盐的性质4？课件

课题1生活中常见的盐(4)根据溶解性口诀，判断以下物质的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Mg(OH)2:______13.H2SO4:_______14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶酸酸的通性１．能使紫色石蕊试剂变红色．无色酚酞不变色２．酸＋较活泼金属→盐＋氢气５．酸＋盐→新盐＋新酸４．酸＋碱→盐＋水３．酸＋碱性氧化物→盐＋水碱碱的通性１．能使紫色石蕊试剂变蓝色．无色酚酞变红色4.碱＋盐→新盐＋新碱3.酸＋碱→盐＋水2.碱＋酸性氧化物→盐＋水⑴将无锈的铁钉放到CuSO4溶液中⑵将铜片放到Hg(NO3)2溶液中实验现象：实验现象：化学方程式：化学方程式：溶液由蓝色变成浅绿色，铁钉外表覆盖一层红色固体。溶液由无色变成蓝色，铜片外表覆盖一层银白色固体。Fe+CuSO4FeSO4+

CuCu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2

+Hg六、盐的化学性质：1、盐+金属------新盐+新金属盐与金属反响的条件：〔1〕.盐：必须可溶〔2〕.单质金属：必须比盐中金属活泼〔3〕、Fe+盐，生成浅绿色亚铁盐〔+2价铁盐〕〔4〕.K、Ca、Na很活泼，参加盐溶液中，会先与水反响，所以不直接与盐发生置换反响如：Na+CuSO4---2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu+AgNO3

Hg+ZnCl2

Fe+CuSO4===2===Cu(NO3)2+2AgFeSO4+Cu2.盐+酸====新酸+新盐发生的条件：〔1〕反响物都可溶，生成物之一是沉淀；AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O〔2〕碳酸盐〔溶和不溶〕都能与强酸〔盐酸、硫酸、硝酸〕反响CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO32NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl23.盐〔溶〕+碱〔溶〕==新碱+新盐发生的条件：〔1〕反响物盐和碱都可溶，生成物之一是沉淀或气体；〔2〕铵盐都能与可溶碱反响，生成氨气〔NH3〕产生白色沉淀有刺激性氨味检验铵盐、制氨气制氨气生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaCl2Na2SO4生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3NaCl现象盐溶液盐溶液4、盐〔溶〕+盐〔溶〕→新盐+新盐发生的条件：〔1〕反响物两种盐都可溶，生成物之一是沉淀；NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3盐的化学性质小结(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一种沉淀、气体)(至少有一种沉淀)1.盐+金属=新盐+新金属2.盐+酸

=新盐+新酸3.盐+碱

=新盐+新碱4.盐+盐=新盐+新盐(至少有一种沉淀、气体)(可溶)1、概念：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反响。2、特点：①交换离子得生成物。②元素化合价不变。3、发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水。复分解反响能否发生，首先要考虑反响物的可溶性，再考虑生成物八、复分解反响：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl↓↓酸碱反响溶一种。酸盐、碱盐、盐盐反响都可溶。碳酸盐溶于强酸中②.生成沉淀的：①.生成水的：H+

＋OH-=H2OAg+

＋Cl-=AgClBa2+

＋SO42-=BaSO4Ca2+＋CO32-

==

CaCO3

Ba2+

＋CO32-==BaCO3Cu2+

＋2OH-

==Cu(OH)2

Fe3+

＋3OH-=Fe(OH)3

Mg2+

＋OH-=Mg(OH)2

Zn2+

＋2OH-=Zn(OH)2③生成气体的：2H+

＋CO32-==H2O+CO2↑H+

＋HCO3-

==H2O+CO2↑NH4+

＋OH-==H2O+NH3↑在溶液中不能大量共存的是：相互能发生反响的〔即能生成沉淀、气体或水的〕。4、复分解反响的实质：特殊离子结合成H2O、沉淀、气体。↓↓↓↓↓↓↓↓与H+不共存的有：

与OH-不共存的有：

与Cl-不共存的有：

与SO42-不共存的有：

与CO32-不共存的有：OH-、CO32-H+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Ag+Ba2+H+、Ca2+、Ba2+、Ag+常见的不共存离子有：〔4〕根本反响类型：化合反响分解反响置换反响复分解反响A+B=AB〔多变一〕AB=A+B〔一变多〕A+BC=AC+Ｂ〔化合价一定变化〕ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ〔化合价一定不变〕〔５〕复分解反响包括：酸碱盐之间的反响酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐酸+碱性氧化物〔６〕不属于根本反响类型：①非金属氧化物＋碱＝盐＋水如：ＣO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O②CO复原金属氧化物如：CO+CuOCO2+Cu△③C2H5OH、CH4、CH3OH燃烧如：C2H5OH+O2CO2+H2O点燃应用1.判断复分解反响能否发生。2.判断离子能否共存。根本反响类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应类型

特征概念由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反响A+B→ABAB→A+BA+BC→AC+BAB+CD→AD+BC反响物为多种而生成物只有一种，即“多变一〞反响物只有一种而生成物有多种，即“一变多〞反响物与生成物都是两种，且都是单质和化合物①反响物和生成物都为两种化合物②反响前后化合价不变③交换成分根据化合价写生成物④沉淀中加酸是AgCl或BaSO4沉淀不溶解沉淀局部溶解是AgCl〔或BaSO4〕与CaCO3〔或BaCO3沉淀全部溶解是CaCO3或BaCO3⑤无色溶液不含Cu2+、Fe2+、Fe3+③溶液没有沉淀①溶液显酸性含H+不含OH-、CO32-②溶液显碱性含OH-不含H+、Cu2+、Fe3+、NH4+等2、理解：注意：〔1〕Na2CO3溶液和NaOH溶液都显碱性〔2〕CO2既能与NaOH反响，又能与水反响且溶于水〔3〕处理废液，既要使溶液显中性，又要除去有毒的Ba2+、Cu2+〔4〕使无色酚酞不变色的既可能是酸溶液，也可能是中性溶液〔5〕鉴别Cl-和SO42-,不用AgNO3溶液，而用BaCl2溶液。〔6〕鉴别Cl-和OH-不能用AgNO3溶液〔7〕证明NaOH存在，要先除去Na2CO3活动与探究1、根据复分解反响发生的条件，并利用附录一提供的信息，判断以下四种化合物的溶液两两间能否发生反响。2、设计实验证明你的判断H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3√√√√√××××√√√【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O练习：完成以下能发生反响的方程式1.BaSO4+Na2CO32．BaCl2+H2SO4=3．Na2CO3+HCl=4．K2SO4+HCl=5．FeCl3+NaOH=6．KCl+AgNO3=7．K2SO4+NaNO3=8．Fe(OH)3+HNO3=9．Ba(OH)2+HCl=BaSO4↓+2HCl22NaCl+H2O+CO2↑3Fe(OH)3↓+3NaClAgCl↓+KNO33Fe(NO3)3+3H2O2BaCl2+2H2OBaSO4不溶无沉淀、气体、水生成无沉淀、气体、水生成1、以下反响能否发生，能反响的写化学方程式，不能发生的说明理由。(1)FeCl3+NaOH=(2)CaCO3+NaCl=(3)K2SO4+NaNO3=(4)Ca(OH)2+HNO3=(5)NaCl+Cu(OH)2=(6)K2CO3+HCl=(7)硫酸和硝酸钠溶液(8)氢氧化钾溶液和硝酸(9)氯化钠溶液和硝酸银溶液(10)硫酸铜溶液和氯化钡溶液1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl2--------4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NH4NO3-----8、HNO3+NaOH-------2、以下反响能否发生，能反响的写化学方程式，不能发生的说明理由。2、以下各组物质的溶液，不能发生复分解反响的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4

1、以下反响能否发生，能反响的写化学方程式，不能发生的说明理由。(1)FeCl3+NaOH=(2)CaCO3+NaCl=(3)K2SO4+NaNO3=(4)Ca(OH)2+HNO3=(5)NaCl+Cu(OH)2=(6)K2CO3+HCl=(7)硫酸和硝酸钠溶液(8)氢氧化钾溶液和硝酸(9)氯化钠溶液和硝酸银溶液(10)硫酸铜溶液和氯化钡溶液1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl2--------4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NH4NO3-----8、HNO3+NaOH-------2、以下反响能否发生，能反响的写化学方程式，不能发生的说明理由。3、完成以下化学方程式：〔1〕+HCl=+H2〔2〕Fe+==+H2〔3〕+HCl==+H2O+CO2〔4〕CuSO4+==Cu(OH)2+;(5)+AgNO3==AgCl+;(6)BaCl2+==BaSO4+；〔7〕Na2CO3+==NaOH+;(8)+H2SO4==CuSO4＋Ｈ２Ｏ〔９〕CaCl2+==CaCO3+;(10)Ca(OH)2+==+H2O知识梳理有关离子〔酸碱盐〕反响知识不易掌握，就此问题，总结如下：

1、看到Ag＋想到Cl－，看到Cl－想到Ag＋，它们能发生反响生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。

2、看到Ba2+想到SO42—，看到SO42—想到Ba2+，它们能发生反响生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀。

3、看到H+首先想到CO32—，它们能发生反响生成CO2气体和H2O；还要想到OH—，它们能发生反响生成H2O；由于H+是酸类物质中的代表离子，H+能使不溶于水的CuO、Fe2O3等碱性氧化物和Cu〔OH〕2、Fe〔OH〕3等碱类物质溶解成对应的盐溶液。

4、看到CO32—，首先想到H+，它们能发生反响生成CO2气体；还要想到Ca2+、Ba2+、Mg2+等，它们能发生反响生成CaCO3、BaCO3、MgCO3等白色沉淀。

5、看到OH—，首先想到H+，它们能发生反响生成H2O，这是酸碱反响的实质；还要想到Cu2+、Fe3+、Mg2+等，它们能发生反响，分别生成Cu(OH)2〔蓝色〕、Fe〔OH〕3〔红褐色〕、Mg(OH)2〔白色〕沉淀；最后，要想到NH4+，它们能发生反响生成NH3，NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这也是铵类氮肥不能和碱性化肥或碱性物质同时施用的原因。

6、看到Cu2+、Fe3+、Mg2+等离子，要想到OH—，它们能发生反响，分别生成Cu(OH)2〔蓝色〕、Fe〔OH〕3〔红褐色〕、Mg(OH)2〔白色〕沉淀。

十、石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2]CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不断发生上述反响，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。2、以下各组物质的溶液，不能发生复分解反响的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO41、以下反响不属于分解反响的是()

〔09南京〕以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是〔

〕

A．H+、C1—、OH—

B．H+、SO42—、CO32—

C．Ba2+、H+、SO42—

D．Cu2+、C1—、N03—解析：答案选D.

A中H+与OH—不共存;B中H+与CO32—不共存;C中Ba2+与SO42—不共存。2.完成以下反响：+HCl=CO2+++H2SO4=Na2SO4++Na2CO3=2NaOH+Cu(OH)2+=Cu(NO3)2+练习3：

不能在溶液中大量共存的一组离子是

()

(A)、K+、Na+、Mg2+、SO42-

(B)、Ca2+、H+、NO3-、Cl-

(C)、Mg2+、K+、NO3-、Cl-

(D)、H+、SO42-、Ba2+、NO3-

D以下物质能否发生反响?写出能发生反响的化学方程式,并注明反响类型(1)银与稀盐酸(2)铜与硫酸锌溶液(3)铝与硝酸银溶液(4)硫酸和硝酸钠溶液(5)氢氧化钾溶液和硝酸(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)碳酸钾溶液和盐酸(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液

[典例]在铁、硫酸、氢氧化钠，氯化铜四种物质之间，能发生化学反响的个数是()A．2B．3C．4D．5思路点拨：解此类题先把物质转化为化学式再逐一考虑：答案：C判断以下反响能否发生，能的写出化学方程式。

碳酸钡和盐酸氢氧化镁和硝酸钾硝酸银和氯化钠硫酸和氢氧化钾碳酸钙和硫酸钠氢氧化钠和硫酸铝氯化钡和硫酸铜碳酸钾和硝酸钡判断以下反响能否发生，能发生反响的完成化学方程式。〔1〕氢氧化铜和硫酸〔2〕氢氧化铜和氯化镁〔3〕盐酸和碳酸钙〔4〕盐酸和硫酸钠〔5〕氯化钡和硝酸银〔6〕氢氧化钠和氯化铁〔7〕硫酸和碳酸钾〔8〕硝酸钙和盐酸〔9〕硫酸钠和氯化钡〔10〕硫酸铜和氢氧化钠附录1局部酸、碱和盐的溶解性表〔20摄氏度〕P111钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙，氯化物只有氯化银，其它盐类水下沉。盐类溶水性顺口溜：这些物质间能否反应【思考】1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl2--------4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NH4NO3-----8、HNO3+NaOH-------【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O1、我国西部某些地区含有丰富的石灰石矿产。怎样合理利用该矿产资源，开展当地经济，小林同学提出四条建议，请补充完整。〔1〕利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石灰石作为。〔2〕利用石灰石分解可制得生石灰〔反响的化学方程式为〕，作为仪器枯燥剂。〔3〕利用生石灰与水化合可制得熟悉石灰[Ca(OH)2]，用于农业上改进土壤。〔4〕利用熟悉石灰和碳酸钠反响可制得，用于肥皂、造纸等工业。建筑材料CaCO3高温CaO+CO2酸性氢氧化钠练习CaCO3CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOHNaOH、NaCl6、(2004年山西省)为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分是氧化钙、纯碱和食盐。为了验证皮蛋加工配料的主要成分，他们进行了如下实验：(1)、取少量配料于小烧杯中，并向其中加入适量的水，搅拌、静置、过滤。过滤后得到的白色固体为

它们在水中发生反应的化学方程式为

、

。滤液中一定存在溶质是

，(2)、如果反应物没有恰好完全反应，滤液中还可能存在的溶质是

或

。①滤液中有Na2CO3，没有Ca(OH)2②滤液中没有Na2CO3，有Ca(OH)2练习氧化钙CaCO3高温CaO+CO21、用刀在石片表层刮下一些粉末，放进小烧杯中2、在烧杯中参加蒸馏水，然后滴入无色酚酞试液溶液变红溶液显碱性，说明石片中有CaO生成CaO+H2O==Ca(OH)2说明石片中无CaO生成假设溶液不变红2、某班学生在野炊时用石灰石堆成简易灶台做饭。野炊后有同学从灶台内侧敲下几小块石片，带回实验室研究其在燃烧过程中是否有新的物质生成。请你参与此项研究。（1）根据你的知识和经验提出假设：反应中可能有

生成，支持这个假设的依据是（用化学方程式表示）

。（2）请你设计实验验证假设：步骤和方法：现象：分析及有关化学方程式：练习五、几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡溶液，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解4.铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝3.氯离子的检验①滴加硝酸银溶液，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验离子所需试剂现象结论H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+硝酸银、稀硝酸氯化钡、稀硝酸指示剂、Zn或Fe指示剂、硫酸铜稀盐酸、石灰水NaOH、石蕊试纸1、以下各组离子能共存的是〔〕A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，那么被鉴别出来的物质的正确的顺序是〔〕A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤BB3、以下各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是〔〕A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。〔1〕将白色粉末溶于水得无色溶液；〔2〕在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；〔3〕过滤后，在沉淀物里参加足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2一些常见物质的化学式及俗称俗称食盐纯碱\苏打烧碱\火碱双氧水盐酸明矾化学式Na2CO3分类盐酸俗称灰锰氧大理石胆矾\蓝矾小苏打生石灰熟石灰化学式分类2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经局部变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.实验方案方案一方案二方案三步骤一取样2ml于试管中取样2ml于试管中取样2ml于试管中

步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液备战中考

３、在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。请推测这四座工厂废液里的污染物1、Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的Ca(OH)22、乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl3FeCl33、从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3,丙处变清了，说明发生反响，能与之反响的是HClHCl4、丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反响Na2CO3[反响练习二]：1、以下鉴别物质的方法中，切实可行的是〔〕A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体2、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是〔〕①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢A、①②③④B、①③C、②④D、②③④2、离子共存的判断例1:以下各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+

例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是()A、Cl-、CO32-Na+、OH-

B、NO3-

、Cu2+、Cl-、Fe3+C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+

D、SO42-

、NH4+、Ba2+、Cl-DC2．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果；(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可判断出，该粉末中一定含有______，一定不含有______。练习4：实验室用Fe2O3、稀H2SO4、Zn、CuSO4制FeSO4〔每种药品只能用一次〕用化学方程式表示。练习5：用六种方法任意药品制备ZnCl2(用化学方程式表示)。〔1〕金属与酸〔2〕碱性氧化物与酸〔3〕碱与酸〔4〕盐与酸〔5〕盐与金属〔6〕盐与盐练习6：用化学方程式表示以下各物质的制取方法〔1〕用比较活泼金属制取不活泼金属〔2〕用碱性氧化物制取盐〔3〕用可溶性碱制取难溶性碱〔4〕用难溶性碱制取可溶性盐〔5〕用可溶性盐制取难溶性盐〔6〕用难溶性盐制取可溶性盐练习2：以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料直接制取MgCl2其中运用复分解反响的有几种，分别是哪些反响？1、实验室用锌、氧化铜、硫酸为原料制取铜，写出两种不同途径生成铜的有关化学方程式。练习1：CuOCuSO4CuZnH2SO4

ZnH2

CuH2SO4CuOCuO+H2SO4=CuSO4

+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42Cu+O2

Δ2CuO

制备Cu(OH)22H2O通电

2H2↑+

O2↑写出五种制备MgCl2的方法。Mg+HCl=MgO+HCl=Mg(OH)2+HCl=Mg+CuCl2=MgSO4+BaCl2=MgCO3+HCl=CuCuOCuSO4Cu(OH)2

CuSO4

Cu附录1局部酸、碱和盐的溶解性表〔20摄氏度〕P111钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙，氯化物只有氯化银，其它盐类水下沉。盐类溶水性顺口溜：这些物质间能否反应【思考】1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl2--------4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NH4NO3-----8、HNO3+NaOH-------2、化学性质〔1〕能与酸反响，Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl

+H2CO3CO2↑+H2O生成新盐和新酸〔2〕能与碱反响，生成新盐和新碱Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3

↓+2NaOH〔3〕能与某些盐反响Na2CO3+CaCl2＝＝CaCO3

↓+2NaClNa2CO3的水溶液显碱性，是因为碳酸钠溶于水，与水反响生成少量NaOH5、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和氯化钠溶液，请你对这两种溶液进行鉴别：(1)简述鉴别它们的一种方法(包括步骤、现象及结论)(2)鉴别这两种物质的其它两种方法(只需写出试剂名称)

、

。分别取1~2ml溶液置于试管中，各滴入2~3沉紫色石蕊溶液。假设变红色，原溶液为稀盐酸；假设无明显变化，原溶液为氯化钠溶液。碳酸钠溶液锌粒练习例4、有一包白色固体，可能含有碳酸钠，硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种，现取局部该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再参加足量的稀硝酸，沉淀局部消失。请答复〔1〕该固体中一定含有___________，一定不含有__________，可能含有___________，〔2〕请写出其中两个反响的化学方程式_______________________________________________，〔3〕请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在。碳酸钠、硫酸钠硫酸铜、氯化钙氯化钠Na2CO3++BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2SO4++BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;BaCO3++2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O取该白色固体少量于试管，加水使它溶解，往溶液中参加足量的硝酸钡溶液，充分反响后过滤，取滤液少量于试管，往滤液中参加硝酸银溶液，再往滤液中加入稀硝酸，假设有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，那么白色固体中含有氯化钠。综合练习例1、在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐、单质和氧化物。写出以下物质或主要成分的化学式，并在括号中注明是属于酸、碱、盐、单质和氧化物中的哪一种。〔1〕食醋里所含的醋酸_________()〔2〕调味品食盐_________()〔3〕建筑上抹墙用的熟石灰_________()〔4〕治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠_________()〔5〕用于人工降雨的干冰_________()〔6〕具有复原性的固体_________()CH3COOH酸盐氧化物碱单质盐CNaClCa(OH)2NaHCO3CO22.化合物包括酸、碱、盐、氧化物等几类，你能标出黑板上所出现物质的化合物类型吗?3.在?金属?一章学过金属活动顺序表及其应用。请判断以下反响能否发生，假设能请写出化学方程式。Cu+AgNO3Hg+ZnCl2Fe+CuSO42Cu(NO3)2+2AgFeSO4+Cu盐+金属------新盐+新金属盐金属

酸碱

盐新盐+新金属新盐+新酸新盐+新碱新盐+新盐盐金属新金属+新盐酸新酸+新盐碱新碱+新盐盐新盐+新盐练习：珍珠、贝壳、骨骼、水垢中都含有碳酸钙，

1.不法分子用塑料制得假珍珠牟取暴利，请你利用家中现有的条件判断真假珍珠。2.排骨汤有很好的补钙作用，快煮熟时参加少量的醋，补钙效果更好，你知道原因吗？CuSO4

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2Fe+CuSO4===FeSO4+CuZn+CuSO4===ZnSO4+CuCu2+SO42-问题：为什么配制“波尔多液〞时不能用铁质容器？氯化钠晶体硫酸铜晶体碳酸钠晶体绿柱石Be3Al2Si6O18；可含有Fe等元素

几种常见的盐晶体

橄榄石：含硅酸盐锆石Zr[SiO4]，注意：1、有的晶体不是盐，有的晶体是盐；2、盐并不仅仅是食盐。一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙物质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜色状态溶水性白色白色白色固体固体固体易溶于水易溶于水不溶于水碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途〔阅读P72倒数第3行－－P73顺数第3行〕1、物理性质与用途

氯化钠

碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙NaCl食盐Na2CO3纯碱、苏打NaHCO3小苏打CaCO3石灰石的主要成分1.常见的盐NaNO2NaNO3

硝酸钠+5亚硝酸钠+3海水晒盐问题三：你知道食盐是从哪里获得的？粗盐用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液到达饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。精盐粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。①溶解②过滤③蒸发三次使用玻璃棒的作用①溶解：搅拌，加速溶解②过滤：引流③蒸发：搅拌，防止局部过热，液滴向外飞溅【思考4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？1.碳酸钙可补钙剂，但是碳酸钙难溶于水，为什么能被人体吸收呢？2.碳酸钠可用来蒸馒头，碳酸氢钠可做发酵粉来制糕点。你知道其中的原因吗？问题：馒头里的小房子是谁造的？

馒头是大家常吃的食品，但是，馒头里的学问大家也许并不知道。当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了解。

首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖。它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房子。

酸碱盐溶解性表钾钠铵硝均可溶氯中只有银不溶硫酸钡外都会溶碳酸能溶钾钠铵碱溶铵钠钾钡钙常见的酸都要溶

十大沉淀AgClBaSO4BaCO3CaCO3Ag2CO3Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3九、常见的离子反响：酸：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O碱：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2盐：Ag++Cl-=AgClAgCl

Ba2++SO42-=BaSO4

Ba2++CO32-

=

BaCO3Ca2++CO32-=CaCO31、以下离子不能共存离子能反响，不能共存；不反响，能共存金属与盐之间发生的反响一般是置换反响。金属与盐反响的条件及本卷须知

⑴金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。⑶单质铁在发生置换反响时一般生成亚铁盐。⑷钾、钙、钠化学性质很活泼，在盐溶液中反响复杂，不能置换其它金属。⑵该置换反响须在溶液中进行。〔2〕除去可溶性杂质〔MgSO4、MgCl2、CaCl2〕的方法步骤：①加过量的BaCl2溶液，除去SO42-②加过量的NaOH溶液，除去Mg2+③加过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和上述①过量的Ba2+④加过量的稀盐酸，除去上述过量的NaOH、Na2CO3③加过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和上述①过量的Ba2+③四次使用玻璃棒的作用①溶解：搅拌，加速溶解②过滤：引流③蒸发：搅拌，防止局部过热，液滴向外飞溅④回收：转移固体物质什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？⑤蒸发：一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。2.加热