2017年北京市朝阳区高三一模化学试题及答案

./可能用到的相对原子质盘：HlCl2O16Na23Al27S326．下列生活中常用的食物储存方法中,所加物质不与氧气反应的是A．B．C．D．用浸泡过KMnO4溶液的纸保鲜水果食用油中添加TBHQ〔一种酚类物质红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉7．下列有关性质的比较,不能塌元素周期律解释的是A．金属性；Na>MgB.酸性：H2SO4>H2SiO3C.稳定性{HCI>HBrD.同浓度溶谴的碱性：Na2CO3>NaHCO38．对于下列实验事实的解释,不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体H2SO4不易挥发,HCI易挥发B电解CuCI2溶液,阴极得到Cu；电解NaCI溶液,阴极得不到Na得电子能力：Cu2+>Na+>H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大,氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH<H2O9．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂〔如乙醇,与水互溶；或亲脂性溶剂〔如乙醚,与水不互溶。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中,记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。下列推测不合理的是A．青蒿素在水中的溶解度很小B．青蒿素含有亲脂的官能团C．在低温下提取青蒿素,效果会更好D．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚10.在一定条件下,用石墨电极电解0.5mol/LCuSO4溶液〔含H2SO4,监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是A．ab段,通电瞬间,阳离子向阴极移动B．电解过程中,阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑C．bc段,H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率D．bc段,pH下降过程中,阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu11.探究浓度对化学平衡的影响,实验如下：I．向5mL0.05mol/LFeCI3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液〔反应a,平衡后分为两等份Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液,变红〔反应b；加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色Ⅲ．向另一份加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色结合实验,下列说法不正确的是A．反应a为：2Fe3++2I-2Fe2++I2B．Ⅱ中,反应a进行的程度大于反应bC．比较氧化性：Ⅱ中,I2>Fe3+D．比较水溶液中c<Fe2+>：Ⅱ<Ⅲ12．某学生探究0.25moI/LAl2<SO4>3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应,实验如下：下列分析不正确的是A．实验I中,白色沉淀a是Al<OH>3B．实验2中,白色沉淀b含有CO32-C．实验l、2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D．检验白色沉淀a、b足否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl2溶液25.〔17分用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维,合成路线如下：已知：<l>生成A的反应类型是____。<2>试剂a是____。<3>B中所含的官能团是____。<4>W、D均为芳香化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。①F的结构简式是____。②"F→X"的反应中,除X外,另外一种产物是__________。③生成聚合物Y的化学方程式是__________。<5>只以CH2=CH-CH=CH2为有机原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线〔用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件。26.〔14分我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料〔PbSO4、PbO2、PbO等中回收铅,实现铅的再生,意义重大。一种回收铅的工作流程如下：<1>铅蓄电池放电时,PbO2作____极。<2>过程I,已知：PbSO4、PbCO3的溶解度<20℃>见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。②生产过程中的温度应保持在40℃,若温度降低,PbSO4的转化速率下降。根据图2,解释可能原因：i．温度降低,反应速率降低；ii．____〔请你提出一种合理解释。③若生产过程中温度低于40℃,所得固体中,含有较多Na2SO4杂质,原因是____。<3>过程Ⅱ,发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出,推测PbO2氧化了H2O2,通过实验证实了这一推测。实验方案是____。〔已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体<4>过程Ⅲ,将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如图3。①阴极的电极反应式是____________。②电解一段时间后,PbCl2'浓度极大下降,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是_______。27.〔13分将CH4、CO2催化重整为可用的化学品,对缓辫能源危机、改善环境意义重大。<l>以Fe<OH>3为脱硫剂,通过复分解反应吸收H2S,产物是H2O和___________。<2>过程A主要涉及以下反应：i.CH4<g>+CO2<g>2CO<g>+2H2<g>△H=+247kJ/molii.CO<g>+H2O<g>CO2<g>+H2<g>△H=-41kJ/mol①反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是____。②分析反应iixt反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由：____〔写出一种即可。〔3某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下"超干重整"CH4和CO2；过程I．通入CO2和CH4,所得CO被吸收,H2O被分离出体系,如下面左图所示。过程Ⅱ．H2O被分离后,向该装置中再通入He气,使催化剂再生并获得CO,如下面右图所示。①CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是____________。②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用：___________。③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要,实验研究结果如下表：编号催化剂是否添加CaO还原产物1Fe3O4添加有Fe2Fe3O4不添加无Fe运用有关化学原理解释实验结果：____。28.〔14分某学生探究如下实验<A>：实验A条件现象加热i．加热后蓝色褪去ii．冷却过程中,溶液恢复蓝色ⅲ.一段时间后,蓝色重又褪去〔1使淀粉变蓝的物质是____。〔2分析现象i、ii认为：在酸性条件下,加热促进淀粉水解,冷却后平衡逆向移动。设计实验如下,"现象a"证实该分析不合理："现象a"是____。〔3再次分析：加热后单质碘发生了变化,实验如下：I：取少量碘水,加热至褪色,用淀粉溶液检验挥发出的物质,变蓝。Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液,冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4,瞬间变蓝。对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用,结合离子方程式,提出一种合理的解释：______________。〔4探究碘水褪色后溶液的成分：实验1：测得溶液的pH≈5实验2：取褪色后的溶液,完成如下实验：①产生黄色沉淀的离子方程式是____。②Ag2O的作用是____________。③依据上述实验,推测滤液中含有的物质〔或离子可能是_________。〔5结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。6A7D8B9D10C11B12C25．<1>取代反应；<2>浓硫酸、浓硝酸；<3>氯原子、硝基；<4>①；②H2O；③<5>26．<1>正；<2>①PbSO4<s>+CO32-<aq>PbCO3<s>+SO42-<aq>②Na2SO4、Na2CO3浓度降低,反应速率降低③温度低于40℃时,温度降低,平衡"Na2SO4<s>2Na+<aq>+SO42-<aq>"逆向移动,产生较多Na2SO4固体杂质<3>取少量PbO2于试管中,向其中滴加H2O2溶液,产生可使带火星木条复燃的气体,同时棕黑色固体变为橙黄色,证实推测正确<4>①PbCl42-+2e-=Pb+4C1-；②继续向阴极区加PbO粗品27．<1>Fe2S3；<2>①随着温度升高,化学平衡常数K升高。②ⅱ反应放热,使温度升高,i反应为吸热反应,平衡正向移动,CO2转化率升高。<3>①CH4<g>+3CO2<g>4CO<g>+2H2O<g>△H=+329kJ/mol②Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,Fe3O4+4H23Fe+4H2OH2还原Fe3O4放出H2O,CO还原Fe3O4产生CO2被CaO吸收,然后在He的作用下CaCO3分解放出CO2,与Fe作用恢复到Fe3O4,达到催化效果。③CaO+CO2=CaCO3,CaO吸收过程I中产生的CO2,使CO2浓度降低至0,反应Fe3O4+4CO3Fe+4CO2平衡正向移动,提高反应效率。28．<