2024届甘肃省西北师大附中化学高一第一学期期中监测试题含解析

2024届甘肃省西北师大附中化学高一第一学期期中监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能用离子方程式OH＋H+＝H2O表示的反应是()A．稀盐酸和稀氨水反应 B．稀硝酸和氢氧化铜反应C．稀硫酸和烧碱溶液反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应2、下列实验操作或装置正确的是（）

A．点燃酒精灯 B．蒸馏 C．过滤 D．稀释浓硫酸3、按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是(

)

①酸

②氧化物

③弱酸

④强酸

⑤含氧酸

⑥难挥发性酸

⑦一元酸

⑧二元酸A．①②④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥ D．①④⑤⑥⑦4、下列反应的离子方程式中，正确的是A．向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋++OH－=CaCO3↓+H2OC．向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+2OH－=+H2OD．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓5、用1molMnO2和含4molHCl的浓盐酸在加热条件下，若不考虑挥发，得到氯气的物质的量是A．等于2mo1 B．等于1mol C．小于1mol D．大于1mol6、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是()A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热7、下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是A．标准状况下，aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg•cm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为1000ab17a+22400mol•LB．将100mL1.5mol•L-1的NaCl溶液与200mL2.5mol•L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2mol•L-1C．VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg，溶液中c（SO42-）是m56Vmol•LD．某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm-3，物质的量浓度为c

mol/L，该溶液中NaCl的质量分数为58.5cρ8、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将1molSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液9、为了除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）。A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④③① D．⑤②④①③10、在溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、SO42、OH B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Cl11、下列关于离子键的叙述正确的是（）A．原子间的强烈的静电作用 B．阴、阳离子间的强烈的吸引C．阴阳离子间强烈的静电作用 D．阴阳离子间强烈的排斥作用12、在盛有碘水的试管中，加入少量后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色13、下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质14、下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中A．A B．B C．C D．D15、下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是①30mL0.3mol·L−1MgCl2溶液；②50mL0.3mol·L−1NaCl溶液；③40mL0.5mol·L−1KClO3溶液；④10mL0.4mol·L−1AlCl3溶液A．③②①④B．①②④③C．④①②③D．②③①④16、某反应可用下式表示：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O。则m的值为()A．4 B．2x C． D．7二、非选择题（本题包括5小题）17、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________。(2)步骤②沉淀是否完全的检验方法____________________________________________。(3)写出步骤③的离子方程式：_________________________________________________。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_________________________________________。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_____________________。(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式____________________________________。18、有四种元素A、B、C、D，其中B2−离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：(1)A、B、C、D的元素符号分别为________、________、________、________。(2)B2−的电子式为_______，D原子的结构示意图为________，B与C形成的简单化合物的电子式为__________。19、分离提纯是化学实验中的重要部分。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：可能用到的有关数据如下：密度/(g•cm-3)沸点/℃溶解性环己醇0.9618161微溶于水环己烯0.810283难溶于水反应结束后，将粗产物倒入分液漏斗中，分别用碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，得到环己烯，回答下列问题：（1）仪器a的名称是_____冷凝管的进水口是_____,（填“b”或“c”）温度计的位置应该在______________________；（2）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口倒出”）；（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____。20、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2＋2KI==2KCl＋I2。回答下列问题：（1）写出提取过程中①③实验操作名称：①________，③________。（2）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。从F中得到固态碘还发生反应需进行的操作是______。（3）用双线桥表示②中的反应电子转移方向和数目：Cl2＋2KI==2KCl＋I2_______________（4）提取过程中，消耗标况下Cl256L，碘的提取率为90%，计算能获得碘______g。21、回答下列问题。（1）下列物质中：①SO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水。能导电的是__________（填序号，下同）。属于电解质的是__________。属于非电解质的是__________。（2）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为__________mol，共含__________个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为__________mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5mol/L，SO42－浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为__________mol/L。（4）Al2O3与稀盐酸反应的离子方程式为__________。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀，离子方程式为__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A．NH3·H2O为弱碱，不能拆成离子形式，A错误；B．氢氧化铜为难溶物，不能拆成离子形式，B错误；C．稀硫酸和烧碱反应的离子方程式为OH＋H+＝H2O，C正确；D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为，D错误。答案选C。2、C【解题分析】A．酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，故A错误；B．冷水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷水方向不合理，故B错误；C．过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，故C正确；D．浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故D错误；故选C。3、B【解题分析】

H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；强酸能完全电离，1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，据此分析即可解答。【题目详解】①硫酸电离出的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故①正确；②氧化物是指只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故②错误；③硫酸完全电离，是强酸，故③错误；④硫酸完全电离，是强酸，故④正确；⑤H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，故⑤正确；⑥硫酸是难挥发性酸，故⑥正确；⑦1molH2SO4可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故⑦错误；⑧1molH2SO4可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故⑧正确。答案选B。4、D【解题分析】

A．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，A错误；B．碳酸氢铵电离产生的也会与OH-发生反应产生弱电解质NH3·H2O，反应不符合事实，B错误；C．向NaOH溶液中通入足量的CO2，反应产生，不符合事实，C错误；D．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，反应的发生符合事实，遵循物质拆分原则，D正确；故选项是D。5、C【解题分析】

由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O知，1molMnO2和4molHCl恰好反应生成1molCl2，而随着反应进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸跟二氧化锰不反应，故生成的氯气小于1mol；答案选C。6、D【解题分析】

蒸发皿可直接加热，不需要放在石棉网上，但铁架台的铁圈和三脚架上没法放置蒸发皿，故在三脚架上放置泥三角，把蒸发皿放置在泥三角上加热。本题答案为D。【题目点拨】蒸发皿可直接加热，加热时用三脚架和泥三角固定。7、A【解题分析】

A．利用n=V22.4，V=mρ，c=nV即可求得该溶液的物质的量浓度为1000ab17a+22400B．混合前n1=1.5mol•L-1×0.1L=0.15mol，n2=2.5mol•L-1×0.2L=0.5mol。混合后V=0.1L+0.2L=0.3L。n=n1+n2=0.65mol，c=nV=0.65mol0.3L≈2.2mol•L-1C．c（SO42-）=32c（Fe3+）=32×m56V=3m112Vmol•L-1D．需要将密度单位转化为g•L-，即ρg•cm-3=1000g•L-，再根据公式ω=cM1000ρ即可求出为58.5c1000ρ×100%，故D【题目点拨】注意单位换算ρg•cm-3=1000ρg/L。8、C【解题分析】

A．10gNaOH的物质的量n==0.25mol，将固体溶解在水中配成250mL溶液，则溶质的物质的量浓度c===1mol·L-1，故A项不选；B．SO3与水会发生化学反应SO3+H2O=H2SO4，1molSO3反应生成的H2SO4的物质的量为1mol，该溶液中c(H2SO4)===1mol/L，故B项不选；C．100mL0.5mo1·L-1的NaNO3溶液中n(NaNO3)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，将该溶液加热蒸发掉50g水后，无法确定剩余溶液体积，故无法计算溶质的物质的量浓度，故C项选；D．标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为n(HCl)==1mol，将1molHCl溶于水配成1L溶液，c===1mol/L，故D项不选；综上所述，溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是C项，故答案为C。9、D【解题分析】

要先除SO42-，然后再除Ca2+，碳酸钠可以除去过量的Ba2+，如果物质加入顺序反了，过量的Ba2+就没法除去，至于加氢氧化钠除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的OH-、CO32-，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故正确答案为D。10、C【解题分析】

A．Mg2+和OH-发生离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Ba2+和SO42-发生离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；C．离子组Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；D．Ag+和Cl-发生离子反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误；故答案为C。【题目点拨】明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。11、C【解题分析】

离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力。【题目详解】A项、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故A错误；B项、离子键不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误；C项、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故C正确；D项、离子键不仅包含排斥力还包含吸引力，故D错误；故选C。12、C【解题分析】

碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则下层为紫红色，上层几乎无色，故选C。【题目点拨】本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累。13、D【解题分析】

A．铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出的离子而使溶液导电，不是氨气和二氧化碳电离出的离子而导电，所以氨气和二氧化碳不是电解质，是非电解质，故B错误；C．液态氯化氢和氯化钠固体不含自由移动的离子，所以不导电，氯化氢和氯化钠溶于水能够电离出自由移动的离子而使溶液导电，氯化氢和氯化钠是电解质，故C错误；D．蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，导致溶液中没有自由移动的离子而使蔗糖和酒精溶液不导电，所以酒精和蔗糖是非电解质，故D正确；故选D。【题目点拨】本题的易错点为B，要注意电离出的离子必须该化合物本身，不是和其他物质生成的化合物电离的。14、A【解题分析】

A、25g胆矾是0.1mol，溶液体积是0.1L，硫酸铜溶液的浓度是1mol/L，A正确；B、检验硫酸根离子时首先加入盐酸，排除其它离子的干扰，然后再加入氯化钡，B错误；C、硫酸钙微溶，应该用盐酸和大理石反应制备二氧化碳，C错误；D、将饱和的FeCl3溶液滴加到沸腾的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体，D错误；答案选A。【点晴】该题是高频考点，侧重于考查学生的实验分析和应用能力，注意评价的可行性、科学性。注意理解评价角度：①操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。②经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。③环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理。15、C【解题分析】

“1mol/L”含义：表示每1L溶液中含有溶质物质的量为1mol“。另外，化学式下标表示粒子个数比，也表示粒子物质的量比，由此分析。【题目详解】①每molMgCl2中含2molCl-，则0.3mol·L−1MgCl2溶液中Cl-浓度为0.6mol/L；②每molNaCl中含1molCl-，则0.3mol·L−1NaCl溶液中Cl-浓度为0.3mol/L；③KClO3中没有Cl-，0.5mol·L−1KClO3溶液中Cl-浓度几乎为0；④每molAlCl3中含3molCl-，则0.4mol·L−1AlCl3溶液中Cl-浓度为1.2mol/L，这些溶液中Cl-浓度由大到小的顺序为④①②③，答案选C。【题目点拨】若物质的浓度确定，则其中的粒子浓度也就确定了，这与溶液体积无关。16、A【解题分析】

根据原子守恒可知n＝2，则y＝4，x＝m。根据电荷守恒可知2x+y＝3m，解得m＝y＝4，答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解题分析】

固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。【题目详解】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；18、HONaK【解题分析】

B2－离子与C+离子核外都有二个电子层，所以B为O、C为Na，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，推得D的原子序数为19，则D为K，A原子失去一个电子后变成一个质子，则A为H。【题目详解】（1）A、B、C、D依次为H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、O、Na、K，故答案为H、O、Na、K；（2）B2-为O2-，电子式为，D为K元素，原子结构示意图为，B与C形成的简单化合物为过氧化钠或氧化钠，电子式为或，故答案为；；或。19、蒸馏烧瓶c蒸馏烧瓶支管口处上口倒出干燥，吸收产物中的水【解题分析】

（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶，冷凝管的进水口是下口c，目的是形成对流，增强冷凝效果，温度计的位置应该在蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出物的温度，故答案为蒸馏烧瓶；c；蒸馏烧瓶支管口处；（2）由题给数据可知环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为上口倒出；（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，

故答案为干燥，吸收产物中的水。【题目点拨】注意充分利用题给信息从实验目的、实验仪器、操作规范性等方面分析解答。20、过滤萃取紫红KCl分液、蒸馏571.5【解题分析】

(1)海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，过滤得到含I-离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，因此，本题正确答案是：过滤；萃取分液；

(2)四氯化碳是无色液体，密度比水大，碘单质溶于四氯化碳后分层，下层为溶解碘单质的紫色溶液，上层为溶解氯化钾的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，从有机溶剂中提取碘，需要用蒸馏操作，因此，本题正确答案是：紫红；KCl；分液、蒸馏；

(3)Cl2＋2KI=2KCl＋I2反应中氯原子得到电子，发生还原反应，碘离子失去电子，发生氧化反应，用单线桥可表示为；(4)由方程式Cl2＋2KI=2KCl＋I2可知，消耗1mol的Cl2，则生成1molI2,标况下Cl256L的物质的量为56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的质量为2.5mol×254g/mol=635g，因为碘的提取率为90%，所以获得碘的质量为635g×90%=571.5g。因此，本题正确答案是：571.5。21、④⑥②④⑤①③220.3mol/L【解题分析】

（1）在水溶液里或熔融状态下能