湖北省部分学校2024届高三上学期8月起点考试化学试题（含答案解析）

2024届湖北省部分学校高三上学期8月起点24-03c考试化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Zn65Ge73Se79一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.湖北是楚文化的发源地，下列文物的主要成分属于金属材料的是A.楚季宝钟 B.彩绘云凤纹漆圆壶C.楚简《太一生水》 D.凤舞九天木雕【答案】A【解析】【详解】A．楚季宝钟是青铜器，主要成分属于金属材料，故A正确；B．彩绘云凤纹漆圆壶，系一块整木板剜凿而成，其主要成分属于有机高分子材料，故B错误；C．楚简《太一生水》是竹简,其主要成分属于有机高分子材料，故C错误;D．凤舞九天木雕，其主要成分属于有机高分子材料，故D错误；故答案选A。2.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语使用错误的是A.乙烷的球棍模型： B.乙烯分子中的π键：C.HClO的电子式： D.质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：【答案】C【解析】【详解】A．乙烷分子式是C2H6，结构简式是CH3CH3，两个C原子之间以共价单键结合，剩余的价电子全部与H原子结合，由于原子半径：C＞H，故其球棍模型为：，A正确；B．乙烯分子式是C2H4，结构简式是CH2=CH2，两个C原子之间以共价双键结合，其中一个是σ键，一个是π键，π键的肩并肩形式重叠，C原子剩余的2个价电子与2个H原子结合，故乙烯分子中的π键可表示为：，B正确；C．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，故HClO的电子式为：，C错误；D．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则质子数为78，中子数为124的铂(Pt)原子的质量数为78+124=202，故该原子的原子符号为：，D正确；故合理选项是C。3.茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：①干茶叶灼烧灰化；②将茶叶灰用6mol·L-1HNO3溶液溶解；③过滤，得澄清溶液；④滴加试剂检测滤液中的铁元素。上述操作中，未用到的仪器为A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】①所需仪器为酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角；②所需仪器为烧杯、玻璃棒；③所需仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台；④所需仪器为胶头滴管、试管；故选A。4.类比是学习化学的重要方法，下列类比结果合理的是选项已知推理A电解熔融的MgCl2冶炼镁电解熔融的AlCl3也能冶炼铝BCO2能使澄清石灰水变浑浊SO2也能使澄清石灰水变浑浊CC2H2分子的空间结构为直线形H2O2分子的空间结构也为直线形D溶解度：Ca(HCO3)2>CaCO3溶解度：NaHCO3>Na2CO3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．AlCl3为共价化合物，熔化状态下不导电，冶炼铝应电解熔融的氧化铝，A错误；B．CO2和SO2均为酸性氧化物，碳酸钙、亚硫酸钙均为不溶于水的沉淀，故二者都能使澄清石灰水变浑浊，B正确；C．C2H2分子中C原子为sp杂化，故空间结构为直线形；H2O2分子中O原子为sp3杂化，含有孤电子对，其空间结构不为直线形，C错误；D．溶解度：Ca(HCO3)2>CaCO3，但溶解度：NaHCO3<Na2CO3，D错误；故选B。5.向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，发生反应：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A.HCN的VSEPR模型为四面体形B.基态碳原子和基态氮原子的未成对电子数之比为3：2C.CO2和H2O均为含有极性键的非极性分子D.HCN和CO2的中心原子C采用的杂化方式相同【答案】D【解析】【详解】A．HCN的中心C原子价层电子对数是2+=2，价层电子对数是2，无孤对电子，故VSEPR模型为直线形，A错误；B．基态碳原子核外电子排布式是1s22s22p2，未成对电子数是2；基态氮原子核外电子排布式是1s22s22p3，未成对电子数是3；故基态碳原子和基态氮原子的未成对电子数之比为2：3，B错误；C．CO2分子中含有极性键C=O，但该分子直线型分子，空间结构对称，属于非极性分子；H2O分子中含有极性键H-O键，但该物质中各个化学键空间排列不对称，因此属于极性分子，C错误；D．HCN的中心C原子价层电子对数是2+=2，C原子采用sp杂化，分子是直线形分子；CO2的中心原子C原子价层电子对数是2+=2，C原子采用sp杂化，故二者的中心C原子采用的杂化方式相同，D正确；故合理选项是D。6.从不同的视角对化学反应进行探究、分析，以下观点中错误的是A.将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2·xH2OB.NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO+H2OCO+H3O+C.乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的△H<0D.难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入相同难溶电解质，溶液中各离子浓度不变【答案】B【解析】【详解】A．将TiCl4加入水中并加热，使其水解，，生成的氯化氢不断挥发，最终使其转化为TiO2·xH2O，A正确；B．碳酸氢钠水解显碱性，是因为，B错误；C．乙烯聚合成聚乙烯为熵减小的反应，能够自发进行，则该反应为放热反应，△H<0，C正确；D．难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入相同难溶电解质，因为溶度积常数不变，故溶液中各离子浓度不变，D正确；故选B。7.FeCl3(易升华)是常见的化学试剂，可通过下列实验制备FeCl3，下列说法中错误的是A.装置F的作用是尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入收集器B.硬质玻璃管直接连接收集器的优点是不易因为FeCl3固体积聚而造成堵塞C.实验室配制FeCl3溶液时应先将FeCl3固体溶于少量盐酸，再加水稀释D.实验开始时，应先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯【答案】D【解析】【详解】A．A装置是氯气发生装置，B为除去氯气中的氯化氢，C为干燥装置，D为氯气与铁的反应装置，E为氯化铁的收集装置，由于氯化铁易水解，故F装置是防止空气中的水蒸气进入装置，A正确；B．FeCl3蒸气遇冷变为固体，若导管较细，容易堵塞，所以硬质玻璃管直接连接收集器的优点是不易因为FeCl3固体积聚而造成堵塞，B正确；C．FeCl3固体溶于水发生水解，配制FeCl3溶液时应先将FeCl3固体溶于少量盐酸，抑制水解，再加水稀释，C正确；D．实验开始时，应先点燃A处酒精灯，至装置中充满氯气后，再点燃D处酒精灯，D错误；故选D。8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知Z、W元素的原子序数之和是X、Y元素的原子序数之和的3倍，且Z、W元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：甲乙丙丁戊X、YY、ZX、ZX、WZ、W物质间存在反应：甲+乙→单质Y+丙；丁+戊→单质W(淡黄色固体)十丙。下列说法正确的是A.甲、丙、丁均为极性分子 B.电负性：Y>Z>WC.可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质W D.化合物乙一定为无色无味的气体【答案】A【解析】【分析】W单质是淡黄色固体是S，Z与W同族是O元素，Z和W序数之和为24，X和Y元素原子序数之和为8，X为H元素，Y是N元素，甲形成的是NH3，乙是NO或者NO2，丙为H2O，丁为H2S，戊为SO2。【详解】A．NH3、NO或者NO2、H2O为极性分子，故A正确；B．电负性O>N>S，故B错误；C．S微溶于酒精，应该用CS2洗去S单质，故C错误；D．乙可以是NO，也可以是NO2，NO2是红棕色，故D错误；答案选A。9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，pH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5NAB.标准状况下，22.4L由C2H4和C3H6组成的混合物中含有的碳碳双键数一定为NAC.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间D.0.1molCH4与0.1molCl2在光照下充分反应生成的HCl分子数为0.1NA【答案】D【解析】【详解】A．pH=5的溶液c(H+)=10-5mol/L，只有离子浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，A错误；B．C3H6可能是烯烃，也可能是环烷烃，因此标准状况下，22.4L由C2H4和C3H6组成的混合物的物质的量是1mol，但含有的碳碳双键数不一定为NA，B错误；C．2.3gNa的物质的量是0.1mol，Na是+1价的金属，其与O2反应时，无论是生成Na2O，还是Na2O2，反应中转移0.1mol电子，则转移的电子数为0.1NA，C错误；D．CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3Cl、HCl，反应产生的CH3Cl会进一步发生取代反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，每一步取代反应都会产生HCl，Cl2的物质的量是0.1mol，则二者充分反应生成的HCl的物质的量是0.1mol，反应生成的HCl分子数为0.1NA，D正确；故合理选项是D。10.利血平广泛存在于萝芙木属多种植物中。利血平能降低血压和减慢心率，作用缓慢、温和而持久，其对中枢神经系统有持久的安定作用，是一种很好的镇静药。其结构简式如图。下列说法正确的是A.该物质属于芳香烃B.分子中有6个手性碳原子C.可发生取代反应和加成反应，不可发生氧化反应D.1mol该物质最多消耗0.5molNaOH【答案】B【解析】【详解】A．烃类有机物是指只含C、H元素的有机物，该物质中还包含N、O元素，不属于芳香烃，故A错误；B．手性碳原子指连接四个不同的原子或原子团的碳原子，根据该分子结构简式可知有6个手性碳原子，故B正确；C．该有机物分子中含碳碳双键官能团，可发生氧化反应，故C错误；D．该分子中含2个酯基，则1mol该物质最多消耗2molNaOH，故D错误；答案选B。11.有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点。一种负极材料为固态聚酰亚胺(可用R表示)的水系二次电池的结构如图所示。比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小。下列说法正确的是A.充电时，a极连接外电源的负极，发生氧化反应B.放电时正极的电极反应为I3--2e-=3I-C.充电时每转移2mole-，右室离子数目减少4NAD.将M+由Li+换成Na+，电池的比能量会上升【答案】C【解析】【分析】放电是a端R2-失去电子形成R，发生氧化反应是负极，b端离子得电子生成I-离子，发生还原反应是正极。【详解】A．a是放电时的负极，充电时与外加电源负极连接做阴极，阴极上发生还原反应，故A错误；B．放电时正极上得电子发生还原反应，方程式为+2e-=3I-，故B错误；C．充电时每转移2mole-，右室M+离子向左室移动2NA，同时3I-=+2e-离子数目又减少2NA，共减少4NA，故C正确；D．将M+由Li+换成Na+，单位质量电子转移少，电池的比能量会下降，故D错误；答案选C。12.已知Mn的原子序数为25，某种Mn3+的配合物的结构如图所示(R为烷基)，则下列说法错误的是A.该配合物中C的杂化方式有3种 B.1mol该配合物中配位键有2molC.Mn属于d区元素 D.Mn价电子排布式为3d54s2【答案】A【解析】详解】A．碳有sp2和sp3两种杂化方式，故A错误；B．Mn和N之间的化学键是配位键，1mol该配合物中配位键有2mol，故B正确；C．Mn是VIIB族，属于d区元素，故C正确；D．Mn是25号元素，价电子排布式为3d54s2，故D正确；答案选A。13.下列实验操作、现象和结论(或解释)，均正确的是选项操作现象结论(或解释)A将少量CuSO4溶液滴入过量的氨水中无沉淀生成二者不反应B取少量试液于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液有血红色出现原溶液中含有Fe3+C向试管中加入2ml0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加0.lmolL-1NaCl溶液3mL，再滴加0.1mol·L-1KI溶液先生成白色沉淀，后沉淀由白色变为黄色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热。用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体蓝色石蕊试纸变红溶液中含有NHA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.少量CuSO4溶液滴入过量的氨水,现象是先有蓝色沉淀产生，后沉淀消失，，故A错误；B.原溶液中也可能含有Fe2+，滴加稀硝酸酸化，Fe2+变为Fe3+，再滴加几滴KSCN溶液，有血红色出现，故B错误；C.Cl-有剩余的情况下，先生成白色沉淀AgCl，后沉淀由白色变为黄色AgI，故C正确；D.用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3，试纸变为蓝色，故D错误；故答案选C。14.硒化锌，化学式为ZnSe，为黄色结晶性粉末，不溶于水，主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器。其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。下列关于硒化锌晶胞的描述错误的是A.相邻的Se2+与Zn2+之间的距离为apmB.与Se2+距离最近且相等的Se2+有8个C.已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为()D.若硒化锌晶体的密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA=mol-1【答案】B【解析】【详解】A．相邻的Se2+与Zn2+之间的距离为体对角线的四分之一，即apm，A正确；B．根据图示，与Se2+距离最近且相等的Se2+有12个，B错误；C．已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为()，C正确；D．晶胞中含有4个锌离子和4个硒离子，根据，所以NA=mol-1，D正确；故选B。15.某温度下，分别向10.00mL0.1mol·L-1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知铬酸银是深红色晶体，下列说法正确的是A.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-9.8B.曲线L2表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系C.P点溶液中：c(K+)＞c()＞c(Ag+)＞c(H+)＞c(OH-)D.若向等浓度的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加硝酸银溶液，则先出现白色沉淀【答案】D【解析】【分析】NaCl和AgNO3反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；Na2CrO4和AgNO3反应的化学方程式为Na2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2NaNO3，由图可知，NaCl和AgNO3恰好反应时消耗V(AgNO3)=10.00mL，Na2CrO4和AgNO3恰好反应时消耗V(AgNO3)=20.00mL，则图中L1代表是-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系，L2代表是-1gc（)与V(AgNO3)的变化关系，N点时c(Ag+)=c()=10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+).c()=(2×10-4)2×10-4=4×10-12，据此分析解答。【详解】A．N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=10-4mol/L，c(Ag+)=2c()=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+).c()=(2×10-4)2×10-4=4×10-12，A错误；B．根据上述分析可知：图中L1代表是-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系，L2代表是-1gc（)与V(AgNO3)的变化关系，B错误；C．根据上述分析可知：L1代表是-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系，在V(AgNO3)=10.00mL，二者恰好发生NaCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，溶液为KNO3溶液，此时溶液中溶质n(KNO3)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，在P点又加入AgNO3的物质的量为n(AgNO3)=0.1mol/L×0.005L=0.0005mol，故P点为KNO3、AgNO3的混合溶液，n(KNO3)：n(AgNO3)=2：1，KNO3是强酸强碱盐，不水解；AgNO3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，但盐的水解是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故溶液中微粒浓度大小关系为：c()＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(H+)＞c(OH-)，C错误；B．由图可知：向相同浓度的KC1和K2CrO4混合溶液中加入AgNO3溶液时形成AgCl沉淀所需c(Ag+)较小，先生成AgC1沉淀，故先观察到有白色沉淀产生，D正确；故合理选项是D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.镍铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。NH4ReO4是制备高纯度Re的原料。实验室制备NH4ReO4的装置如图所示。已知：Ⅰ．KReO4、与H2S反应生成Re2Sn7；Ⅱ．2NH4ReO4+7H2=2Re+2NH3+8H2O。有关物质的溶解度S见下表：温度/℃S[(NH4)2SO4]/gS[NH4ReO4]/g2075.46.13078.032.3回答下列问题：（1）金属铼具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这--现象的理论是_______________。（2）仪器a的名称是__________。（3）反应开始前先向仪器a中加入一定量的KReO4溶液，再通入一定量的H2S，反应一段时间，仪器a内生成Re2S7，然后滴入足量的H2O2的氨水溶液，生成NH4ReO4，同时有硫酸铵生成；写出生成NH4ReO4的化学方程式：_____，反应结束后从溶液中分离出NH4ReO4的方法是_______。（4）氢气还原NH4ReO4制备金属铼时，在加热前，需先通入一段时间的氢气，其目的是_____。实验室制取氢气时，常用粗锌粒而不用纯锌，其原因是___。（5）铼可形成多种配位化合物，Re2(CO)10就是其中的一种，其结构如图，其中配位原子为_______(填“C"或“O")。【答案】（1）电子气理论（2）三颈烧瓶（3）①.②.冷却结晶（4）①.排尽装置内的空气，防止爆炸②.粗锌易形成原电池反应，加快反应速率（5）C【解析】【小问1详解】金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的自由电子可以在整块晶体中运动，在外加电场作用下，自由电子发生定向移动，形成电流；良好的导热性是因为金属受热后，自由电子的能量增加，运动速率加快，与金属离子发生频繁碰撞，传递能量；良好的延展性，是因为金属在受到外力时，各原子层可以发生相对滑动而不改变原来的排列方式，不破坏金属键。这就是电子气理论。【小问2详解】根据仪器的形状分析，该仪器为三颈烧瓶。【小问3详解】根据实验过程分析，结合氧化还原反应的电子守恒，得化学方程式为：，结合溶解性表分析，将该溶液冷却结晶过滤即可分离出NH4ReO4。【小问4详解】氢气为可燃性气体，与氧气混合容易出现危险，故先通入一段时间的氢气，排尽装置内的空气，防止爆炸。粗锌含有杂质，能在酸中形成原电池，从而加快反应速率，故实验室常用粗锌制取氢气。【小问5详解】碳的电负性小于氧，对孤对电子吸引能力弱，给出电子对更容易，故配位原子为碳原子。17.商务部、海关总署在官网发布公告称，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。锗，天然的优良半导体，在光纤通信、红外光学、太阳能电池、核物理探测等领域应用颇多。工业上利用锗锌矿(主要成分为GeO2和ZnS，还含少量Fe2O3)来制备高纯度锗的流程如图。已知：①GeCl4的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，其在水中或酸的稀溶液中易水解。②GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。（1）在元素周期表中，Ge、As、Se位于同一周期，则基态原子的第一电离能由大到小的顺序是________。（2）硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCL(R代表Si和Ge)，从原子结构角度解释原因：___。（3）“滤渣II”中除含有MgGeO3外，还含有少量____________(填化学式)。（4）GeCl4中加水反应的离子方程式是______________。（5）固态GeCl4为_______晶体，“操作III”分离获得GeCl4所使用的装置为________(填标号)。根据选择，提出改进的方法：_________(若不需要改进，此空填“不需要")。（6）Ge单晶的晶胞结构类似于金刚石，如图。已知Ge单晶的晶胞边长为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值，Ge单晶的密度为______g·cm-3。【答案】（1）As>Se>Ge（2）Si和Ge的最外层均有4个电子，均与Cl形成4个共用电子对，达到稳定结构（3）Mg(OH)2（4）GeCl4+2H2O=GeO2+4Cl-+4H+（5）①.分子②.C③.在尾接管后接一个装有碱石灰的干燥管（6）【解析】【分析】锗锌矿含有GeO2、ZnS、Fe2O3，加入碱液后GeO2+2OH-=+H2O；ZnS、Fe2O3不与碱反应，滤液I中含有OH-、，加入氯化镁溶液，发生反应，过滤得到锗酸镁滤渣，加入浓盐酸发生反应，加水稀释，酸性减弱，GeCl4发生水解，GeCl4+2H2O=GeO2+4Cl-+4H+，GeO2在还原剂的作用下，经还原得到Ge。【小问1详解】同一周期从左往右电离能逐渐增大，As为第VA族元素，价层电子处于半充满状态，较稳定，电离能偏大，所以As>Se>Ge。【小问2详解】Si和Ge的最外层均有4个电子，均与Cl形成4个共用电子对，达到稳定结构。【小问3详解】滤液I中含有OH-、，加入氯化镁溶液，产生MgGe3和Mg(OH)2；【小问4详解】GeCl4在水中或酸的稀溶液中易水解，其水解离子方程式为：GeCl4+2H2O=GeO2+4Cl-+4H+。【小问5详解】①GeCl4的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，为分子晶体；②GeCl4的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，蒸馏可从混合溶液中得到GeCl4；③混合溶液中有氯化氢，加热过程会有氯化氢逸散到空气中，所以应在尾接管后接一个装有碱石灰的干燥管。【小问6详解】Ge单晶一个晶胞中含有的原子数为：，。18.有机物H是合成药物的重要中间体，其合成路线如图：（1）有机物B分子中含有的官能团的名称为__________________。（2）C→D的反应中，有机物C的碳碳____________(填“”或“σ")键断裂。（3）可用于检验A中含氧官能团的试剂是______________(填标号)。A．溴水B．新制的氢氧化铜C．高锰酸钾溶液（4）在中S原子采用的杂化方式为__________。（5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有_____________种(不考虑立体异构)。①含有六元环②能发生银镜反应

（6）已知：，B在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构而生成C和其他的副产物，写出其中含有四元碳环的副产物的结构简式：________、________(任写两种)。【答案】（1）羰基、醚键（2）（3）B（4）sp3（5）5（6）①.②.或【解析】【分析】A经系列转化生成B，B在碱性条件下先发生分子内加成再发生醇消去反应生成C，C与氢气发生碳碳双键的加成生成D，D经多步转化生成E，E与发生分子间脱水反应生成F，F与HC(OCH3)3反应生成G，G在HgCl2作用下反应生成H，据此分析解答。【小问1详解】由B的结构简式可知其所含官能团为羰基、醚键；【小问2详解】C中的碳碳双键打开其中的键与氢气发生加成反应；【小问3详解】A中含氧官能团为醛基，可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验醛基；【小问4详解】中S为单键，采用sp3杂化；【小问5详解】结合A的结构简式可知，其不饱和度为2，M中含六元环醛基，则不含其他不饱和度；M中含六元环，除此之外仅含醛基和一个碳原子，若为一个取代基可为-CH2CHO，只有一种结构，若含两个取代基则为-CH3、-CHO，在六元环上可连在同一个碳上，或位于邻、间、对三种位置，共有5种；【小问6详解】有四元碳环的副产物的结构简式有：或或。19.深入研究含碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。I．（1）NH3是重要的配体，其中H—N—H的键角为107°。①NH3分子的VSEPR模型为_______________________。②[Cu(NH3)4]2+中H—N—H键角__________(填“大于”、“小于”或“等于”)107°。③甲基胺离子(CH3NH3+)的电子式为______________________________。Ⅱ．一定条件下，用CH4催化还原可消除NO污染。已知：①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-865.0kJ·mol-1②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-112.5kJ·mol-1（2）N2和O2完全反应，每生成2.24L(标准状况)NO时，吸收8.9kJ的热量；则CH4(g)+4NO(g