2024届上海市青浦区化学高一第一学期期末统考试题含解析

2024届上海市青浦区化学高一第一学期期末统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）A． B．C． D．2、能将硫酸钠、硝酸铵、氯化钾和硫酸铵四种溶液区别开的一种试剂是()A．氢氧化钡溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液D．硝酸钡溶液3、“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（）A．C60是一种新型的化合物 B．C60的相对分子量为720C．C60和金刚石互为同素异形体 D．C60硬度比金刚石小4、下列气体不会造成大气污染的是()A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氯气5、将FeCl3转化成FeCl2，最好加入的试剂是()A．HNO3 B．Cl2 C．Fe D．Cu6、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①Al2O3②NaHSO4③NaHCO3④Al(OH)3⑤Na2CO3（）A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④7、分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应8、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）ABCD除去Cl2中含有的少量HCl制取少量纯净的CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层蒸干碘酒，制备I2晶体A．A B．B C．C D．D9、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是A．盐酸 B．烧碱 C．氢氟酸 D．纯碱10、常温下，下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是（）A．铝 B．镁 C．铜 D．银11、下列中学常见实验的现象或表述正确的是A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体12、下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物13、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D．萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤14、将少量的二氧化碳通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氢氧化钡溶液 D．氯化钙溶液15、下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是()A．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 B．碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液C．偏铝酸钠溶液与硫酸溶液 D．碳酸钠溶液与盐酸溶液16、下列操作错误的是①给烧瓶加热必须使用石棉网②制取蒸馏水的装置必须要插入温度计③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔④容量瓶需要干燥后才能使用⑤实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气用氢氧化钙溶液吸收A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．③④⑤二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。(2)写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。③F与黄绿色气体乙反应____________。④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。18、已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。请回答下列问题：（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是__________________。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为_______________。（3）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_______________________。19、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。(1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。(2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。(3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。20、Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。（1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？___________。（2）请完成该实验的有关操作步骤。①检查装置气密性；②打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；③____________________________________________________；④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；⑤反应完全后，__________________________________________；⑥拆卸装置。（3）该装置中，碱石灰的作用是_________________________。（4）实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为__________________________________。21、某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2

和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。(假设反应前后溶液的体积不变)（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，硫酸铝和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始随着氢氧化钠的加入，沉淀逐渐增大，在图象中就是一条过“0”点并呈上升趋势的斜线。氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分，在图象中就是沉淀的质量会下降，但是最后是一条平行于横坐标的直线(氢氧化镁沉淀的质量保持不变)，故D正确。故选D。2、A【解析】分析：根据四种物质的性质差异结合选项中物质的性质分析判断。详解：A．分别向硫酸钠、硝酸铵、氯化钾、硫酸铵四种无色溶液中加入氢氧化钡溶液，分别产生白色沉淀、放出有刺激性气味的气体、无明显实验现象、产生白色沉淀和放出有刺激性气味的气体，现象均不相同，可以鉴别，A正确；B．分别向硫酸钠、硝酸铵、氯化钾、硫酸铵四种无色溶液中加入氢氧化钠，产生刺激性气味的是硝酸铵、硫酸铵，无明显变化的是硫酸钠、氯化钾，无法鉴别，B错误；C．氯化钠溶液与四种物质均不反应，不能鉴别，C错误；D．分别向硫酸钠、硝酸铵、氯化钾、硫酸铵四种无色溶液中加入硝酸钡溶液，硫酸钠和硫酸铵均产生白色沉淀，硝酸铵和氯化钾均不反应，不能鉴别，D错误。答案选A。点睛：本题考查物质鉴别，注意鉴别物质时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象即可，题目难度中等。3、A【解析】

由信息可知，它的分子具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60，则该物质为单质，只含共价键，形成的为分子晶体，以此来解答。【详解】A.

C60是一种碳元素组成的单质，不是新型的化合物，故A错误；B.

C60是相对分子量=60×12=720，故B正确；C.

C60和金刚石是同种碳元素组成的不同单质互为同素异形体，故C正确；D.

C60是分子晶体，金刚石为原子晶体，硬度比金刚石小，故D正确；答案选A。4、A【解析】

A、二氧化碳不属于空气污染物，不会造成大气污染，故A符合；B、二氧化硫形成酸雨，故B不选；C、一氧化碳属于有毒气体，会造成大气污染，故C不选；D、氯气属于有毒气体，会对大气造成污染，故D不选。故选：A。【点睛】本题考查了大气污染与环境保护，明确常见大气污染物类型为解答关键，注意掌握常见气体的性质，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的环境保护意识，易错题A，二氧化碳能造成温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，不会造成大气污染。5、C【解析】

将FeCl3转化成FeCl2，需要加入还原剂。【详解】A.氯化铁和硝酸不能生成氯化亚铁，故A错误；B.氯气和氯化铁不能反应生成氯化亚铁，故B错误；C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，且不引入新杂质，故C正确；D.铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铜为杂质，不是最好的选择，故D错误。故选C。6、A【解析】

氧化铝为两性氧化物，既可以和稀硫酸反应也可以和氢氧化钠反应；硫酸氢钠只和氢氧化钠发生反应；碳酸氢钠中的碳酸氢根可以和稀硫酸反应生成水和二氧化碳也可以和氢氧化钠反应生成碳酸根；氢氧化铝为两性氢氧化物，既可以和稀硫酸反应也可以和氢氧化钠反应；碳酸钠只与稀硫酸发生反应；5种物质中①③④符合题意，故选择A。7、D【解析】试题分析：A、氧化剂不一定有氧元素，所以错误，不选A；B、根据分散系中分散质的微粒直径大小将分散系分成溶液或胶体或浊液，错误，不选B；C、物质必须是化合物才能可能是电解质或非电解质，错误，不选C；D、氧化还原反应中肯定有电子转移，正确，选D。考点：物质的分类标准【名师点睛】分散系的分类是根据分散质的微粒直径大小划分的，微粒直径小于1纳米的为溶液，大于100纳米的为浊液，在1纳米到100纳米的分散系为胶体。溶液是稳定体系，胶体是介稳体系，浊液不稳定。溶液和胶体能通过滤纸，而浊液中的分散质不能通过滤纸。溶质能通过半透膜，胶体不能通过半透膜，所以可以用渗析的方法分离提纯胶体。可以用丁达尔效应区别溶液和胶体。8、C【解析】

A．氯气能和NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以不能用NaOH溶液除去氯气中含有的少量HCl，应该用饱和食盐水，故A不能达到实验目的；B．纯碱溶于水，置于隔板上，和稀盐酸接触时会溶解，不能起到随时控制反应的发生和停止的作用，故B不能达到实验目的；C．碘不易溶于水，易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以有机层在下层，水层在上层，利用分液的方法可以分离有机层和水层，故C能达到实验目的；D．碘易升华，在蒸发皿中加热蒸干碘酒，不能得到碘晶体，故D不能达到实验目的；故选C。9、C【解析】

赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，玻璃成份中的二氧化硅会与氢氟酸反应，故C符合题意。综上所述，答案为C。10、A【解析】

A.铝在常温下遇浓硝酸钝化，可以用铝制成的容器能盛放浓硝酸，A正确；B.镁与浓硝酸反应，不能用镁制成的容器能盛放浓硝酸，B错误；C.铜与浓硝酸反应，不能用铜制成的容器能盛放浓硝酸，C错误；D.银与浓硝酸反应，不能用银制成的容器能盛放浓硝酸，D错误；答案选A。11、C【解析】

A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液，溶液不显血红色，故A错误；B.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，故B错误；C.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，Fe3+遇KSCN溶液显红色，故C正确；D.应该向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色，即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体，氯化铁溶液滴加氢氧化钠产生氢氧化铁沉淀，故D错误。综上所述，答案为C。12、B【解析】

A．过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，都是+1价，氧元素化合价不同，过氧化钠中O为-1价，氧化钠中O为-2价，故A正确；B．过氧化钠与二氧化碳或水发生反应生成两种产物，不是化合反应，故B错误；C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，都有NaOH生成，故C正确；D．过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，氧化钠不具有氧化性，是一种碱性氧化物，故D正确；故选B。【点睛】解答本题的关键是能够正确书写过氧化钠或氧化钠与水或二氧化碳的反应方程式。本题的易错点为A，要注意过氧化钠中O为-1价，过氧根离子具有强氧化性。13、A【解析】

由图可知，四个装置中分别有漏斗、蒸发皿、烧瓶、分液漏斗，漏斗用于过滤分离，蒸发皿用于蒸发分离混合物，烧瓶、冷凝管等用于蒸馏分离，分液漏斗用于萃取、分液操作，四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，故选：A。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握实验仪器的使用及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见仪器的用途。14、D【解析】

A．Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，能产生沉淀，选项A不符合题意；B．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，能产生沉淀，选项B不符合题意；C．CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O，能产生沉淀，选项C不符合题意；D．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应，选项D符合题意。答案选D。15、B【解析】

相互滴加时，滴加顺序不同，反应的现象是否相同，利用对应物质的性质解答该题。【详解】A.将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中开始没有现象，后来生成沉淀；将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中开始生成沉淀后来沉淀消失，二者滴加顺序不同，现象不同，A不符合题意；B.氢氧化钡溶液和碳酸氢钡溶液混合生成碳酸钡沉淀和水，无论滴加顺序如何都观察到产生白色沉淀，B符合题意；C.将偏铝酸钠溶液滴入硫酸溶液中，开始无现象，后来有白色沉淀产生；将硫酸滴入到偏铝酸钠溶液中，开始有白色沉淀产生，后来沉淀溶解，滴加顺序不同，现象不同，C不符合题意；D.Na2CO3溶液滴入盐酸中，立即产生气体；若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者滴加顺序不同，现象不同，D不符合题意；故合理选项是B。【点睛】注意把握物质的性质与滴加顺序或物质的量多少的关系，分析现象的异同，侧重考查学生的分析能力和实验能力。16、C【解析】

①烧瓶由于受热面积大，受热不均匀，会引起烧瓶炸裂，必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂，故①正确；②蒸馏时，温度计的水银球位于蒸馏烧瓶内支管口处，用于测量的是蒸气的温度，但制取蒸馏水时，可以直接加热到沸腾，可以不用温度计，故②错误；③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔，保证液体顺利流出，故③正确；④定容操作时，还需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶不需要干燥就可以使用，故④错误；⑤氯气为有毒气体，需要进行尾气吸收，由于氢氧化钙溶解度小，所以浓度太小，应该用氢氧化钠溶液，故⑤错误；错误的有②④⑤，故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cl2FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O1～100nm是否有丁达尔现象【解析】

金属A是食盐中的元素为Na元素，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是Na，所以金属A是Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙为Cl2，F为FeCl2；(2)①金属A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②红褐色沉淀C与物质E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③F是FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1～100nm之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】18、2OH-+CO2=CO32-+H2ONO2H2S+SO2=3S↓+2H2O【解析】

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素，则:（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵为NaHCO3，则A为NaOH，D为CO2，B为Na2CO3，反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2OH-+CO2＝CO32-+H2O；（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B、D是空气中的主要成分，B应为氮气，D为氧气，氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，即C是NO；（3）A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体为H2S，C是导致酸雨的主要气体为SO2，D为O2，B为S，反应③为硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，反应的方程式为2H2S+SO2＝3S↓+2H2O。【点睛】本题考查了硫、碳、氮及其化合物性质的分析应用，主要是物质性质和反应现象的理解应用，掌握常见元素及其化合物的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意框图题的答题关键是寻找突破口，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。19、无烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2无色的NO液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体)铜丝上有气泡产生当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止在U形管A侧管内可观察到无色NO气体U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生【解析】

铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，为放热反应，NO易被空气中的O2氧化为NO2（红棕色），本题实验Ⅱ中的意图是创设无氧气环境，使NO能存在相当长一段时间，结合NO2的性质解答该题。【详解】（1）NO2可与水反应生成NO，为无色气体，烧瓶内有空气，与生成的NO很快被氧化为红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成，答案：无；烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2；无色的NO。（2）①实验时应将装置内的空气完全排除，则应单孔塞下沿与液面间不留有空隙，否则不能观察到无色气体，故答案为液面与橡皮塞接触（或A侧管中恰好充满液体）。②铜丝与稀硝酸的反应为放热反应，当生成气体时可停止钾热，反应放出的热量可维持反应继续进行，故答案为铜丝上有气泡产生。（3）①当铜丝和稀硝酸不接触时，反应会自动停止，在左侧可观察到无色气体，故答案为当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止；在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体。②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，NO与空气接触而生成红棕色气体，故答案为U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生。20、关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好在干燥管上倒插一