高中化学学业水平复习题第十讲　非金属元素(二)-氯、硫、氮

高中学业水平测试•化学第十讲非金属元素(二)——氯、硫、氮

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栏目链接学业考纲考点概览考纲要求氯和卤素了解Cl及其重要化合物的主要性质和对环境质量的影响，了解其应用硫及其化合物了解S及其重要化合物的主要性质和对环境质量的影响，了解其应用氮及其化合物了解N及其重要化合物的主要性质和对环境质量的影响，了解其应用

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栏目链接考点1氯和卤族元素知识回顾考点整合1．氯气的物理性质。(1)氯气是________色，有________气味，微溶于水的________气体，吸入过多氯气会使人窒息死亡。(2)闻氯气的方法是稍打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口________，使极少量的氯气________进鼻孔。2．氯气的化学性质：Cl2具有很强的氧化性，能氧化大多数非金属元素和金属元素。(1)氯气与金属反应。黄绿刺激性有毒扇动飘

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栏目链接考点整合2NaCl2FeCl3CuCl22HCl苍白色HClO＋HClNaCl＋NaClO＋H2O

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栏目链接考点整合CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O黄绿2Cl－＋Br22Cl－＋I2漂白氧气

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栏目链接考点整合Cl－AgClMnCl2＋H2O＋Cl2↑变蓝

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栏目链接考点整合5．卤族元素：一般将周期表中第ⅦA中的氟、氯、溴、碘元素称为卤族元素。(1)溴碘单质颜色与溶解性。溴单质是________色易挥发的________体；碘单质是________色易升华的固体；液溴和碘晶体的密度比水大，在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。暗红液紫黑

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栏目链接考点整合(2)溴和碘在不同溶剂中的溶液颜色。溶剂溶质水苯、四氯化碳等有机溶液Br2橙橙红I2棕黄紫6.几种重要盐的主要用途。(1)NaCl：食用、医用生理盐水(0.9%)、制Cl2、NaOH、Na2CO3等的化工原料。(2)KClO3常用于实验室制取氧气。(3)KIO3：食盐加碘物质。

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栏目链接考点整合【例1】(2013年广东学业水平考试)漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备。漂白粉的有效成分是(

)A．Ca(OH)2

B．CaCl2C．Ca(ClO)2D．CaCO3根据制备漂白粉的反应原理知Cl2和Ca(OH)2是反应物，CaCl2和Ca(ClO)2是生成物，故知Ca(OH)2和CaCO3不可能是漂白粉的有效成分，A、D两项错误；漂白时只有Ca(ClO)2中的ClO－与水结合成HClO有强氧化性，有漂白作用，是有效成分；而CaCl2是漂白粉的主要成分，但不是有效成分，故C项是正确选项。解析答案C

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栏目链接考点整合易错提醒：1.新制氯水中含有H2O、Cl2、HCl和有漂白性的HClO，属于混合物。久置氯水只含H2O和HCl不具有漂白性。液氯的成分是Cl2。2．实验室制Cl2尾气常用NaOH溶液吸收，不用石灰水吸收。3．液溴易挥发，在水中溶解度很小，为防止液溴挥发，常加少量水覆盖在液溴表面。4．碘晶体的密度比水大，在水中溶解度很小，碘溶于酒精溶液显棕黄色。

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栏目链接考点整合5．使氯水、溴水褪色，发生的变化可能是物理变化(如萃取)，也可能是化学变化，如：加碱、加还原剂Mg、SO2、与乙烯加成等。6．Br2与Fe或KI反应生成有色物质，不发生褪色现象，但溶液颜色变化。

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栏目链接课堂练习考点整合1．(2013年广东学业水平考试)光具有能量，能影响很多反应。下列反应中，受光照影响显著的是(

)A．铁与氯气的反应B．次氯酸的分解C．乙醇与乙酸的酯化反应D．甲烷与氧气的反应B

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栏目链接考点整合2．(2013年广东学业水平考试)下列关于氯气氯水的用途的叙述中，不正确的是(

)A．氯水具有漂白性，可使有色布条褪色B．干燥的氯气不能使红色布条褪色，无漂白性C．新制氯水加入AgNO3溶液，溶液变浑浊D．用氯气给自来水消毒，不会给人的健康带来任何负面影响D自来水中氯气过多会使人体中毒。解析

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栏目链接考点2硫及其重要化合物知识回顾考点整合淡黄SO2刺激大

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栏目链接考点整合(2)化学性质。①酸性氧化物的通性。主要反应：Ⅰ.二氧化硫与水反应：SO2＋H2O===______________________________________________。Ⅱ.用氧化钙除去燃烧煤生成的SO2：SO2＋CaO===________；2CaSO3＋O2===________。Ⅲ.二氧化硫与石灰水反应：SO2＋Ca(OH)2===____________；CaSO3＋SO2＋H2O===________。H2SO3CaSO32CaSO4CaSO3↓＋H2OCa(HSO3)2

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栏目链接考点整合②较强的还原性，能被强氧化剂氧化，在水溶液中可被氯气、硝酸等氧化成硫酸。如：新制氯水氧化SO2：SO2＋Cl2＋2H2O===________________。③漂白性：使品红等有机色素褪色，被漂白物质受热或时日久返色。(3)SO2鉴别：①利用________性鉴别，将SO2通入品红溶液发生褪色现象；②利用SO2的________性，将SO2通入KMnO4溶液发生褪色现象。3．硫酸：曾有“化学工业之母”之称，其产量在一定程度上标志着一个国家________工业的发达程度。H2SO4＋2HCl漂白还原化学

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栏目链接考点整合4．化学性质。(1)稀硫酸有强酸性和H＋表现出的氧化性。(2)浓硫酸特性：①吸水性：将已有的水分子直接吸收，是物理变化过程。浓硫酸作气体干燥剂时不能干燥NH3、H2S。②脱水性：在没有水分子的前提下，将化合物中的氢元素与氧元素以2∶1的比例关系脱离原有分子，是化学变化过程。如使蔗糖脱水生成C和H2O。

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栏目链接考点整合CuSO4＋SO2↑＋2H2O2H2O＋CO2↑＋2SO2↑氧化物

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栏目链接考点整合【例2】

(双选)关于硫和氧的性质叙述正确的是(

)A．硫在O2中燃烧生成SO2B．硫在O2中燃烧生成SO3C．硫的非金属性比氧的强D．氧的非金属性比硫的强硫在O2中燃烧生成SO2，不是生成SO3。硫与O2反应，S元素化合价升高，表现出还原性，因此氧的非金属性比硫的强。解析答案AD

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栏目链接考点整合易错提醒：1.SO2能使石蕊变红，但不褪色；次氯酸可使石蕊褪色。2．SO2不能和新制氯水、漂白粉等同时混合使用。3．SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验气流中是否有SO2时，一般不用石灰水检验，而用品红溶液。4．SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色表现还原性，不是漂白性。5．SO2与碳酸钠溶液作用产生CO2，体现酸性H2SO3比H2CO3强。6．H2SO3易被氧化，SO2气体不易被氧化。2H2SO3＋O2===2H2SO4，SO2引起的酸雨主要是H2SO4酸雨。

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栏目链接考点整合课堂练习3．下列物质中能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复原来颜色的是(

)A．Cl2B．NO2C．SO2D．H2O2CSO2与品红反应的产物不稳定，加热会分解而恢复原来颜色。解析

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栏目链接考点整合4．浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是(

)A．O2B．NH3C．H2D．CO2NH3是碱性气体，能与硫酸反应生成铵盐。解析B

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栏目链接考点3氮及其重要化合物知识回顾考点整合2NO2NO22HNO3＋NO2NH3

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栏目链接考点整合NH3·H2ONH4＋＋OH－NH4Cl4NO＋6H2ONH3＋HClNaCl＋H2O＋NH3↑

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栏目链接考点整合湿润氨气2H2O＋4NO2↑＋O2↑不活泼冷浓

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栏目链接考点整合Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCO2↑＋4NO2↑＋2H2O

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栏目链接考点整合【例3】(2013年广东学业水平考试)下列各组混合气体分别通入水，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是(

)A．HCl和CO2B．O2和Cl2C．NO和NO2D．H2和SO2NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。解析答案C

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栏目链接考点整合易错提醒：1.硝酸与金属反应一般不生成氢气，而是生成以NO、NO2为主的氮氧化物。2．硝酸浓度越大氧化性越强，浓硝酸氧化性比稀硝酸强。

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栏目链接考点整合5．不属于大气污染物的是(

)A．N2