2022-2023学年甘肃省天水市一中高考化学倒计时模拟卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子

数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列

说法错误的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZz

2、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法正确的是（）

导ML

A.钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤

B.钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH

C.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

D.也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X

3、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是

A.AB.BC.CD.D

4、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在

光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产

生常见的还原性气体单质Eo下列说法正确的是

A.X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小

B.工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质

C.Y、Q形成的化合物是非电解质

D.工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物

5、下列说法正确的是

A.铜锌原电池中，盐桥中的K+和NO；分别移向负极和正极

B.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则AH>0

C.室温下，将Na2cCh和NaHCCh的混合溶液加水稀释，“及?、)减小

c(CO3")

D.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02x1022

6、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示,

有关其性质叙述不正确的是()

HO

H0*

A.该有机物分子式为CioMOs

B.分子中有四种官能团

C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

D.Imol该化合物最多能与3moiNaOH反应

7、厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正够的是

；、/：过：

NHlYNHOH•：NO

NM、/：

过银uJi.2J；

过我■I.......

N}

A.ImolNH』+所含的质子总数为IONA

B.联氨(N2HD中含有极性键和非极性键

C.过程H属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D.过程I中，参与反应的NHJ与NH20H的物质的量之比为1:1

8、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断

正确的是

SQ；溶液

飞放子膜

7L$Pb

吸.

电极I11极n

塔—

Na?SO,溶液

HSO；溶液电解池

NOJL

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH~+H2f

B.电解池中质子从电极I向电极H作定向移动

C.每处理1molNO电解池右侧质量减少16g

2-

D.吸收塔中的反应为2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3

9、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三

位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

+

A.Ptl电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同条件下，放电过程中消耗的Sth和Ch的体积比为2：1

C.该电池工作时质子从Pti电极经过内电路流到Pt2电极

D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

10、硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交。一型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测

得它含有S8分子。1891年，M.R.Engei用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0C下作用首次制得了一种菱形的£一硫,

后来证明含有S6分子。下列说法正确的是

A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质

B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同

C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同

11、苹果酸（H2MA,Kai=1.4xl0-3；Ka2=L7xl（r5）是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭

细菌。常温下，向20mL0.2moi/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是

A.b点比a点杀菌能力强

B.曲线m代表HMA-物质的量的变化

C.MA?-水解常数Kh=7.14xl012

D.当V=30mL时，溶液显酸性

12、下列有关有机物的叙述正确的是

A.由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水

B.由甲烷、苯不能使酸性高镭酸钾溶液褪色可知所有的烷烧和苯的同系物都不与高镒酸钾溶液反应

C.由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖

D.由苯不与滨水反应而苯酚可与滨水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强

13、下列叙述正确的是

A.用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连

B.往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全

C.反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N«s)能自发进行，则该反应的AH<0

已知的2+・所以在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有2+2

D.BaSO4Ksp=(Ba)c(SO/),BaSChc(Ba)=c(SO4-)=7^?

14、下列实验装置设计正确且能达到目的的是()

乙醉、乙酸和浓破酸

饱和乙醇和乙酸反应

碳

酸

钠

溶

液\

NIhCl和

Ca(OH)2棉花

实验室制取氨气

15、某溶液中有S2,SO32\Bl、「四种阴离子各0.Imol。现通入CL,则通入CL的体积（标准状况）和溶液中相

关离子的物质的量的关系图正确的是

16、油脂是重要的工业原料.关于“油脂”的叙述错误的是

A.不能用植物油萃取滨水中的滨

B.皂化是高分子生成小分子的过程

C.和H2加成后能提高其熔点及稳定性

D.水解可得到丙三醇

二、非选择题（本题包括5小题）

17、乙基丹皮酚强胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。

②5几出将的』端廿时熠T

③^^-ONa

请回答：

(1)E中含有的官能团名称为；

(2)丹皮酚的结构简式为;

(3)下列说法不正确的是()

A.乙基丹皮酚的胺基醇酸衍生物H的分子式为C21H34O3N3

B.物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐

C.D-E和G-H的反应类型均为取代反应

D.物质C能使浓溟水褪色，而且ImolC消耗2molBr2

(4)写出F-G的化学方程式.

(5)写出满足下列条件F的所有同分异构体的结构简式。

①能发生银镜反应；ImolF与2moiNaOH恰好反应。

②】H-NMR谱显示分子中含有5种氢原子；IR谱显示有一N%,且与苯环直接相连。

(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酎为原料设计合理的路线制备阿司匹

,COOH

林(一1—CH])。(用流程图表示，无机试剂任选)o

18、“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M是它的合成中间体，其合成路线如下：

已知：RiCHO—汕_今

回答下列问题:

(1)有机物A的名称是;反应②反应类型是.

(2)物质B的结构简式是；E的分子式为»

(3)G中含氧官能团的名称是;F中有个手性碳原子。

(4)请写出反应⑤的化学反应方程式.

(5)物质N是C的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式o

①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使滨水褪色；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为

6：3：2：2：1：1»

(6)设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备《夕''的合成路线

19、图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

⑴在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是：首先,打开弹簧夹1,在E中装入水，

然后微热A,观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

⑵装置B中盛放的试剂是。

(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，

稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_____________(填现象)。从E中逸

出液面的气体可以直接排入空气，写出C中反应的化学方程式：O

(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为

16g,反应后固体质量减少2.4g,通过计算确定该固体产物的化学式：o

(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸

流入F中。写出产生白烟的化学方程式：。

20、氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或

过硫酸钠(Na2s2)溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应:(NH，S：&+2NaOH55c岫&&+2限t+2H20

副反应:2NH3+3Na2S208+6Na0H丝6Na2S04+N2+6H20

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氟化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S208o

(2)装置中盛放(阳)显。8溶液的仪器的名称是。

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是。

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/Lo

②Ag*+2CN-===[Ag(CN)2「，Ag*+r==AgII,Agl呈黄色，CN-优先与Ag.发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN

废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用LOxlO-mol/L的标准AgNOs溶液滴定，消耗

AgN03溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是.

(6)处理后的废水中氟化钠的浓度为____________________mg/L.

HL(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO,溶液也可以制

备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSOJ,则阳极主要的反应式为。

21、物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品.已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，M与其他物质的转化关系

如图所示(部分产物已略去)

(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式.

(2)比较B中各元素原子半径由大到小(填元素符号)。

(3)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。

(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到

的实验现象是。

(5)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E,则由A转化

成E的离子方程式是.

2J+32

(6)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4\Mg\Fe,Al\CO3>SO」?•中的某些离子，当向该溶液中加入B

溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之

(7)若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为A1元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

【详解】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为A1元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分别为LiCl和CCL,则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；

B、元素X与氢形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正确；

C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；

D、硫和碳可形成共价化合物CS2,故D正确；

答案选A。

2、B

【解析】

A.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e=4OH,钢管附近土壤的pH大于

金属棒附近土壤，故A错误；

B.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应Ch+2H2O+4e-=4OH-,故B正确；

C.金属棒X保护钢管免受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，X的材料应该是比铁活泼的金属，但不能比镁活泼，

否则它会直接与水反应，故C错误；

D.外接直流电源保护钢管，钢管应作阴极，该装置金属棒X与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金属棒X,则

钢管失电子被腐蚀，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查金属的吸氧腐蚀及保护，中性或碱性环境下，活泼金属易发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子;

明确牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属作正极发生还原反应。

3、A

【解析】

A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料

化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.

烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，

属于化学变化，故D不选。

4、B

【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化

合物，W的氢化物应该为烧，则W为C元素，Q为C1元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一

种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。则X是Na,Y为Al

元素；气体单质E为H2,据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：W为C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的阳离子核外电子排布是2、8,具有2个电子层；Q是CL形成的离子核外电子排布

是2、8、8,离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径

越小，所以离子半径大小关系为：Q>X>Y,A错误：

B.CL在工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应方程式为：2NaCl+2H20誓CLT+H2T+2NaOH,B正确；

C.Y、Q形成的化合物AlCb是盐，属于共价化合物，在水溶液中完全电离产生AP+、C1,因此属于电解质，C错误;

D.C与SiO2在高温下发生置换反应产生Si单质，同时得到CO气体，反应方程式为2C+SiCh金里Si+2cOf,CO

不是C元素的最高价氧化物，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题

培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

5,B

【解析】

A.原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K+向正极迁移，Nth-向负极迁移。A项错误；

B.该反应端增加(即AS〉。)，因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下AH-TAS>0,所以AH〉。。B项正

确；

C.因为混合溶液中存在HCOj.T+CtV-平衡，其平衡常数K-但？，［,即空里2=也2,K只与温

c(HCOpc(CO|)K

C(HCO)

度有关，加水稀释过程中K值不变，而c(H+)增大，所以3增大,c项错误;

c(COf)

3.2g

D.电解精炼铜时，阴极只有W放电：Cfu,3.2g铜的物质的量二谢篇=。.*皿所以阴极得到电子的

物质的量为0.()5molx2e-=0.1mole-,即6.02x1()22个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为

6.02x1022。D项错误；答案选B。

【点睛】

222+

本题易错点是C选项，CO32-水解生成HCOr；CO3+H2OHCO3+OH-；HCO3•电离产生co3-：HCO3-CO3+H,

c(HCO；)

从这两个平衡移动的“此长彼消”角度不易判断，若从HCO3-电离平衡常数入手分析便能准确判断值的变

c(CO^)

化。

6、D

【解析】

由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-及酸键，结合酚、烯燃及酯的性质来解答。

【详解】

A.由结构可知分子式为CioHsOs,A正确；

B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及醛键4种官能团，B正确；

C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH可发生氧化反应，-OH、-COOC•可发生取代反应，C正确；

D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成叛基和酚羟基，则Imol该化合物最多能与4moiNaOH反

应，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。

7,A

【解析】

A、质子数等于原子序数，ImolNHj中含有质子总物质的量为llmol,故A说法错误；B、联氨(N2H4)的结构式为

,含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过程II,NZHLN2H2-2H,此反应是氧化反应，过程IV,NO2

HH

-TNH2OH,添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH4+中N显-3价，NH20H中N显一1价，N2H4中N

显一2价，因此过程I中NH4+与NH20H的物质的量之比为1：1,故D说法正确。

点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添氧的反应的反应氧

化反应，因此N2H4-N2H2,去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同理NO2一转化成NH2OH,是还原反应。

8、D

【解析】

A.HSO3-在电极I上转化为S2O41,过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为:

+2

2HSO3+2e+2H=S2O4+2H2O,故A错误；

B.电极I为阴极，则电极H为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中H+通过质子膜向电极I处移动，故B

错误；

C.电极II为阳极，H2O在电极II上被转化为02,发生电极反应：2H2O-4e-=ChT+4H+,NO转化为N2,每处理1mol

NO,则转移电子数为lmolx2=2moL根据电子转移守恒，则产生。2的物质的量为2moix'=0.5mol,同时有2moiH+

4

从右侧迁移到左侧，所以电解池右侧质量减少为0.5molx32g/mol+2molxlg/mol=18g,故C错误；

D.吸收塔中通入NO和SzCV-离子反应，生成N2和HSO3一,所以反应方程式为：2NO+2S2O?+2H2O=N2+4HSO3,

故D正确，

故选：D。

9、A

【解析】

SO2在负极失电子生成SO4",所以Ptl电极为负极，Pt2电极为正极。

【详解】

2+

A.Ptl电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A错误；

B.该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2so2+O2+2H2O=2H2so4,所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之

比为2：1,故B正确；

C.质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Ptl电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Ptl电极经过内

电路流到Pt2电极，故C正确；

D.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实

现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确；

故答案为Ao

10、D

【解析】

A选项，S6和S8分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；

B选项，S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；

C选项，不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2,故C错误；

D选项，等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的

量相同，故D正确。

综上所述，答案为D。

11、D

【解析】

H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA与NaOH反应过程中H2MA

浓度逐渐减小、HMA-浓度先增大后减小、MA备浓度增大，所以I表示HhMA、II表示HMA\HI表示MA”。

A.H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA浓度：a>b,所以杀菌能

力a>b,A错误；

B.通过上述分析可知，HI表示MA?-物质的量的变化，B错误；

c(HMA：\c(0H^K1x10*

C.MA"水解常数&=△一—3―=-^=s~5.88xl0i%C错误；

c(MA2-)K,,21.7X10-5

D.当V=30mL时，溶液中生成等物质的量浓度的NaHMA、Na2MA,根据图知溶液中c(HMA-)〈c(MA*),说明HMA-

电离程度大于MA?-水解程度，所以溶液呈酸性，D正确；

故合理选项是Do

12、D

【解析】

A.分子中碳原子为卜3的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为4~11的一元醇部分溶于

水，碳原子更多的醇不溶于水，故A错误；

B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，故B错误；

C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故C错误；

D.苯不与溟水反应而苯酚可与滨水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相

互影响，理解物质的特殊性质。

13、C

【解析】

A.用牺牲阳极的阴极保护法，用还原性比钢铁强的金属作为负极，发生氧化反应而消耗，故应将船舶与一种比钢铁活

泼的金属相连如Zn,故A错误；

B.碘与氢氧化钠溶液反应，不能检验淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入过量的氢氧化钠，故B错误；

C.该反应是一个气体体积减小的反应，即△5<(),如果反应能自发进行，该反应AH-TASV),则△(1<(),故C正确；

2+2

D.在硫酸领的单一饱和溶液中式子成立，在Na2sCh溶液中c(SO4")增大，溶解平衡BaSO4(s)^iBa(aq)+SO4-

(aq)逆向移动，c(Ba2+)减小，Ksp不变，则在Na2s。4溶液中溶解达到饱和时c(Ba?+)(SO?"),故D

错误。

故选C。

14、D

【解析】

A.通过蒸僧方法分离碘与CCL,收集的是不同温度范围的储分，因此温度计水银球要放在蒸储烧瓶支管口附近，A错

误；

B.检验氨的生成要用湿润的pH广泛试纸，B错误；

C.乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和

溶液的液面以上，C错误；

D.钱盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要

放一团疏松的棉花，D正确；

故合理选项是Do

15、C

【解析】

22

离子还原性s->so；->r>Br-,故首先发生反应S-+C12=S^+2C1-,然后发生反应

SO：+Cl2+H20=SO：+2CP+2H+,再发生反应2F+C12=I2+2C「,最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2CK,

根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。

【详解】

A.由S2-+CU=SJ+2c「可知，O.lmolS?-完全反应需要消耗O.lmol氯气，标准状况下的C1?的体积为

0.Imolx22.4L•mor'=2.24L,图象中氯气的体积不符合，A错误；

B.O.lmolS?一完全反应后，才发生SO；+C12+Hq=SO二+2C「+2H+,0.Imo©-完全反应需要消耗O.lmol氯

气，故开始反应时氯气的体积为2.24L,().1010£0：完全反应消耗0.10101氯气，故O.lmolSO：完全反应时氯气的

体积为0.2molx22.4L/mol=4.48L,图象中氯气的体积不符合，B错误；

C.O.lmois?-完全反应需要消耗O.lmol氯气，O.lmolSO；完全反应消耗0.1mol氯气，完全反应消耗().05

氯气，故滨离子开始反应时氯气的体积为0.251110以22.4])11101=5.61,由28厂+02=8”+2(2「可知，O.lmolBr-

完全反应消耗0.05mol氯气，故BL完全反应时消耗的氯气体积为0.3molx22.4L/mol=6.72L,图象与实际符合，

C正确；

D.O.lmolS?一完全反应需要消耗O.lmol氯气，O.lmolSO：完全反应消耗0.1mol氯气，O.lmoll完全反应消耗

0.05mol氯气，故「完全时消耗的氯气体积为0.25molx22.4L/mol=5.6L,图象中氯气的体积不符合，D错误。

答案选C。

【点睛】

氧化还原竞争型的离子反应，关键是熟记氧化性粒子氧化性的强弱顺序和还原性粒子还原性强弱顺序，然后按照越强

先反应原则依次分析。

16>B

【解析】

A、植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溟反应，A正确；

B、皂化反应是油脂的碱性水解，反应的主要产物脂肪酸钠和甘油不是高分子化合物，B错误；

C、油脂和出加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高,

C正确；

D、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正确。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、酸键、猱基

0H

CH

30-^VK"-OCH2cH2cH2cH?Br

+BrCHCHCHCHBr

2222C-CH3

OCH2CH3

OCH2CH3

C2H5XJOH

HO、OHC-ZO/-NH2。

-

ruz(

C2H5OH

【解析】

苯硝化得到A,从A的分子式可以看出，A是苯分子中的两个氢原子被硝基取代后的生成物，结合后面物质的结构简

式可确定两个硝基处于间位，即A为间二硝基苯，A发生还原反应得到B,A中的两个硝基被还原为氨基，得到B（间

苯二胺），间苯二胺生成C,分析C的分子式可知，B中的两个氨基被羟基取代得到了间苯二酚C,间苯二酚和乙酸发

生取代反应，苯环上的一个氢原子被-COCM取代，得的有机物"0—。-8一（用'和（CH3）2SO4

（）HOH

0

在碳酸钾的作用下反应生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3cH2Br在NaOH醇溶液作用下得到E,根据E和"。一@-3一（八

的结构简式可知，丹皮酚是HO-Q-E-CH、中和.COCH3处于对位的羟基上的氢原子被甲基取代的生成物，所以丹

OH

皮酚的结构简式为＜:山0一9^＜：一(：!。丹皮酚中的另一个羟基上的氢原子被乙基取代得到£。E发生的反应是已

方呈一0H

知的第二个反应，叛基上的氧原子被NOH代替生成F(CHQ-qC-C%),F中的羟基上的氢原子被

OCH^H,

-CH2cH2cH2cH2Br取代生成G,G中的滨原子被-、/~\一/取代生成H»

\_f

【详解】

(1)根据有机物E的结构简式可知，E中含有的官能团名称醒键、埃基；正确答案：酸键、谈基。

(2)根据题给信息分析看出，由有机物2,4-二羟基苯乙酮变为丹皮酚，碳原子数增加1个，再根据有机物E的结构简

式可知，丹皮酚的结构简式为CEO-@^P-CX,；正确答案：

(3)根据乙基丹皮酚眄胺基醇酸衍生物H的结构简式可知其分子式为C21H35O3N3,A错误；物质B为间苯二胺，含

有氨基，显碱性可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐，B正确；D-E是漠乙烷中的-CH2cH3取代了酚羟基中的氢

原子；G-H是＜p-CH2cH2cH2cH2Br与NH(CH2cH2)2NCH2cH3发生了取代反应，C正确；物质C为间苯二酚，能

与浓滨水发生取代反应，溟原子主要在环上羟基的邻对位发生取代，而且ImolC消耗3moiBr2,D错误；正确选项

ADO

(4)有机物F结构=N-OH与BrCH2cH2cH2cH2Br发生了取代反应；正确答案：

f-y.，一值仆小。加

OCHjCH,

OCNjCHf

(5)根据有机物F的分子式为CnHuOjN,IR谱显示有一NHz,且与苯环直接相连，该有机物属于芳香族化合物；

能发生银镜反应；ImolF与2moiNaOH恰好反应，说明分子结构含有醛基、酚羟基或者甲酸酚酯；用-NMR谱显示

分子中含有5种氢原子，对称程度较大，不可能含有甲酸酚酯；综上该有机物结构简式可能为：

(6)根据题给信息可知，硝基变为羟基，需要先把硝基还原为氨基，然后再氯化氢、水并加热220C条件下变为酚羟

基，苯酚变为苯酚钠盐后再根据信息③，生成邻羟基苯甲酸，最后该有机物与乙酸酊反应生成酚酯；正确答案：

a冈爷所*^0«*%2告

18、苯甲醛还原反应G5H21NO3羟基2

【解析】

根据已知信息，结合C的结构简式可知，B为H2NT，C与NaBHL,发生还原反应生成D,D与E发生加成反应生

成F,F在HC1,CH3cH20H条件下发生取代反应生成G,G与H发生取代反应生成.

出条件下发生取代反应生成M,据此分析解答。

⑴有机物A(O<H0)的名称为苯甲醛；反应②为C中碳氮双键反应后变成碳氮单键，与NaBH4发生还原反应，故

答案为：苯甲醛；还原反应；

1b可知，

⑵根据C的结构，结合信息RiCHO%啊>物质B的结构简式是H2NT；E(

的分子式为C15H21NO3,故答案为：H2N6了；CisHziNOa；

故答案为：羟基；2；

(4)反应⑤为G与H发生的取代反应，反应的化学反应方程式为

⑸物质N是cicr^T)的一种同分异构体，①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使溪水褪

色，说明含有碳碳双键；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为6：3：2：2：1：1,满足条件的一种同分异构体可

以是W,故答案为：

(6)由苯甲醇和CH3NH2为原料制备人根据信息可知，可以首先将苯甲醇氧

【点睛】

本题的难点是涉及的物质结构较为复杂，易错点为(1)中反应②的类型的判断，碳氮双键变成碳氮单键，但反应物不是

氢气，不能判断为加成反应，应该判断为还原反应。

19、关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞碱石灰(或生石灰)白色沉淀2NH3+3CUOAN2+3H2O+3CUC112O、

Cu3a2+8NH3=N2+6NH4a

【解析】

(1)检验装置A~E的气密性，要防止气体进入F；

⑵装置B的作用是干燥氨气；

(3)装置C中黑色固体逐渐变红，从E中逸出液面的气体可以直接排入空，说明氧化铜与氨气反应生成铜、氮气、水;

没反应的氨气进入E,使溶液呈碱性，生成亚硫酸钢沉淀；

⑷根据铜元素守恒分析产物的化学式；

(5)装置F中产生白烟，说明有氯化钱生成，可知F中氯气与氨气反应生成氯化镂和氮气。

【详解】

(1).关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1,在E中装入水，然后微热A,观察到E中有气泡冒出，移开酒精

灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好；

⑵装置B的作用是干燥氨气，所以B中盛放的试剂是碱石灰；

⑶装置C中黑色固体逐渐变红，从E中逸出液面的气体可以直接排入空，说明氧化铜与氨气反应生成铜、氮气、水,

反应方程式是2NH3+3CUO=N2+3H2O+3Cu；没反应的氨气进入E,使溶液呈碱性，生成亚硫酸饮沉淀，E中的现

象是有白色沉淀生成。

16g,_

(4)反应前"(CuO)=m~;-=0.2mol,则"(Cu)=0.2mol、〃(O)=0.2mol；反应过程中，铜元素物质的量不变，氧元素

80g/mol

_2.4g

物质的量减少，反应后固体质量减少2.4g,则减少氧元素的物质的量是~-=0.15mol,剩余固体中“(Cu)：

16g/mol

n(0)=0.2:0.05=4:l>2:l,所以该固体产物的化学式为C112O、Cu；

⑸装置F中氯气与氨气反应生成氯化铉和氮气，反应方程式是3C12+8NH3=N2+6NH4C1O

【点睛】

本题考查氨气的制备与性质实验，包括基本实验操作、化学计算等，掌握氨气的性质、明确氨气制备的原理是解题关

键，侧重考查学生实验能力和分析能力。

20、NaCN+H2O2+H2O=NH3T+NaHCO3三颈烧瓶将产生的氨气及时排出并被吸收，防止产生倒吸，减少发

生副反应AB滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失

2-+

0.492HSO4--2e=S2O8+2H

【解析】

I.由题意，NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明NaCN与双氧

水发生氧化还原反应生成了NaHCCh和NH3；

II.装置b中过二硫酸核与氢氧化钠在55℃温度下反应生成过二硫酸钾、氨气和水，装置a中双氧水在二氧化镒的催

化作用下，发生分解反应生成0”反应生成的将三颈烧瓶中产生的阳3及时排出被硫酸吸收，防止产生倒吸；避免

氨气与过二硫酸钠发生副反应；滴定过程中Ag*与CN反应生成［Ag(CN)2「，当CN反应结束时，滴入最后