学业水平测试化学知识点

PAGEPAGE26学业水平测试化学知识点

一、

元素化合物：

卤族元素1遇淀粉变蓝的物质：I2（碘水、碘酒）2使淀粉—KI溶液变蓝的物质：Cl23最强的含氧酸

：

HClO44最稳定的气态氢化物：HF5描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟

（2）H2在Cl2中燃烧：产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照：黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6漂白粉的有效成分

：

Ca(ClO)27检验Cl－

：先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀氧族元素1引发酸雨的污染物：SO22能使品红褪色的气体：SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原）3能使澄清的石灰水变浑浊的气体：CO2、SO24浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5检查肠胃用作“钡餐”是BaSO46检验SO42—

：先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀氮族元素1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气是N22在放电情况下才发生反应的两种是N2与O23遇到空气立刻变红棕色的气体是NO4有颜色的气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、5造成光化学烟雾的污染物：NO26极易溶于水的气体

是：NH3、HCl7NH3喷泉实验的现象和原理：红色喷泉，极易溶于水，使圆底烧瓶内外产生压强差8能使蛋白质变黄的物质：浓硝酸9溶于水显碱性的气体：NH310能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH311两种气体相遇产生白烟

：NH3遇HCl12某溶液加入NaOH溶液产生气体：气体一定是NH3；溶液一定含NH4+

13检验某白色固体是铵盐的方法：加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。14某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:NO3－15浓硝酸的特性：不稳定易分解、强氧化性、易挥发碳族1制造光导纤维的原料：SiO22不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是：NaOH、KOH、（Na2SiO3）碱金属1Na+的焰色：黄色K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2钠与水反应的现象：钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。3能与Na2O2反应的两种物质：H2O、CO24治疗胃酸过多的药品：NaHCO35碱金属单质与盐溶液反应：(无法置换金属)

2Na+2H2O+CuSO4

===Na2SO4

+Cu(OH)2↓+H2↑6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较：碳酸氢钠受热易分解7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化：NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源金属1常用作净水剂的物质：明矾、Al(OH)32常用作耐火材料的物质：Al2O3、3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、4红褐色的沉淀：Fe(OH)3

5红棕色的固体：Fe2O36能发生钝化现象的两种金属、两种酸：Fe、Al遇到冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化

有色物质1有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、2淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）3水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）4水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）气体小结1有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO2有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3在空气中产生白雾的气体HCl4不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、5不能用排气法收集的气体NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）6溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）

Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7溶于水显碱性的气体NH38不能用浓硫酸干燥的气体NH3（HI、HBr）9能用碱石灰干燥的气体：NH3不能用碱石灰干燥的气体：酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

其它1敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2常采用电解法冶炼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al常采用热还原法冶炼的金属：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu常采用热分解法冶炼的金属：Hg、Ag3合金的定义和性质：两种或以上金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。硬度比组分金属高，熔点比各组分低4与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料

引起原因（1）SO2（2）CO2（3NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H25常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）

二、有机化学：1检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝2能使溴水褪色的烯、（苯、烷不能）3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、乙醇（苯、烷不能）4能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）5能发生酯化反应的是醇和酸6属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）9属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维10常用来造纸的原料纤维素

11常用来制葡萄糖的是淀粉12能发生皂化反应的是油脂

13水解生成氨基酸的是蛋白质14水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖15有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)17能与Na反应产生H2的是含羟基的物质（如乙醇、苯酚）乙酸18能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质20能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯21能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量23不能水解的糖单糖（如葡萄糖）24能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）

醛、葡萄糖25不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯26易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸29写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：（1）乙醇；羟基—OH（2）乙醛；醛基—CHO（3）乙酸；羧基—COOH30写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应/取代（2）从乙烯制聚乙烯/加聚（3）乙烯使溴水褪色/加成（4）乙酸乙酯与NaOH溶液共热/水解(取代)（5）从乙烯制乙醇/加成33能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2SO4、(NH4)2SO434写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；三、化学实验：1能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶3用固—固加热装置制取的气体O2、NH3用固—固不加热装置制取的气体H2、CO2、4制取以下气体需要加热的：：（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用Cu和浓HNO3制NO2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下气体不需要加热的（6）

用KClO3和MnO2制O25需要保存在棕色瓶中的物质

氯水、浓硝酸、AgNO3四、物质结构：1原子核内无中子的原子氢（

H）

2形成化合物种类最多的元素碳3地壳中含量前三位的元素O、Si、Al

4大气中含量最多的元素N10X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2H2O、H2O2五、俗名总结：1甲烷沼气、天然气的主要成分

Na2CO3

纯碱、苏打2CO2固体干冰

NaHCO3

小苏打3乙醇酒精

CuSO4.5H2O胆矾、蓝矾4丙三醇甘油

SiO2

石英、硅石5

KAl(SO4)2▪12H2O明矾

CaO生石灰

6

Na2SiO3水溶液水玻璃

Ca(OH)2

熟石灰、消石灰7乙酸醋酸

CaCO3

石灰石、大理石8三氯甲烷氯仿

NaOH烧碱、火碱、苛性钠9NaCl食盐

常见强酸：H2SO4、HNO3、HCl

常见强碱：Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、、HF、H2SO3

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3常见的放热反应有：①燃烧反应；②化合反应；③金属与酸的反应；④酸碱中和反应常见的吸热反应有：①电离和水解；②分解；③制水煤气；④CO2＋C＝2CO将钠保存在

煤油

里在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。8、物质的量浓度溶液的配制所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、试剂瓶、药匙、胶头滴管步骤：1、计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤

6.定容

7.摇匀

8.装瓶贴签

1.卤族元素的名称,符号_F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹）_。2．碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯元素，3.在常温下,1体积水能够溶解_2__体积的氯气。氯气的水溶液叫做_氯水_，新制氯水呈

黄绿色

，含有_Cl2、ClO-、Cl-、H2O、H+、OH-、HClO__等微粒，久置的氯水含有

Cl-、H2O、H+、OH-_微粒，液氯的成分是

Cl2

。氯气

不能

使干燥的有色布条褪色，但能使

湿

的有色布条褪色。

反应方程式：H2O+Cl2

=

HCl+HClO

离子方程式：H2O+Cl2

=

H++Cl-

+HClO4.次氯酸（HClO）见光易_分解_,是一种_强氧化_剂,所以自来水常用它来_消毒。次氯酸还能使染料和有机物质_褪色_，可用作_漂白剂_。碘化银可用于人工降雨5．质量数=

质子数

+

中子数

；质子数=核外电子数=原子序数如则16表示

S的质子数是16

，32表示

S的质量数是32

，S的中子数=

32-16=16

。ⅠA

0HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

其核外电子数

166．元素周期律和元素周期表：同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强如：金属性：Na>Mg>Al，非金属性：Si﹤P﹤S﹤Cl同一主族：从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小如：金属性：Li﹤Na﹤K非金属性：Cl>Br>I7．离子化合物：含有离子键的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。8．共价化合物：只含有共价键的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4

。9．极性键:两个不同种原子形成的共价键，如HCl、CO，CH4

、NaOH中H-O键。10．非极性键两个同种原子形成的共价键，如H2、O2，Na2O2中的O－O键11．微粒半径大小比较规律：（1）同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。

如：Na>Mg

>Al>Si；

Na+

>Mg2+

>Al3+（2）同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。

如：Li<Na<K

；F-

<Cl-

<Br-（3）核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小。O2-

>F-

>Na+

>Mg2+

>Al3+

（核外都是10个电子）12．臭氧的化学式为

O3

，液态的臭氧呈

淡蓝

色，臭氧具有强

氧化性

，可用于

漂白消毒13.浓硫酸有强烈的_吸水_性和

脱水

性和

强氧化性。下列现象中硫酸表现出何种性质：(1)敞口放置浓硫酸时质量增加，

吸水性

(2)把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时,变成白色,

吸水性

(3)铜片放入浓硫酸有气体放出

强氧化性

。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾上浓硫酸，应先

用干布迅速拭去，再

用大量水冲洗,最后涂上稀的碳酸氢钠溶液。14．浓硫酸与铜加热能发生反应，生成的气体能使

品红溶液

褪色，生成物的水溶液显

蓝色，反应方程式为

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4

+SO2↑+H2O

15．常温下浓硫酸不能与Al、Fe反应，原因是

金属表面生成了一层致密的氧化物薄膜,阻止内部的金属继续与浓硫酸反应

这个现象叫做

钝化

。冷的浓硫酸可以用

铁或

铝

的容器贮存。16、天然的二氧化硅也叫

石英（水晶）

，其化学性质不活泼，不与水、酸反应（除

氢氟酸

外），但能与碱性氧化物

和

强碱

反应，氢氧化钠反应的化学反应方程式

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

盛放氢氧化钠等碱性的溶液的瓶子要用

橡皮塞

17、在水泥工业、玻璃工业上都用得到的原料是

石灰石

18、在碳族元素的单质和化合物中

干冰

常作制冷剂；

二氧化硅

是制造光导纤维的重要原料；

硅

是半导体材料19、氨是

无

颜色，有

刺激性

气味的气体，氨很

容易

液化。所以液氨作

制冷

剂20、氨气的实验室制法：药品

消石灰

和

氯化铵

，方程式

2NH4Cl+Ca(OH)2

=CaCl2+2NH3↑+2H2O氨气的收集方法是

向下排空气法

，不能用排水法的理由是

氨气极容易溶于水

。检验氨气收集满的方法是

①用湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试纸变红,则已经收集满②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,有白烟出现,则已经收集满

。装置中收集氨的试管口放置棉花的作用是

防止氨气外逸，减少空气对流。21、原电池形成的条件（1）

有闭合回路

（2）

有活动性不同的两个电极

（3）

电解质溶液

。原电池的原理是

将化学能转化为电能

。原电池负极的判断方法，金属活泼性

强

是负极。12、铜锌原电池中

锌

是负极，

铜

是正极。写出电极方程式：负极

Zn—2e-=Zn2+

正极

2H++2e-=H2↑

。总的方程式

Zn+2H+=Zn2++H2↑

。10、碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是

通入适量CO2

；碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是

加热

。

一、常用仪器识别常用危险化学品的标志基础实验及基本实验操作一、仪器的使用1.可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒、滴定管。0刻度在上边的仪器有滴定管，0刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒。2.选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0mL液体用10mL，量取21.20mL高锰酸钾溶液用酸式滴定管，配置100mL15％的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。3.使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。4.试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗，银镜用稀硝酸洗,久置高锰酸钾的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤。久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。二、药品的保存、配置5.Na、K保存于煤油中，白磷保存在水中，且白磷必须在水中切割。用多的钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭6.氢氟酸保存在塑料瓶中，必须用棕色试剂瓶保存的试剂有：硝酸、氯水、硝酸银等不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐；不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。7.银氨溶液、新制氢氧化铜、氢硫酸这些试剂必须随配随用。8.KMnO4不能用盐酸酸化,检验亚硫酸钠样品是否变质不能用硝酸酸化，也不能用硫酸酸化；检验卤代烃中的卤原子，水解产物不能用硫酸酸化。9.配制FeCl3

AgNO3等易水解的盐溶液时，先溶于少量相应酸中，再加水稀释。配制和保存Fe2＋，Sn2＋等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应的酸。三、基本实验操作10.用PH试纸测PH值时，试纸不湿润，用湿润的PH试纸测氢氧化钠溶液的PH值，结果偏小，测稀盐酸的PH值结果偏大，测浓醋酸的PH值结果偏小。用试纸检验气体性质时试纸要湿润，其中检验NH3[用湿润的红色石蕊试纸]、Cl2[用湿润的淀粉碘化钾试纸]。11.▲洗涤沉淀的一般方法把需要洗涤的沉淀放置在一个干净的过滤器中，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，然后将所加蒸馏水放出，这样反复操作2～3次，直至沉淀洗涤干净。▲注意事项：a.洗涤时，用少量蒸馏水小心沿过滤器四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使蒸馏水流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器。b.也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸。▲判断沉淀是否洗涤干净：可根据沉淀中可能存在的物质，向最后一次洗涤液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。如过滤Na2SO4、BaCl2两种溶液恰好完全反应后的沉淀时，要检验沉淀物是否洗涤干净，应选择AgNO3溶液。若在最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl)生成，则说明沉淀已洗涤干净。12.洗气是长进短出，量气是短进长出，干燥管是大进小出。冷凝管中冷却水应下进上出。13.制取气体的装置都必须检验气密性，常用方法：先形成密闭体系，然后产生压强差，再根据压强差是否改变来判断。14.主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止爆炸，如氢气还原氧化铜；有的是保证产品的纯度,氮气与镁反应制氮化镁；有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性。如用燃烧法测氨基酸的组成。15.熄灭酒精灯时，一般是先点后熄灭。燃着的酒精灯打翻在桌面上应用湿抹布盖灭。16.气体发生一般按：装置选择与连接→检验气密性→装固体药品→加液体药品→开始实验→拆装卸仪器→其他处理。17.可燃气体点燃前都必须验纯。18.制取易吸水、潮解的物质，在反应装置前后都必须有干燥装置。反应装置前的干燥装置的作用是除去反应物中的水，反应装置后的干燥装置的作用是防止产物吸收空气中的水分而潮解。19.常用水浴加热实验有：硝基苯的制取、银镜反应、酯的水解。20.需要用温度计控制温度的实验有：乙烯的制取、硝基苯的制取、石油的分馏21.草酸酸性较强，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，加热分解生成CO、CO2、H2O由于加热时草酸晶体熔化，所以试管口必须向上倾斜，将生成的产物先通过无水硫酸铜检验生成的H2O,然后通过澄清的石灰水检验CO2；再通过氢氧化钠溶液除去CO2

。通过澄清的石灰水检验CO2是否全部除去，然后通过浓硫酸除去水，再通过灼热的氧化铜，最后通入澄清的石灰水。22.在读取量筒、滴定管读数时视线偏高，读数分别偏大、偏小。定容时视线偏高，浓度偏大。23.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用所装液体润洗2-3次；滴定管读数时先等管壁上的液体流下再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。24.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先用稀盐酸洗一下，然后放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。25.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯沿玻璃棒加蒸馏水至容量瓶刻度线1－2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。26.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液。检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。四、实验安全27.用CO、H2还原Fe2O3、CuO等，应先通CO或H2，在装置尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，则可确保空气已排尽，方可对装置加热。28.苯酚溅在皮肤上应立即有酒精洗涤。浓硫酸溅在皮肤上应立即大量水冲洗。氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上硼酸。酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。大量酸(或碱)流到桌子上，先加碳酸氢钠溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。29.防污染：废液混合若有毒气体放出，则不能倒于同一废液缸中。如Fe(NO3)2与硫酸。30.尾气有毒，不能直接排空，必须要加以吸收或点燃或用塑料袋接受。见右图31.需要塞入少量棉花的实验，它们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。

32.防止仪器炸裂的措施有：仪器外壁干燥无水，酒精灯外焰加热，先均匀加热再集中在药品部分加热，防止倒吸，加热后的仪器不能骤冷。33.常用的防止倒吸的装置有：

五、物质的分离提纯分离方法运用范围操作要点主要仪器升华固体混合物且有升华现象装置密封性烧杯，烧瓶过滤易难溶固体混合物分离一贴二低三靠漏斗蒸发结晶溶解度随温度变化较大搅拌

不能烧干蒸发皿蒸馏分馏沸点相差较大的液体温度计位置，冷却水流向温度计、冷凝管、蒸馏烧瓶萃取分液不同溶剂中，溶解度悬特殊很大萃取剂选择，分层操作后分液分液漏斗盐析甘油与高级脂肪酸钠分离

洗气气体除杂长进短出洗气瓶洗液杂质能相应洗液洗除酸洗去碱，碱洗去酸，水洗去易溶物分液漏斗34.除去C2H5Br中的Br2可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液35.除去CaCl2溶液中的盐酸可用碳酸钙。36.除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。37.除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾、溴水。38.除去H2中的H2S可用硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰。39.除去CH4中的HCHO可通过盛水的洗气瓶。40.除去Mg中的Al可用氢氧化钠溶液。41.除去BaSO4中的AgCl可用氨水。42.除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或98.3％的浓硫酸43.除去乙醇中的水和NaCl，可加入生石灰蒸馏。分离苯和硝基苯可用蒸馏的方法。44.检验二氧化碳通常用澄清石灰水，除去二氧化碳通常用氢氧化钠溶液.附：一、几种重要的化学实验常见仪器介绍类别仪器名称和图形主要用途使用注意事项

反应器和容器

直接加热

试管

常用作少量试剂的溶解或反应的容器，也可用于收集少量气体、装配小型气体发生器

加热前试管外壁要擦干；加热时用试管夹或用铁夹固定在铁架台上，试管夹夹持在距管口1/3处（中上部）；加热时先均匀受热，后固定加热。加热液体不超过试管容积的1/3，管口切忌向着有人的地方。热的试管不要骤冷，以防其炸裂。蒸发皿蒸发液体，浓缩溶液或蒸干固体耐高温，但不能骤冷。加热蒸发液体不超过蒸发皿容积的2/3，热的蒸发皿不能直接放在实验桌上，可放在石棉网上，取起蒸发皿要用坩埚钳。

坩埚

常用来高温灼烧少量固体耐高温，但不能骤冷，放在干燥器中冷却。易被热的强碱腐蚀，熔融NaOH等强碱时要在铁坩埚中进行，持坩埚和坩埚盖时要用坩埚钳。

隔网加热

烧杯常用作配制、浓缩、稀释溶液，作反应容器，作水浴锅给试管水浴加热加热时外壁干燥，加热时液体量不要超出其容积的2/3，也不可把液体蒸干；配溶液以容积一半为佳。热的烧杯不可骤冷。烧瓶

固-液或液-液反应器加热时外壁要干燥，或用水浴加热。加热时液体量不要超过烧瓶球部容积的1/2，也不要把液体蒸干，热的烧瓶不可骤冷。锥形瓶主要用于滴定中的溶液反应器，也可用作其他化学反应，液体收集的容器

振荡时向同一方向旋转类别仪器名称和图形主要用途使用注意事项

反应器和容器

不能加热

集气瓶主要用于收集气体，也可用于装配洗气瓶，气体跟气体反应的容器，固体在气体中燃烧的反应容器所用玻璃片涂凡士林（防止漏气），当用作固体在气体中燃烧反应的容器时，一般要在瓶底留有少量水或在瓶底铺一层细沙。启普发生器用于不溶性块状固体与液体在常温下反应制备气体的反应容器使用之前要检验其气密性。气体发生器的下部与球形漏斗颈的交合处可铺适量的玻璃纤维或石棉丝，以防固体小颗粒反应物漏下。不能用作制SO2和C2H2气体的发生器。洗气瓶让不纯的气体通过装入的有关液体后除去杂质装入洗液的量勿超过容积的2/3.使用之前要检验其气密性，进气口插入液面下！

测

量

仪器

粗量量筒粗略量取一定体积的液体使用前要洗净，使用时要放平，无0刻度线，读数时视线要与凹液面最低处相切量气装置用于量取产生气体的体积进气管不能插入液面下

细量容量瓶

常用于配制一定体积、物质的量浓度准确的溶液

使用前要洗净，并检查是否完好，瓶口处是否漏水，溶液恢复到室温后才能转移到容量瓶中。向容量瓶里加入溶液或蒸馏水时，要用玻璃棒引流。用胶头滴管定容时，液体凹液面与瓶颈的刻度线相切。容量瓶使用完毕，应洗净、晒干，玻璃磨砂塞与瓶口处垫张纸，以免瓶口与瓶塞粘连滴定管

用于精确地放出一定体积的溶液，如酸碱中和滴定，酸式滴定管用来盛装酸性、氧化性溶液，碱式滴定管用来盛装碱性、非氧化性溶液

滴定管在使用前要洗净并检查是否漏液，酸式滴定管要检查玻璃活塞是否转动灵活；碱式滴定管检查橡胶管是否老化失去弹性。使用前要用所盛装溶液润洗2~3次，装入溶液后要赶走滴定管尖嘴内的气泡，然后将液面调在“0”或“0”刻度以下。读数时要使眼睛与液面保持平行，读取与液体凹液面相切处的刻度值。滴定管用毕要立即洗净，长期不用时要在活塞处垫上小纸条，防止活塞粘连。

计量器温度计分馏时测量馏分的沸点，测量反应物温度，测量水浴温度不可当搅拌器使用，根据用途将水银球插在不同部位托盘天平

常用精确度不高的物体质量的测量使用时放平。称量前先调零。称量一般的药品时，先在两盘上各放一块大小相同的纸片后再加砝码和药品；易潮解、强腐蚀性的药品，要盛在烧杯或表面皿中称量；热的物体，要待冷却至室温后再称量。称量时，左物右码。用镊子由大到小试取砝码，最后用镊子移动游码。称量完毕，要把砝码放回砝码盒内，游码拨回到标尺的零处

过滤器分液漏斗梨形的用于两种互不相溶的液体的分离，球形的用于装配制备物质的反应器，用它向容器里加入液体反应物使用前要检查活塞处和上口处是否漏水。分液时，上层液体从上口倒出，下层液体由下口放出。从下口放出液体时，要在上口处使漏斗内外相通；及时关闭活塞，防止上层液体流出类别仪器名称图形主要用途使用注意事项

过滤器

短颈漏斗用于过滤操作和向小口容器里倾注液体。还用作装配易溶于水的气体的吸收装置或防倒吸装置

过滤操作中的“一贴、二低、三靠”长颈漏斗向反应器中直接加液体适合液-液反应，下端必须插入液体中！夹持仪器铁架台、试管夹、坩埚钳、镊子其他仪器U型管、球形干燥器、药匙、玻璃棒、三脚架、泥三角、石棉网、酒精灯

二、化学实验基本操作1.基本操作

实验操作正确操作要点

药品的取用A取用“三不”：不拿、不闻（气味）、不尝（味道）；总述

B用剩药品“三不”：不能放回原瓶、不能随意丢弃、不能带出实验室；C用量（最少量）：液体1~2mL，固体以能盖住试管底部为宜。固体：用药匙、或纸槽将粉末状物质送入试管底部；用镊子夹取块状或颗粒状物质，滑入试管底部液体A少量：用胶头滴管，滴瓶上的滴管为专用，不可吸取其他试剂B大量：直接倾倒，瓶塞倒放，标签向着手心浓酸沾到皮肤上：立即用大量水冲洗（浓硫酸除外），然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液浓碱沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，然后涂硼酸溶液若浓酸浓碱入眼，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉

仪器的洗涤不要带着废液洗涤；若有难溶物，用试管刷，但不要用力过猛；若有油脂等物质，用纯碱溶液或洗衣粉内壁附着水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下，表明已洗干净仪器的连接玻璃管插入橡胶塞或软木塞时，用少量水作润滑剂，切不可用力过猛成套仪器的组装顺序：从下至上，从左至右物质的称量天平先调零，左物右码，用镊子夹取砝码，精确到0.1g若是有腐蚀性的物质，要放在玻璃容器或表面皿上称量液体的量取选择合适的量筒，读数时视线要与液体凹液面的最低处相切

给物质加热

酒精灯的使用

A使用前检查：灯芯是否平整及酒精灯体积（1/4<

V

<2/3）；

B不能向燃烧的酒精灯内添加酒精；C用火柴点燃，不能用一支燃着酒精灯去点燃另外一支；

D用外焰加热

禁止用嘴吹灭酒精灯，用灯冒盖灭给试管中的固体加热：试管夹（铁夹）夹在距管口1/3处（中上部），先预热，再集中加热，管口略向下倾斜给试管中的液体加热：试管夹（铁夹）夹在距管口1/3处（中上部），先预热，再集中加热，管口略向上倾斜水浴加热：被加热物受热均匀，且温度不超过100℃溶解溶解时要用玻璃棒不断向一个方向搅拌，使之充分溶解实验操作正确操作要点浓硫酸的稀释将浓硫酸沿着玻璃棒缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量迅速散失，防止液滴飞溅过滤“一贴、二低、三靠”

蒸发液体不得超过蒸发皿溶剂的2/3；蒸发时用玻璃棒不断向一个方向搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现较多固体时即可停止加热，切忌将液体完全蒸干。结晶蒸发结晶、冷却热饱和溶液结晶萃取、分液萃取剂与原溶剂互不混溶，且有密度差；萃取剂不能与被萃取物质或原溶剂反应分液时用分液漏斗，下层液体从下端流出，上层液体从上端漏斗口倒出（下流上倒）

蒸馏液体体积不超过球形体积的1/2；温度计置于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝器中水的方向：下进上出；防止液体暴沸，须加入沸石或碎瓷片、碎玻璃；

气体的收集不溶于水、难溶于水和不与水反应的气体用排水法收集；密度比空气大且不与空气反应的气体用向上排空气法；密度比空气小且不与空气反应的气体用向下排空气法。

2.试纸的使用试纸的种类应用使用方法注意事项石蕊试纸检验酸碱性（定性）①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色变化。②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取移近容器口，观察颜色变化①试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触；②pH试纸不能润湿；③蓝色石蕊试纸遇酸变红，红色石蕊试纸遇碱变蓝；④若检验Cl2，发现试纸变蓝即可取走试纸，否则，试纸会褪色。pH试纸检验酸碱性（定量）品红试纸检验SO2等漂白物质淀粉-KI试纸检验Cl2等氧化性物质3.容量瓶的使用（1）使用容量瓶前要洗净，检查它是否完好、瓶口处是否漏水。检查的方法如下：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。注意：常用的容量瓶，有100mL、250mL、500mL、1000mL等多种。在选择容量瓶时，要使容量瓶的容积等于或略大于欲配制溶液的体积。每个容量瓶都有一个特别配置的磨砂玻璃塞，要用结实的细绳系在瓶颈上，以防止丢失或损坏。（2）容量瓶的拿法：每个容量瓶都有在一定温度（20℃）下的确定的容积，为了防止容量瓶因受热而使容积变大或其中的液体体积膨胀，不能用手掌实握容量瓶。振荡或倒转容量瓶时，要用一只手的食指顶住瓶塞。（3）配制溶液①把称量或量取的一定量的溶质在烧杯中用少量适当的溶剂溶解。应特别注意，烧杯中的液体的温度高于或低于20℃时，

就必须待液体的温度恢复到室温后才能向容量瓶中转移。②把溶液从烧杯移到容量瓶里，并多次洗涤烧杯，把洗涤液也移入容量瓶，以保证溶质全部转移到容量瓶中。轻轻旋摇容量瓶，使液体混合均匀（不要倒转容量瓶）。向容量瓶中缓慢加入蒸馏水，到接近刻度线1~2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到标线（小心操作，切勿超过标线）。注意：a.向容量瓶里转移溶液或加入蒸馏水，都要用玻璃棒引流，并且玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上。

b.用胶头滴管向容量瓶里加蒸馏水时，要逐滴慢加，水滴要落在瓶内液面的中央位置。滴管的尖嘴要在瓶口以上1~2cm处。

c.在读取容量瓶内液体的体积数时，要使眼睛的视线与容量瓶的刻度线平行。当液体凹面与容量瓶的刻度线恰好相切时，立即停止滴加蒸馏水。③盖好瓶塞，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀。注意：容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连）。4.滴定管的使用（1）滴定管的选择酸式滴定管：酸性溶液（HF除外）、强氧化性溶液、中性溶液碱式滴定管：碱性溶液、中性溶液（2）使用前的处理①检查是否漏水滴定管是否漏水的检查方法：

a.酸式滴定管：将滴定管用滴定管夹固定在滴定台上，关闭活塞，向滴定管内加蒸馏水，使液面处在“0”刻度线附近，观察1~2min的时间，看玻璃活塞处是否有水渗出、玻璃尖嘴里是否有水流出。若无水渗出或流出，滴定管活塞的密闭性合格。

b.碱式滴定管：检查的部位是滴定管的橡胶管处和尖嘴处。检查的方法、标准同上。②酸式滴定管的活塞是否转动灵活、碱式滴定管的橡胶管是否老化失去弹性③在使用滴定管前，还要用待测体积的溶液润洗2~3次，以避免溶液被滴定管内壁上附着的蒸馏水稀释而导致浓度变小。润洗方法是：从滴定管上口倒入少量所要盛装的溶液，并使滴定管缓慢倾斜、转动，使溶液润湿全部滴定管内壁。将溶液从滴定管尖嘴里放出，再进行下一次的润洗。（3）液体体积的测量①调整液面

向滴定管内注入溶液，使液面在“0”刻度线以上2~3cm处，将滴定管垂直夹持在滴定管夹上。以快速放液的方法赶走滴定管尖嘴内的气泡。调整液面到“0”刻度或“0”以下的某刻度。②读取滴定管内液体的体积数，并记录。读取滴定管内液体的体积数的方法与读取量筒内液体体积数的方法相似。注意：a.从滴定管里放出液体，要使液体逐滴滴出，最后在滴定管的尖嘴口处无悬挂的液珠。

b.要在液体放出完毕后再停1~2min的时间，待滴定管内壁上附着的液体充分流下之后，再观察液面读数。

c.读取、记录液体的体积时，要精确到0.01mL。

d.滴定管使用完毕，要洗净、倒置固定在滴定管夹上。长期不用，要在酸式滴定管的活塞栓与活塞口之间垫张纸条，以免栓与口发生粘连。

（4）中和滴定的误差分析三、化学试剂的保存1.化学试剂保存的基本原则（1）安全性原则：一般化学试剂都有毒或腐蚀性或易燃易爆性等，储存化学试剂必须注意安全。（2）保纯性原则：在储存化学试剂的过程中要防止化学试剂变质而致使纯度降低。（3）方便性原则：在对化学试剂进行储存时，要易装易取。2.保存化学试剂的容器（1）保存化学试剂用的容器，以容器口径大小划分，有广口瓶和细口瓶；（2）以制作容器材料的不同划分，有玻璃瓶（分为无色、有色）、塑料瓶、铁瓶（桶）、铅瓶；（3）容器的塞（盖）有玻璃塞、橡胶塞、软木塞、塑料盖、铁盖。3.保存化学试剂应注意的问题保存方法原因物质广口瓶或细口瓶便于取用NaCl等瓶塞橡胶塞防黏结不能保存HNO3、液Br2等腐蚀；汽油、苯、CCl4等使橡胶溶胀玻璃塞防腐蚀不能保存NaOH、Na2CO3、Na2SiO3等塑料瓶HF与SiO2反应HF、NH4F等棕色瓶见光分解氯水、氨水、HNO3、AgNO3、H2O2、AgCl、AgBr、AgI等液封水封防氧化、防挥发P4（白磷，防氧化自燃）、液溴（防挥发）石蜡油封防氧化、水Li煤油封防氧化、水Na、K

防挥发液溴、浓氨水、浓HCl、浓HNO3、乙酸乙酯、CS2、CCl4、汽油防升华碘、萘防氧化亚铁盐（溶液）、活泼金属、P4、H2S、苯酚、Na2SO3、KI溶液、密封防吸水、CO2CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、漂白粉、碱石灰防潮解或吸水CaC2、P2O5、CaO、NaOH、浓H2SO4、无水CaCl2、无水CuSO4、FeCl3(FeCl3·6H2O)、MgCl2(MgCl2·6H2O)防风化Na2CO3·10H2O、Na2SO4·10H2O等加入酸或碱防水解FeCl3溶液等

远离火种单独存放红磷、硫、镁、汽油、苯、乙醇、低级酯接触可燃物危险KMnO4、KClO3、NH4NO3、KNO3、Na2O2等易爆试剂硝酸纤维、NH4NO3专人保管剧毒试剂P4(白磷)、Hg、汞盐（如HgCl2）、可溶性钡盐、硝基苯、氰化物现用现制易变质银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、FeSO4溶液、氯水等4.特殊仪器的洗涤仪器上的污物洗涤试剂及方法仪器上的污物洗涤试剂及方法不溶于水的碱、碳酸盐或碱性氧化物等稀盐酸清洗，必要时可以加热苯酚NaOH溶液或酒精附着有油污热的纯碱或NaOH溶液酚醛树脂用酒精清洗硫磺CS2清洗或用热的NaOH溶液硫化物稀盐酸或稀硫酸碘酒精溶液卤化银（AgX）浓氨水Cu或银镜稀HNO3溶液并加热

四、实验安全1.常见危险化学药品的标志2.化学灼伤的急救措施灼伤物质急救措施各种酸（浓硫酸、硝酸、冰醋酸等）立即用水冲洗（浓硫酸不可以），接着用3%~5%碳酸氢钠溶液中和，最后用水洗净，必要时涂上甘油。如果出现水泡，应涂上紫药水。氢氟酸先立即流水长时间冲洗（15~30min），然后用3%~5%碳酸氢钠溶液润敷，再涂上33%的氧化镁甘油糊剂或敷上1%的氢化可的松软膏。各种碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等）先用大量水冲洗，然后涂上2%的硼酸或2%的醋酸。溴先用大量水冲洗，再用1体积氨水（22.5%）、1体积松节油和10体积酒精（95%）的混合液涂敷。磷立即用水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液浸泡，以中和生成的磷酸。然后用2%的硫酸铜溶液冲洗，使磷转化为难溶的磷化铜。再用水冲洗残留的硫酸铜溶液，最后按烧灼伤处理。切不可使伤口暴露在空气中或用油脂类涂敷。酚用浸了甘油或酒精的棉球抹去污物，再用清水冲洗干净，最后再用硫酸钠饱和溶液湿敷。也可用4体积酒精（75%）和1体积0.5mol/L的氯化铁溶液组成的混合液洗。不可用热水冲洗污物，否则会加重损伤。3.化学安全常识事故处理方法酒精或有机物在桌上燃烧湿抹布扑灭或用沙土盖灭钠、钾、磷等着火用沙土盖灭（不能用泡沫灭火器和干粉灭火器）酸（或碱）洒在桌子上现用Na2CO3（或稀醋酸）中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干酸（或碱）沾到皮肤上现用水冲洗（浓硫酸勿冲），然后涂3%~5%的小苏打溶液（或硼酸）酸（或碱）入眼立即用水冲洗，边洗边眨眼睛（切不可揉眼睛）液溴、苯酚沾到皮肤上用布擦干后，立即用酒精清洗误食重金属盐立即饮用大量牛奶、蛋清或豆浆水银温度计打破了洒硫粉，并打开通风橱磷灼伤立即用CuSO4溶液涂抹灼伤处五、物质的鉴别物质的鉴别，就是根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、焰色等实验现象，最终区分出不同物质的实验探究过程。（一）、物质鉴别的一般原则1．充分利用物质的特征反应。例如，检验NH4＋的特征反应是利用NH4＋与OH－反应，检验的特征反应是利用与Ag＋反应，检验的特征反应是利用与Ba2＋反应。2．设计鉴别方案时，应考虑方案的简约性。例如，鉴别装有浓硫酸和纯水的两瓶液体时，可以有多种方案，但最简单的莫过于轻轻摇荡试剂瓶，根据液体的黏稠度（浓硫酸黏度大）进行鉴别。3．充分排除干扰物质的影响。（二）、物质鉴别的类型和常用方法1．不需任何试剂的顺序型。通过观察、加热、焰色反应或两两混合等方法先确定其中的某种物质，再用这种物质作为新试剂来鉴别组内其他物质。2．只需一种试剂的简单操作型。当只用—种试剂鉴别多种物质时，一般先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂进行鉴别。另外，通过观察需鉴别物质和所给物质的氧化性和还原性，利用氧化还原反应来鉴别物质，也是常用的鉴别方法。当用一种物质鉴别多种物质时，被鉴别物质若出现沉淀、气体、既有沉淀又有气体，或者发生颜色变化，即可作出正确判断。3．操作复杂的物质鉴别。对于组分比较复杂的混合物的鉴别，应该准确找出题目的突破口，然后逐步突破。六、常见离子和物质的检验

（一）常见阳离子的检验1、K＋、2、Na＋、3、NH4＋

：加NaOH溶液（加热产生刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）、4、Fe3＋

：①KSCN溶液（生成血红色物质）；②NaOH溶液（红褐色沉淀）；③苯酚（紫色）5、Fe2＋

：①KSCN溶液和氯水（加入KSCN溶液无明显现象，滴入氯水后显血红色）；②NaOH溶液（生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）；③苯酚和氯水（加入苯酚无现象，滴入新制的氯水显紫色）6、Al3＋

：NaOH溶液（加入适量NaOH溶液生成白色沉淀，继续滴加NaOH溶液沉淀溶解）（二）常见阴离子的检验1、CO32－：BaCl2、稀盐酸、澄清石灰水（加入BaCl2产生白色沉淀，再加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无味气体）2、HCO32－：BaCl2、稀盐酸、澄清石灰水（加入BaCl2无现象，再加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无味气体）3、SO42－：BaCl2或Ba(NO3)2、HCl[加入盐酸无现象（排除Ag＋、SO32－和CO32－等离子的干扰）加入BaCl2产生不溶于酸的白色沉淀]4、SO32－：BaCl2、HCl、品红溶液（加入BaCl2产生白色沉淀，再加入稀盐酸产生使品红溶液退色的刺激性气味的气体）5、Cl－、（Br－、I－）：AgNO3溶液、稀硝酸[加入AgNO3溶液产生白色（浅黄色或黄色）沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸]（三）常见气体的检验1、H2：纯氢气在空气中燃烧是淡蓝色火焰，不纯的氢气点燃时有爆鸣声2、O2：可使带火星的木条复燃3、Cl2：①使湿润的碘化钾试纸变蓝；②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀4、NH3：①使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②用蘸浓盐酸的玻棒靠近产生白烟5、HCl：；①用蘸浓氨水的玻棒靠近产生白烟