新人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题模拟试卷及答案

1．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图（1）完全反应时产生气体的质量是g。（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.01%)。2．现有一块表面已氧化的铝片，向其中加入足量稀盐酸（铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气），反应过程如图所示。（1）计算铝片中铝的质量。（2）反应后测得溶液中有53.4g氯化铝，计算原混合物的质量。3．小明同学将13.9g含杂质氯化钠的纯碱样品与140.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)变化的曲线如下图所示：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留一位小数)；4．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量？（写出计算过程）（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的NaNa2CO3溶液质量/g沉淀质量/gnm4034051向废液中加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。5．金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。结合以下材料回答：金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。我国的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）（1）钼能制成细丝，是利用了钼的性。表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质。（2）完成图1过程①中反应的化学方程式：2MoS2+7O2—2MoO3+4。其中产物MoO3中钼元素的化合价为。（3）步骤②和③反应完成后都要进行的操作是；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有。（4）步骤⑥吸收尾气生成铵盐和水的化学方程式为，检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为。（5）若选用下图装置按序连接完成步骤⑤的反应，同时检验该反应产生的氧化物。①装置C中所盛的试剂是（填试剂名称）；证明装置B中 →→→。（请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号）a收集气体并检验其纯度b停止加热，充分冷却c加热反应一段时间d关闭分液漏斗活塞，停止通氢气6．工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。（2）步骤②中属于复分解反应的化学方程式是。控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量，其原因是。（3）步骤③要趁热过滤的原因是。（4）步骤④的操作为、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。（1）步骤①和步骤②均用到的操作是。（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：对应离子对应离子开始沉淀时的4.2完全沉淀时的步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为，固体C中所含成分的化学式为。（4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为。8．下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：（1）甲图中仪器①的名称为。（4）用石灰石和稀盐酸在微型装置H中制取二氧化碳，其化学方程式为；I是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从（填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是。9．对空气中氧气含量测定的在认识。（经典赏析）科学家拉瓦锡用图1装置测定在空气中氧气含量。该实验中选择汞为实验药品，把它放在密闭的容器里连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少1/5，对应观察到的现象为。（经典再识）已知汞的沸点为356.6℃,科学家选择汞作为药品，加热时源源不断气化，汞原子和空气中的氧分子发生的反应属于气相反应，反应可以达到完全，因此汞(填“能”或“不能”)将密闭容器内的氧气几乎耗尽！甲、乙两组同学分别采用了如上图2、图3所示的装置来测定空气中氧气的含量。(2)对甲组实验认识正确的是。A红磷燃烧产生大量白色的烟雾B红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏大C红磷燃烧以后，若未冷却到室温便打开止水夹，会导致测定氧气体积含量偏小D该实验可说明氮气难溶于水(3)为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是。(写一点)(4)实验过程中，连结数字传感器，测得甲、乙两组实验中氧气的体积分数随时间变化的关断依据是。（数据分析）乙组同学利用的实验原理是铁粉与氧气和水发生反应生成铁锈，装置中的盐水和活性炭会加速铁生锈。试验后测量项目烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶(扣除内容物)和导管的容积体积/mL根据表中数据计算，乙组同学测得的空气中氧气体积分数是。(消耗的水的体积忽略不计，计算结果精确到0.1%)。10．实验室按如图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质。试回答以下问题。漏斗中加水至漏斗下端管中形成一段水柱，静置一会儿，若水柱（选填“下降”或“不下降”），表明装置不漏气。 现象是。一、初中化学计算题解析1）4.42）1503）10.96%【详解】（1）由图2中信息可知，完全反应时产生气体的质量是4.4g，（2）设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的HCl的质量为y，生成氯化钠的质量为a===x=10.6gy=7.3ga=11.7g设与氢氧化钠反应的HCl的质量为z，生成氯化钠的质量为b+HCl=2==（3）由（2）可知，反应生成氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.96%。21）5.4g（2）15.6g【详解】（1）由图可知，反应生成氢气的质量为0.6g设铝片中铝的质量为x，铝与稀盐酸反应生成氯化铝的质量为y。x==______________x=5.4gy=26.7g2AlCl3y26答：计算铝片中铝的质量为5.4g；设原混合物中氧化铝的质量为z__________=________________z=10.2g故原混合物的质量为5.4g+10.2g=15.6g答：原混合物的质量是15.6g。31）76.3%（2）10%【详解】（1）由曲线图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。设样品中的碳酸钠的质量为x，反应后可生成氯化钠的质量为y。xy22—纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g100%（2）原样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=3.3g，故反应后溶液中氯化钠的质量为3.3g+11.7g=15g，反应后溶液的质量=13.9g+140.5g-4.4g=150g，答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数76.3%，反应后溶液中溶质的质量分数为10%。解析1）2.2g（2）5Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑【详解】（1）设生成的二氧化碳的质量为x，同时生成氯化钙质量为y。根据题意，与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g3=y解得x=2.2gy=5.55g（2）根据题意，设加入足量Na2CO3溶液后生成碳酸钙的质量为z。=当加入60gNa2CO3溶液时，已经生成沉淀5g，说明已经恰好反应，当加入70gNa2CO3溶液时，不再发生反应，生成沉淀也应该是5g，所以m=5。根据图表可知，前10gNa2CO3溶液，是Na2CO3与过量的盐酸反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;所以向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线为：【详解】【详解】（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性。表面镀金，防止钼被腐蚀，原因之一是利用了是：SO。其中产物MoO中氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则钼元素的化合价为+6；（3）步骤②和③反应完成后都实现了固液分离，要进行的操作是过滤；用到的玻璃仪器除（4）步骤⑥吸收尾气生成铵盐和水，氨水与二氧化硫、氧气反应生成硫酸铵和水，反应的根离子，所需要的试剂为稀硝酸和硝酸钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于硝酸（5）步骤⑤的反应为MoO与氢气在高温下反应得到钼，根据质量守恒定律可知，该反3②实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，氢气具有可燃性，收集气体并检验其纯度→加热反应一段时间→停止加热，充分冷却，保持氢气继续通入，防止钼被重新氧化→关闭分液漏斗活塞，停止通氢气；【解析：BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩【详解】（1）A.油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合题意；B.纯碱溶液显碱性，能与油污发生化学反应，除去油污。故B符合题意；（2）废铁屑在空气中放置，一定会生锈，步骤②中加入稀硫酸，硫酸与铁锈反应硫酸铁转化为硫酸亚铁。硫酸亚铁晶体析出又混入杂质中。所以要趁热过滤。故填：防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化。浓缩。故步骤④的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。故填：蒸发浓缩。7．过滤H+6.7～9.1Cu(OH)2、Fe(OH)3MgCl2+Ca(OH)2=+6.7～9.1Cu(OH)2、Fe(OH)3MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓【详解】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①和步骤②均用到的操作是过（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生（3）由铁离子、铜离子沉淀时的pH值和镁离子开始沉淀的pH值可知，所以步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7～9.1，使铁离子、铜离子全部沉淀出来，而Mg2+仍然=CaCl2+Mg(OH)2↓。【点睛】本题中，判断溶液A中所含的阳离子时除了有Fe3+、Cu2+、Cu2+沉淀出去，不能把Mg2+沉淀出来。【详解】（2）H中的注射剂可以随时添加液体药品，并且可以控制反应的速率，在甲图中与注射器（3）用氯酸钾制取氧气需要用酒精灯加热，故缺少的仪器是酒精灯；（4）石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式为9．液态汞上升的体积约占容器中空气总体积的5能P+O2一P2O5CD装置气密性良好（或红磷和铁粉足量等）乙反应后，甲组集气瓶中剩余氧气的体积分数为而乙组集气瓶中氧气几乎耗尽20.2%【详解】经典赏析：容器里空气的体积差不多减少1/5，对应观察到的现象为液态汞上升的体积约占容器中空气总体积的-，故填：液态汞上升的体积约占容器中空气总体积的-；经典再识：科学家选择汞作为药品，加热时源源不断气化，汞原子和空气中的氧分子发生的反应属于气相反应，反应可以达到完全，因此汞能将密闭容器内的氧气几乎耗尽，故实验回顾1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为P+O2一P2O5，故填：P+O2一P2O5；（2）A、红磷燃烧产生大量的白烟，该选项说法不正确；B、红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏小，该选项说法不正确；C、红磷燃烧以后，若未冷却到室温