2024届浙江省金华市方格外国语学校高一化学第一学期期中检测模拟试题含解析

2024届浙江省金华市方格外国语学校高一化学第一学期期中检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、自来水可以用氯气消毒。有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制()。A．AgNO3B．Na2SO4C．NaClD．AlCl32、下列溶液中Cl-与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A．100mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液3、下列说法正确的是A．物质的量就是1mol物质的质量 B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧C．摩尔是国际单位制中一个物理量 D．3mol与2mol所含原子数相等4、下列玻璃仪器能直接加热的是A．烧杯B．试管C．容量瓶D．圆底烧瓶5、10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE物质,则E物质的摩尔质量为（）A．108gB．54g·molˉ1C．108g·molˉ1D．546、下列物质属于纯净物的是A．玻璃B．蒸馏水C．粗盐D．空气7、硝酸的化学式为HNO3，其中氮元素的化合价为（）A．－3 B．+2 C．+3 D．+58、下列叙述正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质9、在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．CO32-、H+、NO3-、Na+B．Na+、Cu2+、OH-、SO42-C．Mg2+、H+、HCO3-、SO42-D．NH4+、K+、Cl-、NO3-10、一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3胶体11、将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L12、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

（

）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和1713、下列溶液中与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是A．50mL1mol/LFeCl3溶液B．75mL2mol/LKCl溶液C．150mL1mol/LMgCl2溶液D．25mL3mol/LCuCl2溶液14、下列关于萃取操作的说法正确的是()A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出C．用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与原溶剂、溶质相互间不反应15、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（）①氧化反应②加成反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤16、下列化学方程式中错误的是A．I2+2KCl=2KI+Cl2 B．Br2+KI=KBr+I2C．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 D．Cl2+2NaI=2NaCl+I2二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。18、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－19、某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，其主要成分为一种两性氢氧化物。某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：(1)操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有_________、_________、________。(2)写出下列反应的方程式：③的化学方程式：____________________________________________________，④的离子方程式：______________________________________________________。(3)根据实验推测，该胃药的主要成分为_________________________________________。(4)该同学通过阅读课外读物了解到：常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO3，请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验(简要描述操作步骤)：_____________________。20、过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证过氧化钠这一性质，以：大理石(CaCO3)、稀盐酸和过氧化钠为药品，制取O2，实验装置如图：(1)A为制取CO2气体的装置，根据题中所给药品写出制取CO2的离子方程式________(2)B装置的作用是________C装置内可能出现的现象是_______写出D装置中反应的化学方程式______(3)E中的石灰水出现轻微白色浑浊，写出其变化的化学方程式________21、甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，各种单质与化合物之问存在如图所示的转化笑系：请回答：（1）写出下列物质的化学式A________，B_________，C_______。（2）写出下列反应的化学方程式：①单质甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，结合对应粒子的性质解答该题。【题目详解】A.氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故A正确；B.氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，故B错误；C.氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，故C错误；D.氯水中的微粒均不与AlCl3反应，可配制AlCl3溶液，故D错误。故选A。2、C【解题分析】

根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，50mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2mol/L。【题目详解】A、100mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=1mol/L，故不选A；B、50mL1mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=1mol/L，故不选B；C、150mL2mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2mol/L，故选C；D、75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3mol/L，故不选D。【题目点拨】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。3、D【解题分析】

A.物质的量与物质的质量不同，物质的量的单位为mol，质量的单位为g，故A错误；B.表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，因此表示水的构成时，应为1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故B错误；C.摩尔是物质的量的单位，故C错误；D.设为阿伏加德罗常数的值，3mol所含原子数为，2mol所含原子数也为，故D正确；答案选D4、B【解题分析】试题分析：A、烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；B、试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；C、容量瓶不能用于加热，用于一定物质的量浓度配制；D、圆底烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应，因此答案选B。考点：考查加热仪器的判断5、C【解题分析】根据质量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）===108g/mol，答案选C。6、B【解题分析】

纯净物是由一种物质组成的物质。混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。【题目详解】A.玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等物质组成的混合物，A错误；B.蒸馏水中只含水一种物质，是纯净物，B正确；C.粗盐主要成分为氯化钠，除此外还有不溶性杂质和可溶性杂质，C错误；D.空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体，是混合物，D错误。答案选B。7、D【解题分析】

根据化合物中的各元素的化合价的代数和为零，设N的化合价为x，H为+1价，O为-2价，则+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，答案为D。8、B【解题分析】

A．根据酸分子最多电离出氢离子的个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，故A错误；B．碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定为碱性氧化物，故B正确；C．SO2的水溶液为亚硫酸，亚硫酸电离出离子而使溶液导电，而二氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，故C错误；D．金刚石是单质，金刚石既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案选B。【题目点拨】在水溶液或熔融状态下由于自身电离出自由移动的离子而导电的化合物是电解质，SO2的水溶液能导电，不是因为SO2电离出了自由移动的离子，所以SO2是电解质。9、D【解题分析】

A．CO32-与H+能够反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故A错误；B．Cu2+与OH-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．H+与HCO3-能够反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；D．NH4+、K+、Cl-、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。10、D【解题分析】

A.盐酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；

B.蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意；C.NaCl溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意；D.Fe(OH)3胶体是胶体能产生丁达尔效应，故D符合题意；综上所述，本题应选D。【题目点拨】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，是鉴别胶体与溶液的常用方法。11、A【解题分析】

一份直接放入足量的烧碱溶液中，铝与氢氧化钠发生反应生成氢气15.68L，氢气的物质的量为15.68L÷22.4L/mol=0.7mol。铁的氧化物FeO•2Fe2O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，所以根据关系式3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O33230.7mol1.4/3mol0.7mol由于氧化物为FeO•2Fe2O3，根据氧原子守恒，所以氧化物FeO•2Fe2O3的为0.7mol÷7=0.1mol，根据铁原子守恒，可知另一份生成的铁的物质的量为0.1mol×5=0.5mol，根据Fe～H2可知，o.5molFe可生成氢气0.5mol，所以另一份生成的氢气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A项正确。12、D【解题分析】

A.形成CO2或CO，不符合题意，故A不选；B.两者都是金属不能形成化合物，不符合题意，故B不选；C.两者会形成Na2S，不符合题意，故C不选；D.两者会形成MgCl2，符合题意，故D选；答案选D。13、A【解题分析】

1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合物质的构成及溶质浓度计算离子浓度，以此来解答。【题目详解】A.1mol/LFeCl3溶液中Cl－物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，故A选；B.2mol/LKCl溶液中Cl－物质的量浓度为2mol/L，故B不选；C.1mol/LMgCl2溶液中Cl－物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故C不选；D.3mol/LCuCl2溶液中Cl－物质的量浓度为3mol/L×2=6mol/L，故D不选。所以A选项是正确的。【题目点拨】明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关”是解本题的关键。14、D【解题分析】

A、酒精与水混溶，而萃取剂不溶于水；B、分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C、有机溶剂的密度可能小于水；D．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层。【题目详解】A项、酒精与水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，应用苯或四氯化碳，故A错误；B项、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B错误；C项、有机溶剂的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上层或下层，故C错误；

D项、萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故D正确。故选D。【题目点拨】本题考查萃取操作，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同。15、D【解题分析】

①丙烯醇可以燃烧，也能在铜的催化作用下与氧气反应生成丙烯醛，因此可发生氧化反应；②丙烯醇中含有碳碳双键，因此可以发生加成反应；③丙烯醇中含有羟基，因此可以与金属钠发生置换反应生成氢气；④丙烯醇中含有碳碳双键，因此可以发生加聚反应；⑤丙烯醇中含有羟基，因此可以与羧酸等发生取代反应；综上所述，丙烯醇能发生的反应有①②③④⑤，D项正确；答案选D。16、A【解题分析】

卤素单质的氧化性随原子序数的增大而减弱，即氧化性：Cl2>Br2>I2。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以判断反应能否发生。I2的氧化性比Cl2弱，I2不能制取Cl2，A错误，答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解题分析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。【题目详解】(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。18、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓B【解题分析】

根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。【题目详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓；(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，则CO32−、Cl−、OH−不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32−、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3−，故答案为B。19、烧杯漏斗玻璃棒2Al(OH)3Al2O3＋3H2OAl3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓Al(OH)3第一步：将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na＋；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，观察是否有气体冒出，如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3【解题分析】由实验流程可知，白色固体B能溶于强酸、强碱，则B为Al(OH)3，则A进行操作I为溶解，操作Ⅱ为过滤，溶液D中含氯化铝，溶液E中含偏铝酸钠，固体F为氧化铝。(1)操作Ⅱ为过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯；漏斗；玻璃棒；(2)根据流程图，反应③是氢氧化铝的分解，化学方程式为2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，反应④为氯化铝与偏铝酸钠发生的双水解反应，反应的离子方程式为Al3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓，故答案为：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；Al3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓；(3)根据上述分析，该胃药的主要成分为Al(OH)3，故答案为：Al(OH)3；(4)常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO3，则滤液C中主要含有NaHCO3，检验碳酸氢钠可以用焰色反应检验钠元素，用盐酸与碳酸氢钠反应，生成的气体用澄清石灰石检验，具体操作为：第一步：将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na＋；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，观察是否有气体冒出，如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3，故答案为：第一步：将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na＋；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，观察是否有气体冒出，如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3。20、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2中混有的HCl气体杂质无水硫酸铜由无色变蓝色2Na2O2+2