2021-2022学年高中化学苏教版必修1练习模块综合测评A+B

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模块综合测评A

一、选择题：本大题共26小题,每小题3分，共计78分。在每小题

的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.（2021.南京高一检测）下列物质属于纯净物的是（）

A.矿泉水B.液氯C.空气D,氨

水

【解析】选B。矿泉水中含有溶于水的矿物质、水分子等成分，属于

混合物，故A错误；液氯是液态氯气，属于纯净物，故B正确；空

气是氧气、氮气、水蒸气、稀有气体等物质形成的混合物，故C错

误；氨水是氨气溶于水形成的混合物，故D错误。

2.下列固体呈淡黄色的是（）

A.Na2OB.NazO?C.FezOaD.Fe（OH）3

【解析】选B。NazO是白色固体；Na2O2是淡黄色固体；FezCh是红

棕色的固体；Fe（OH）3是红褐色固体。

3.下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（）

A.CO2B.SO2C.NH3D.H2

【解析】选C。碱性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于1molCH3COOH的说法

正确的是（）

A.质量为60g-mol_1B,含有3molH原子

C.含有NA个乙酸分子D.标准状况下的体积为22.4L

【解析】选Co质量的单位是g,A错；含有4molH原子，B错；

标准状况下不是气体，D错。

5.下列表达方式错误的是（）

+

A.甲烷的电子式：HxCxH,xHxHB.氯化钠的电子式：Na

[xCl：]-

@2^6

C,硫离子的结构示意图：'D.碳-12原子：第C

【解析】选C。甲烷的电子式是出CxH,xHxH,A正确；氯化钠

的电子式是Na+[xCl：]-,B正确；硫离子的核外有18个电子，C

不正确；碳-12原子的符号为丫C,D正确。

6.欲配制0.1mol-L-1NaOH溶液100mL,符合要求的选项是（）

A.称取0.4gNaOH

B.把烧碱放在纸上称量

C.选用大于100mL的容量瓶

D.直接放在100mL的量筒中加水稀释至100mL刻度

【解析】选A。B项，烧碱应放在烧杯中称量；C项，选用100mL

的容量瓶；D项，量筒只能用来量取液体，不可用来配制溶液。

7.（2021.常州高一检测）下列物质中属于电解质的是（）

A.铜B.蔗糖溶液

c.氯化钠溶液D.氯化钠晶体

【解析】选Do铜是单质，不是电解质，故A不选；蔗糖溶液是混

合物，不是电解质，故B不选；氯化钠溶液是混合物，不是电解质,

故C不选；氯化钠晶体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电,

故D选。

8.（2021.苏州高一检测）反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O,下列关

于该反应说法正确的是（）

A.NH3是氧化剂B.H2O是被氧化

c.NO2发生氧化反应D.NH3失去电子

【解析】选DoNH3中N元素的化合价由-3价升高为0,则NH3是

还原剂，故A错误；H2O是产物，H2O中元素化合价没有变化，故B

错误；N元素的化合价降低，则NCh为氧化剂，发生还原反应，故C

错误；NH3中N元素的化合价由-3价升高为0,则NH3失去电子，

故D正确。

9.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（）

A.甲装置用来制备氧气B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体

C.丙装置用来制取氯气D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧

化碳气体

【解析】选c。制备氧气一般用KMnC>4受热分解或KC1O3和MnO2

加热，试管口略向下倾斜，如果用H2O2制备O2,用MnCh作催化剂，

不需要加热，A错误；HC1极易溶于水，因此需要防止倒吸，B错误；

制取Cl2,用MnCh和浓盐酸加热来制备，C正确；碱石灰是NaOH

和CaO的混合物，CO2属于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用碱石

灰,D错误。

10.将固体X放在如图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑

浊，X可能是（）

A.NaClB.CaCl2C.Na2cO3D.NaHCO3

【解析】选D。碳酸氢钠分解生成二氧化碳。

11.（2021.苏州高一检测）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效

应的是（）

A.碘酒B.稀硝酸

C.葡萄糖水D.氢氧化铝胶体

【解析】选Do碘酒是碘、KI的酒精溶液，是溶液，不是胶体，无

丁达尔效应，故A错误；稀硝酸是溶液,无丁达尔效应，故B错误；

葡萄糖水是溶液，无丁达尔效应，故C错误；氢氧化铝胶体是胶体,

有丁达尔效应，故D正确。

12.下列离子方程式中，书写不正确的是（）

A.铁和盐酸的反应：Fe+2H+=Fe2++H2T

B.大理石和稀盐酸的反应：COV+2H+=CO2t+H2O

C.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO；+OH-==CO,■+

H2O

D.硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液混合：Cu2++SO：-+Ba2++2OH-

=CU（OH）2；+BaSO4；

【解析】选B。大理石与稀盐酸反应的离子方程式应为CaCCh+2H+

2+

=CO2T+Ca+H2OO

13.对下列实验现象的解释不正确的是（）

选项实验现象解释

AC12使新鲜的红色花瓣褪色CL具有强还原性

NH.3与HC1气体接触时白白NH3与HC1反应生成NH4C1固

B

烟产生体小颗粒

新切开的Na表面在空气中

CNa容易与空气中的氧气等反应

很快变暗

A1表面的氧化物膜熔点局，包在

D加热铝箔时熔化的A1不滴落

熔化的A1外面

【解析】选Ao氯气使鲜花褪色，是由于CL与H2O反应生成具有强

氧化性的HC1OO

14.已知反应：KC1O3+6HC1（浓KC1+3CLT+3H2。,据此判

断下列说法正确的是（）

A.该反应生成物都属于电解质B.该反应表明氧化性CL比

KC1O3强

c.HC1部分发生氧化反应D.1molKCIO3在反应中得到

6mole'

【解析】选C。A项中生成物CL不属于电解质，错误；B项中氧化

性KC1O3>C12,错误；D项中1molKCIO3在反应中得到5mole',

错误。

15.下列做法会对人体健康造成较大危害的是()

A.用小苏打(NaHCCh)发酵面粉蒸馒头

B.用食醋清洗暖水瓶底的水垢(CaCCh)

C.用SO2漂白银耳、腐竹等食品

D.自来水中通入少量CL进行消毒

【解析】选C。小苏打对人体无害，碳酸氢钠与酸性物质反应生成二

氧化碳，使食品疏松多孔，用小苏打(NaHCCh)可以焙制糕点，故A

不选；水垢的成分为碳酸钙，醋酸能与水垢反应，且醋酸对人体不产

生大的危害，故B不选；二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，对

人体有严重危害，故C选；氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯

水的HC1O不稳定,见光易分解，且加热时HCI挥发,对人体不会产

生较大危害，故D不选。

16.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

()

A.酸性由强到弱的顺序：HC1O4>H2so4>H3PO4

B.氢氧化钙比氢氧化镁碱性强

c.气态氢化物的稳定性X>Y,说明X的非金属性比Y强

D.最外层电子数X>Y,说明X的非金属性比Y强

【解析】选Do非金属性Cl>S>P,元素的非金属性越强，对应的

最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；金属性Ca>Mg,元

素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B

正确；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；元

素的非金属性的大小取决于得电子能力，与原子最外层电子数的多少

无关，故D错误。

17.(2021.泰州高一检测)下列化学用语正确的是()

A.漂白粉有效成分的化学式：Ca(ClO)2B.氟原子的结构示意图：

@))

C.水的摩尔质量为18gD.甲烷的球棍模型为

【解析】选A。漂白粉是由氯气和石灰乳反应制取的，主要成分是氯

化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2,故A

正确；氟原子的核外有9个电子，故其结构示意图为迤〃，故B错

误；摩尔质量的单位为g-mol-1,故水的摩尔质量为18gmol-1,故C

错误；甲烷的球棍模型为,故D错误。

18.（2021扬州高一检测）下列电离方程式正确的是（）

2

A.MgCl2=Mg+2+2C1-B.Ba（OH）2=Ba++OH-

3+

C.A12(SO4)3=2A1+3sorD.H2SO4=H/+SOF

【解析】选c。镁离子带2个正电荷，故氯化镁的电离方程式为

MgCl2=

Mg2++2C1-，故A错误；Ba(0H)2完全电离为1个Ba?+和2个OH

2+

一，故其电离方程式为Ba(OH)2=Ba+2OH-，故B错误；A12(SO4)3

3

完全电离为2个AP+和3个SOl-故电离方程式为A12(SO4)3=2A1

++3SOF,故C正确；H2s04在溶液中完全电离为2个H+和1个

sot，故电离方程式为H2so4==2H++SO；-，故D错误。

19.从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是()

A.MgB.Br2C.I2D.NaCl

【解析】选D。从海水中获得单质镁，需要首先从海水中获得氯化镁,

然后再去电解熔融状态的氯化镁而得到镁，涉及化学变化，故A错

误；从海水中获得单质溪，通过氯气将澳离子氧化为漠单质，涉及化

学变化，故B错误；从海带中获得单质碘，通过氧化剂将碘离子氧

化为碘单质，涉及化学变化，故C错误；海水中氯化钠含量比较高,

把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得氯化钠，不需要化学变化就能够

从海水中获得，故D正确。

20.保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护

环境的是()

①在农田中焚烧植物秸秆②城市生活垃圾分类处理

③推广使用燃煤脱硫技术，防止二氧化硫污染④限制使用一次性

塑料购物袋

⑤集中掩埋废旧电池

A.①②③B.②③④C.①②⑤D.①④⑤

【解析】选B。在农田中焚烧植物秸秆，污染大气，①不符合题意；

垃圾是放错位置的资源，城市生活垃圾分类处理，既保护环境，又节

约资源，②符合题意；燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，防止酸雨的

发生，③符合题意；限制使用一次性塑料购物袋，减少白色污染，④

符合题意；集中掩埋废旧电池，容易造成重金属离子进入土壤、地下

水，⑤不符合题意。

21.如图装置不能完成对应实验的是（）

A.制蒸懦水B.油、水分离C.沙、水分离D.干燥N%

【解析】选D。水蒸气遇到冷的烧杯冷凝变为蒸福水，该装置可以制

备蒸播水，A不符题意；油不溶于水，可用分液漏斗分离，B不符题

意；沙子是不溶于水的固体，可用过滤的方法分离，C不符题意；氨

气是碱性气体，能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰,

D符合题意。

22.下列实验现象描述正确的是（）

A.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的雾

B.碘水中加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变为紫红色，下

层颜色变浅

c.电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，

溶液变蓝

D.浸化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振

荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色

【解析】选D。CuCL是固体应为烟而不是雾，A错误；四氯化碳的

密度比水大，下层颜色应变为紫红色，上层颜色变浅，B错误；电解

NaCl饱和溶液，阳极产生的CL能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C错误；

氯气置换出溪被四氯化碳萃取，四氯化碳密度比水大，下层颜色应变

为橙红色，D正确。

23.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢

化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如表，下列说法中正确的是（）

TLW甲乙丙T戊

化合

-4+1-4-2-1

价

A.乙的常见氧化物有两种B.气态氢化物稳定性：丙〉丁

C.原子半径大小：甲〉丙D.丙的氧化物能与戊的氢化物的

水溶液反应

【解析】选A。短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,

甲、丙氢化物中均为-4价，则甲为C、丙为Si；乙的氢化物中为+

1价，原子序数大于碳，故乙为Na；丁的氢化物中为-2价，戊的氢

化物中为-1价，原子序数大于Na,故丁为S、戊为Clo乙为Na,

对应的氧化物有Na2O和Na2（）2两种，A正确；非金属性Si<S,元

素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B错误；甲为C元素，丙

为Si元素，原子半径大小：甲〈丙，C错误；丙的氧化物为SiO2,

戊的氢化物为HC1,二者不反应，D错误。

24.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分被看好。一

种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示：2FeSO4+

6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+02?,对此反应下列说法中

正确的是()

A.Na2FeO4是还原产物

B.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

C.若有2molFeSCU参与反应，则该反应中共有8mol电子转移

D.NazCh与水反应生成NaOH和氧气，所以NazCh是碱性氧化物

【解析】选BoFe元素化合价由+2价变为+6价，被氧化，得到氧

化产物Na2FeO4,A错误；O元素化合价由-1价变为。价、-2价,

所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，B正确；反应中元素化合价升

高的数目为2x(6-2)+2x(1-0)=10,所以2molFeSCU发生反应时,

反应中转移电子的数目为10mol,C错误；Na2O2与水反应生成NaOH,

同时生成氧气，NazCh不是碱性氧化物，D错误。

25.如图为从海带中提取碘的工业生产流程，下列有关说法错误的是

()

蜓FiW]

A.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水

来提取碘元素

B.碱化操作时，加入NaOH溶液的目的是在碱性溶液中，可溶性有

机物质可形成沉淀

C.在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧

水等

D.在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、

漏斗

【解析】选A。A项，工业上提取碘元素主要通过海生植物海带，不

可以直接用海水来提取碘元素，错误；B项，由从海带中提取碘元素

的工业流程可知，海带浸泡后加碱进行碱化，过滤得到有机物沉淀，

正确；C项，提取海带中碘元素时，为保证I'完全被氧化为h,加入

的氧化剂为H2O2时，被还原后的产物为水，不引入杂质，当加入的

氧化剂为新制氯水时，氯气可将碘离子氧化为碘单质，正确；D项，

过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，正确。

26.当溶液中X2O尸和SO：-的离子数之比为1：3时，正好完全发

生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）

A・+lB.+2C・+3D・+4

【解析】选C。因是“X在还原产物中的化合价”，则X2O：-在反应

中作氧化剂彳导到电子彳导到电子的个数等于soy失去电子的个数。

而SOV—>sor过程中每个离子失去2个电子。3个离子共失去6

个电子。那么1个X2O？-在反应过程中应得到6个电子。设反应后

X的化合价为a,则得到2x(6-<7)=60解得。=+3。

二、非选择题：本大题共3小题，共计22分。

27.(7分)目前，世界上多采用电解熔融氮化钠的方法来生产金属钠：

2NaCl(熔融)通邕2Na+CbT。已知A、B、C、D、E、F有如图转

化关系：

⑴写出A、B生成NaCl的化学方程式:

(2)C与D反应的基本反应类型是

(3)写出化学式：EFo

(4)工业生产中常利用B与Ca(OH”反应来制备漂白粉，漂白粉的主

要成分是_____________________________________________(写化

学式)。

⑸若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现(填沉淀颜色)

沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为

【解析】(1)熔融NaCl通电后生成CL和Na，结合框图中B与Fe反

应可确定B为CL,则A为Na,Na在氯气中燃烧生成NaCl。

(2)C为NaOH,D为FeCl3FeCb与NaOH反应生成NaCl和Fe(OH)3,

该反应为复分解反应。

(3)NaOH与CO2反应可生成Na2co3或NaHCO3,FeCL与Ca(OH)2

反应生成CaCl2和Fe(OH)3，而E与F反应可生成NaCl,故E、F分

别为Na2c03和CaCho

(4)Cb与Ca(OH)2反应生成CaCL、Ca(ClO)2和H2O，漂白粉的主要成

分为CaCL、Ca(ClO)2o

(5)钠投入FeCL溶液中，Na先与水反应，生成的NaOH再与FeCb

反应。

答案：⑴2Na+Cb直窿2NaCl

(2)复分解反应

(3)Na2co3CaCl2

(4)CaCL、Ca(ClO)2

(5)红褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2f、3NaOH+

FeCl3=Fe(OH)3i+3NaCl

28.(7分)如表为元素周期表的一部分，请参照①~⑥在表中的位置,

用化学用语回答下列问题。

族

周期IA0

1IIAIIIAIVAVAVIAWA

2①②

3③④⑤⑥

⑴元素①的原子结构示意图为.

⑵元素②、③形成离子的半径_______>O

⑶元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性_________>;③和

⑥形成的化合物含有的化学键是_______(填“离子键”或“共价键

(4)元素④的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化

物稀溶液反应的离子方程式为

【解析】根据元素在周期表中的位置可知①〜⑥分别是N、F、Na、

Al、S、Clo贝(J

⑴元素①是氮元素，原子结构示意图为；

⑵核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则元素

②、③形成离子的半径大小顺序是F->Na+；

⑶同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳

定，则元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性是HC1>H2S；③和⑥形

成的化合物为NaCl,含有离子键。

(4)元素④的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，与元素③的最高价

氧化物的水化物稀溶液氢氧化钠溶液反应的离子方程式为OH-+

A1(OH)3=A1O2+2H2OO

答案：(l)Q,)(2)F-Na+

(3)HC1H2S离子键

(4)OH-+A1(OH)3=A1O2-+2H2O

29.(8分)某研究性学习小组利用图示有关装置，对二氧化硫的性质

及空气中二氧化硫的含量进行探究（装置的气密性已检查）：

浓硫酸空气

50mL0.001

弹簧夹4

mol-L''KMnO4

Na2sCh区溶液

BaCb溶液溶液—「NaOH溶液

ABCDE

⑴装置A中反应的化学方程式是

⑵滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间刈，再关闭弹簧夹,

此操作的目的是：0

（3）实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,从

中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水

出现白色沉淀_______（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯

水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是

（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有

________性。

⑸装置D的作用是_______________________________________o

（6）另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射

器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL（已折算为标准

状况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气

中二氧化硫的体积分数（用含V的代数式表

示）O

【解析】⑴装置A中反应：Na2s03+H2so4（浓）=Na2so4+SO2T+

H2OO

⑵氧气可氧化水溶液中二氧化硫及硫化氢，因此，制备二氧化硫之

前，先通一段时间N2,把装置中的空气赶走，防止空气中的氧气对

实验产生干扰。

(3)二氧化硫与氯化钢不反应,当加入氨水后，SO2+

2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3；+

2NH4CI,产生白色沉淀。若加入新制氯水,SO2+C12+2H2O=H2SO4

+2HC1、H2SO4+BaCl2=BaSO4i+2HC1,也产生白色沉淀。

(4)SCh+2H2s==3S1+2H2。,溶液产生淡黄色浑浊,反应中二氧化

硫表现了氧化性。

⑸二氧化硫是有毒气体，最后应用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。

(6)根据5sCh~2KMnO4,n(SO2)=2.5/7(KMnO4)=

43

2.5c(KMnO4)-V(KMnO4)=1.25x10-mol,V(SO2)=2.8x10-L=2.8

28

mL,9(SC>2)=十xl00%o

答案：(l)Na2sO3+H2so4(浓)=Na2sO4+SO2T+H2O

⑵排除装置中氧气对实验的干扰

2

(3)BaSO3Ba++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4J,+4H++2C1-

(4)氧化

(5)吸收二氧化硫尾气，防止污染空气

28

(6)十xlOO%

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模块综合测评B

一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。

1.（2021.宿迁高一检测）2022年的冬奥会由北京市和张家口市联合举

办，北京市政府也在全力改善空气质量。以下物质不在空气质量报告

范围内的是（）

A.SO2B.PM2.5C.NO2D.CO2

【解析】选D。列入我国空气质量报告的有二氧化硫、可吸入颗粒物、

二氧化氮等。二氧化碳属于空气的主要组成部分，不属于空气污染物,

没有列入我国空气质量报告。

2.（2021.泉州高一检测）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古

代文献不涉及氧化还原反应的是（）

A.《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”

B.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”

C.《周易参同契》中“胡粉投火中，色坏还为铅”

D.《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”

【解析】选B。A.曾青得铁则化为铜，Cu、Fe元素的化合价发生变

化,为氧化还原反应，故A不选；B.凡石灰，经火焚炼为用，发生碳

酸钙的分解反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B

选；C.胡粉投火中，色坏还为铅，存在元素的化合价变化，发生氧化

还原反应，故C不选；D.火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在

元素的化合价变化，故D不选。

3.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅反应SiCL（g）+2出值）量遢

Si（s）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。已知SiCL和CH4的结构相似，下

列有关说法正确的是（）

A.SiCL的空间填充模型为B.HC1的电子式为H.C1

C.JH2s।Hzs।用互为同素异形体D.Si原子的结构示意图

为砌

【解析】选B。SiCL和CH4的结构相似，其空间填充模型为Zb,

A错误；HC1的电子式为H：Cl：,B正确；；出、：氐、；比为

同一种物质，C错误；Si原子的结构示意图为逊，D错误。

4.（2021.江苏适应性测试）盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的

性质与用途具有对应关系的是（）

A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B.NaHSCh有还原性，可

用于漂白纸浆

C.NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D.NaHCCh受热易

分解，可用于制抗酸药物

【解析】选A。A.NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌，消毒杀菌就

是利用了NaClO的强氧化性，A正确；B.漂白纸浆可利用SO2或CL

的漂白性，在用CL漂白纸浆时，可用NaHSCh的还原性除去过量的

Ch,B错误；C.工业电解熔融的氯化钠来制备金属钠，与氯化钠是否

易溶于水无关，C错误；D.NaHCO3可用于制抗酸药物，是利用了其

能和酸反应生成CO2,与NaHCO3受热易分解无关，D错误。

5.（2021扬州高一检测）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的

是（）

A.1molNa2O2固体中含离子总数为3NA

B.Na2O2和H2O生成标准状况下1.12LO2,反应中转移电子数约为

0.2x6.02x1023

C.0.1mol-L-1Na2co3溶液中Na+数为0.2NA

D.常温常压下，48gO3所含的原子数为NA

【解析】选A。过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根构成的，故1

mol过氧化钠中含离子为3NA个，故A正确；标准状况下L12L氧

|I?L

气的物质的量〃=一,=0.05mol,而过氧化钠和水反应生

22.4Lmol-1

成氧气是歧化反应，氧气是由-1价的氧元素氧化得到，故生成0.05

mol氧气转移电子为O.INA个，即0.1x6.02x1（）23个，故B错误；溶液

体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故C错误；臭氧由

氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n=

入48g=3mol,故即3NA个，故D错误。

16g-mol'1

6.（2021.南通高一检测）下列叙述正确的是（）

A.用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和淀粉溶液

B.苏打能与酸反应，可用作抗酸药

C.用洁净笆丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na

+、无K+

D.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO丁，应依次加入Na2co3、

NaOH和BaCb溶液

【解析】选Ao淀粉溶液具有胶体的性质，可用丁达尔效应鉴别，故

A正确；碳酸钠俗名苏打，能与酸反应，但碳酸钠碱性强，具有腐蚀

性，不能用作抗酸药，抗酸药常用碳酸氢钠，故B错误；观察钾元

素的焰色反应时要透过蓝色的钻玻璃，防止钠元素造成干扰，故C

错误；碳酸钠一定在氯化钢之后，可除去过量的钢离子，试剂顺序为

NaOH、BaCb、Na2cO3或BaCb、NaOH、Na2cO3,故D错误。

7.(2021.兴义高一检测)下列离子方程式书写正确的是()

A.向明砒溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为AF++

2SO；-+

2

2Ba++4OH-=2BaSO4；+AlOf+2H2O

+2+

B,硫化亚铁与浓硫酸混合：2H+FeS=H2ST+Fe

2+

C向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca+2C1O-+SO2+H2O=CaSO3i

+2HC1O

D.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NOf+

3H2O

【解析】选A。Ba(OH)2足量，故明析KA1(SO4)212H2O完全反应,

3

其中A1+与OH-反应生成A1O£,即①AF++4OH-=A1O2"+

2H2。,SOi-与Ba?+反应,②SO」+Ba2+=BaSO4,由于AF+、

sor都来源于明斫,故应满足原比例1:2,则总反应为①+②X2,

3+2+

即Al+2SOi'+2Ba+4OH-=2BaSO4；+A1O2"+2H2O,A正

确；浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS中亚铁氧化为Fe3+,-2价硫

氧化为S单质，自身被还原为SO2,B错误；次氯酸根有强氧化性，

能将SO2氧化为SOt,自身被还原为。-，C错误；磁性氧化铁为

Fe3O4,书写离子方程式时，FesCU不能拆，D错误。

8.对下列事实的解释错误的是（）

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.向50mLi8mol.L-1的H2so4溶液中加入足量的铜片加热充分反

应后，被还原的H2so4的物质的量小于0.45mol

C.室温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D.反应CuSO4+H2s=CuSl+H2s。4能进行，说明CuS既不溶于

水也不溶于稀硫酸

【解析】选c。A项，浓硫酸能使蔗糖脱水炭化发黑，正确；B项，

随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会

有剩余，正确；C项，室温下，铝在浓硫酸中其表面会被氧化生成一

层致密的氧化物薄膜而钝化，错误；D项，根据复分解反应发生的条

件可知，正确。

9.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2s2O3+2HCl=2NaCl+S]+SO2T

+H2O）,生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性

剂（不参与反应）均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静

置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是（）

A.硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂

B.烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9~10一7m

c.界面活性剂减缓了硫生成的速率

D.用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”

【解析】选Ao硫代硫酸钠与盐酸反应生成单质S、SCh、水和氯化

钠，其中硫代硫酸钠既是氧化剂又是还原剂，A错误；胶体分散系的

微粒直径介于10-❷~10一7之间，B正确；将硫代硫酸钠溶液先与

界面活性剂（不参与反应）均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻

搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体（硫分散在体系中），

这说明界面活性剂减缓了硫生成的速率，C正确；胶体能产生丁达尔

效应，所以用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”，D正确。

10.如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置（省略夹

持和净化装置）。其中最合理的选项是（）

fa

d

选项abcd

A浓硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

B稀硫酸CaCOsCO2NaOH

浓盐酸

CKMnO4C12H2O

D水NazCh02浓硫酸

【解析】选AoSO2可以被NaOH吸收，A正确；实验室用CaCO3

和稀盐酸制取CO2,B错误；CL不能用水吸收，C错误；02不用吸

收，D错误。

11.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是()

操作现象结论

向某无色溶液中滴加原溶液中白一定含有

A白尢色气体生成

稀盐酸cor

何某尢色溶液中滴加

B氯水和CCU，振荡、卜层溶液显紫色原溶液中由r

静置

用洁净钠丝蘸取某溶原溶液中由Na+,无K

C火焰呈黄色

液进行焰色反应+

将某气体通入澄清石

D溶液爱浑浊该气体一定是CO2

灰水中

S2

【解析】选B。可能含有CO-、HCO3-3、HSO；,A帝吴;

氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃

取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，B正确；黄色火焰

可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钻玻璃观察火焰,

正确操作为用洁净笆丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观

察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，C错误；能使澄清

石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2,选项D错误。

12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

兀素代号XYZMRQ

原子半径/

1.860.991.431.600.750.74

(10-1°m)

最局）

主要+1+7+3+2+5/

正价

化口

最低

价/-1//-3-2

负价

下列说法不正确的是（）

A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键

B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应

C.氢化物的稳定性是Q>Y>R

D.Z和Y形成的化合物为离子化合物

【解析】选D。短周期元素中，丫有+7、-1价，则Y为C1；Q没

有最高价、最低价为-2,则Q为O元素；R有+5、-3价，处于VA

族，原子半径小于C1,则R为N元素；X、M、Z的最高正化合价分

别为+1、+2、+3,则分别处于IA、HA、HIA族，原子半径X>

M>Z>C1,则X为Na、M为Mg、Z为Al。由元素X和Q组成的

化合物为Na2O.Na2O2,Na2O2中含有共价键，A正确；X、Z、R的

最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硝酸，氢氧化

铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠及硝酸反应，B正确；非金属性

o>Cl>N,氢化物的稳定性O>Cl>N,C正确；A1和C1形成的化

合物A1C13为共价化合物，故D错误。

13.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NalCh形式存在,

在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有如图所示的转化

关系：H适即|单质x|喏12叵］

以下说法不正确的是（）

A.①中发生的反应是21-+C12=I2+2C1-

B.I-与过量Ch发生的反应是I-+3Ch+3H2O=IO3'+6C1-+6H

C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低

为-1价

D.通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯

水，不能观察到溶液变蓝的现象

【解析】选D。①中碘离子被氯气氧化生成X是单质碘，发生的反

应是21-+Cl2=l2+2C1-,A正确；单质碘可以继续被氯气氧化为

碘酸根离子，则I-与过量Ch发生的反应是I-+3Cb+3H2O=IO3-

+6C1-+6H+,B正确；以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现

为氯元素由0价降低为-1价，C正确；通过以上信息，可预测：若

在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能观察到溶液变蓝的现象，

D错误。

14.（2021.广东适应性测试改编）“嫦娥五号”成功着陆月球，用SiC增

强铝基材料钻杆“挖土”，并于2020年12月17日带回月球土壤样品,

实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是（）

A.月壤中含有的3He,其质子数为3

B.制作钻杆用的金属铝，分别等量地放入足量的NaOH溶液、HC1

溶液中，放出氢气的物质的量之比为1:1

C.制作钻杆用的SiC为共价化合物

D.运载火箭用的液02液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应

3

【解析】选Ao质子数等于原子序数，He的质子数为2,原子左上

角的数值代表的是质量数，所以3He的质量数为3,A错误；等量的

A1与NaOH溶液、HC1溶液反应的化学方程式分别为2A1+2NaOH

+2H2O=2NaAlO2+3H2h2A1+6HC1=2A1C13+3H2],则产生H2

的物质的量相同，B正确；SiC中Si元素与C元素形成共价键,为

共价化合物,c正确液H2和液。2反应生成H2O属于氧化还原反应,

D正确。

15.（2021.常州高一检测）海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多

种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所

ZFo下列说法不正确的是（）

晒盐

海水福粗盐（含Ca2+、Mg2+、SOZ等）

饱和NaCl溶液|国|苦卤（含K+、Mg2+、Br-等）

低浓度母2溶液|s繇巍搬攵|含HBr的溶液|得忏®

K+、Mg2+等巨灰郢Mg（OH）2速酸＞MgCL溶液

A.步骤①可先依次加入过量NaOH、BaCb、Na2cO3溶液，过滤后

再加入盐酸调节pH

B.步骤②发生的反应是氯碱工业的主要反应

C.步骤③制得1molBr2,至少需要标准状况下44.8L的CL

D.工业上可通过电解MgCb溶液的方法获得镁单质

【解析】选D。加入过量脂€«发生1^2++20爪==乂8（0田21,

加入过量BaCL发生SO1-+Ba?+=BaSO4i,加入过量Na2co3发

生Ca2++COV=CaCChl、Ba2++COi'—BaCChl,过滤后用盐

酸除掉过量的COT、OH-调节pH,则碳酸钠一定在氯化钢之后，

故A正确；步骤②发生的反应为电解饱和食盐水，是氯碱工业的主

要反应，故B正确；步骤③通入CL可制得Br2,发生反应Cl2+2Br

-=Br2+2C1-,由流程可知，得到1molBr2需要通入两次氯气，第

一次是富集，第二次是最终的氧化，所以至少需要2molCl2,则至少

需要标准状况下Cl2为2molx22.4L-mol-I=44.8L,故C正确；电解

MgCL溶液生成氢氧化镁，电解熔融氯化镁得到镁，故D错误。

二、非选择题（本题共4小题，共55分）。

16.（15分）（2021扬州高一检测）2020年1月30日，世界卫生组织将

新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件。了解并阻断新

冠病毒的传播途径是有效的抗疫手段之一，请用化学知识回答下列问

题。

⑴新型冠状病毒感染的肺炎传播途径包括气溶胶传播。咳嗽、打喷

嚏、说话等会形成数以十万计的飞沫，直径在1~100nm之间，分散

到空气中形成气溶胶，吸入后会导致感染,该分散系属于O

（2）含氯消毒剂、双氧水、医用酒精等消毒剂能有效防控新型冠状病

毒的传播。其中“84”消毒液是家庭常用的氯系消毒剂，可由氯气与氢

氧化钠稀溶液在低温条件下反应制得，该反应的离子方程式为

使用“84”消毒液时需稀释，且不能直接喷洒在衣物上，是因为“84”消

毒液的有效成分NaClO具有性。

⑶世界卫生组织将ClCh列为A级高效安全灭菌消毒剂，它可以通过

SCh与KC1O3反应制得，该反应的化学方程式为

（4）已知ClCh是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备

C1O2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+C12=2C1O2

+2NaClo

如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的C1O2的装置（某些夹持装

置和垫持用品省略）。其中E中盛有CC14液体（用于除去C1O2中的未

反应的CL）。

接尾

吸

气

装

收

置

①仪器P的名称是

②写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：

③B装置中所盛试剂是

④F为CICh收集装置，应选用的装置是_______(填序号)，其中与E

装置导管相连的导管口是_______(填接口字母)。

Inm

【解析】⑴根据题干信息可知，咳嗽、打喷嚏、说话等会形成数以

十万计的飞沫，直径在1~100nm之间，分散到空气中形成气溶胶,

胶体的粒子直径为1~100nm之间，所以该分散系属于胶体；

(2)“84”消毒液的主要成分是NaClO，可由氯气与氢氧化钠稀溶液在低

温条件下反应制得，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=C1-+CIO

+H2O,NaClO水解后生成HC1O具有强氧化性，具有漂白性，因

此在使用“84”消毒液时需稀释，且不能直接喷洒在衣物上；

(3)由题干信息可知，SO2与KC1O3反应生成CICh，结合氧化还原反

应得失电子守恒可得，反应的化学方程式为SO2+2KC1O3=2C1O2

+K2so4。

(4)①实验室用浓盐酸和MnCh在加热条件下反应制备Cl2,浓盐酸应

盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗。②浓盐酸和MnCh在加热条件

+2

下反应制备Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H+2C1--=Mn

++CLT十2H20。③生成的氯气中混有HC1和水，为制备纯净干燥的

氯气，可用饱和食盐水除去氯气中混有的HC1杂质，然后用浓硫酸

干燥除去水，故B装置中所盛试剂是饱和食盐水。④C1O2是一种易

溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集。

答案：(1)胶体

(2)02+20H-=C1-+C10-+H20漂白(或氧化)

(3)SO2+2KC1O3=2C1O2+K2SO4

(4)①分液漏斗

+2

②MnCh+4H+2C1-Mn++CLT+2H2O

③饱和食盐水④nd

17.(13分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重

要角度。请根据价-类二维图所示，回答下列问题:

硫

元

素+6S03WNa2SO4

的+4

。

化YH2SO3Z

合

价

X

气态单质毓化物酸盐物质的类别

氢化物

(DX的化学式为Y的化学式为。

(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化

学方程式为0

⑶欲制备Na2s2。3,从氧化还原角度分析，合理的是_______(填字

母)。

A.Na2s+SB.Na2so3+S

C.Na2sO3+Na2SC)4D.SO2+Na2SO4

(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原

产物的质量之比为0

【解析】(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应

Cu+2H2so4(浓CuSO4+SO2T+2H2Oo

(3)Na2s2O3中S兀素化合价是+2价，从氧化还原的角度分析，反应

物中S元素化合价必须分别大于2和小于2,A中S化合价都小于2,

C、D中S的化合价都大于2,B符合题意，答案选Bo

(4)X为H2S,与SO2混合可生成淡黄色固体，2H2s+SO2-3sl+

2H2O,反应中硫兀素化合价由-2价变化为。价，H2s作还原剂，+

4价变化为0价，二氧化硫作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的

物质的量之比为1：2。所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比

为2:1。

答案：⑴H2sSO2

(2)Cu+2H2so4(浓)=^==CuSO4+SO2T+2H2O

(3)