化学能与电能(第一课时)原电池 教学设计与反思

PAGEPAGE2化学能与电能（第一课时）——原电池教学设计与反思仁化中学刘建平教学目标：1、知识与技能：①初步认识原电池概念、反应原理及构成；②能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。2、过程与方法：①分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力；②通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。3、情感态度价值观：①培养学生主动参与和合作意识；②经历探究过程，勇于探索问题的本质特征，体验科学过程。教学重点：初步认识原电池概念、原理、构成及应用。教学难点：通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。教学方法：启发、实验演示法；实验探究法；多媒体辅助法教学过程：第一个环节创设问题情景，引入主题以能源危机→火力发电缺点→如何将化学能直接转化为电能的→最早使用的电池—伏打电池→引入探究原电池的原理第二个环节新课教学（一）组织学生思考与交流要想使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转变为电能，要设计怎样的一种装置？（以锌与稀硫酸反应为例）思考以下问题：1、反应中哪种物质失去电子，哪种物质得到电子？2、锌是通过什么途径将电子转移给溶液中的氢离子的？3、想什么办法使锌与氢离子分开，不让氢离子直接在锌表面得电子？4、如果用导线将锌片和铜片连接，在平行插入同一盛有稀硫酸的烧杯中，推测氢离子到哪里得电子？导线中有无电流？如何知道导线中有电流？通过讨论，画出自己设计的由锌与稀硫酸反应直接获得电能的装置图。（二）组织学生实验探究实验探究是整个教学环节中最重要的阶段1．原电池的概念通过做[实验2-4]，观察、记录实验现象，填写表格，并思考：1.铜片上是什么气体？铜片上的电子从哪来？2.锌片的质量有什么变化？3.锌片和铜片上各发生什么反应？4.从能量角度看，能量的转化形式是什么？组织探讨实验现象的解释，学生不难得出结论并练习书写电极式和总反应方程式，抽象出原电池的概念。2．原电池的形成条件和化学电池的反应本质思考与讨论：学生分组讨论，通过试验探究活动突破概念，讨论，回答。

H2SO4CuSO4乙醇西红柿NaOHZn-C

Zn-Cu

Zn-Fe

Cu-C

Zn-Zn

Cu-Cu

C-C

学生在实验探究的基础上、通过学习小组之间进行讨论、交流有关原电池的各种观点，归纳出原电池的构成条件和化学电池的反应本质。（三）微观模拟在探究出化学电池的反应本质后一部分学生还是会有困惑，为了促动学生主动的思考，使学生再次进入探究的情景中。，我播放了铜锌原电池实验的模拟过程。通过此过程，大大降低了学生的抽象概括的难度，从而突破了教学的难点。此时设问：原电池的原理是什么？（以Cu-Zn原电池为例提出问题）。通过实验的探究，使学生处于积极主动参与学习的主体地位，加深了学生学习的印象，有效的突出了教学的重点。（四）学以致用在这一阶段，引导学生用所学知识去解答一些实际问题，扩大知识的应用面，以此不断的拓展学生的思维，使他们把知识转化为能力，从而培养学生分析问题和解决问题的能力，让学生切实感受到化学来源于生活，又服务于生活。利用学生自己得出的构成原电池的条件和实验室准备器材自己设计原电池。创新应用：几种水果、蔬菜、果汁原电池的制作。学生动手进行开放式实验探究活动，设计原电池，应用、巩固新知，实现知识的迁移利用。第三个环节归纳总结要求学生分组讨论后进行总结。第四个环节巩固练习使用课后习题，进行知识的巩固。第五个环节课后研究身边的化学板书设计：第二节化学能与电能一、化学能与电能的相互转化1、燃煤发电的过程2、燃烧的本质──氧化还原反应3、原电池(1)原电池：将化学能转变为电能的装置Zn-Cu原电池：锌片：Zn-2e-=

Zn2+

(氧化反应）铜片：2H+

+2e-

=H2↑（还原反应）总反应：Zn＋2H+=Zn2++H2↑(2)组成原电池的条件①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极②电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）③两极相连形成闭合电路化学电池的反应本质：(3)原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。教学反思：

新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，