2022-2023学年高考化学仿真模拟试题库（含解析）

2022-2023学年高考化学仿真模拟试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.下列说法或表达正确的是（）

A.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

[H：N：H]*r

B.NH4I的电子式：H

C.石油是混合物，其分播产品汽油也是混合物

D.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.lmolD3180+中含有的中子数为10NA

B.0.5molNaHS04晶体中含有的离子数为1.5NA

C.常温下，pH=10的NaHC03溶液中，由水电离产生的H+数为10-4NA

D.32gs8;大”）与S6（6力的混合物中所含共价键数为NA

3.2020年1月武汉爆发新冠肺炎疫情，湖北省采用包括封城封镇的多种措施终于控制住疫情的

蔓延。下列有关说法正确的是（）

A.新型冠状病毒由C、H、0三种元素组成

B.制备防护服和医用手套要用到有机高分子材料

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

D.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于纯净物

4.某兴趣小组为探究NaCl在不同状态下的导电情况，进行如下实验（X、Y为石墨电极）。下图

为不同实验中的微观示意图。以下分析正确的是（）

A.图中。代表C1-

B.X与电源正极相连

C.图b说明通电后发生了：NaCl=Na++Cl-

D.图b和图c中Y电极上的产物相同

5.已知A,B,C,D,E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温

下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子

半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）

A.工业上常用电解法制备元素C,D,E的单质

B.元素A,B组成的化合物常温下一定呈气态

C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D.元素B,C,D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

6.依据下列实验现象，得出的结论正确的是()

操作实验现象结论

产生气体能使品红溶液原溶液中可能含有

A向某无色溶液中滴加浓盐酸

褪色S032-或HS03-

将甲醇和过量酸性高锌酸钾溶液混

B紫红色褪去或变浅甲醇被氧化成甲酸

合

C向双氧水中滴加酸性KMnO4溶液立即产生大量气泡KMnO4催化H202分解

向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaC12证明该未知溶液中存在

D出现白色沉淀

溶液S042-或者S032-

A.AB.BC.CD.D

7.在常温下。体积和pH均相同的氨水和氢氧化钠溶液，加水稀释过程中

pH变化如图所示，下列说法正确的是()

A.a曲线代表氢氧化钠溶液

B.分别加水稀释100倍后溶液中的c(H+),氢氧化钠溶液大于氨水

C.分别加入相同浓度醋酸溶液中和至溶液呈中性，消耗醋酸两者相等

D.分别与体积、浓度均相同的FeC13溶液反应，生成沉淀质量一定是氨水

多

二、简答题(本大题共5小题，共66.0分)

8.将某黄铜矿(主要成分为CuFeS2)和02在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X

中含有CuS04、FeS04、Fe2(S04)3及少量SiO2等,除杂后可制得纯净的胆矶晶体(CuS04・5H20).

(1)实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜(CuSO4)的含量的影响如图所示.生产过程中

应将温度控制在左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是

(2)下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为

LOmoLL-l计算).实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3%H202溶液、CuO、玻璃棒、精密pH

试纸.

①实验时需用约3%的H202溶液100mL,现用市售30%(密度近似为lg-cm-3)的H202来配制，其具

体配制方法是.

②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆机晶体的实验步骤：

第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤.

粒子Cu2+Fe2+Fe3+

开始沉淀时的pH4.75.81.9

完全沉淀时的pH6.79.03.2

第二步：

第三步：,过滤.

第四步：、冷却结晶.

第五步：过滤、洗涤，低温干燥.

(3)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该

过程反应的离子方程式为.

9.高磷银铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷银铁(主要含Ni、Fe、P,还含有少量Fe、Cu、

Zn的磷化物)为原料生产硫酸银晶体(NiSO4-6H2O)的工艺流程如图：

①NaClO

@Na2CO3H2sNaOHH2s

器除+磷川水洗上T“TNiSO4・6H2O

滤渣1滤渣2母液

己知：电解时，选用2moi硫酸溶液为电解液。

回答下列问题：

(1)先将高磷银铁制成电极板，“电解”时，该电极板作极；阴极产物主要为，

此外，溶液中的Cu2+有部分在阴极放电。

(2)“除铁磷”时，溶液中Fe2+先被氧化为Fe3+,该过程发生反应的离子方程式为；再加

入Na2C03调pH=2,并将溶液加热至50℃,形成铁、磷共沉淀。

(3)“滤渣2”的主要成分为ZnS和(填化学式)。

(4)“沉锲”时，为确保锲沉淀完全，理论上应调节溶液pH》(己知：25℃时，

Ksp[Ni(0H)2]=2.0X10-15；lg2=0.3；当溶液中离子浓度Wl.OX10-5moi时，可认为该离

子沉淀完全)。

(5)“母液”中的溶质主要有__、_______(填化学式)。

(6)硫代硫酸银(NiS203)在冶金工业中有广泛应用。向上述流程制得的N1S04溶液中加入BaS203

固体，充分反应后，过滤得到NiS203溶液；再向该溶液加入无水乙醇，析出NiS203晶体(已知：

25℃时，Ksp(BaS04)=l.0X10-10.Ksp(BaS203)=l.6X10-5)»

①生成Ni$2O3的化学方程式为；该反应可以进行得较完全，结合相关数据说明理由：

②加入无水乙醇有利于NiS2O3晶体析出，其原因是

10.近年来C02的利用日新月异.

(1)最近科学家们研制成功一种新型催化剂能将C02转化为甲

烷.在一定1.01kPa和200℃下，Wlm0IC02和4molH2投入1L密

Dllfef交接膜

闭容器中，当C02转化率为80%时达平衡，吸收akj的热量.写出此反应的热化学方程式―

求此温度下的平衡常数K=.

(2)某温度下，将一定量的C02和H2投入容积固定为51的密闭容器中，5min达平衡，各物质的

浓度(mol/L)变化如下表所示：

Omin5minlOmin

C020.20.1

H20.80.6

CH400.060.1

若5min-10min只改变了某一个条件，则该条件是，且该条件所改变的量是.(填具

体的数值和单位)

(3)2013年发射的“嫦娥三号”卫星载入空间站要求吸收人体呼出的二氧化碳，并提供氧气，科

学家设计了“太阳能f电能一化学能”的转化.总反应2C02=2C0+02是(填原电池或电解池)

②写出X极的电极反应式

③反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性(增强、不变或减弱)

11.我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化・.・

化学医学研究、环境保护、农业化学品等方面。球

⑴硒原子核外电子排布式为_____。・：•：)丁•

(2)人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子［:.•

的杂化类型分别是______、______。表中有机物沸点不同的原因是。••

有机物甲醇甲硫醇甲硒醇

沸点/七64.75.9525.05

(3)NaIISe可用于合成聚硒醛，NaHSe晶体类型为,得到NaHSe过程中生成的化学键类型为

。聚硒酸能清除水中的铅污染，其原因是。

Se-乙醇硼氢化钠NaHSe现场生成耍”向

(4)硒酸是一种强酸，根据价层电子对互斥理论的推测，其阴离子空间构型是。

(5)Na2Se的晶体结构如图所示，其晶胞参数为anm。阿伏加德罗常数值为NA,则Na2Se的晶胞密

度为g-cm-3(列出计算式)。

12.RH0+CH3I10-ANaH/H20RCHCCH0+H20

写由E生成的化反应方程式_。

回

出用环戊烷（O）和一丁块（CHmCHCH3）为制备化合物X（0=^1）

请写出同时符合下列条件的F所同分异构的结构_。

下列说不确的是_o

请回答下列问：

合物G结构简式为_。

己知：

合物可以与NaIIC03液反应

合物H是一光材料中间体。实验室由芳香化合物A备II的种合路线如图:

含有碳碳键

的合成路线用程图表示，他剂任选）_。

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A.类、油脂、蛋白质为人体必需的营养物质，乙醇不是营养物质，故A错误；

rH：N：Hi+rj

B.没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式：L诃」L:•」，故B错误；

C.石油和汽油是多种烧的混合物，故C正确；

I）.水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐产品，故D错误.

故选C.

A.糖类、油脂、蛋白质为人体必需的营养物质；

B.没有标出碘离子的最外层电子；

C.汽油是多种烽的混合物；

D.水晶的主要成分为二氧化硅.

本题考查较综合，涉及有机物的结构、性质、用语及材料等，把握物质的组成为解答的关键，注

重基础知识的考查，题目难度不大.

2.【答案】D

【解析】解：A.lmolD3180+中含有的中子数为lmolX13XNA/mol=13NA,故A错误:

B.0.5molNaHS04晶体中含有的离子为0.5molX2XNA/mol=NA,故B错误;

C.未知溶液的体积，无法计算水电离产生的H+数目，故C错误；

D.32gs8（弋葭7P）与$6（五）的混合物中所含共价键数为32g32g/molXlXNA/mol=NA,

故D正确；

故选：Do

A.一个D3180+中含有3X1+10=13个中子；

B.NaHS04晶体中的离子为Na+和HS04-；

C.未知溶液体积；

D.均摊法，两种硫单质中，每个硫原子形成一个S-S。

本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

3.【答案】B

【解析】解：A.病毒主要含蛋白质和核酸，由C、H、0、N、P等元素组成，故A错误；

B.防护服、医用手套主要由塑料、合成纤维等有机高分子材料制造而成，故B正确；

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,故C错误：

D.聚丙烯为有机高分子，属于混合物，故D错误。

故选：Bo

A.病毒主要含蛋白质和核酸；

B.防护服、医用手套主要由塑料、合成纤维制造而成：

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%；

D.有机高分子化合物均为混合物。

本题借助于新型冠状病毒，有机化学的基础知识，理解积累小知识汇集成知识网络，有利于化学

思想的构建，培养化学科学素养。

4.【答案】B

【解析】A.氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，黑色球表示氯离子，故A错误；

B.图b、c分别为熔融氯化钠、NaCl溶液，电解熔融氯化钠、NaCl溶液时氯离子向X电极移动，

则X电极为阳极，与电源正极相连，故B正确；

C.氯化钠的电离不需要通电，溶于水电离NaCl=Na++Cl-,故C错误；

D.图b的Y电极产生钠单质，图c的Y电极产生氢气，故D错误；

故选:B«

本题以图象分析为载体考查电解质及其导电性，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明

确电解质与导电物质的区别与联系是解本题关键，注意电解熔融态氯化钠与氯化钠溶液的区别，

题目难度不大。

5.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置、原子序数来推断元

素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，C为Na为元素推断的突破口，注意元素化合物知

识的应用，题目难度不大。

【解答】

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径

最大，C为Na；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为第二周期元素，则B为C

元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D为A1,其中元素A、E的单质在常温下呈气

态，A为H,E为CL以此来解答；

由上述分析可知，A为H,B为C,C为Na,D为Al,E为Cl,

A.Na.Al为活泼金属，Cl为活泼非金属，则工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质，如电解

熔融氯化钠生成Na、氯气，电解熔融氧化铝冶炼A1,故A正确；

B.元素A、B组成的化合物为苯时，常温下为液体，为大分子嫌时为固体，故B错误；

C.HC1只含共价键，NaCl只含离子键，故C错误；

D.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、NaOH、氢氧化铝，碳酸与氢氧化铝不反应，

故D错误。

故选Ao

6.【答案】A

【解析】A.能使品红溶液褪色的气体可能为二氧化硫，由实验及现象可知，原溶液中可能含有

S032-或HSO3-，故A正确；

B.甲酸、甲醇均可被酸性高钵酸钾溶液氧化，过量的高锌酸钾可以继续将甲酸氧化为二氧化碳，

故B错误；

C.酸性高镒酸钾溶液可氧化过氧化氢，生成气体为氧气，立即产生大量气泡，故C错误；

D.白色沉淀可能为AgCl或硫酸铁，原溶液中也可能存在Ag+,则该未知溶液中不一定存在S042-

或者S032-,故D错误；

故选：Ao

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技

能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A.上述分析得到a曲线代表的为氨水溶液，故A错误；

B.开始溶液PH相同，稀释相同倍数，氢氧化钠溶液的PH减小的大，溶液中的c(H+),氢氧化钠

溶液大于氨水，故B正确；

C.开始溶液PH相同，一水合氨溶液中存在电离平衡，一水合氨溶质浓度大，分别加入相同浓度醋

酸溶液中和至溶液呈中性，氨水溶液加入消耗的醋酸多，故C错误；

D.分别与体积、浓度均相同的FeC13溶液反应，若碱过量则沉淀相同，若氯化铁过量则氨水生成

沉淀多，生成沉淀质量不一定是氨水多，故D错误；

故选：Bo

在常温下。体积和pH均相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水溶液中一水合氨存在电离平衡，加水稀

释过程中，如电解质会促进电离平衡正向进行，pH变化大的为氢氧化钠溶液，图中稀释相同倍数，

溶液PH是b减小大为氢氧化钠，a为一水合氨溶液，

A.分析得到a为氨水溶液；

B.开始溶液PH相同，稀释相同倍数，氢氧化钠溶液的PH减小的大；

C.开始溶液PH相同，一水合氨溶液中存在电离平衡，一水合氨溶质浓度大，分别加入相同浓度醋

酸溶液中和至溶液呈中性，氨水消耗醋酸多；

D.分别与体积、浓度均相同的FeC13溶液反应，若碱过量则沉淀相同，若氯化铁过量则氨水生成

沉淀多。

本题考查了弱电解质电高平衡影响因素分析、溶液稀释后PH变化、图象变化特征和溶液酸碱性等

知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

8.【答案】60(TC；CuS04发生了分解反应；用量筒量取10mL30%H202溶液加入烧杯中，再加入

90mL水(或加水稀释至100mL),搅拌均匀；向滤液中加入稍过量3%11202溶液，充分反应；向溶

液中加入CuO,用精密pH试纸控制pH在3.2〜4.7之间；加热浓缩；

4CuFeS2+4H++1702=4Cu2++4Fe3++8S042—+2H20

【解析】解：(1)由图可知，600℃时水溶性铜(CuS04)的含量出现转折，故应控制温度在600℃左

右，水溶性铜化合物为CuSO4-5H2O,酸溶性铜化合物为CuO,温度较高时，CuSO4-5H2O可分解生

成CuO,则在600℃以上时水溶性铜化合物含量减少，

故答案为：600℃；CuS04发生了分解反应；

(2)①实验时需用约3%的H202溶液100mL,现用市售30%(密度近似为lg-cm-3)的H202来配制，

即3%XI00=30%Xx,解x=10mL,故需要30%的双氧水10mL,需用水90mL,

故步骤为：用量筒量取10mL30%H202溶液加入烧杯中，再加入90mL水(或加水稀释至100mL),搅

拌均匀，故答案为：用量筒量取10mL30%H202溶液加入烧杯中，再加入90mL水(或加水稀释

至100mL),搅拌均匀；

②混合物X中含有CuSO4、FeS04、Fe2(S04)3及少量Si02等，需先溶解于硫酸，除去二氧化硅，

然后氧化亚铁离子生成铁离子，以便降低pH值除去，故应加入氧化剂，最后调节pH值，然后加

热浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥即可得产品，故步骤二为：向滤液中加入稍过量3%H202溶液，

充分反应，以便氧化亚铁离子；

步骤三为：向溶液中加入CuO,用精密pH试纸控制pH在3.2〜4.7之间，便于让铁离子生成氢氧

化铁除去；

步骤四为：加热浓缩，

故答案为：向滤液中加入稍过量3%H202溶液，充分反应；向溶液中加入CuO,用精密pH试纸控

制pH在3.2〜4.7之间；加热浓缩；

(3)在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，则应有硫酸参加反应，旦生成硫酸铜，硫

酸铁和水，反应的方程式为4CuFeS2+2H2S04+1702=4CuS04+2Fe2(S04)3+2H20,离子反应方程式为：

4CuFeS2+4H++1702=4Cu2++4Fe3++8S042-+2H20,故答案为：

4CuFeS2+4H++1702=4Cu2++4Fe3++8S042-+2H20.

(1)由图可知，600℃时水溶性铜(Cu$04)的含量出现转折，水溶性铜化合物为CuS04-5H20,酸溶性

铜化合物为CuO,温度较高时，CuSO小5II20可分解生成CuO；

(2)①依据稀释溶液溶质不变进行列式计算即可；

②混合物X中含有CuSO4、FeS04、Fe2(S04)3及少量Si02等，需先溶解于硫酸，除去二氧化硅，

然后氧化亚铁离子生成铁离子，以便降低pH值除去，故应加入氧化剂，最后调节pH值，然后加

热浓缩、冷却结晶即可；

(3)根据反应物和生成物结合质量守恒定律书写反应的离子反应方程式.

本题考查考查较为综合，涉及物质的制备、检验和性质实验设计等问题，侧重于考查学生综合运

用化学知识的能力，为高考常见题型，难度中等.

9.【答案】(1)阳；H2

(2)2Fe2++C10-+2H+=2Fe3++Cl-+H20

(3)CuS

(4)9.15

(5)NaCl；Na2SO4

(6)①BaS2O3+NiSO4=NiS2O3+BaSO4；该反应的平衡常数K=l.6X105,K大于105,反应进行得较

完全

②无水乙醇可以降低NiS2O3的溶解度

【解析】解：(D电解的主要目的应是将金属元素转化为相应的金属阳离子，所以高磷银铁应为阳

极，被氧化；阴极主要为氢离子放电，所以主要产物为H2,

故答案为：阳；H2；

(2)“除铁磷”时，C10-将Fe2+氧化为Fe3+,根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为

2Fe2++C10-+2H+=2Fe3++Cl-+H20,

故答案为：2Fe2++C10-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

(3)“除铁磷”后主要杂质还有Cu2+、Zn2+,所以加入H2s除杂时得到的“滤渣2”的主要成分为

ZnS和CuS,

故答案为：CuS；

(4)当溶液中c(Ni2+)=1.OX10-5mol-L-l时，c(0H-)=Ksp[Ni(OH)2]c(Ni2+)=2X10-151.0

X10-5mol-L-l=2X10-5mol-L-l,所以c(H+)=22X10-9mol-L-1,此时pH=-lgc(H+)=9.15,

所以理论上应调节溶液pH29.15,

故答案为：9.15；

(5)C10-会被还原为C1-,电解时选用2moi硫酸溶液为电解液，所以溶液中阴离子还有S042--

而阳离子只剩加入的Na+,所以“母液”中的溶质主要有NaCl、Na2s04,

故答案为：NaCl；Na2s04；

(6)①根据题意，NiS04溶液可以使BaS203沉淀转化为BaS04沉淀，同时得到NiS203,化学方程

式为BaS203+NiS04=NiS203+BaS04；该反应的平衡常数

K=c(S2032-)-c(Ni2+)c(S042-)-c(Ni2+)=Ksp(BaS203)Ksp(BaS04)=1.0X10-51.0X

10-10=1.6X105,K大于105,反应进行得较完全，

故答案为：BaS203+NiS04=NiS203+BaS04；该反应的平衡常数K=l.6X105,K大于105,反应进行

得较完全；

②加入无水乙醇有利于NIS203晶体析出，其原因是无水乙醇可以降低NiS203的溶解度，利于晶

体析出，

故答案为：无水乙醇可以降低NiS203的溶解度。

高磷银铁(主要含Ni、Fe、P,还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产硫酸银晶体(NiS04-6H20),

先将高磷银铁制成电极板，进行电解，Ni、Fe、Zn、Cu转化为阳离子进入溶液，之后加入NaClO

将Fe2+氧化为Fe3+,然后加入Na2CO3调pH=2,并将溶液加热至50℃,形成铁、磷共沉淀；过滤

后加入H2s除去Cu2+和Zn2+；过滤后向滤液中加入NaOH得到Ni(OH)2沉淀，过滤、水洗沉淀后，

加入硫酸溶解，得到硫酸镁溶液，经系列处理得到NiS04-6II20o

本题考查物质的制备工艺流程，为高频考点，把握工艺原理、物质的性质及发生的反应为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识、化学反应原理的作用。

10.【答案】C02(g)+4H2(g)wCH4(g)+2H20(g)4H=+5a/4kJ-mol-l；25；增大112的浓度；0.2mol/L；

电解池；40H一一4e-=02t+2H20；不变

【解析】解：(1)根据反应C02+4H2WCH4+2H20可知,当0.8XImol二氧化碳参加反应时，吸收akj

的热量，则Imol二氧化碳参加反应时，吸收54akJ的热量，所以△H=+5a/4kj-mol-l,所以热化

学方程式为：C02(g)+4H2(g)WCH4(g)+2H20(g)△H=+5a/4kj-mol-l；当C02转化率为80%时达平

衡，C02的浓度为：0.2mol/L,H2的浓度为：0.8mol/L,CH4的浓度为：0.8mol/L,H20的浓度为：

1.6mol/L,所以平衡常数为0.8X1.620.2X0.84=25,

故答案为C02(g)+4H2(g)wCH4(g)+2H20(g)4H=+5a/4kj-mol-l；25；

(2)根据图可知，在0-lOmin,二氧化碳变化了0.Imol/L,按化学方程式计算可知，氢气的浓度

变化为0.4mol/L,而氢气起始为0.8mol/L,变化后应为0.4mol/L,而表中在10min时还有0.6mol/L,

所以可以看出是氢气的浓度变大了，所以是在5min时增加了氢气的浓度，变化量为

(0.6-0.4)mol/L,

故答案为：增大H2的浓度；0.2mol/L；

(3)2C02=2C0+02是一个非自发的气氧化还原反应，要实现这一过程，必须利用电解池装置，根据

电解池原理，X电极发生氧化反应，是氢氧根失去电子，生成氧气，据此写X电极反应式为

40H--4e-=02t+2H20；此时Y电极上的反应式为2co2+2H20+4e-=2C0+40H-,所以两个电极生成

和消耗的氢氧根的物质的量相等，所以溶液的碱性不变，故答案为：电解池;4011--4e-=02t+21120；

不变.

(1)根据反应C02+4H2WCH4+2H20可知,当0.8XImol二氧化碳参加反应时，吸收akj的热量,则

Imol二氧化碳参加反应时，吸收54akJ的热量，所以△H=+5a/4kjmol-l,所以热化学方程式为：

C02(g)+4112(g)CH4(g)+21120(g)AH=+5a/4kj-mol-l；当C02转化率为80%时达平衡，C02的浓

度为:0.2mol/L,H2的浓度为：0.8mol/L,CH4的浓度为:0.8mol/L,H20的浓度为：1.6mol/L,

据此求得平衡常数；

(2)根据图可知，在0-10min,二氧化碳变化了0.Imol/L,按化学方程式计算可知，氢气的浓度

变化为0.4mol/L,而氢气起始为0.8mol/L,变化后应为0.4mol/L,而表中在10min时还有0.6mol/L,

所以可以看出是氢气的浓度变大了，所以是在5min时增加了氢气的浓度，变化量为

(0.6-0.4)mol/L,据此答题；

(3)2C02=2C0+02是一个非自发的气氧化还原反应，要实现这一过程，必须利用电解池装置，根据

电解池原理，X电极发生氧化反应，是氢氧根失去电子，生成氧气，据此写电极反应式；根据两

个电极生成和消耗的氢氧根的物质的量判断溶液中碱性的变化情况.

本题主要考查了热化学方程式书写、平衡常数的计算、影响平衡移动的因素、电解池原理等知识

点，中等难度.

11.【答案】ls22s22P63s23P63dl04s24P4或[Ar]3d104s24P4sp3sp3三种物质都是分子晶体，

结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高离子晶体离子键、

共价键Se含有孤电子对，易与铅以配位键相结合正四面体4X(23X2+79)NAX(aX

10-7)3

【解析】解：(DSe为34号元素，其原子核外有34个电子，根据构造原理书写其核外电子排布

式为Is22s22P63s23P63dl04s24P4或[Ar]3d104s24P4,

故答案为：Is22s22P63s23P63dl04s24P4或[Ar]3dl(Ms24P4；

(2)该分子中C原子与3个H原子、I个Se原子形成4个共价单键，所以C原子价层电子对数是4,

所以碳原子采用ps3杂化；Se和C原子、。原子形成2个共价单键，0原子还有2个孤电子对，

所以0原子价层电子对数是4,所以0原子采用sp3杂化；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，

甲醇、甲硫醇、甲硒醇三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇

分子间存在氢键所以沸点最高，

故答案为：sp3；sp3；三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇

分子间存在氢键所以沸点最高；

(3)该晶体是由Na+、HSe-构成的，所以属于离子晶体；得到NaHSe过程中生成的化学键有Na+、

HSe-之间的离子键、Se-H之间的共价键；Se含有孤电子对，易与铅以配位键相结合，所以聚硒

醒能清除水中的铅污染，

故答案为：离子晶体；离子键和共价健；Se含有孤电子对，易与铅以配位键相结合；

(4)S和Se位于同一主族，硒酸根离子和硫酸根离子互为等电子体，结构相似，硒酸是一种强酸，

则Se042-中Se原子价层电子对数=4+6+2—4X22=4且不含孤电子对，所以其空间构型为正四面

体形，

故答案为：正四面体；

(5)黑色球个数=8X18+6X12=4、白色球个数为8,根据其化学式Na2Se知，白色球表示Na+、黑

色球表示Se2—,该晶胞体积=(a*10-7cm)3,Na2Se的晶胞密度=MNAX4V=4X(23X2+79)NA

X(aX10-7)3g/cm3,

故答案为：4X(23X2+79)NAX(aX10-7)3,

(DSe为34号元素，其原子核外有34个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式；

(2)该分子中C原子与3个H原子、1个Se原子形成4个共价单键，所以C原子价层电子对数是4；

Se和C原子、0原子形成2个共价单键,0原子还有2个孤电子对，所以0原子价层电子对数是4；

能形成分子间氢键的物质熔沸点较高；

(3)由阴阳离子构成的晶体为离子晶体；得到NaHSe过程中生成的化学键有阴阳离子之间的离子键、

Se-H之间的共价键；还有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；

(4)S和Se位于同一主族，硒酸根离子和硫酸根离子互为等电子体，结构相似，硒酸是一种强酸，

则Se042-中Se原子价层电子对数=4+6+2-4X22=4且不含孤电子对；

(5)黑色球个数=8X18+6X12=4、白色球个数为8,根据其化学式Na2Se知，白色球表示Na+、黑

色球表示Se2-，该晶胞体积=(aX10-7cm)3,Na2Se的晶胞密度=MNAX4V。

本题考查物质结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用、知识迁移能力、空间想象能力

及计算能力，明确原子结构、价层电子对互斥理论内涵、配位键构成条件、晶胞计算方法是解本

题关键，难点是晶胞计算，题目难度中等。

Ac^^>-C=C-COOHbC/////./>//-、C=C-COOCH2CH3

12.【答案】

C三CH

I

C=C-COOH

H3C--CH3

+H20H3cCOOH

C-CH

◊一CH3

H3C-

COOH

oCL/^qNaOH/乙醇八CHjCH'CHCH，<X

【解析】解：由分析可知，G构简式为

BrBr

AC-D是小一CH=CHCOOH与漠反应成O-CH-CH-COOH,该反应类型为加反应,人错;

痂安％一C=C-COOH“丫'〃"〃/•'a一C-C-COOCH2cH八

故案为：+20；

-

C的结构式为OCH=CHCOOH含有竣基，能与NaH03反应B正确；

BrBr

D的结构简为◎一CH-CH-COOH,以发消去应，故c错误;

观察结知，物的分子式为Cl8Hl802,故D正，

故答案:心

.然破■

-C=C-COOH"〃&〃/•*-C=C-COOCH2CH3+20

E生成F化学反应方程为

C三CHC=CH

II

C-C-COOHC=C-COOHHc-Qj-CHH3C-O-CH3

I33

故案为：H3C-O-CH3H3c一CH3

I

COOHCOOH

CC-<yClNaOH/乙聚.CHJCHECHCHJ

故答为：J光照D△u―丽i―

香族合A与酸发生信息中的反应生成BA有醛基应中脱去分子水，由原子守恒可A的分式

CH=CH-CH0

9H80+H20-H40-C7H60,故A为CCH。则B为n:’r,B生氧化反、化得到C

BrBr

为©>-CH=CHCOOH,c与发生加成反得D为今一CH-CH-COOH,口生消去反、化得到

E为◎—CN-C。。%与乙醇发生酯化生成F为◎-CN-88H2CH3,F与G发生信中

应;

加反生成H,知G为

O-丁焕加成得到O与氯气发生代反应得到

结信息可知由<X环烷(

氢化钠醇溶液、加热条下生消去反应得到

题考机物的推断与合成，侧重考查学生分推理能力、知识移能力，键是确定A的结构，结合条件

顺推各物质，熟掌握官团及性质，题目侧考生分析推能、识迁移用的能力。

2022-2023学年高考化学二模试卷

一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)

1.以下10种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有()

①Fe304②Fe(0H)3③FeC12④CuS⑤Cu2s⑥Cu2(OH)2c03⑦Al(OH)3⑧Na2c03⑨NaHC03⑩Na202

A.2种B.3种C.4种D.5种

2.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应对应的离子方程式正确的是()

A.向明帆溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至生成沉淀的质量最大：

2A13++3S042-+3Ba2++60H-=3BaS04I+2A1(OH)3

B.向苯酚钠溶液中通入少量C02：2C6H50-+C02+H20-2C6I150H+C032-

C.n(FeI2)：n(C12)=l：1时:2Fe2++21-+2C12=2Fe3++I2+4Cl-

D.用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液：n3BO3+OH-=B(OH)4-

3.下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的是()

①HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

②基态原子价电子排布式为(n-l)d6s8ns2的元素属于第VIIIB族

③能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道

④“量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点

⑤前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种

⑥次氯酸分子的电子式：H：Q：9

⑦氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是Is22s22P63s23P6,两粒子的3P能级上的电子离核

的距离相同

⑧S2-、C1-,K+、Na+半径逐渐减小

⑨最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素

A.①③④⑦⑧B.⑤⑧⑨C.②③⑤⑥⑦⑨D.②⑦⑧⑨

4.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，

c为W03电极，电解质溶液为pH=3的Li2s04-H2s04溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个

区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（）

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxW03-xe-=W03+xll+

C.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为02+4H++4e-=2H20

D.利用该装置，可实现太阳能向电能转化

5.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项实验操作现象及实验结论

透过蓝色钻玻璃看到火焰为紫色，说明

A用钳丝蘸取某溶液在酒精灯灼烧

原溶液一定不含钠元素

B向某溶液中加入AgN03溶液产生白色沉淀，原溶液一定含C1-

C向某溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀，原溶液一定含S042-

向某溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润红

D试纸变蓝，原溶液一定含NH4+

色石蕊试纸检验生成的气体

A.AB.BC.CD.D

6.常温下,用0.2mol-L-l盐酸滴定25.00mL0.2moi1-1NH3-H20溶液,所得溶液pH、NH4+和

NH3-H20的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A.曲线①代表3(NH3-H20),曲线②代表4>(NH4+)

B.a点溶液中存在c(NH4+)=c(NH3-H20)>c(C1-)

C.NH3-H20的电离常数的数量级为10-4

D.若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色

7.如图为有机物M、N、Q的转化关系，下列说法正确的是()

人一定条件CI“一定条件HOA,

ClOH

MNO

A.Q的分子式为C4H802

B.M至N的反应类型是取代反应

C.可用酸性KMnO4溶液区分M与N

D.ImolQ与足量金属钠反应生成0.5molH2

二、实验题(本大题共1小题，共12.0分)

8.保险粉(Na2s204)大量用于印染业，并用来漂白纸张、纸浆和陶土等。某化学兴趣小组同学

用甲酸法制取保险粉的装置如图所示(加持装置略去)。

己知：保险粉易溶于水，不溶于甲醇，具有强还原性,在空气中易被氧化:2Na2S204+02+2H20=NaHS03

或Na2S204+02+H20=NaHS03+NaHS04。

实验时先把甲酸(HCOOH)与溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合，再通入S02气体。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是；装置B的作用是。

(2)装置C中甲醇不参加反应，甲醇的作用是；生成Na2s204的离子方程式为_____。

(3)下列有关该实验的说法正确的是。(填序号)

A.可用硝酸和BaC12溶液检验制得的Na2s204中是否混有NaHS04

B.实验中甲酸和NaOU最合适的物质的量之比为1：1

C.用N2排尽装置内的空气，有利于提高的Na2s204纯度，

D.得到Na2s204固体后可用甲醇洗涤

(4)测定产品中Na2s204质量分数，其实验步骤如下，准确称取0.5000g产品放入锥形瓶中，加入

适量水使其溶解。然后加入足量甲醛，充分反应，再滴加几滴指示剂，用0.2000mobL-l的标准

12溶液滴定，至终点时，消25.00mL标准12溶液。

实验过程中涉及的反应：Na2S204+2HCH0+H20=NaHS03-HCH0+NaHS02-HCH0；

NaHS02-HCH0+2I2+2H20=NaHS04+HCH0+4HI

该实验加入指示剂是,产品Na2s204(M=174g*mol-l)的质量分数为机保留一位小数)。

(5)探究Na2s204的性质

隔绝空气加热Na2s204固体完全分解是到固体产物Na2s03,Na2s203和S02,但该兴趣小组没有

做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2s04。请设计实验证明该分解产物中含有Na2s04

实验方案是o(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液、KMnO4溶液)

三、简答题(本大题共4小题，共46.0分)

9.在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质(括号内物质为杂质)，并

按要求填写空格.

A.NaOH溶液B.氨水C.铁粉D.稀盐酸E.氯水F.滨水

混合物(括号内为杂质)除杂试剂(填序号)反应离子方程式

①FeC13(FeC12)

②Mg(Al)

③NaBr(Nal)

@Si02(CaCO3)

10.随着我国“碳达峰”、“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

I.以C02和NH3为原料合成尿素：2NH3(g)+C02(g)CO(NH2)2(s)+H20(g)△H=-87kJ/molo

(1)有利于提高C02平衡转化率的措施是_(填标号)。

A.后j温低压

B.低温高压

C.得j温局压

D.低温低压

第一步：2NH3(g)+C02(g)NH2C00NH4(s)AHI

第二步：NH2C00NH4(s)-CO(NH2)2(s)+H20(g)AH2

反应速率较快的是反应_(填“第一步”或“第二步”)。

II.以和催化重整制备合成气：C02(g)+CH4(g)2C0(g)+2H2(g),

(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和C02,在一定条件下发生反应CH4(g)+C02(g)

w2C0(g)+2H2(g),CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_(填标号)。

A.容器中混合气体的密度保持不变

B.容器内混合气体的压强保持不变

C.反应速率：2v正(C02)=v逆(H2)

D.同时断裂2moic-H和

②由图乙可知，压强pl_p2(填或)。

③已知气体分压=气体总压X气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数

Kp,则X点对应温度下的Kp=_(用含p2的代数式表示)。

III.电化学法还原二氧化碳制乙烯.

在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

⑷阴极电极反应为_；该装置中使用的是