2024届福建省龙岩市化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2024届福建省龙岩市化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．将40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1mol·L－1B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为mol·L－1D．1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－12、以Al2O3原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）①将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再通入过量的CO2②将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氢氧化钠溶液③将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氨水④将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加过量的盐酸A．①② B．②④ C．①③ D．③④3、某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是()A．HCO3-B．SO32-C．Cl－D．Na＋4、在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)5、下列各过程中不需要破坏化学键的是（）A．氯化钠熔化 B．氯化氢溶于水 C．碘单质升华 D．晶体硅熔化6、将金属铜投入金属甲的盐溶液中，观察到铜的表面出现银白色物质；金属乙投入稀硫酸中，观察到乙的表面有气泡产生。下列关于金属甲、乙、铜活动性顺序的叙述正确的是()A．乙>铜>甲 B．甲>铜>乙C．乙>甲>铜 D．甲>乙>铜7、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是

（）A．倾出标线以上的液体 B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不再处理 D．重新配制8、下表列出的有关表述中不准确的是序号ABCD物质类型离子化合物共价键直接构成的物质共价分子稀有气体代表物质NaCl金刚石干冰Ne组成晶体的结构微粒Na+、Cl-CCO2Ne结构微粒间相互作用离子键共价键分子间作用力共价键A．A B．B C．C D．D9、某溶液中含有和I

-为了氧化I-而不使被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是①②③A． B． C． D．10、实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是（）A．H2 B．SO2 C．NO2 D．NO11、如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入圆底烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后,圆底烧瓶内的气压小于外界大气压D．用氢气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验12、下列说法正确的是A．从金属矿物中获得金属单质是金属元素被氧化的过程B．炼铁时，加入石灰石的目的是促进氧化铁生成铁C．由黄铜矿冶炼所得的铜单质可直接用于电气工业D．接触法制备硫酸中的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔13、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应14、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是()A．焰色反应均为黄色B．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D．溶解度：Na2CO3>NaHCO315、下列不属于新型无机非金属材料的是A．高温结构陶瓷 B．青花瓷C．生物陶瓷 D．压电陶瓷16、下列关于实验内容与结论相符合的是()实验内容结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中有SO42-B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有Cl-C向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式_______，D的化学式______。（2）写出由E转变成F的化学方程式______。（3）检验G溶液中阳离子的试剂为______，写出发生反应的离子方程式______。（4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。（5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式______，______。18、A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：（1）写出A、E的化学式：A__，E__；（2）写出其中几步反应的化学方程式：C→B：___；B→D：___；E→A：___。（3）C中加入NaOH溶液，看到的现象是__。19、下图是制取无水氯化铁的实验装置图。请回答下列问题：已知：氯化铁易潮解。（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_________________；（2）B瓶中的溶液是_________________,C瓶中溶液的作用是_________________。（3）干燥管E中盛有碱石灰,其作用是_________________。（4）开始实验时,应先点燃_________________(填字母)处的酒精灯。20、某同学欲配制450mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：（1）准确称取氢氧化钠的质量为_______。（2）在配制过程中，不会用到的实验仪器是____(填字母)。除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是________。A．500mL容量瓶B．托盘天平C．圆底烧瓶D．烧杯E．玻璃棒F．锥形瓶（3）配制氢氧化钠溶液时，下列操作可能会使所配溶液物质的量浓度偏低的是________。A．所用NaOH固体已潮解B．容量瓶底有少量蒸馏水C．转移溶液过程中有少量液体溅出D．定容时俯视读数E．定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线21、根据所学知识，回答下列问题：(1)高铁酸钠(Na2FeO4)可作为高效、多功能水处理剂，其摩尔质量是__________。高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧化钠和氧气，写出相应的离子方程式：_____________。(2)戴维通过电解法首先制得了金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和氢氧化钠高温熔融的方法制得钠蒸气，同时获得Fe3O4和氢气。写出该反应的化学方程式_____________，该反应中属于电解质但不属于氧化物的物质是________________（填化学式），若制得22.4L(折算为标准状况下)钠蒸气，转移电子的数目为________________。(3)漂白粉常用于饮水、污水、排泄物及被污染的环境消毒，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙[Ca(ClO)2]，有效成分为次氯酸钙。为测得某漂白粉的有效成分含量，称取Ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，若反应生成次氯酸(HClO)的物质的量为Kmol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为___________%（用含A、K的式子表示）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.物质的量浓度中的体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不等于1mol/L，A项错误；B.将2.3g钠投入到97.7g水中会发生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,溶质是NaOH，所得溶液中溶质的质量分数大于4.%，B项错误；C.agNH3的物质的量为a÷17mol，得到VmL溶液，则该溶液的物质的量浓度为1000a/17Vmol·L－1，C项正确；D.硫酸是二元强酸，1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝2mol·L－1，D项错误；答案选C。2、C【解析】

①Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠，通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀，由于碳酸酸性较弱，不能溶液氢氧化铝，故正确；②将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氢氧化钠溶液会生成偏铝酸钠，故错误；③将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氨水，氨水碱性较弱不能和氢氧化铝反应，故正确；④将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加过量的盐酸，盐酸会溶解氢氧化铝，生成氯化铝，故错误；正确的有①③，故选：C。3、D【解析】向含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+的溶液中通入氯气，发生的离子反应有：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-、H++HCO3-=CO2↑+H2O，所以离子的浓度基本保持不变的是钠离子，答案选D。4、D【解析】

在温度和密度都相同条件下，若体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，以此解答该题。【详解】氮气的摩尔质量是28g·mol-1，氢气的摩尔质量是2g·mol-1，氧气的摩尔质量是32g·mol-1，根据阿伏伽德罗定律推论，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是：p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；答案选D。【点睛】利用理想气体状态方程，pV＝nRT＝RT（R为常数）分析解答气体间各物理量关系。5、C【解析】

A项、加热氯化钠熔化，NaCl发生电离，离子键被破坏，故化学键被破坏，A不选；B项、HCl在水分子的作用下电离出氢离子、氯离子，故化学键被破坏，B不选；C项、碘单质的升华属于物理变化，破坏分子间作用力，故化学键不被破坏，C正确；D项、晶体硅是原子晶体，熔化时破坏了共价键，故化学键被破坏，D不选；故本题选C。6、A【解析】

将金属Cu投入金属甲的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质，说明铜能将甲置换出来，铜的金属活动性比甲强，即铜＞甲；金属乙投入稀硫酸中，观察到乙的表面有气泡产生，说明乙的金属活动性比氢强，即乙＞氢；由于铜排在氢的后面，则金属甲、乙、Cu的活动性由强到弱的顺序是乙＞铜＞甲。答案选A。【点睛】本题考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键，在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。7、D【解析】

定容时液面超过刻度线，说明实验失败，重新配制，故选项D正确。8、D【解析】

A．NaCl为离子化合物，构成粒子Na+、Cl-之间存在离子键，A不符合题意；B．金刚石的构成微粒为碳原子，是由共价键直接构成的物质，B不符合题意；C．干冰的构成微粒为CO2，是通过分子间作用力形成的分子晶体，C不符合题意；D．Ne为稀有气体，为单原子分子，无化学键，D符合题意。答案选D。9、D【解析】

①中中氧化性，还原性，②中氧化性，还原性，③中氧化性，还原性，根据以上知，氧化性大小顺序是，还原性大小顺序是，为了氧化I

而不使被氧化，则应该选取铁盐，答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确氧化性强弱的比较方法是解本题关键，难度不大。根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应方程式确定氧化剂的氧化性强弱，然后再根据条件选择合适的氧化剂。10、D【解析】

A.氢气不与水反应且难溶于水，密度比空气的密度小，则可用排水法或向下排空气法收集，故A错误；B.二氧化硫能与水反应且易溶于水，密度比空气密度大，不能用排水法收集，可用向上排空气法收集，故B错误；C.二氧化氮能与水反应，密度比空气密度大，不能用排水法收集，可用向上排空气法收集，故C错误；D.一氧化氮不与水反应且难溶于水，密度与空气密度相差不多且能与空气中的氧气发生反应，不能用排空气法收集，可用排水法收集，故D正确；综上所述，答案为D。11、D【解析】

A.反应开始后，烧瓶中迅速形成了喷泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于水，A项正确，不符合题意；B.碱遇酚酞变红色，因此烧杯中加入酚酞，呈红色，说明氨水呈碱性，B项正确，不符合题意；C.形成喷泉的原因是氨气极易溶于水，圆底烧瓶内的气压小于外界大气压，C项正确，不符合题意；D.氢气难溶于水，在烧瓶中不能形成气压差，因此不能形成喷泉，D项错误，符合题意；答案选D。12、D【解析】

A．大多数金属矿物中的金属元素以化合态存在，化合价为正价，变成金属单质化合价降低，金属元素被还原，故A错误；B．石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，工业炼铁中加入石灰石的目的是除去铁矿石中的脉石，故B错误；C．由黄铜矿冶炼所得的铜单质含有多种杂质，不能直接用于电气工业，故C错误；D．工业上制备硫酸的主要设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔，故D正确；故答案选D。13、B【解析】

止血目的是使血液凝固，血液具有胶体的性质，FeCl3溶液为电解质溶液，能使胶体聚沉，从而起到止血作用。答案选B。14、B【解析】

A．钠元素焰色反应呈黄色，所以两者焰色反应均为黄色，故A正确；B．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量相等，放出CO2体积相等，故B错误；C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故C正确；D．正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠的，故D正确；答案选B。【点睛】等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量相等。15、B【解析】

高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷都属于新型无机非金属材料，而青花瓷主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故合理选项是B。16、C【解析】

A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有SO42-、CO32－或Ag＋等，A不正确；B.向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有Cl-、CO32－或SO42－等，B不正确；C.向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红，溶液中含Fe3+，C正确；D.向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀，溶液中可能含有Mg2+、Al3+等，D不正确；答案选C。【点睛】该题侧重对学生能力的培养。该类试题需要注意的是在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成的G为FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D为KCl，则B和C分别为KOH和FeCl2中的一种；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B为FeCl2，A为铁，铁和盐酸反应生成FeCl2和氢气。【详解】（1）B为FeCl2，D为KCl；（2）由Fe(OH)2转变成Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。18、FeFe2O32FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色【解析】

D是一种红褐色沉淀，应为Fe(OH)3，由转化关系可知E为Fe2O3，A为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为Fe，E为Fe2O3，故答案为：Fe；Fe2O3；(2)C为FeCl2，可与氯气反应生成FeCl3，方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B为FeCl3，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可经一氧化碳高温下还原(或铝热反应)生成Fe，方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)；(3)C为FeCl2，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2，出现白色沉淀，Fe(OH)2不稳定已被空气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水除水蒸气吸收多余的氯气并防止空气中水蒸气进入A【解析】（1）装置A制取氯气，则烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，需要除去，则B瓶中的溶液是饱和食盐水，除去氯气，C瓶中溶液是浓硫酸，作用是除水蒸气；（3）氯化铁易潮解，需要防止空气中的水蒸气进入D中，同时还需要吸收氯气，防止污染空气，则干燥管E中盛有碱石灰的作用是吸收多余的氯气并防止空气中水蒸气进入。（4）装置中含有空气，在加热的条件下能与铁反应，需要首先排尽装置中的空气，所以开始实验时，应先点燃A处的酒精灯。点睛：注意化学实验方案从安全角度评价时可以考虑以下几点：（1）净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；（2）进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；（3）防氧化；（4）污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；（5）防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。20、10.0CF胶头滴管ACE【解析】

（1）依据m=n×M进行计算；（2）依据一定物质的量浓度溶液配制需要的仪器进行分析；（3）依据c=n÷V进行分析。【详解】（1）配制450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，则需要准确称取氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g，故答案为：10.0g；（2）配制氢氧化钠溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，则需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，不需要圆底烧瓶、锥形瓶，还缺少胶头滴管，故答案为：CF；胶头滴管；（3）A.所用NaOH固体已潮解，实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；B．容量瓶底有少量蒸馏水不影响溶质和溶液体积，浓度不变；C．转移溶液过程中有少量液体溅出，溶质的质量减少，浓度偏低；D．定容时俯视读数，溶液体积减少，浓度偏高；E．定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；故选：ACE。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法，即一定物质的量浓度溶液配制的误差都是