2020年安徽省宣城六中中考化学模拟试卷（二）（附答案详解）

2020年安徽省宣城六中中考化学模拟试卷（二）

一、单选题（本大题共10小题，共10.0分）

1.联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明

的贡献为宗旨。下列提法不符合其宗旨的是（）

A.提倡并推广食用不含任何化学物质的绿色食品

B.抗生素等新药物的研发和使用延长了人类的寿命

C.合成纤维等新材料的研制和使用改善了人类的生活质量

D.化肥、农药的生产和使用缓解了人类的粮食危机

2.交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒

精与检测仪中的物质发生化学反应：C2H50H+4CrO3+6H2SO4=xCr2（S04）3+

2CO2T+9H2O,其中x的数值和（CrC）3）中的铭元素的化合价分别是

（）

A.2,+3价B.4,+3价C.2,+6价D.4,+6价

3.“干水”是以二氧化硅为外壳包裹了水滴的物质.它吸收二氧化碳的能力是普通水

的3倍多.它能加快氢和顺丁烯二酸之间的反应.下刊叙述错误的是（）

A.“干水”中水的组成发生了变化

B.“干水”中的水能与二氧化碳反应

C.“干水”的应用有利于缓解温室效应

D.“干水”是氢和顺丁烯二酸反应的催化剂

4.航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3,

实验证明其化学性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是（）

A.C2O3中碳的化合价为+3B.在一定条件下C2O3能还原氧化铁

C.C2O3充分燃烧的产物是co和C02D.C2O3不能使紫色石蕊溶液变红

5.密闭容器内有X、Y、M、N四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各

物质的质量如下表所示：

物质XYMN

反应前质量/g3.201.602.000.25

反应后质量/gm1.283.600.25

下列说法不正确的是（）

A.N可能是催化剂

B.表中m为2.32

C.M中元素的种类等于X、Y两种物质中元素的种类之和

D.若X与丫的相对分子质量之比为2：1,则反应中X与丫的化学计量数之比为

2：1

6.下列实验操作中，正确的是（）

7.有一种白色固体，可能含有Na2sO4、Na2c。3、BaCl2,NaOH中的一种或几种。取

样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量

与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中（）

A.可能存在NaOHB.可能存在Na2s

C.肯定不存在BaC^D.肯定只存在Na2cO3

8.一种实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式.离子方程式中,

反应前后的电荷守恒.现有如下离子方程式：RP六+F-+H20=RO；+2F-+H20,

由此可知在RP片中，元素R的化合价是（）

A.+4B.+5C.+6D.+7

9.小明查阅资料可知：所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中，所含

元素化合价降低的物质是氧化剂，所含元素化合价升高的物质是还原剂。新型纳米

材料MFe2（）x（3<x<4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe2（\能使工业废气中的S02转化为S,流程如图，则下列判断正确的是

（）

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MFeqJ怨:b

A.该反应是置换反应B.MFezOx是还原剂

C.y<xD.SO?是该反应的催化剂

10.某物质3.2g在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下

列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中

C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4；其中正确的是

()

A,①②⑥B.①②⑤C.①③⑤D.①④⑥

二、填空题(本大题共1小题，共4.0分)

11.归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即

NaOH与四类物质能够发生化学反应).

(1)为了验证反应①，小明将紫色石蕊试液滴入NaOH液中，溶液变成_____色.

(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程

式为.

(3)小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生，从该图可以看出，反应前后没有

发生变化的微观粒子有.

(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是.

A.Na2c。3B.HC1C.CuS04D.NaCL

三、简答题(本大题共1小题，共5.0分)

12.为缓解能源紧张状况，国家页岩气十二五规划出台。页岩气与天然气的主要成份都

是甲烷，宣城市引进了天然气，相比煤、煤气，天然气污染小，价格低廉，是市民

们首选的经济、清洁能源。

(1)工业上利用甲烷隔绝空气高温加热制取炭黑，同时得到自然界最轻的气体，该

反应化学方程式为。

(2)页岩气开发将改变我国现在的能源格局，为环境保护带来积极影响。下列环境

问题与燃煤没有直接关系的是(填字母)。

A.酸雨

B.温室效应

C.臭氧层破坏

D.可吸入颗粒物增加

(3)汽车尾气是大气污染主要来源之一。汽油的主要成分是碳氢化合物(如C8H18等),

其中并不含有氮元素，你推测汽车尾气中氮元素的来源是。

(4)“催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，如图为该反应的微

观示意图。回答下列问题。

_____•碳原子

死30^0<30

。氮原子

ABCD

生成物°氧原子

反应物

在该反应中，生成C和D的质量比为(计算结果用最简整数比表示)。

(5)汽车安全气囊中的填充物主要成分之一是Na$,该成分的阳离子结构示意图为

四、探究题(本大题共2小题，共11.0分)

13.小明同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应

后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究，设计实验方案并填写实

验现象。请完成下列各问题：

(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。

(2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，写出可能成立的两种猜想。

猜想①：溶质为;

猜想②：溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银。

(3)设计实验验证上述两种猜想，可供选的试剂有：铜片、铜粉、氢氧化钠溶液、

稀盐酸。

完成下列实验记录，填写表中空白处：

实验方案实验操作实验现象实验结论

取少量滤液于试管中，在滤液

方案一—猜想①成立

中插入铜片

方案二—如果有白色沉淀生成猜想②成立

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14.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减少的方法，研究影响反应速率的因

素。所用HNO3质量分数为20%、40%,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验

温度为25。535℃,每次实验HNO3的用量都为100g,大理石用量都为10g。

(1)请写出HNO3与大理石反应制取二氧化碳的化学方程式：o

(2)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

HNO3质

实验大理石

T/℃量分数实验目的

编号规格

/%

①25粗颗粒40(I)实验①和②探究HNO3质量分数对该反应

速率的影响；

②———

(H)实验①和______探究温度对该反应速率

③———

的影响；

④25细颗粒40(m)实验①和______探究大理石规格(粗、细

)对该反应速率的影响

(3)如表是某试剂瓶标签的部分内容。该研究小组欲用这种浓硝酸配制上述①组实

验中40%的稀硝酸100g,需加水约g,所取浓硝酸的体积约为。(计

算结果精确到0.1)

浓硝酸

相对分子质量：63

质量分数：68%

密度：1.4g/cm3

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、提倡并推广食用不含任何化学物质的绿色食品错误，因为绿色食品也

是化学物质，错误符合题意，故选项正确；

B、抗生素等新药物的研发和使用延长了人类的寿命正确，正确但不符合题意，故选项

错误；

C、合成纤维等新材料的研制和使用改善了人类的生活质量正确，正确但不符合题意，

故选项错误；

D、化肥、农药的生产和使用缓解了人类的粮食危机正确，正确但不符合题意，故选项

错误；

故选：Ao

A、绿色食品也是化学物质；

B、药物的使用；

C、化学材料的研制；

D、化肥、农药的生产和使用缓解了人类的粮食危机正确。

本考点考查了绿色化学、化学材料、环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的

处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

2.【答案】C

【解析】解：根据反应的化学方程式C2H50H+4CrO3+6H2S04=xCr2(SO4)3+2CO2T

+9出0,根据反应前后原子种类、数目不变，反应物中Cr原子个数为4,生成物中Cr

原子个数为2x,反应前后Cr原子相等，贝Ij4=2x,x=2；

根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2,设铭元素的化合价为x,可知CrO3

中Cr元素的化合价为：x+(-2)x3=0,则x=+6。

故选：Co

根据质量守恒定律：反应前后原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式计算x

的数值；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合SO3的化学式进行解答.

本题难度不大，考查学生利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、利用化合价

的原则计算指定元素的化合价的能力.

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3.【答案】A

【解析】解：A、根据题意，“干水”是以二氧化硅为外壳包裹了水滴的物质，在此过

程中没有发生化学变化，所以“干水”中水的组成并没有发生了变化，故选项说法错误;

B、由二氧化碳的化学性质可知，“干水”中的水能与二氧化碳反应生成碳酸，故选项

说法正确；

C、由题目所给信息，“干水”吸收二氧化碳的能力是普通水的3倍多，故它的应用有

利于缓解温室效应；故选项说法正确；

D、由题目所给信息，“干水”能加快氢和顺丁烯二酸之间的反应，故在此反应中做催

化剂；故选项说法正确。

故选：Ao

A、根据“干水”的组成进行分析判断；

B、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断；

C、根据题意吸收二氧化碳的能力是普通水的3倍多进行分析判断；

D、根据题意能加快氢和顺丁烯二酸之间的反应进行分析判断.

本题难度不是很大，考查同学们新信息获取、处理、应用能力及灵活运用所学有关知识

进行解题的能力.

4.【答案】C

【解析】解：A、在化合物中氧元素一般显-2价，设碳元素的化合价是x,根据在化合

物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(-2)X3=0,则x=+3价，故选项说法正确。

B、由于CO具有还原性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有还

原性，在一定条件下C2O3能还原氧化铁，故选项说法正确。

C、由于CO具有可燃性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有可

燃性，充分燃烧的产物为CO2，故选项说法错误。

D、三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，则C2O3

不能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。

故选:Co

A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。

B、根据题意，三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳具有还原性，进行分

析判断。

C、根据三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳具有可燃性，进行分析判断。

D、根据题意，三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似，进行分析判断。

本题难度不大，掌握一氧化碳的性质、运用类比迁移的方法，提取典型信息，迁移已有

知识对新的物质性质进行推理是正确解答本题的关键。

5.【答案】B

【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后丫的质量减少了1.60g-1.28g=0.32g,

故是反应物,参加反应的质量为0.32g；同理可以确定M是生成物,生成的质量为3.60g-

2.00g=1.60g；N的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量

守恒定律，X应是反应物，且参加反应的质量为1.60g-0.32g=1.28g,故m的数值为

3.20-1.28=1.92o

A、N的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。

B、m的数值为3.20-1.28=1.92,故选项说法错误。

C、该反应的反应物为X和丫，生成物是M,符合“多变一”的形式，属于化合反应，

则M中元素的种类等于X、Y两种物质中元素的种类之和，故选项说法正确。

D、参加反应的X和丫的质量比为1.28g：0.32g=4：1,若X与丫的相对分子质量之

比为2：1,则反应中X与丫的化学计量数之比为2：1,故选项说法正确。

故选：B„

反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属

于催化剂，进行分析判断。

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质

量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

6.【答案】C

【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引

燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g,不能精确到0.01,不能用托盘

天平称量10.05g固体，图中所示操作错误。

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过

试管容积的右图中所示操作正确。

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D、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用100mL量筒量取9.5mL液

体，误差太大，量筒选择不合理，图中所示操作错误。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注

意事项是解答此类试题的关键。

7.【答案】A

【解析】解：取样溶于水，有白色沉淀产生，在所提供的物质中相互反应能产生的沉淀

有：硫酸钠与氯化领反应生成的硫酸钢沉淀，碳酸钠与氯化钢反应生成的碳酸馍沉淀，

根据图示可知生成的沉淀能完全溶于盐酸，并能产生气体，所以沉淀只能是碳酸钢沉淀,

因为硫酸钢沉淀不溶于酸，所以混合物中一定含有碳酸钠和氯化钢，一定不存在硫酸钠,

氢氧化钠可能有，可能没有，不能确定。

故选：Ao

由题目中图示可知生成的沉淀能溶于盐酸，并能产生气体，再根据溶于酸的沉淀和不溶

于酸的沉淀考虑本题。

解答本题的关键是要知道硫酸钢沉淀不溶于酸，碳酸根沉淀溶于酸并能产生气体。

8.【答案】D

【解析】解：化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，由RP9-可以确定RP3

的化合价为-2价。

磷元素显-3价，设RP3中R元素的化合价是x,由原子团中元素的化合价代数和等于原

子团的化合价，可得：x+(-3)x3=-2,则x=+7价。

故选：D。

化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，由RP次-可以确定RP3的化合价为

-2价；原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析判断.

本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答

此类题的关键.

9.【答案】B

【解析】解：A、该反应是由MFe2(\和SO?反应生成MFe20y和S,反应物是两种化合物，

所以该反应不属于置换反应，故A错误；

B、在该反应中，SO2失去氧转化为S；MFezOx得到氧生成MFezOy,因为MFe?。*在反

应中M的化合价不发生变化，所以铁元素的化合价升高，即MFe2(\是还原剂，故B正

确；

C、在该反应中，MFezOx得到氧生成MFezOy,所以y>x,故C错误；

D、在该反应中，SO2是反应物，而不是催化剂，故D错误。

故选：B(.

A、由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应属于置换反应;

B、根据元素化合价的变化来分析；

C、根据物质在化学反应中的得氧和失氧来分析；

D、根据物质的性质来分析。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧

重氧化还原反应判断及迁移应用能力的考查，题目难度不大。

10.【答案】D

【解析】

【分析】

本题主要考查质量守恒定律的应用，掌握质量守恒定律并灵活运用是正确解题的关键。

【解答】

①根据质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，因此

该物质一定含C、H,该选项说法正确；

②根据质量守恒定律可知，该物质中碳元素质量：4.4gx言x100%=1.2g,氢元素质

量：3.6gx^x100%=0.4g,1.2g+0.4g=1.6g<3.2g,因此该物质中一定含O,该

lo

选项说法不正确；

③一定含O,该选项说法不正确；

④一定含O,该选项说法正确；

⑤分子中C、H的原子个数比为：鬻：等=1：4,该选项说法不正确；

⑥分子中C、H的原子个数比为1：4,该选项说法正确。

故选：D。

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11.【答案】蓝2NaOH+CO2=Na2cO3+H2ONa+和SO：-C

【解析】解：(1)将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成蓝色；

(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：

2NaOH+C02=Na2CO3+H20.

(3)从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有钠离子和硫酸根离子；

(4)为了验证反应④能够发生，可以利用硫酸铜检验，硫酸铜属于盐，能和氢氧化钠反

应，反应的化学方程式为：2NaOH+CuS()4=Na2sO4+Cu(0H)2L

故答案是：(1)蓝；(2)2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O；(3)Na+和SO七(或写名称，缺一

不给分)；(4)C.

(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；

(2)氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水：

(3)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；根据图中信息可以判断相关方面的问题；

(4)氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀.

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.

高温

12.【答案】CH4—C+2H2C氮气

【解析】(1)甲烷隔绝空气高温加热制取炭黑，同时得到自然界最轻的气体，即氢气，

;

方程式为：CH4—C+2H2故答案为：CH4-二c+2H2；

(2)A、煤燃烧生成二氧化硫，随雨水降落下来，形成酸雨，故酸雨与燃煤有直接关系；

B、煤燃烧的产物是二氧化碳，二氧化碳是形成温室效应的主要气体，故温室效应与燃

煤有直接关系；

C、臭氧层破坏主要是氟利昂的排放造成的，和燃煤没有直接关系；

D、煤不完全燃烧会产生固体小颗粒，造成可吸入颗粒物增多，故可吸入颗粒物增多与

燃煤有直接关系；

故选：C；

(3)汽油的主要成分是碳氢化合物(如C8H18等)，其中并不含有氮元素，空气中含有大量

氮气，所以汽车尾气中氮元素的来源是氮气；故答案为：氮气；

(4)物质A的分子为NO2、物质B的分子为CO、物质C的分子为CO2、物质D的分子为

N2,因此反应的化学方程式为：2NOz+4CO—二4cO2+N2,该反应中生成C和D质

量比=(4X44)：28=44：7,故答案为:44：7；

(5)NaN3中的阳离子为钠离子，其结构示意图为故答案为：

(1)根据化学方程式的书写步骤正确书写化学方程式来分析；

(2)根据煤燃烧产生污染物和生成物进行解答；

(3)根据空气中含有大量氮气进行分析解答.

(4)首先根据图示，判断出ABCD的化学式，根据化学方程式计算生成物质量比；

(5)根据离子结构示意的画法进行解答。

本题考查了化学方程式的书写，根据化学式的计算，微观示意图及粒子构成模拟图的识

别等知识，考查全面。

13.【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag硝酸锌和硝酸铜铜片表面没有明显变

化取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸

【解析】解：(1)锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，化学方程式为：Zn+2AgNO3=

Zn(NO3)2+2Ag;

(2)由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；

由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断

锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种

可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液

中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银；

(3)由于硝酸银能与稀盐酸反应生成了氯化银白色沉淀，能与铜反应生成了硝酸铜和银,

所以验证第一种猜想的设计方案是：

实验操作实验现象结论

方案一：取少量滤液于试管中，

铜片表面没有明显变化猜想①成立

在滤液中插入一根铜片

方案二：取少量滤液于试管中，

如果有白色沉淀生成猜想②成立

滴加几滴稀盐酸

第12页，共14页

故答案为：

(l)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

(2)硝酸锌和