2022-2023学年山东省烟台市龙口实验中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年山东省烟台市龙口实验中学高三化学月

考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列各环境中的离子组合能够大量共存的是：

322

A.PH=0的溶液：Al\NHJ、Ca\SO4"

B.无色溶液：Mg2\SO?",Fe-"、Cl

+22

C.加水稀释后溶液中c（OH）/c（H）明显减小的溶液：Na\A1O2\S\SO3-

D.加入铝粉产生H2的溶液中,Fe2\K+、NC”、Cl-

参考答案：

C

2.化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（）

A.CaO能与S02反应，可作燃煤的脱硫剂

B.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

C.明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

D.铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸

参考答案：

D

3.分子式为C5H1（）的链煌的同分异构体共有（包括立体异构）

A.6种B.7种C.8种D.9种

参考答案：

A

略

4.M为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）。

A.18gH2。中含有的质子数为IONA

B.12g金刚石中含有的碳原子数为4NA

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D.ImolNa与足量O2反应，生成Na2。和Na2（D2的混合物，钠失去M个电子

参考答案：

B

略

5.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）

①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子

A.②③B.①③C.①④D.③④

参考答案：

B

略

6.对下列化学用语的理解和描述均正确的是（)

原子结构示意图J”）可以表示l2c,也可以表示''C

A.

B.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D.电子式■;OH可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

参考答案:

试题分析：A.原子结构示意图<2/为C原子，表示所有的碳原子，既可以表示“，也可

以表示“C,故A正确；B.二氧化碳分子为直线型结构，二氧化碳的正确的比例模型为

i+n)2H8

故B错误；C.结构示意图为的阴离子中，当n=16时，表示的为硫

离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；D.丫.口只

能表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根离子正确的电子式为：［：?.：田一,故D错

误；故选A。

7.某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1：2：3,通入一定量的C。，当反

应完全后，该比值变为3：2：1,则反应的C12和原溶液中厂的物质的量之比是

A.1：2B.1：3C.1：

4D.1：6

参考答案：

B

略

8.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7,下列叙述正确的是

若浓度相同，混合时V(NaOH)>V(CH3coOH)

若体积相同，混合时c(CH3COOH)<c(NaOH)

C.若将上述溶液蒸干，最后得到的产物一定是CH3coONa

D.无法确定混合后的溶液中c（mQM）与的大小关系

参考答案：

答案;A

9.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

参考答案：

A

略

10.把一小块镁、铝合金放入6moi的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则

该电池负极上发生的电极反应为（）

-

A.Mg—2e===Mg2+B.A1+4OH-3e-===A102+2H2O

C.4OH-4e===2H2O+O2TD.2H2（D+2e===2OH+H2T

参考答案：

略

11.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）

实验现象离子方程式

■LHJSO,

在空气中放置一段时间

A4H*+41-40,=21,+2氏0

后，溶液呈蓝色

JKI淀粉溶液

卜。水

2Fe"+CL=2FeJ,+2CK

B溶液由浅绿色变为红色

滴加KSCN的J,

目FeSO,溶液Fe+3SCN-=Fe(SCN),

NaOH溶液

C溶液由黄绿色变为无色CL+20H=CL+C10*+H2O

2C1?水

Q“so,

2

布•白色沉淀生成.溶液由Ba*+0H♦H•，SO；=BaSOt1

D加有酚秋的

红色变为无色+H0

）取（0加2溶液|2

参考答案:

D

略

12.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则

甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（）

+甲

+Xi+XI.

甲一乙-------＞内

A.C和。2B.SiO2和NaOH溶液C.C12和FeD.AICI3溶液和

NaOH溶液

参考答案：

B

略

13.化学与生产、生活密切相关，下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②今年洪涝灾害地区很多，灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金

③“钢餐”中使用的硫酸银是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥

参考答案：

B

略

14.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(N0》2为研究对象，拟通过实

验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中一定不成立的是()

A.Mg(N0?)2、NO?、02B.MgO、NOz、02

C.Mg3N2>02D.MgO、NO?、N2

参考答案：

D

A、氮元素化合价降低，氧元素化合价升高，硝酸镁部分分解，可能Mg(N0;i)2、NO八

故A不符合；B、氮元素化合价降低，氧元素化合价升高，可以符合氧化还原反应电子守

恒，故B不符合；C、氮元素化合价降低，+5价变化为-3价，氧元素化合价升高，化合价

-2价变化为0价，可以满足氧化还原反应电子守恒，故C不符合；D、由于产物中化合价

只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，故D符合。

15.从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是

A.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释

B.用热的纯碱(Na2co3)溶液容易洗去餐具上的油污

C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应

D.用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快

参考答案:

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO

气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组

成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度

（0mL〜50mL）,乙管可上下移动。回答下列问题：

（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择（填装置序号）。

_______b

"jyrTf

1A1

（2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，请在C图的广口瓶中将导气管画

出。

（3）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：

第一，打开b,向C装置的乙管中加适量水;

第A~A*一------•O

(4)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的

液面。此时应进行的操作是。

(5)实验后若量气管中气体的体积(换算成标准状况下)为V(L),C中硝酸的

物质的量为〃mol,则用含〃和V的式子表示m=(结果可不必化

简)。

参考答案：

(1)B

(3)第二，打开a,通足量N2，排净装置中的空气

(4)向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上

(5)(V-11.2n)/33.677

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.一种含铝、锂、钻的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝

以金属铝箔的形式存在；钻以C°2()3・CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双

面；锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钻(CoO)的工艺流程如下:

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的A1,反应的离子方程式

为o

(2)过程II中加入稀H2soi酸化后，再加入Na2s2O3溶液浸出钻。则浸出钻的化学

反应方程式为(产物中只有一种酸根)o在实

验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钻，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应

原理分析不用盐酸浸出钻的主要原因o

(3)过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和A1(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH的

时起重要作用，请写出该反应的离子方程式o

(4)碳酸钠溶液在过程HI和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的

作用是o

(5)在Na2c03溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是(填序

号)。

+2

Ac(Na)=2C(C03')

2

Bc(Na)>c(CO3')>c(HCO3)

+

Cc(Olf)>C(HCO3')>c(H)

Dc(OH)-c(H')==c(HCO3)+2C(H2C03)

(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCk溶液。CoCb含结晶水数目不同而呈现不同

颜色，利用蓝色的无水CoCk吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图

是粉红色的CoC12・6H2。晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物

质的化学式是o

参考答案：

(1)2Al+20H-+2H20=2A1O2'+3H2t

(2)4Co203•CoO+Na2s2O3+IIH2SO4=12C0SO4+Na2sO4+11H2O

C02O3•CoO可氧化盐酸产生CI2,污染环境。(合理即可)

(3)2A1"+3co3”+3H2。=2A1(OU)31+3C02t

(4)调整pH,提供CO：；,使Co?-沉淀为COCO：，

(5)BCD(有错不得分，答对2个得1分，全对得2分)

(6)COC12?2H20

18.(17分)氯气及氯的化合物有广泛用途。

(1)实验室用二氧化镒和浓盐酸制取氯气的离子方程式为

(2)工业上将氯气通入(填试剂名称)中反应来生产漂白粉，该反应的

化学方程式为o

(3)漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，该反应的化学方程式为

(4)向氯水中通入少量二氧化硫气体，该过程中主要反应的离子方程式为

____________________________________________________，反应后氯水的漂白能力将

(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(5)在10()mL浓度为amol/L的FeBr2溶液中缓缓通入448mL(标准状况)氯

气，充分反应后，所得溶液中C(Br)=amol/L,则a=。(假设溶液体

积不变)

参考答案：

(17分XDMnO；I4H'+2C1-Mi^,+Cbt21W3分

(2)右次乳(避右女案.泊人次)2分

2cb+2CXOH,Z'MClOhYaCh+2HX)3分

(3>Ca(CtOh+4HCKifi)-CX1.42CI-f42H；O3分

(4)S(VC1；-2H.O4H"+2CI4SO?3分MWI分

(5)0.22分

略

19.氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)已知：H—H键能为436kJ•mol-1,N三N键能为946kJ•mol_1,N—H

键能为391kJ-mol-1o写出合成氨反应的热化学方程

式：

（2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2«1。1出和2molN2，反应过程中对NH3的