gx1-1-1化学反应与能量(X)

高中化学选修四：第一次练习（化学反应与能量）选编：邹志洪158085647571．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是2.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是B3.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A．2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ/mol4.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－15.(1)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol(2)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ/mol根据以上方程式可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A．224.1kJ/mol B．－488.3kJ/molC．－996.6kJ/mol D．996.6kJ/mol6.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是A．194 B．391C．516 D．6587.在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1<ΔH2的是A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2C．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)＋2O2(g)=CO2(g)ΔH2D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH11/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH28.在相同的条件下，下列各选项中的两个热化学方程式中Q2>Q1的是A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－Q1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－Q2B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－Q2C．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－Q1；C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝－Q2D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－Q1；1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－Q2化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol-14603604364311763479.通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算用。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)高温,Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热(ΔH)为A．＋412kJ·mol－1 B．－412kJ·mol－1 C．＋236kJ·mol－1 D．－236kJ·mol－110.已知：①CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1下列说法正确的是A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．由①可知，1molCO(g)和eq\f(1,2)molO2(g)反应生成1molCO2(g)，放出283.0kJ的热量C．可用如图所示表示反应①的能量变化关系D．分解1molH2O(g)，其反应热为ΔH＝－241.8kJ·mol－111.以下是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—F键能/(kJ·mol-1)941.7154.8283.0下列说法中正确的是A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应12.已知化学反应：A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋49.0kJ/mol；②CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ/mol。根据上述反应，下列说法正确的是A．反应①中的能量变化如图所示B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJD．可推知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.8kJ/mol14.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5kJ/mol、ΔH＝－285.8kJ/mol、ΔH＝－890.3kJ/mol、ΔH＝－2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD.eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1400kJ/mol15.如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1＝－QkJ/molB．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q1kJ/molC．Q与Q1的关系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH116.物质A在一定条件下发生一系列转化，如图判断下列关系错误的是A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|17.(1)图1是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为____________________；分析图2可知，若0.5molCO被氧化，放出QkJ热量，则Q＝________；若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5molCO与1molNO2混合充分反应后放出的热量________QkJ(填“>”“<”或“＝”)。(2)仿照图2，在下面的坐标中绘制出N2、O2反应生成NO时的能量变化关系图(在图中标出反应物、生成物的能量位置，标出能表示反应热的数据)。答案(1)N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180kJ/mol117<(2)如图18.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在燃烧过程中氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)等量金刚石和石墨完全燃烧，________(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________________________。(2)在通常状况下，金刚石和石墨，________(填