2022-2023学年江苏省淮安市马坝高级中学高三年级上册学期9月质量检测 化学试题

马坝高级中学2022-2023学年第一学期9月份质量检测

高三化学

可能用到的相对原子质量：H1N14016S32Mn55Fe56Ba137

一单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正玻的是

A.积极鼓励植树造林，降低空气中C0?含量

B.可利用CaO或氨水捕集废气中的C02

C.一定条件下，将CO?转化为CHQH,实现C0?的资源化利用

D.研发新型催化剂将C02分解成碳和0”同时放出热量

2.工业制MgCl?的一种方法为Ck+MgO+C△MgCh+CO。下列说法正确的是

A.基态C1原子核外电子排布式为3s23PsB.Mg*与（）2具有相同的电子层结构

C.MgCk的电子式为：《：Mg：。：D.表示中子数为16的氧原子

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈B.NH’HCO,受热易分解，可用作化肥

C.S0?具有氧化性，可用于纸浆漂白D.AkOs具有两性，可用于电解冶炼铝

4.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.室温下用稀NaOH溶液吸收Ch：C12+2OH-^C1O-+C1-+H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量乩：Al+20H-=A10r+H2t

2+

C.室温下用稀HNO3溶解铜：CU+2N03~+2H-^CU+2N02t+H20

+

D.向NazSiQ；溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO;i+2H=H2SiO:i；+2Na

阅读下列资料，完成5、7题：

氯化硫酰（SO2c匕）常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：-54.1℃,沸点：69.1℃,

可用干燥的SO?和C1?在活性炭作催化剂的条件下制取：S02（g）+CL（g）、活性灰、SO。?。）

AH=-97.3kJmor'o工业上电解饱和食盐水制备氯气，实验室常用MnO2与浓盐酸制备氯气。

5.下列有关二氧化硫的说法正确的是

A.S0,溶于水能导电，SO?是电解质B.S0?能使酸性KMnO”溶液褪色，S0?具有漂白性

C.SOz是极性分子D.S02具有还原性，不能用浓硫酸干燥

6.下列有关SO2ch制取的说法正确的是

A.该反应在高温下能自发进行

B.使用活性炭作催化剂能缩短该反应达平衡的时间

C.反应中每消耗22.4LS02转移的电子数目约为2X6.02义1023

D.使SO2c卜液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大Cl?转化率

7.制备氯气时，下列装置能达到相应实验目的的是

A.电解法制氯气B.实验室制氯气C.除去氯气中的HC1D.氯气收集和尾气处理

8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

电解、Fe(s)、

A.NaCl(aq)>Ck(g)-A^FeCl2(s)

石灰乳燧烧

>>

B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)

0(g)、HO(1)、

22>

C.S(s)—)SO3(g)H2soi(aq)

H式g)._.、CQ(g)、

D.N2(g).高压、催化剂)NH3(g)Haelen>Na2C03(s)

9.用尿素水解生成的N&催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为

4NH3(g)+O2(g)+4N0(g)(g)+6H2O(g),下列说法正确的是

A.上述反应AS<0

,,C4(NJ-C6(H,O)

B.上述反应平衡常数K=J、小、二〜

c(NH,)-c(O2)-c(NO)

C.上述反应中消耗ImolNHj,转移电子的数目为2x6.02x1()23

D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小

10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入X溶液中一定含有Fe^

少量KSCN溶液，溶液变为红色

B向浓度均为0.05mol的Nai、NaCl混合溶<P(AgI)>/(AgCl)

液中滴加少量AgNOa溶液，有黄色沉淀生成

C向3mLKI溶液中滴加几滴浪水，振荡，再滴Br2的氧化性比L的强

力口1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

D用pH试纸测得：CLCOONa溶液的pH约为9,HNOz电离出H的能力比

NaNOz溶液的pH约为8CH3COOH的强

11.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.X、Y均能与酸性KMnCU溶液反应

B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C.ImolX最多能与2molNaOH反应

D.室温下X、Y分别与足量Brz加成的产物分子中手性碳原子数目不相等

12.室温下，通过下列实验探究Na2cO3溶液的性质。

实验1：用pH计测定0.05mol-L1Na2co,溶液的pH,测得pH约为10.3

实验2：向（）.05mol-L1Na2co3溶液中通入CO2,溶液pH从10.3下降到约为9

实验3：向5mL0.（）5mol.L」Na2cO3溶液中滴加等体积等浓度的盐酸，无气泡产生

实验4：向0.05molNa2co3溶液中滴加过量饱和石灰水，产生白色沉淀

下列说法正确的是

2-

A.实验1中Na2cO3溶液呈碱性的原因：C03+2H20H2CO3+20H^

B.实验2反应过程中：c（Na+）＞c（HCO；）+2c（COj）

C.实验3滴加过程中：c（Na+）=c（HCO；）+c（CO：）+c（H2co3）

2+

D.实验4静置后的上层清液中：c（Ca）-c（CO；-）＜Ksp（CaCO3）

13.根据下列图示所得出的结论不正确的是

IU.0

■l.(

o

U•

VO.

MS„

y

H

PO.S

0

473573673773873°2040608010.020.030.040.002.04.06.08.0

77K//sr(NaOH)/mL-lgc(SO;)

甲乙丙T

A.图甲是CO(g)+H2O(g)：:CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△“＜（）

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中。出2。2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进

行H2O2分解速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000molL-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol[T某一元酸HX的滴定曲线，说

明HX是一元强酸

D.图丁是室温下用Na2sCM除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与以SCV）的关系曲线,

说明溶液中clSCV-）越大c（Ba?+）越小

二、非选择题：共4题，共61分。

14.（15分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含ALCh、SiCh等）制备碱式

硫酸铝［A12（SO4）x（OH）6—2x］溶液，并用于烟气脱硫研究。

H2s溶液CaCC>3粉末含SO?烟气

（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣I的主要成分为（填化学式）。

（2）加CaCCh调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸，并使Ab（SCU）3转化为AL（SC）4）式OH）ix。

滤渣II的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原

因是.（用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的S02量总是小于吸收的S02量，其主要原因是;与吸收S02

前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

15.（15分）化合物F是合成一种天然茯类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称为和»

（2）A-B的反应类型为。

（3）C—D的反应中有副产物X（分子式为Ci2Hl5O6Br）生成，写出X的结构简式：

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能与FeCh溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1。

ft

QM

⑸己知：MgI)R,"、R"R、Z()H(R表示燃基，R'和R”

R—Cl―；-----ARMgCi-3-A，/q“

无水乙醛27)H=jORR

表示烽基或氢）

H

coocH3uiuu

写出以和CH3cH2cH20H为原料制备\_/~CH?CHCH2cH3的合成路线流

CH3CH3

程图（无a机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

16.（15分）聚合硫酸铁［Fex（OH）y（SO4）z,Fe为+3价］是高效水处理剂。实验室用某冶金厂

的废渣（主要成分为Fe。,、ALO?和少量Si。?）制备聚合硫酸铁的流程如下:

聚合硫酸铁

请回答下列问题:

（1）基态Fd+核外电子排布式为，“酸浸”时Fe2（）3与稀硫酸反应的离子方程式为

（2）“还原”后，检验溶液中是否还存在Fe?+的的试剂是o

（3）不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示:

金属阳离子Fe2+Fe3+A产

开始沉淀时的pH6.51.53.3

完全沉淀时的pH9.73.25.2

①沉铝时应控制溶液pH的范围是o

②写出沉铝时反应的离子方程式：______o

（4）聚合硫酸铁［Fex（OH）y（S04）z］的组成可通过下列实验测定：

①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加BaC%溶液至沉淀完全，过

滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g；

②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，

将滤液和洗液合并，用0.500mol/L的KMnO&溶液滴定至终点，消耗KMnO,溶液32.00mL。

2++3+2+

该步反应为：5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O。

通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(请写出计算过程)。

17.(16分)实验室以工业废渣(主要含CaSO4BH。还含少量SiO?、Al。、Fe。)为原料制取轻

质CaCQ,和(NHJ2so屏体，其实验流程如下：

(NHJCO3溶液

JL

废渣粉末一”浸取I过滤|-->滤渣-----♦轻质CaCC>3

A(NHJ2so4晶体

(1)室温下，反应CaSO*s)+8：(aq)rXaC()3(s)+SO：-(aq)达到平衡，则溶液中

9

=(X(CaS0,)=4.8XIO”,A；p(CaC0:i)=3X10-］。

(2)将氨水和NH,HCO：,溶液混合，可制得(NH)2c溶液，其离子方程式为;浸取废

渣时，向(NHJCO：；溶液中加入适量浓氨水的目的是oI

(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70\

℃,搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO而转化率下降，其==^

原因是;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，‘J多

实验中提高CaSOi转化率的操作有o

(4)滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCOs所需的CaCk溶液。设计以水洗后的滤渣为

原料，制取CaCb溶液的实验方案：［已知pH=5时FeSHK和A1(OH)3沉淀完全；pH=8.5时

A1(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)」。

(5)CO,的资源化利用能有效减少C0,排放，充分利用碳资源。电解法转化CO,可实现C0?资源

化利用。电解C0,制HCOOH的原理示意图如下。

①写出阴极CO?还原为HCOO-的电极反应式:

②电解一段时间后，阳极区的KHCO：,溶液浓度降低，其原因是

1-5DBAAC6-10BDBBC11-13ABC

（）（）

14.（15分）1AlzOs+3H2SO4------Al2SO,34-

3H2OSiOz

3+

（2）CaSO43CaCO3+2A14-3SO?~4-

3H2O-------2AI（OH）3+3CaSO44-3CO2t

（3）溶液中的部分S（¥一被氧化成SC»-

减小

15（15分）

(1)(酚)羟基竣基(2)取代反应

CH3cH2cH20H7—T*CH3CH2CHO

⑸版,△

16（15分）⑴①.Is22s22P63s23P崂cf或[Ar]3d§②.略

（2）KSCN溶液（或硫富化钾溶液）

3+

（3）①5.2~6.5②.A1+3NH