2022-2023学年广东省汕尾市梅岭中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年广东省汕尾市梅岭中学高三化学联考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.设阿伏加德罗常数为6.02xl023mo「,关于ImolFhO的叙述正确的是（）

A.含有lmolH2

B.含有6.02x1（）23个水分子

C.质量为18g/mol

D.在标准状况下的体积为22.4L

参考答案：

B

考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量.

专题：化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析：A、Imol水中不含氢气气体；

B、根据阿伏伽德罗常数的含义判断；

C、质量单位是g；

D、标准状况下，水是液体，无法计算体积

解答：解：A、含有2moi氢原子，不能表示成氢气形式，故A错误；

B、Imol任何微粒约含有6.02x1（）23个粒子，］molHzO含有6.02x1023个水分子，故B正

确；

C、质量是18g,摩尔质量是18g/mol,故C错误；

D、在标况下，水不是气体其体积不是22.4L,故D错误；

故选B.

点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件，难度不大.

2.（07年全国卷H）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）

A.C+H2OCO2+H2

B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

D.2F2+2H2O=4HF+O2

参考答案：

答案:A

解析：A中H20fH2,氢元素化合价降低，所以H2。是氧化剂。B中发生氮元素

自身氧化还原反应，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。同B类似，C中Na2O2

既是氧化剂，又是还原剂，H2O没有化合价的变化。F2将H2。中的氧原子氧化成

02,出0作还原剂。

3.（08哪州中学限时训）下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构

图，试判断

属于NaCl

晶体结构图

是（）

⑴⑵⑶(4)

A.图⑴和图⑶B.图⑵和图⑶C.图⑴和图⑷D.只有图（4）

参考答案：

答案：C

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.25℃,lLpH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2M

B.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为（）.1NA

C.足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成S02为0.1NA

D.标准状况下，2.24LC12与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2M

参考答案：

B

略

5.有人对常温常压下气体单质（除稀有气体以外）作如下描述：

①化学性质都很活泼；②都是无色气体；③都是双原子分子

你认为其中错误的

A.只有①和③B.只有①和②C.只有②和③D.①、②和③

参考答案：

答案：D

6.下列说法正确的是（）

A.用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯

B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等

c.实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

D.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

参考答案：

A

略

7.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH」中C原子形成4个杂化轨道

C.两种中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sj型杂化

D.以上说法都不正确

参考答案：

A

略

8.胶体区别于其它分散系的本质是（）

A.胶体分散质粒子直径在1nm~100nm之间

B.具有丁达尔现象

C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D.胶体粒子在一定条件下能稳定存在

参考答案：

A

解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在l-100nm之间，溶液的分散质

粒子直径小于lnm,浊液的分散质粒子直径大于lOOnm.

故选A.

9.短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大，其组成物质可进行下列转化：金属单质A

与气体单质B加热反应生成M,M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应，生

成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A不溶于碱溶液但可与E在加热条

件下反应得到M。下列说法正确的是

A.化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝

B.Q元素组成的单质常温下较稳定

C.R元素组成的单质A又称作“国防金属”

D.A与E反应中，每生成O.lmolM可得气态产物3.36L（标准状况）

参考答案：

B

由已知各物质的组成元素均为短周期元素，E为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气

味的气体，则E为NH,；金属单质A与气体单质B加热反应生成具有硬度高、耐高温等

特点的M,A不溶于碱溶液，M与常见液体D反应生成了E（NH.D，所以D为H2O,M为

Mg3N2,A为金属Mg,B为N2;因为短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大，所以

T为H元素、Q为N元素、R为O元素、W为Mg元素。

A项，由前面的推理可得，M为Mg3N2，故A错误；B项，Q为N元素，N?中两个N原

子形成3对共用电子，所以N2在常温下性质稳定，故B正确；C项，R为O元素，其单

质为非金属单质，故C错误；D项，A为金属Mg,E为NH3,M为Mg3N2，A与E反应

加热

为：3Mg+2NH3―-Mg3N2+3H2，所以每生成O.lmolMgsN?可得气态产物0.3mol,体积为

6.72L（标准状况），故D错误。

10.下表中对应关系正确的是

-5T

CH3cH3+CI2——>CH3cH2C1+HC1

A均为取代反应

CH?二CH2+HCI-CH3cH2cl

由油脂得到甘油

B均发生了水解反应

由淀粉得到葡萄糖

——

Cl2+2Br=2C1+Br2均为单质被还原的置换反

C

Zn+Cu2+=Zn2++Cu应

2NaO2+2HO=4NaOH+O2T均为水作还原剂的氧化还

D22

C12+H2O=HC1+HC1O原反应

参考答案：

B

试题分析：A、CH2=CH2+HC1—CH3cH2cl为加成反应而不是取代反应，错误；B、由油脂

得到甘油，属于酯类的水解反应；由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，正确；C、

Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，错误；D、Q2+H2OHCI+HCIO反应中

H?O既不是氧化剂也不是还原剂，错误。

11.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产

物，即原子利用率为100%。①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤

加成反应⑥消去反应⑦加聚反应，以上反应类型能体现这一原子最经济原则的是

()

A.①②⑤B.②⑤⑦C.只有⑦D.只有②

参考答案：

B

略

12.在Ba(OH)2溶液中逐滴加入KA1(SO4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是

A.Al3++2SO42^+2Ba2++4OH'-2BaSO14+AIO2+2H2O

B.2A1(OH)3+SO42+Ba2++2OH-—BaSCMJ+2AIO2+4H2O

C.AF++3AIO2W6H2O-4Al(OH)3j

D.H++A1O2'+H2O—Al(OH)3j

参考答案：

AC

略

13.从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论

①02的水溶液可以导电C12是电解质

将CO2通入NazSiCh溶液中产生白色酸性：H2c。3>

②

浑浊

H2SiO3

酸性：

NaHCO3溶液与NaA102溶液混合产生HCO3>

③

白色沉淀A1(OH)3

常温下白磷自燃而氮气在放电时才与

④非金属性：P>N

氧气反应

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加

⑤热，产生的气体能使湿润红色石蕊试该溶液一定有+

NH4

纸变蓝

A.②③⑤B.③④⑤C.①②③D.全部

参考答案：

A

略

14.高铁酸钾（SFeOO是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

参考答案：

A

略

15.已知：①向KMnOi晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCb溶液中通

入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（）

A.上述实验证明氧化性：Mn°4>Q2>Fc”>l?

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe.有氧化性又有还原性

参考答案：

答案：A

解析：题目中涉及的化学反应为：

2KMnO4+16HQ=2KCl+MnC12+5C12t+8H2O..........①

2FeC12+C12=2FeC13②

2FeCl3+2KI=2FeCl2+l2+2KCI③

由上述三个氧化还原方程式可以得出氧化剂的氧化性顺序为KMnO〉C12〉FeC13〉l2;

Fe2+虽然既有氧化性又有还原性，但是通过实验②只能证明Fe2+具有还原性。

高考考点：氧化还原反应的有关规律，氧化还原反应

易错点：有的学生对氧化还原反应的规律不熟练

备考提示;氧化还原反应在生产实践中应用极为广泛，它贯穿于中学化学的全过程，是高

考命题的热点之一。大家在高考复习时要充分的重视这一部分，熟练掌握氧化还原反应的

有关概念和规律。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连

接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面

位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；

③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置;

④由A向B中滴加足量试剂。

上述操作的顺序是（填序号）；在进行操作③时记

录C的液面位置时，除视线平视外，还应

（4）B中发生反应的化学方程式为

（5）若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中

剩余固体的质量为eg,则铝的相对原子质量为。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“偏

大”、“偏小”、“无影响。

参考答案：

【知识点】混合物中成分的质量分数测定JIJ5

【答案解析】（l）NaOH溶液

（2）除去铝镁合金表面的氧化膜

（3）①④③②，使D和C的液面相平

（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T

33600（。-c）

⑸b

（6）偏小

解析：（1）根据铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱液反应放出氢气，镁不能，

要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液；

（2）铝镁的表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去；

（3）实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，再加入NaOH溶液开始反

应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过

滤，洗涤，干燥，称重，所以操作的顺序是①④③②；量气管读数时为使里面气体压强

与外界大气压相等，必须使D和C两管中液面相平；

（4）B管中发生铝与NaOH溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f；

（5）铝镁合金的质量为ag,B中剩余固体镁的质量为eg,则参加反应的铝的质量为

（a-c）g,设铝的相对原子质量为M,则

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T

2M3x22400ml

（a-c）gbml

3360cls-c）

解得：M=

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小，

【思路点拨】本题考查了混合物中成分的质量分数测定，掌握元素化合物性质是关键，学

会阅读、分析实验中的关键点便能轻松解答。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物.某同学通过如下

实验探究反应原理并验证产物.

实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚猷的饱和碳酸氢钠溶液的烧

杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深.

（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为

猜测2：白色不溶物可能为MgCCh

猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg（OH）2?yMgCO3]

（2）为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性

实验.请填写表中空白：

实验实验实验现象结论

序号

实验将实验I中收集到的气体点燃安静燃烧，火焰呈淡蓝色气体分

II为________

实验将实验I中的白色不溶物滤出、洗白色不溶物中含

III涤，取少量加入足量____________—有MgCCh

2

实验取实验HI中的滤液，向其中加入适产生白色沉淀，溶液红色变溶液中存在CO3

IV量_________稀溶液浅离子

（3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行定量实验，装置如图所示：称取干

燥、纯净的白色不溶物4.52g,充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部

进入装置A和B中.实验后装置A增重0.36g,装置B增重1.76g.①装置C的作用

是;②白色不溶物的化学式为.

白色不溶物加_

热声生的气体

(4)根据以上(2)及(3)的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方

程式___________

参考答案：

(1)Mg(OH)2;(2)氢气；稀盐酸；产生气泡沉淀全部溶解；CaCk或BaCR

(3)①防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果：②Mg(OH)2

(CO3)2或2MgeCh?Mg(OH)2;(4)3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg(OH)

2?2MgeO3J+2Na2co3+3H2个.

考点：性质实验方案的设计..

专题：实验设计题.

分析：(1)依据猜测可知白色不溶物可能是Mg(OH)2或MgCCh或Mg(OH)2，

MgCCh;

(2)依据实验H的现象分析，镁条和碳酸氢钠溶液迅速反应，产生大量气泡和白色不溶

物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安

静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种

类不变分析出是氢气；

依据实验ni的推断分析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以

加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸沉淀碳酸镁全部溶解；

依据实验IV加入氯化钙生成沉淀证明含有碳酸根离子；

(3)根据B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以B不能直接与空气

接触，为了防止空气中的水蒸气和C02进入装置B中，影响实验结果，所以应连接一个干

燥装置除去空气中的水蒸气和C02;根据B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的

质量计算出碳酸镁的质量，剩余的就是氢氧化镁的质量；

(4)根据分析、计算可知，镁与碳酸氢钠溶液反应生成Mg(OH)2?2Mgec)3、碳酸钠和

氢气，据此写出反应的化学方程式.

解答：解：(1)依据猜测可知白色不溶物可能是Mg(OH)2或MgCO3或Mg(OH)2,

MgCCh，故答案为：Mg(OH)2;

(2)迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生

成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可

燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，该气体可能是氢气或一氧化碳，如果

测定是一氧化碳时，燃烧后需要用到澄清石灰水，所以该气体是氢气；

依据实验IH的推断分析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以

加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸沉淀碳酸镁全部溶解；

依据实验IV加入CaCb或BaCb生成沉淀证明含有碳酸根离子，

故答案为：氢气；稀盐酸；产生气泡沉淀全部溶解；CaCb或BaCL

(3)①根据B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以B不能直接与空

气接触，为了防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果，所以应连接一个

干燥装置除去空气中的水蒸气和C02；故答案为：防止空气中的水蒸气和C02进入装置B

中，影响实验结果；

②B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为

1.76g,设生成1.76g二氧化碳，需要碳酸镁的质量为X则：

MgCCh〜CO?个

8444

X1.76g

84x

根据：本=1.76解得X=3.36g,所以含有氢氧化镁质量为：4.52g-3.36g=1.16g；

3.361.16

碳酸镁和氢氧化镁物质的量之比为：—彳：一面=0.04：0.02=2：1,白色不溶物的化学式

为Mg(OH)2(CO?)2或2Mgech?Mg(OH)2，

故答案为：Mg(OH)2(CO3)2或2MgeCh?Mg(OH)2;

(4)根据以上分析可知，镁与饱和碳酸氢钠溶液反应生成2Mg(OH)2?2MgeO3沉淀、

Na2cCh和H2，反应的化学方程式为：3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg(OH)

2?2MgeC)3J+2Na2co3+3出个；故答案为：3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg(OH)

2?2MgeChJ+2Na2co3+3H2个.

点评：本题难度较大，考查全面，从定性和定量两个方面测定物质的