湖南省永州市东安县一中2024届化学高一上期中达标检测试题含解析

湖南省永州市东安县一中2024届化学高一上期中达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述其中正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2－是还原产物⑤Y2－具有还原性⑥X2＋具有氧化性A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤2、1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氢离子C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH−+H+=H2OB．澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4、某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目5、下列离子方程式对应的化学方程式正确的是A．H++OH﹣═H2OCH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O6、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．NH4+NO3－Al3+Cl— B．K+SO42－HCO3－Na+C．Ca2+NO3－CO32-Na+ D．Cu2+K+SO42－Na+7、下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O8、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—C．含有0.1mol·L−1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—9、电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH10、有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氢氧化钡溶液D．氯化钡溶液11、下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是()A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．I-→I2 D．H2O→H212、下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等13、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH＋H+＝H2OB．氧化钙与稀盐酸反应CaO+2H+=Ca2++H2OC．铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD．碳酸钙溶于稀硝酸中CO32-＋2H+＝CO2＋H2O14、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAB．1molFe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NAC．常温常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NAD．500mL1mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA15、下列能达到实验目的的是A．B．C．D．16、下列离子方程式书写正确的是()A．铁和硝酸银溶液反应Fe＋3Ag＋=3Ag＋Fe3＋B．氢氧化铜与硫酸溶液反应OH－＋H＋=H2OC．碳酸钙与盐酸溶液反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑D．铁与稀硫酸反应2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F离子结构示意图________________________。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。18、在Na＋浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100mL进行如下实验：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。19、某同学用10mol/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸___________mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等。（3）若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是：①偏高②偏低③不变A、加水定容时越过刻度线_________(填序号)。B、忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)。C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理__________(填序号)。D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制__________(填序号)。（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_________________。20、碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。沿海地区居民常食用海带，因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。已知，碘元素以碘离子的形式存在，常温下I－能被氯水氧化为I2；I2在有机溶剂中的溶解度明显大于在水中的溶解度；I2有颜色，而I－无颜色。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：（1）写出A的化学式______________。（2）步骤③操作所需要的玻璃仪器是______________、______________、__________________。（3）下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有________(填下面的序号)。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步骤⑤的操作名称是__________、分液；溶液E的颜色比溶液F的颜色______(填“深”或“浅”)。（5）步骤⑤中，若选用（3）中的__________(填溶液名称)为溶剂G，分液时，应先把溶液____(填“E”或“F”)从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。21、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。(1)A2W的电子式为________。(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____

，E元素在周期表中的位置为_______。(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______

(

填离子符号)。(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______

，若将

1

mol

DA和1

mol

E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______

L(标准

状况下)。(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强C．

比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-，反应中X的化合价升高，X被氧化，X为还原剂，X2+是氧化产物，有氧化性；Y的化合价降低，Y被还原，Y为氧化剂，Y2-是还原产物，Y2-具有还原性，正确的有①④⑤⑥，故选B。2、D【解题分析】

A．lmol•L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有lmol

H2SO4，不是1L水，故A错误；

B．1Llmol•L-1硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：1mol/L×2×1L=2mol，故B错误；C．98g硫酸的物质的量为1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故C错误；

D．lmol•L-1硫酸溶液是指1L该硫酸溶液中含有lmol

H2SO4，lmol

H2SO4的质量为1mol×98g/mol=98g，故D正确；

故选：D。【题目点拨】明确物质的量浓度的含义为解答关键，注意区分溶液体积与水体积，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的灵活应用能力。3、D【解题分析】

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应还产生了BaSO4沉淀，故离子方程式为：+Ba2++2OH−+2H+=2H2O+BaSO4↓，A错误；B．澄清的石灰水是强电解质，与醋酸是弱电解质，故离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag该离子方程式电荷不守恒，故正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正确；故答案为：D。4、B【解题分析】

2Mg+CO22MgO+C，镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，C为还原产物。【题目详解】镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C，故B正确；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误。故选B。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，从元素化合价的角度认识相关概念是解答关键。5、D【解题分析】

A、CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，错误；B、Ba(OH)2与H2SO4的反应还包含了H+与OH‾生成H2O，错误；C、CaCO3为难溶物质，不能拆成离子形式，错误；D、HNO3和Cu(NO3)2为易溶于水的强电解质，拆成离子形式可得离子方程式，正确。故答案为：D。6、A【解题分析】

A.该组离子之间在酸性溶液中不反应，能大量共存，故A正确；

B.因H+与HCO3－能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故B错误；

C.酸性溶液中H+与CO32-能结合生成水和二氧化碳气体，Ca2+与CO32-能结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故C错误；

D.该组离子之间在酸性溶液中不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故D错误。

故选A。【题目点拨】判断离子共存，由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。7、D【解题分析】ANH4＋＋OH－Δ__NH3↑＋HBMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OCOH－＋HCO3－=CO32－＋H2ODH＋＋OH－=H2O，故选D8、D【解题分析】

试题分析：A项、强碱性溶液含有OH-离子，OH-与Al3+反应生成Al(OH）3沉淀，不能大量共存，故A错误；B项、Cu2+在溶液中的颜色为淡蓝色，无色透明溶液中不可能存在Cu2+，故B错误；C项、溶液中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；D、pH＝1的溶液为酸性溶液中，酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3—、SO42—不发生任何反应，能大量共存，故D正确；故选D。9、B【解题分析】

SO42-用BaCl2除去，Mg2+用NaOH除去，Ca2+用Na2CO3除去，但为了把杂质除净，都必须加过量的物质，过量的物质就会引入新的杂质，因此后面加的物质不仅除掉杂质还必须把前面加的过量的离子除掉，因此Na2CO3必须加在BaCl2后面，以便除掉多余的Ba2+，而盐酸必须将生成的沉淀过滤后再加以除掉多余的碳酸根和氢氧根，故B正确；综上所述，答案为B。【题目点拨】物质分离提纯的基本原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少主体物质）、易分离、易复原，所加过量除杂试剂必须除去。10、C【解题分析】

盐酸与NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液都不反应；氢氧化钠溶液与NaCl、Na2SO4溶液都不反应；氢氧化钡溶液与NaCl溶液不反应，氢氧化钡溶液与FeCl3、CuCl2、Na2SO4三种溶液都能反应，现象分别是红褐色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀；氯化钡溶液与NaCl、FeCl3、CuCl2三种溶液都不反应。【题目详解】盐酸与NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液都不反应，盐酸不能鉴别这四种溶液，故不选A；氢氧化钠溶液与NaCl、Na2SO4溶液都不反应，氢氧化钠溶液不能鉴别NaCl、Na2SO4，故不选B；氢氧化钡溶液与NaCl溶液不反应，氢氧化钡溶液与FeCl3、CuCl2、Na2SO4三种溶液都能反应，现象分别是红褐色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀，现象不同可以鉴别，故选C；氯化钡溶液与NaCl、FeCl3、CuCl2三种溶液都不反应，氯化钡溶液不能鉴别NaCl、FeCl3、CuCl2，故不选D。11、C【解题分析】

A．Fe3+→Fe2+，Fe元素化合价降低，需要加还原剂，A错误；B．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，需要加还原剂，B错误；C．I-→I2，化合价升高，需要加氧化剂，C正确；D．H2O→H2，H元素化合价降低，需要加入还原剂，D错误。答案选C。12、B【解题分析】

A、由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，A错误；B、根据A中分析可知B正确；C、只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol，C错误；D、不同的气体，若体积不等，但其物质的量可能相等，则它们所含的分子数可能相等，D错误；答案选B。13、B【解题分析】

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸之间除中和反应外还有沉淀反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH＋2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A项错误；B.由化学方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆写成离子方程式CaO+2H+=Ca2++H2O，B项正确；C.所写离子方程式电荷未守恒，正确的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，C项错误；D.碳酸钙属于难溶于水的物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2＋H2O，D项错误；答案选B。14、C【解题分析】

A.标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故A错误；B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1molFe与足量的盐酸反应电子转移总数为，故B错误；C.常温常压下，22gCO2物质的量为0.5mol，其中含有的氧原子数为NA，故C正确；D.500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量为1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-数为NA，故D错误；

本题答案为C。15、C【解题分析】

A、图中为仰视，读数时应该平视凹液面最低点，A错误；B、不能在量筒中稀释浓硫酸，且不能把水倒入浓硫酸中，B错误；C、实验室制取少量蒸馏水时需要利用蒸馏装置，图中为蒸馏装置，温度计的水银球在烧瓶支管口处、冷凝水下进上出等均合理，C正确；D、酒精与水互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，D错误。答案选C。【题目点拨】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。选项B是解答的易错点，注意浓硫酸的特性。16、C【解题分析】

A.铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋，A错误；B.氢氧化铜不溶于水，应该用化学式表示，离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋+2H2O，B错误；C.碳酸钙难溶于水的，用化学式表示，离子方程式为：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑，C正确；D.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D错误。答案选C。【题目点拨】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强【解题分析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯离子结构示意图是。（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。18、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解题分析】（1）实验Ⅰ，向溶液中加入足盐酸，产生白色沉淀并放出0.56L气体，根据表格所提供的离子可知，该气体一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣时，一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案为Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）实验Ⅱ，H2SiO3加热分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根据硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。实验Ⅲ，向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则溶液中不含SO42﹣。根据电荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L。根据以上计算可知，不能确定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案为阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根据（3）问中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其浓度至少为0.8mol/L。故答案为0.8mol/L。点睛：离子推断题中，根据条件判断出一种离子之后，要分析是否可以排除几种与该离子不能共存的离子。比如本题中判断出CO32﹣的存在，则溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点。19、25.0胶头滴管250mL容量瓶②②③②2.61.2mol/L【解题分析】试题分析：（1）配制230mL1mol/L的稀盐酸，需用250mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变计算需要量取浓盐酸的体积；（2）根据配制稀盐酸的步骤分析使用的仪器；（3）根据分析误差；（4）锌与硫酸反应的化学方程式是,根据反应方程式计算。解析：（1）配制230mL1mol/L的稀盐酸，需用250mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，设配制250mL1mol/L的稀盐酸需要量取10mol/L浓盐酸的体积是VmL；250mL×1mol/L=10mol/L×VmL，V=25.0mL。(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管等；（3）A、加水定容时越过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。B、忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低。C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理无影响。D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制，氯化氢挥发，溶质减少，浓度偏低。（4）0.896LH2的物质的量是0.04mol，设参加反应的锌的质量为xg，消耗硫酸的物质的量是ymol、，解得x=2.6g，y=0.04mol；反应后溶液中H+的物质的量浓度为。点睛：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化，若n偏大，则c偏大，若v偏大，则c偏小。20、H2O漏斗烧杯玻璃棒AC萃取浅四氯化碳F【解题分析】

（1）海藻晒干灼烧会产生水蒸气；（2）从溶液中分离出残渣需要过滤，据此分析所需要的仪器；（3）根据萃取剂的条件分析，即和原