高中实验会考复习

化学实验复习

2021/5/91第一部分:

定量实验2021/5/92

定量实验的设计要点:（1）实验目的（2）实验原理（3）实验仪器、药品（4）实验步骤（5）数据记录与处理 （6）计算（7）注意事项（8）误差分析（9）问题讨论2021/5/93实验1结晶水合物

结晶水含量的测定2021/5/941、原理

在质量为m0的坩埚中，加入CuSO4·xH2O晶体后称得质量为m1g，加热使结晶水全部失去，冷却后，称得质量为m2g，则n值为多少？[(m2-m0)/160]：[(m1-m2)/18]=1:x[mCuSO4)/160]：[(mH2O)/18]=1:xCuSO4·xH2OCuSO4+xH2O2021/5/952、仪器（1）称量硫酸铜晶体（2）加热（3）冷却（药匙、研钵、坩埚、电子天平）（酒精灯、铁架台1、铁夹2、铁圈3

，泥三角、玻璃棒、埚钳、坩埚钳、石棉网），其中123可用“三角架”代替（干燥器）2021/5/963、操作称量恒重（2）称量：准确称量干燥洁净的瓷坩锅（m0）。（3）再称：准确称量瓷坩埚+硫酸铜晶体（m1）。（4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末。（5）再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末（m2）。（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（m3）。

两次称量结果相差不超过0.001g（8）计算：计算硫酸铜晶体中的结晶水含量。

（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。2021/5/974、误差分析能引起误差的一些操作自变量因变量n值m(CuSO4)m(H2O)1．称量前坩埚未干燥2．晶体表面有水3．晶体不纯,含有不挥发杂质4．坩埚内附有挥发杂质5．晶体未研成粉末6．粉末未完全变白就停止加热7．加热时间过长,部分变黑8．加热后在空气中冷却称量9．加热过程中有少量晶体溅出10．两次称量相差0.2g偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏小偏小偏小偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大2021/5/98V(排)－V(H2SO4)+抽出气体体积Vm＝—————————————×M(镁)

m(镁)实验2测定1mol气体的体积1．原理、误差分析2．仪器转化思想A气体发生器、B储液瓶、C液体量瓶2021/5/993．操作1．连接装置，检查气密性（用手捂气体发生器底部，或用橡皮塞塞紧A瓶加料口，如储液瓶导管内液柱上升，说明气密性良好）

2．精确称取（0.100-0.110g）镁条的质量3．A瓶内加20ml水、镁带（稀释硫酸减少放热带来的影响；也是为了减少因量程过小带来的误差）

4．第一次抽气（使B瓶导管内液面和导管外液面持平，消除误差）

5．用针筒加入10mL3mol/L硫酸（为何记录气体温度）

6．读出、记录C瓶中液体的体积7．第二次抽气，记录8．做好记录数据，再做一次（增加的一步）2021/5/910能引起误差的一些操作自变量因变量Vm值V气体m金属1．镁带中混有与酸不反应的杂质。2．镁带称量后用砂皮擦去表面氧化层。3．硫酸用量不足，反应后还剩余镁带。4．装置连接处有气体泄漏。5．用注射器注入硫酸后拔出时，针头与针筒脱离，针头仍插在橡皮塞上。6．用手紧握C瓶读出液体的体积。7．测得的液体体积未扣去硫酸的体积。8、测得的液体体积未加上导管内的水柱体积。9、镁带与盐酸是放热反应，在发生装置未冷却到室温的情况下就测定排出液体的体积。10．镁带部分粘在瓶壁上，未与酸液接触。11．俯视刻度线读出液体的体积。4、误差分析：Vm=（V气体×M金属）/m金属偏小不变偏低偏小不变偏低偏小不变偏低偏小不变偏低偏小不变偏低偏大不变偏高偏大不变偏高偏小不变偏低偏大不变偏高偏小不变偏低偏大不变偏高2021/5/911实验3酸碱滴定2021/5/9121、原理和误差分析

用已知浓度的酸（碱）溶液（标准液）来测定未知浓度的碱（酸）溶液（待测液）的方法叫做酸碱中和滴定，简称中和滴定。

HCl＋NaOH→NaCl＋H2Oc(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)V(NaOH)计算结果保留几位小数？4位，如：0.1133mol/L2021/5/9132、仪器酸液碱液最小刻度0.1毫升估读到0.05毫升精确度0.01毫升

一手控制活塞，一手握住锥形瓶轻轻摇动。开始可以快些，随着滴定进行，速度逐渐减慢，最后要一滴一滴加入。2021/5/914锥形瓶2021/5/9153、操作第一步，滴定管水洗2-3次第二步，滴定管润洗2-3次第三步，装液（赶气泡、调零刻度）第四步，放待测液，滴加指示剂第五步，滴定操作第六步，控制终点、记录读数第七步，另取待测液，重复4、5、6操作。2021/5/916甲基橙石蕊酚酞3.14.45.08.08.010.0红红粉红红橙黄紫蓝无色酸碱指示剂的选择√√强酸滴定强碱强碱滴定强酸

2021/5/917

当最后一滴使溶液无色变成粉红色，充分摇动后在半分钟内不退色，即为滴定终点。滴定终点的判断2021/5/918

二、实验误差分析能引起误差的一些操作自变量V（HCl）因变量c（NaOH）1．药品不纯（如NaOH中含Na2O）2．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净3．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗4．酸式滴定管未用标准液润洗5．碱式滴定管未用待测液润洗7．内有气泡，滴定后无气泡8．尖嘴未充满标准液就开始滴定9．滴定时部分标准液附在锥形瓶壁上11．滴前仰视读数，滴后俯视读数12．用酚酞做指示剂，当红色褪成无色，反滴一滴无颜色变化HCl滴定NaOH增大偏高无影响无影响增大偏高增大偏高减小偏低增大偏高增大偏高增大偏高减小偏低增大偏高2021/5/919第二部分:

有机实验2021/5/920烃类代表的实验室制法：甲烷乙烯乙炔实验室制法CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3↑△CH3-CH2CH2=CH2↑

+H2OOH浓H2SO4170℃CaC2+H2OCa(OH)2+CH三CH

↑2021/5/9211、甲烷的实验室制法无水醋酸钠和碱石灰反应CH3COONa＋NaOHNa2CO3+CH4

CaO△2021/5/922（1）装置：氧气（2）收集：排水法、向下排空气法（3）检验：点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方（看水珠），再将烧杯倒过来，放入石灰水。2021/5/9232.乙烯的实验室制法：反应原理发生装置收集方法注意事项CH3-CH2CH2=CH2↑

+H2OOH浓H2SO4170℃2021/5/924注意：（1）浓H2SO4的作用：_________________。（2）反应混合液中乙醇与浓H2SO4的体积比____。使用过量的浓H2SO4可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。（3）烧瓶中加几片碎瓷片，防止______________。（4）温度计水银球位置：_____________，以准确测定反应液温度。（5）温度应_____升到1700C，防止生成乙醚。催化剂、脱水剂1:3液体受热时暴沸应插入液面下迅速2021/5/9253.乙炔的实验室制法：反应原理发生装置收集方法注意事项CaC2+2H2O→CH三CH↑+Ca(OH)2

2021/5/926注意：

（1）实验中常用____________代替水，目的是得到平稳的乙炔气流。（2）反应装置______用启普发生器，是因为：碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；