SiCl4,D为SiO2,E为H2SiO3；因此，本题正确答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，硅与氯气反应生成四氯化硅，因此A和B的互变实际意义是粗硅提纯；因此，本题正确答案是：粗硅提纯；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反应生成硅酸钠,方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本题正确答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不稳定,加热分解可生成SiO2,方程式为H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本题正确答案是:H2SiO3SiO2＋H2O。【点睛】硅能够与氧气反应生成二氧化硅，硅酸加热分解产生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不与水反应，不能用二氧化硅与水直接反应制备硅酸，因此要制备硅酸，可以先把二氧化硅溶于强碱溶液中，然后加入强酸，可以得到白色胶状沉淀硅酸。25、容量瓶（直形）冷凝管②⑥试管②④⑧⑨【解析】（1）⑧、⑩仪器的名称分别为容量瓶、冷凝管，故答案为：容量瓶；冷凝管；（2）分液操作中需要用到烧杯和分液漏斗，故答案为：②⑥；（3）可直接加热的仪器是试管，故答案为：试管．（4）配制溶液时要用到的仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。故答案为：②④⑧⑨26、100mL容量瓶取少量溶液A，加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体若能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明溶液中含有铵根离子取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，若不出现白色沉淀，则说明氯化钡已加过量1:1【解析】

⑴配制溶液应该用100mL的容量瓶进行配制；⑵检验铵根时要先加氢氧化钠溶液，再加热；⑶验证加入物质是否过量，则向取上层清液中再继续加检验试剂，看是否有沉淀生成；⑷先算出硫酸根的物质的量，再计算出亚铁离子的物质的量，再算x，最后得出比例关系。【详解】⑴步骤一中，配制100mL溶液必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶；⑵检验溶液A中含有NH4+的实验方法是取少量溶液A，加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体若能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明溶液中含有铵根离子；⑶步骤二中，证明所加BaCl2溶液己经过量，即证明溶液中是否含有SO42-，实验方法是取上层清液与试管，继续滴加BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，则说明BaCl2已加过量；⑷25mL溶液中生成了2.33g硫酸钡沉淀即物质的量，再根据关系式，n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.05000mol∙L-1×0.02L=0.005mol，x+y=0.01mol，y=0.005mol，则x=0.005mol，因此x：y=1:1。27、铁屑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑排出装置中的空气首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3能【解析】

为了能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，应该先用氢气排出装置中氧气，即先打开d，然后关闭d，利用生成氢气产生的压强将硫酸亚铁溶液压入B中生成氢氧化亚铁，据此解答。【详解】（1）A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（2）实验开始时，应先打开活塞a，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；（3）A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，因此实验操作为首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀；（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；（5）根据