上海高东中学中考化学计算题、工业流程、实验题题试题及答案解答

1．根据如图所示信息进行计算。假设：稀盐酸转移完全且生成气体全部逸出。定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做了如下实验，请回答下列问题:（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（x）的比例式；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为；（4）最终所得溶液中溶质的质量分数为；（5）用25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为｡3．为测定某化工厂废水中硫酸的溶质质量分数。同学们做了如下实验(废水中的其他成分不与铁发生反应)。（1）反应共生成氢气g。（2）废水中硫酸的溶质质量分数是多少?4．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：(1)空气中氮气的体积分数为，步骤①中发生的是变化(填“物理”或“化学”)。(2)上述化学反应中属于化合反应的有个。(3)写出步骤②中发生反应的化学方程式，步骤③中的催化剂在反应前后，可反应速率，本身的质量和不变。(4)根据图2说明：硝酸铵应具有的性质是(填字母)。(5)根据硝酸铵的化学式计算：硝酸铵中氮元素的质量分数为。(6)根据图2计算：该化肥中硝酸铵的质量分数至少是。(结果保留至0.1%)5．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、（1）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是。（3）残渣中除金属锌外，还有。（4）操作三发生复分解反应的化学方程式为。（5）操作四发生的反应属于（填基本反应类型）6．硫酸锌是木材保存剂的主要成分。某工厂产生的废渣（主要成分为ZnO，少量Fe2O3，CuO）可用于制备ZnSO4，其工艺流程如图所示。（3）“除铁”步骤中加入氨水的化学方程式是；之后的操作是在实验室该操作必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和。（4）“除铜”时发生反应的化学方程式是。元素没有损失，则该废渣中ZnO的质量分数是。7．某化学兴趣小组同学设计了实验测定空气中氧气的含量并对实验进行改进。图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验发置。图2是集气瓶内气压的变化情况。图3是利用铜粉与氧气加热后反应生成氧化铜的原理，测定空气中氧气含（1）写出红磷燃烧符号表达式。（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积小于集气瓶中原空气总体积的1/5。你认为导致（3）图1实验：点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把像皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。下列有关图2的分析不正确的是。ABC段气压增大的主要原因是燃烧放热BCD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却CDE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶D若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致①组装装置，检查装置的气密性②向试管中加入足量的铜粉，实验开始时，若注射器活塞前沿停在35mL的刻度线上，完成上述三个实验步骤并等到具支试管冷却后观察，活塞前沿约停在mL的刻度线上。用酒精灯在铜粉部位加热时，若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的空气中氧气的体积分数（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。8．结合下图回答问题：（1）写出编号仪器的名称：①,②。（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（填序号该反应的化学表达酒精灯")。（3）实验室可用装置B或C制CO2,该反应化学表达式为，C装置相优点有。在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时（选填“能”或者“不能”）体现C装置的优点。通过量筒中液体的体积来表示。装置中植物油的作用是。集气瓶中未装满水,液面上的空气对实验结果（选填“有”或“无”）影响。不考虑气压和温度的影响，用此（5）某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，联想到了实验装置实验步骤与现象实验装置②加入过氧化钙和水后,有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体,震荡试管后仍有少量①过氧化钙与水反应(填“适合”或“不适合”)用于实验室制取氧气。②小林希望加快该反应速率，请你帮他提出合理化建议:。③同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下:（a）氢氧化钙和氧气（b）碳酸钙和氧气。请写出过氧化钙与水反应的符号表达式:。选择另一生成物的原因是__________（2）A中反应的化学方程式，B中白磷不燃烧，原因是（3）C中看到的现象是。（4）E中颜色变化的原因。（5）F中的现象是，体现了该气体的物理性质是，化学性质一、初中化学计算题（2）反应后溶质为氯化钙，设生成氯化钙的质量为x，参加反应碳酸钙的质量为yxyx==2答：反应后的溶液中溶质质量分数为10.5%。【分析】【详解】（1）由图分析的反应前A+B=240g，反应后A+B=20g+215.6g=235.6g，减少的质量为二氧化【点睛】解：设碳酸钙质量为x。生成的氯化钙的质量为y,消耗的氯化氢的质量为z。==y答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。（4）设与氢氧化钙反应生成的氯化钙的质量为y2，消耗的氯化氢的质量为z2。放出=（4）最终所得溶液中溶质的质量分数为答：最终所得溶液中溶质的质量分数为10%。（5）设用25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为V。答：用25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为27ml。【详解】(1)蛋壳主要成份为碳酸钙，与盐酸反应的化学方程式为：（2345）详见答案。【详解】质量守恒定律,烧杯中减少的质量就是生成氢气的质量,所以氢气的质量为反应完,第二次加入的2g废铁屑没有反应完,应根据生成氢气的总质量计算稀硫酸中溶质的质量,进而计算废水中硫酸的溶质质量分数。解:设废水中硫酸溶质的质量为x-2=—x=2.94g答:废水中硫酸的溶质质量分数为2.94%。【详解】（1）空气中氮气的体积分数为78%；步骤①中是空气分离获得氮气、氧气和其它气体，该过程中没有新物质的生成，故是物理变化；（2）由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应。反应②中是氮气与氢气反应生成氨气，故是化合反应，反应③是氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，故不是化合反应，反应④是一氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，故是化合反应，反应⑤是氨气与硝酸反应生成硝酸铵，故是化合反应，故共有3个化合反应；—2NH3；步骤③中的催化剂可改变反应速率，在反应前后本身的质量和化学性（4）硝酸铵保存时要防潮防晒保存，故说明硝酸铵易溶于水，受热易分解，故选AC；（5）硝酸铵中氮元素的质量分数为100%（6）该化肥含氮量≥30%，硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，则该化肥中硝酸铵的质量解反应【详解】（1）操作一、操作二和操作三得到的是固体和液体，是过滤操作，故填：过滤。（2）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水；所以生成的硫酸盐中含有的金属离子（3）过量的锌粉会将硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁置换出来，所以残渣里面会有铜和铁，而没有溶解的二氧化硅在操作一中已被过滤除去，所以残渣中除金属锌外，还有铜和（4）过量的锌加入反应器II中充分反应后溶液中只有硫酸锌，硫酸锌和加入的碳酸钠反应（5）操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，符合一变多的规律，属于分解反应，故填：分解反应。6．增大反应物之间的接触面积，使反应更充分Zn2+【详解】（1）反应物的颗粒越小，反应物之间的接触面积越大，反应越充分，故粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；（2）废渣的主要成分为ZnO，还含有少量Fe2O3，CuO，加入过量稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜与稀硫酸反应生成（3）由图可知，加入氨水，由于稀硫酸过量，故氨水先与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，该后，硫酸铁与氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，该反应的化学方程式为：（4）由于该流程是回收铜，制备硫酸锌，故加入的X是锌，锌与硫酸铜反应生设锌与硫酸铜反应生成硫酸锌的质量为x。=x=16.1g由化学方程式可知，氧化锌中的锌元素全部转化到了硫酸锌中，故氧化锌中锌元素的质量【详解】（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积小于集气瓶中原空气总体积的1/5，导致这一结果的原因可能是红磷的量不足，红磷不足，不能完全消耗集气瓶中的氧气，导致测量结果（3）A、BC端压强增大，主要是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内气压增大，分析正B、CD端气压减小的主要原因是红磷燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，分析正确；C、DE段压强增大，是因为烧杯中的水进入集气瓶后，压强增大，分析正确；D、用木炭代替红磷，木炭与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，消耗氧气的同时生成二氧化碳气体，装置内的压强反应前后几乎不变，集气瓶内气压变化趋势与图2不一致，③具支试管内空气的体积为100mL，注射器内的空气为35mL，因为氧气约占空气体积的粉部位加热时，若实验过程中没有不断推拉这事情，可能导致测定的空气中氧气没有完全参加反应而使测定结果偏小。碳溶于水或与水发生反应无加入的稀盐酸的体积也计算在气体的体积内不适合过氧化钙与水在加热条件下反应反应物中没有碳元素，生成物不可能是碳酸钙和氧气【详解】（1）①是酒精灯，②是长颈漏斗；件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学表达式为导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水沿导管进入试管，使试管破裂；（3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，产物为氯化钙、水和二氧化碳，该反能够控制反应的发生和停止，在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时不能体现装置C的优点，因为二氧化锰属于粉末状固体，会从多孔隔板楼下与过氧化氢接触，不（4）E图装置可用于制取二氧化碳并测量二氧化碳的体积，实验中