2022高中化学高考复习《元素及其化合物》 学案

元素及其化合物专题学案

元素化合物的最佳复习策略

例1、有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有

同一种元素R,不含R的产物已经略去。

NaOH溶液(常温］-.".

Ar』B+C+,,•

H2S04(常温)

(1)A与NaOH溶液反应，既可只生成B,又可只生成C,还可生成B+C。

写出符合上述反应关系的A的两种不同类物质的分子式;

(2)若A与NaOH无论以何种物质的量之比反应，其产物必有B+C,则A的

分子式可能是，

R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是o

一、物质的记忆模式

非金属的五条通性_____________________________

金属的五条性质_____________________________

酸的五条通性________________________________

碱的五条通性________________________________

盐的五条通性________________________________

碱氧的三条通性：

酸氧的性质

例2、X、Y、Z是主族元素的单质，U、V是化合物。它们会有如下反应

(式中的反应系数和条件均已略去)：

①X+UfV+Y②X+Z-V③Y+Z-U

(1)若X、Y的组成元素不是同一族，请写出符合①式的3个不同的化学方

程式，并要求3个式子中的3种X和3种Y,全部由不同族的元素组成。

___________________________________________________________________________________________________________O

(2)今有某化合物W,它跟化合物U或CO?反应，都能生成单质Y。符合题

设的3个反应式关系的单质X是______,单质Y是______,单质Z

是,化合物W为O

例3、用尽可能多的试剂或方法

鉴别：NaS、KSO«

221

二、反应动力

（-）复分解反应的条件：

1、生成沉淀

溶解性：（溶解度小的为沉淀）

①酸：硅酸（WSiCh）不溶

②碱：钾、钠、钢、钙可溶，氨水

③盐：钾、钠、镀盐，硝酸盐，醋酸盐，碳酸氢盐，磷酸二氢盐全溶;

氯离子（除银、亚汞），硫酸盐（除领、铅）

2、气体：（沸点低的为气体）

3、弱电解质

①酸性大表：

强酸：HCIO4、HI、HBr、HCI、HN。?、H2sO4

中强酸：H2s。3、H3PO4、HNO2>H2C2O4

弱酸:HF、CH3coOH、H2CO3、H2S、HCIO、H2SQ3等

②碱性大表：

强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2

中强碱：Mg（0H）2、LiOH

弱碱:NH3-H2O,AI（OH）3、Fe（0H）3等不溶性碱

（-）氧化还原反应

强弱规律，,,

氧化剂+还原剂一一->还原产物+氧化产物"

做强产性）酸强旗性）（较窄原性）（较弱氧化性卜

常见强氧剂：KMnO4（酸性、中性、碱性）、K2Cr2O7（酸性）、CI0\

KNO3（H+）、Na2O2、H2so4（浓）、FeCI3

2

2

常见强还剂：S-.S03”、「、Fe2+、Br-、C「、NH3、C、

Cu、Fe

【自主学习】

歧化反应

①水参加的歧化反应：氯气、二氧化氮、过氧化钠分别遇水

②非金属单质和强碱的歧化：磷、硫、氯、澳、碘单质

③NC）2+NaOH=____________________

SiO2+C=_____________________

归中反应：

VilA：KCIO3+HCI（浓）=

KCIO+HCI（浓）=____________________

VIA：K2S+K2SO3+H2SO4=

H2S+SO2=____________________

VA：NO/NO2+NH3=；

NO+NO2+NaOH=_____________________

IVA：C02+C=_____________________

1A：NaH+H2O=_____________________

化合物+化合物今化合物+单质

2H2S+SO2=_____________________

2CO2+2Na2O2=_________________,—

Fe2O3+3CO=_____________________

CO+H2O=_____________________

3

镁铝及其化合物

⑴镁铝单质

①。2、口2、S:

占燃△

2Mg+O2©q2Mg。4AI+3O2==2AI2O3

z点燃皿z

3Mg+N2Mg3N2

Mg+S△MgS2AI+3S△AI2S3

占燃

Mg+CI2MgCI2

占燃

2AI+3cL三令:2AICl3

②盐酸

非氧化性酸:M+〃H+=M"++-HT

22

a.不产生，2

强氧化性酸

b.铝与冷的浓”25。4,浓〃可。3发生钝化

③氢氧化钠溶液

2AI+2H2O+2NaOH=2NaAIC)2+3H2个

④与氧化物的反应：

a.H20

Mg+2H2。0=Mg(OH)2+H2个(能使酚猷变红)

沸水

2AI+6H2。==2Al(OHb+3H2个

b.Fe3O4

铝热反应：空AI⑸+MxOy(s)高温zAI2O3+XM(|)AH<0

3------3

⑵氯化镁(MgCb)

①物理性质：易溶于水、味苦、易潮解

②用途：是制取镁的重要原料

⑶氧化铝(AI2O3)

①物理性质：白色、熔点高、难溶于水的固体

②化学性质：两性氧化物

⑷氢氧化铝[AI(0H)3]

①氢氧化铝的两性：

稀硫酸

++

AI(OH)3+3H=AP+3H2O

氢氧化钠溶液

AI(OH)3+OH=AIO2+2H2O

②氢氧化铝的生成：

a.铝盐与碱反应：

3++

AI+3NH3-H2O=AI(OH)3sl/+3NH4

b.偏铝酸盐与酸反应：

2

当C02不足或适量时：CO2+2AIO2+3H2O=2AI(OH)3xk+CO3-；

当C02过量时：CO2+AIO2+2H2O=AI(OH)3xk+HCO3-«

c.AF+、AIO2-

3+

AI+3AIO2+6H2O=4AI(OH)3

3.铁及其化合物

⑴铁在元素周期表中的位置及原子结构

第4周期，第VID族。其原子结构见下图

5

(2)铁的单质的性质

①物理性质：

a.铁具有金属全部物理通性：常温下是固态，有金属光泽,

导电、导热，有延展性。

b.要注意从金属分类的角度认识和理解铁的物理性质：

常见金属，活泼金属。

c.同时，在铁的物理性质上还要注意把握以下三点：

I铁的熔沸点都很高：熔点是1535℃,沸点是2750℃。

II纯铁的抗蚀力相当强，但不纯时抗蚀力减弱。

(电化腐蚀原理)

川铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。

②铁的化学性质

铁是比较活泼的金属，当铁跟弱氧化剂反应时：Fe-2e=Fe2+；

当跟强氧化剂反应时：Fe-3e=Fe3+»

⑶铁的氧化物

铁的氧化物

FeOFe?O4Fe2O

3

铁的化合价+2价+2价(1/3),+3价(2/3)+3

价

俗称—磁性氧化铁铁红

状态和颜色黑色固体黑色固体红棕

色固

体

与H2O的关系不反应，不溶解

6

+3+

与盐酸FeO+2H+=Fe2++H2。Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+3+

Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

氧化性：AI、高温下被CO、H2、Al、C等还原

H2、

CO

还原性：可被氧化可被氧化一般

氧气、硝酸不再

被氧

化

主要用途炼铁、铝热剂炼

铁、

铝热

剂、

颜料

⑷铁的氢氧化物

①Fe(0H)2性质:

可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得。Fe(0H)2为白色

絮状沉淀，易被空气中02迅速氧化成Fe(0H)3。因此，白色

絮状沉淀能迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

2+

Fe+2OH=Fe(OH)2s|z,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

制备:

a.要将滴管口插入硫酸亚铁液面下，再滴入NaOH溶液；

b.配液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧；

c.可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。

②Fe(0H)3性质

可由易溶性的铁盐跟碱溶液起反应制得。Fe(0H)3为红褐色

7

沉淀，可溶于强酸，受热易分解。

+3+

Fe3*+3OFT=Fe(OH)3j,Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,

2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O

(5)Fe2+和Fe3+的鉴别

①KSCN

…2+KSCN溶液_-------氧化剂---------►而勾鱼

JFe-»无色(HNO3、氯水、H2O2)血-工色

'1Fe3+3皿血红色

②氨碱法:

果」白色沉淀红褐色沉淀

H

吧A红褐色沉淀

氨水

8

钠、铜

1.钠及其化合物

⑴钠单质

①氧气

常温)A22。2(过氧化钠)

4Na+O2=2Na2O(2Na+O2

2Na2O+O22Na2O2

②氯气

点燃

2Na+CL=2NaCI

③水

2Na+2H2。=2NaOH+H2个

+

2Na+2H2O=2Na+2OH-+H21

④盐酸、乙醇、苯酚

2HCI+2Na=2NaCI+H2个

⑤CuSO4溶液

a.若将钠放入CUSO4溶液中，发生如下反应：

个

2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2xk+Na2SO4

CU(OH)2=CuO+H2O

⑥钠与TiCLKCI

(熔

4Na+TiCI4)=4NaCI+Ti

和

(2)Na2ONa2O2

9

⑶Na2c。3和NaHCO3

(4)NaOH

①与氧化物反应(CO2、SQ、AI2O3、S02)

②与盐反应［AICI3、NaHCO3>Ca(HCO3)2>NH4HCO3、FeSO4、

FeCb、C11SO4

③与单质(CI2、Al)

④与两性氢氧化物反应［AI(OH)3］

⑤有机物(澳乙烷、乙酸、乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯、甘氨酸、苯酚)

(5)转化关系

NazCCh"*-

NaHCO3

(6)常见离子的焰色反应和焰色反应的实验操作

Na+(黄色)K*(紫色)

操作：洗一烧一蘸一烧一洗

仪器：铁丝、伯丝、蓝色钻玻璃

说明

①并非所有的金属都有焰色反应

②焰色反应为金属元素的性质(单质和化合物)都有同样的焰色

③焰色反应为物理性质

2.铜及其化合物

⑴铜的物理性质：红色、固体、电、热的良导体

(2)铜单质的化学性质

①CI2、02

10

△

2CU+O22CuO

△

Cu+ChC11CI2

2CU+O2+CO2+H2O=Cu2(0H)2cO3

②FeCb、AgNO3

Cu+2FeCI3=CuCI2+2FeCI2

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

③硝酸和硫酸

(浓)=/

CU+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2r+2H2O

(稀)=

3Cu+8HNC>33CU(NO3)2+2NO+4H2O

A

Cu+2H2so4(浓)-—CuS04+SO2个+2H2O

⑶氧化铜(Cu。)

乙醇、乙酸

△

CuO+C2H50HCU+CH3CHO+H2O

2CH3COOH+CUO=(CH3COO)2CU+H2O

⑷氢氧化铜［Cu9H5

①检验醛基(CH3CHO)

CH3CHO+2CU(OH)2△ACU2O+CH3COOH+2H2O

②和乙酸反应

2cH3COOH+Cu(OH)2=(CH3coe))2Cu+2H2。

⑸转化关系

CaXaiJXX为

11

12

无机综合题的突破点

第四讲金属综合

北京四中：叶长军

1、金属的化学通性

2、金属冶炼的方法：

①热分解法

△△

2HgO^=2Hg+O2t2Ag20^=4Ag+02t

②热还原法

Fe203+3C0=^^2Fe+3C02t

MgO+C,温Mgt+C0t

Fe203+2Al=^=2Fe+AlQ3（铝热反应）

③电解法

由解市解

2NaCl（熔融）=2Na+CktMgCk（熔融）=Mg+Ckt

电解

2Al2。：,====4A1+3O2t

冰晶石

④有些金属可以利用氧气从其硫化物中冶炼出来

CuzS+O产辿=2CU+SO2（火法炼铜）

Fe+CuSO产FeSO“+Cu（湿法炼铜）

⑤物理方法

在高中常用到的颜色有：

1、红色世界

2

（1）基态：Fe203（红褐色）、Fe（0H）3（红棕色）、［Fe（SCN）］'

（血红色）、Cu（紫红色）、Cu20（砖红色）、N02（红棕色）、P

13

(红磷、暗红色)、Br2(深红棕色)、红色石蕊试纸、品红溶液。

(2)激发态：充氯气的灯光呈粉红色，充筑气的灯光呈红色，

(3)化学变化：

①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红；

②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO?、SO?、HzS、HC1)变红；

③酚猷;在碱性溶液中呈浅红色(8.2<pH<10.0)或红色(pH>10):

④甲基橙在酸性溶液(pH〈3.1)中呈红色；

⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。

2、橙色世界

(1)基态：浓滨水、甲基橙试剂、Bm(CCL)呈橙红色。

3、黄色世界

(1)基态：工业盐酸(含有Fe")、Au、S、Na202(淡黄色)、

AgBr(淡黄色)、AgEAg3P04

(2)激发态：钠元素焰色呈黄色

(3)化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄

4、绿色世界

(1)基态：F2(浅黄绿色)、Ch(黄绿色)、Cu2(0H)2C03(绿色)

CuCL(浓溶液呈绿色)、FeSOi(浅绿色)

(2)化学变化：Fe(0H)2(白色)——灰绿色——Fe(OH)3

(红棕色)

5、青色世界(黑色)

(1)基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、

Cu£、FeO、Fe30^MnO?、FeS。

(2)化学变化:

①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑；

②润湿的白色醋酸铅试纸遇ILS变黑；

③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgSo

6、蓝色世界

(1)基态：CuSO,(溶液)、CuSO,«5H20(晶体)、液氧、臭氧

(2)化学变化：

14

①紫色石蕊在碱性溶液(pH>8)中变蓝；

②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝；

③无水CuSO“(白色粉末)遇水变蓝；

④玲、&S、CH,、&H50H燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色；

⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色

火焰；

⑥淀粉遇L(aq)变蓝；

©Cl2,Bn、NO/、遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

7、紫色世界

(1)基态：KMnO.(H，)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色；

(2)激发态：钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钻玻璃观察)；

(3)化学变化：

①L升华生紫烟；

②NHJ受热生紫烟；

③紫色石蕊在(5.0<pH<8.0)溶液中呈紫色。

8、白色世界

(1)基态:Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO，、BaSO„AgCh

BaC%、Ba3(P04)2>BaSO3>CaC03,Fe(OI1)2(不稳定)、

Mg(OH)2、Al(OH)3o

(2)化学变化：

①Fb在Ck中燃烧呈现苍白色火焰；

②NHs遇I1C1产生白烟；

③Mg、A1在氧气中燃烧发出耀眼的白光；

④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾；

⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。

在高中常用到的状态有：

1.常见气体单质：__________________

2.常见液体单质：__________________

3.常见液态化合物：__________________

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4.胶状沉淀：____________________

练一练：

A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种

元素的原子个数比分别为1：1和1：2,高温燃烧A、B时，产物

都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸

组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应

得到溶液F,往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，

该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液

G«试根据以上信息填写下列空白：

（1）A的化学式（分子式）是;

（2）B煨烧生成C和D的化学方程式是;

甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是;

（3）往G溶液中加入NaOU溶液发生的现象是

16

氯及其化合物

1.氯气的化学性质

⑴与金属反应：

Cb+ZNa典奥2NaCI3cl2+2Fe典型=2FeCb

点燃「

Ch+Cu=CuCh

(2)与非金属反应：

CI2+H2光照2HCI

⑶与水反应CI2+H2O、-HCI+HCIO

新制的氯水久置的氯水

成分分子：。2、出0、HclO分子：H2O

离子：H*、cr>a。，离子：H\cr>OH

OH

颜色黄绿色无色

性质酸性、漂白性酸性且酸性增强、无漂白性

原因新制的氯水中存在。2+出0=HCIO+H++CI

久置的氯水中HCIO完全分解为。2而消耗，最后成为HCI

溶液

⑷与碱反应：

①工业制漂白粉或漂粉精2CI2+2Ca(OH)2=

漂白粉的主要成分为：;有效成分为：

漂白粉的使用:Ca(CIO)2+2HCI=CaCI2+2HCIO

Ca(CIO)2+H2O+CO2=

通过此反应可比较得出酸性强弱：H2CO3—HCIO

②氯气的尾气处理

CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O漂白液的有效成分：NaCIO

⑸与某些盐溶液反应

17

CI2+2KI=I2+2KCI

2+3+

CI2+2Fe=2Fe+2Cr

2.氯气的制备(课后习题)

包括四个基本环节即制备(原料、原理、反应发生装置)、净化

(除杂、干燥)、收集(收集方法、验满)、尾气处理

会画装置

MnO2+4HCI(f^)=MnCh+Ch个+2七0

3.次氯酸、漂白粉的性质

••••

HCIO分子的结构式为H-O-CI(氧处于中心)，所以电子式为。

次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：

(l)HCIO是一种弱酸,H2CO3>HCIO

Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3sk+2HCIO

(2)CI。•是--种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：

CIO-+H2。=HCIO+OH、所以次氯酸钙溶液显碱性。

(3)HCIO和CI。一都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟

亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，能使品红溶液褪色。

⑷HCI。见光易分解：2HCIO―^->2HCI+O2T

18

4、卤族元素及其单质的性质变化规律

（1）.卤族元素物理性质比较：

溶解性

熔、沸

颜色状态密度有机溶均

点水

剂易

F2气态剧烈反应剧烈溶

气态

Cl2淡黄绿色反应于

黄T橙色黄绿色有

Br2液体（易

挥发）黄3褐色橙今橙机

固体（升红溶

华）紫玲红剂

l2

（2）.卤族元素单质的化学性质:

相似性：

化学性质与CI2相似，都具有典型的非金属性，都可以与金属

作用生成金属卤化物，都可以与非金属反应，都可与水发生反应，

都可以与强碱作用。

递变性：与金属、非金属反应时条件不同。

例如：卤素单质与H2的反应

H2+F202HF,在冷暗处就发生爆炸；

H2+Cl2^2HCI,见光爆炸；

H2+Br250C^2HBr,加热缓慢化合；

H2+I22HI,更缓慢地化合且可逆。

与出化合时，无论从反应条件、反应的剧烈程度以及生成气态

氢化物的稳定性（HF>HCI>HBr>HI）,都说明卤素单质的递变性。

19

第六讲氮、磷

1.氮气

(1)与氢气反应

1^1HQs

N2(g)+3H2(g)，健伊和广2NH3(g)

隹KjJrJ

(2)与02反应

N2+02==2N0

高温

(3)与金属反应。

点燃

Nz+3MgMgaNz

氮的固定

把大气中的氮转化为氮的化合物的方法，称为氮的固定。如在

放电条件下由和直接化合生成NO,豆科植物根瘤菌的作用等均属

氮的固定。

2.NO和NG

NON02

物色、态、味无色、无味、气体红棕色、刺激性气味

理气体

物>夕空

密度(MNO=30)>夕空Mo2=46)

理(略大于空气)

(大于空气)

性

熔沸点低低

质

溶解性不溶易溶

毒性有毒有毒

化与水3N02+H20=2HN03+N0

化NO2既是氧化剂，又是还原剂

学与碱2N0z+2Na0H=NaN03+NaN02+&0

20

性氧化性2N0+2co=2cO2+N22N02+2KI=I2+2KN02

质

还原性2N0+02=2N02可使KMnOi褪色

可使KMnO」褪色

(与。2混合，4N0+302+2H20=4N02+02+2H20=4HN03

通入水中4HN03

特性2N02一~"N2O4

3.氨气(NHJ

(1)结构

氨分子的空间构型是三角锥形。由于氨分子中N-H键的极性强，氨

分子与水分子、氨分子与氨分子间存在较强的分子间作用力(氢键)，

所以氨易溶于水，氨的熔、沸点相对较高(易液化)。

(2)与酸反应

Nlh+HONHiCl白烟

白烟

NH3+1IN03=NII.IN03

2NH3+H2S0F(NH1)2S01

-

(3)与水反应：NH3+H20NH3•H20NH/+0H

(NH3•HQ是弱碱)

所以，氨水中的微粒有:分子:阳3・/0、压0、NH3；

离子:NH：、OH-H

(4)还原性

做t剂

4NH;(+502===4N0+6H20

8NH3+3C12====N2+6NH4C1

(5)氨气的实验室制法

原理：2NH,C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3t+2H20

装置：固一固反应加热装置(同制。2)

干燥：碱石灰(或固体NaOH、固体CaO)

(不能用浓HzS(h、CaCh干燥,CaCk与N&反应：

CaCl2+8NH3=CaCL•8NH3)

21

收集：向下排空气法收集

验满：①________________________________

②________________________________

尾气吸收：(防止倒吸)

会画装置:

4.钱盐

(1)钱盐都是化合物，都易溶于水

(2)钱盐的化学性质

①受热分解NH.C1(用于除去或分离钱盐)

NH.HC03兽=_____________

②与碱反应NH.,'+0H-=^=NH3t+HQ(用于的检验)

③NFL与NH「的相互转化

H+_

OH

NH3NH；

5.硝酸

(1)酸的通性：一元强酸。

(2)氧化性:

①与金属单质的反应：

a.活泼金属

b.Al、Fe钝化

常温浓硝酸可使铝、铁钝化，但加热能和它们剧烈的发生化学反应。

22

A1+6HNO3-------A1（NO；!）3+3NO2t+3H20

c.不活泼金属

Cu+4HN0a（浓）=________________________________

3CU+8HNO3（稀）=________________________________

3Cu+8lf+2N03=________________________________

②与非金属单质的反应：

C+4HN03浓=^=________________________________

③与化合物的反应：

-20

SfSFc‘一Fe"SO：f-SO：IfI2

A

（3）不稳定性：4HN03光2H2O+4NO2t+02t

（浓硝酸应保存在棕色瓶中，并置于阴凉处）

（4）蛋白质显色反应

6.氮及其化合物间的转化关系

23

氧、硫

氧气及其化合物

1.氧气

j金居单质LiNaMgAlFeCu

单质＜

'1非金属单质HzCSiN2Ps

碳Fe(0H)2

02工»酸H2sH2sO3

＜无机1n物

卦a2s。3FeSO4

氧化物CONOSO2Na2O

，烷、皤、焕、芳煌、羟的衍生物I

各类有机物燃烧耗氧量的比较

枷物《醇的吸氧化

废的氧化

2.臭氧一一强氧化剂

2KI+O3+H2O=_____________________________

3.过氧化氢(H2O2)

⑴结构

化学式：H2O2电子式结构式：

⑵物理性质

无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。

⑶化学性质

H2c)2,化合价为中间价态，即有氧化性又有还原性。

氧化性：H2O2+H2S=

还原性：2KMnC)4+5H2O2+3H2so4=K2SO2+2MnSC)4+5O2个+8出0

自身氧化一还原：2H2O2M11Q2H2。+。2个。(实验室用此法代替

KCI03分解制氧气)家庭中的“氧立得"使用时中间产物就有过氧化氢。

4.H20

24

(I)WO做氧化剂

2Na+2H2O=2NaOH+H2

3Fe+4H2O=_______________

C+H2O=_______________

(2)H2O做还原剂

2F2+2H2O=4HF+O2

(3)H2O既不做氧化剂又不做还原剂

2Na2O2+2H2O=_______________

CI2+H2O=__________________

3NO2+H2O=_________________

(4)H2O既做氧化剂又做还原剂

c口c军c口c

2H2O=2H2+O2

硫及其化合物

1.s：

物理性质：硫为晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

化学性质：

非金属的通性：

①和金属2Na+S=^=Na2s

Hg+S==HgS

②和非金属S+H20=H2s

2.S02

⑴酸性氧化物的通性

①与H20反应：SO2+H2OH2SO3

②与碱反应：SO2+2NaOH=

SOz+Na2sO3+H2O=_______________3

SO2+Ca(OH)2=C_______________

25

SO2+CaSOe+Hz。13_______________

(CO2,SO2均可使澄清石灰水变浑浊)

③与碱性氧化物的作用

..

SOz+Na?。----Na2sO3SOz+CaO=CaSO?

④与某些盐反应

/

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2r

(2)氧化性和还原性

S02中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，表现出双重性，

但以还原性为主。

例：S02通入氢硫酸溶液中会变浑浊：

+4-20

S02+2H2s=3SJ+2H2。一一氧化性

S02能使碘水褪色：

SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI——还原性

J崔化齐I

2s。2+。2△2SO3

S5可使酸性KMnCM溶液褪色

S02可以被5、CQBr2>l2>KMnO4>HNO3所氧化

⑶特性：___________

S02可以与有色的有机物生成不稳定的无色加合物，受热又可以分解

原物质，因此S02漂白作用不持久。

小结所学的漂白剂及其漂白原理

漂白剂漂白原理

活性炭物理吸附

HCIO03H2O2强氧化作用

Na2。？

S02结合生成不稳定的无色物质，加热又复色

3.S03

26

物理性质:无色晶体，熔点16.8C,沸点44.8℃

化学性质

酸性氧化物的通性

4.浓硫酸的性质⑴吸水性一一可做气体干燥剂

（2）脱水性按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，生成水。

一一对皮肤有强腐蚀性

⑶强氧化性

①与非金属反应

2H2s04浓）+C=^=___________________________

2H2SCM浓）+S=^=___________________________

②与金属反应

a.活泼金属

Zn+2H2so，浓=_______________

Zn+H2s。4二ZnSC）4+H2

b.与不活泼金属反应2H2S。，浓）+Cu兽=

一般规律：浓H2s+不活泼金属一一高价金属硫酸盐+S02个+H20

c.与Fe、Al作用

常温下，金属表面生成致密氧化膜一一钝化

③与化合物反应

H2S+H2SCM浓）==SJ+SO2+2H2。

2FeSO4+2H2so4（浓）==Fe2（SO4）3+SC）2个+2或。

5.硫及其化合物转化关系

27

例1.把SO?通入Fe(N(\)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，

但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

2

A.S02B.Fe'C.Fe"D.NO；

例2.物质的量浓度相同、体积相同的下列物质的溶液，吸收SO,气体

的量最多的是：

A.H2sB.滨水

C.Na.CO,D.Ba(0H)„

例3.如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1：1的硫酸，玻璃管

内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位

颜色描述正确的是：

(1)(2)(3)

A褪色褪色变红

变红变红褪色

C变红褪色褪也

D褪色变红褪色

28

例4.在一定浓度的BaCl,溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先

通入另一种气体，再通入S0『则可生成白色沉淀，另一种气体是

A.Cl?B.NHC.HC1D.CO,

例5.下列溶液中通入足量的SO2后，最终一定会出现沉淀的是

①Na2s②BaCl,③Ba（NO'

©Ca（OH）.,⑤H“S⑥BaCl.,和FeC4

A.①③⑤⑥B.①③④⑥

C.①③⑤D.①②⑤⑥

例6.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH,溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、

能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba（NO：,）2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba（N0：j）2溶液至无沉淀时，再滴加AgN0：j

溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A.—•定有SOj离子

B.一定有CO；离子

C.不能确定离子是否存在

D.不能确定HCOj离子是否存在

例7.下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

29

例8.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,

在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D

和气体E,D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中

燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被

足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液Fo溶液F在空气中长期

放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学

性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

请回答下列问题：

(1)组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。

(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：o

(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂

二氧化氯。该反应的氧化产物为，当生成2moi

二氧化氯时，转移电子mole

(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为o

30

第八讲碳、硅

1.碳

碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强，主要表现为.

性

(1)与单质反应

2C+&里2C。c+a型⑩

(2)与某些氧化物反应

高温

C+CO22C0C+H2O(g)===CO+H2

2C+SiO==^^Si+2COt

△

C+2CuO=2C11+CO2t

⑶与氧化性酸反应

C+24SO,(浓)=

C+4HN0：；(浓)=

2.碳的氧化物

(DCO

物理性质：无色无味、难溶于水，有剧毒的气体。具有可燃性和还原

性。

化学性质:

占燃

2C0+02^=^2C02

△

3C0+Fe03=

22Fe+3C02

co+3

CO2+H2

⑵CO?

物理性质：无色无味，能溶于水(1：1)的气体。密度比空气大，易液

化。

化学性质:

31

①氧化性：C02+C=2C0

②酸性氧化物的通性

C02+H20H2C03

C02+Ca(0H)2=CaC0:,I+H20

CO2+H2O+CaCO3=_____________

2C02+Ca(Oil)2=______________

________4_八“

COz+CaO----CaCO：?

3.碳酸盐

(1)溶解性

正盐中只有碱金属的碳酸盐和镂盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。

一般酸式盐比相应正盐易溶，但碱金属的碳酸氢盐比正盐溶解度小。

(2)热稳定性

一般规律：可溶性碳酸正盐〉不溶性碳酸正盐〉酸式碳酸盐。

Na2C03>CaC03>NaHC03

(3)正盐与酸式盐的相互转化

C02;HC1

Na2co3NaHCO

△;NaOH3

4.硅

(1)与单质反应

Si+2Ck^^SiC*(无色液体)

△

Si+O2^=SiO2

(2)硅的制取：

SiOz+2C兽%Si+2C0t(得到粗硅)

精制：51+2012=^=8101.!SiCL+2H2^=Si+4HCl

5.二氧化硅

32

(1)酸性氧化物的通性

SiOz+CaO高温CaSiO3

Si02+2Na0H=__________________

(2)氧化性

高温

SiO2+2C

(3)和HF反应：SiO2+4HF=

6.硅酸和硅酸盐

(1)硅酸是水的白色固体，酸性比碳酸

设计实验验证硅酸酸性比碳酸还弱：

NaaSiOs+2HC1=__________________

NmSiOs+CO2+H2O__________________

(2)硅酸盐

硅酸盐种类繁多，结构复杂，是构成地壳岩石的主要成分。常用SiOe

和金属氧化物表示它的组成。如黏土：ALOs•2SiO?•2H?0

7.硅酸盐工业

水泥玻璃陶瓷

原料黏土、CaC03.石膏纯碱、石灰石、石英黏土

反应复杂反应原理Na2C03+Si02高温

原理

Na2SiO3+CO2t

高沪

CaOVSiO?——CaSiO3+CO2t

水泥的主要成分：3CaO•SiO2,2CaO•SiO2>3CaO•Al203

普通玻璃的主要成分：NazSiO：,、CaSiO：；、Si02

8.碳及其化合物转化关系

33

9.硅及其化合物转化关系

34

非金属综合

-、常见阳离子检验

离子试剂或方法现象离子方程式

石蕊

蓝色f红色

甲基橙

H1橙色f红

Na2c

有无色无味气体产生

活泼金属（如Zn）

浅紫色火焰（透过蓝色

r焰色反应

钻玻璃）焰色反应操作

Na+焰色反应黄色火焰

①有气体产生，气体使

润湿的红色石蕊试纸变

NH；加0H，加热蓝；

②遇蘸有浓HC1的玻璃

棒有白烟

Ag'加C「稀HNO3白色沉淀，不溶于稀HN03

白色沉淀，碱过量沉淀

Mg2+NaOH溶液

不溶

Ba2,加入稀H2soi白色沉淀

白色絮状沉淀f灰绿色

加NaOH

一红褐色

Fe2,

加KSCN无现象,再加氯

加KSCN和氯水

水溶液变红色

Cu2t加NaOH蓝色絮状沉淀

先生成白色沉淀，011过

A-加NaOH

量白色沉淀溶解

加NaOH红褐色沉淀

Fe3+力口KSCN溶液变红色

加苯酚溶液显紫色

35

二、常见阴离子检验

离子试剂或方法现象离子方程式

石蕊试液变蓝

oir酚醐试液变红

甲基橙试液变黄

先加盐酸酸化，

没有白色沉淀，

so；

再加BaCL溶

产生白色沉淀

液，

有气体产生，使品红

so：加H\品红溶液褪色（HSOs-的现象相

同）

有气体产生，石灰水

H'、澄清石灰水变浑浊（HC03的现象

co：

相同）

有红棕色气体产生，

Cu屑、浓H2sol

NO3一溶液变蓝（稀溶液不

加热

行）

产牛白色沉淀，不溶

crAg\稀HNO3

于稀HNO：,

①产生淡黄色沉淀，