2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第四高级中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第四高级中学高二化

学模拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.右图表示4-澳环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的

反应是

A.①④B.③④

C.②③D.①②

参考答案：

B

2.当不慎有大量C12逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾

捂住鼻子，该物质是

A.NaOHB.NaCl

C.H2OD.Na2co3

参考答案：

A

3.洗涤做过银镜反应的试管，最好选用下列试剂中的

A.浓氨水B.盐酸溶液C.稀硝酸溶液D.烧碱溶

液

参考答案：

C

4.日本福岛核电站泄漏危机，部分民众曾抢购碘盐，其实，正常食用量不能预防核

辐射，碘盐是在食盐中添加碘酸钾(KIO3)o碘元素的化合价为()

A.+3B.+4C

.+5D.+6

参考答案：

C

略

5.(1)将AlCb溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分

是___________________

(2)下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写"不发生水解"字

样，并说明溶液的酸碱性

K2c03，溶液呈性；

Na2s04，溶液呈性；

CuCh,溶液呈性.

参考答案：

2-2+

(1)AI2O3;(2)CO3+H2O?HCO3+0H,碱；不发生水解，中性；CU+2H2O?CU

(OH)2+2H+,酸.

考点：盐类水解的应用.

专题：盐类的水解专题.

分析：(1)先判断是否水解及水解产物，再根据水解产物判断灼烧时的分解产物.

(2)先判断是否有弱离子再确定是否水解，结合水解方程式判断溶液的酸碱性.

水W

解答：解：(1)A1C13是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，A1C13+3H26-AI

(OH)3+3HC1,HC1具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧

△

Al(0H)3，Al(0H)3能分解生成氧化铝和水2Al(0H)3AI2O3+3H2O,水在力口

热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是A12O3，

故答案为：Aho?;

(2)K2c03是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为CO32-

+H2O?HCO3+0H；

Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；

2+

CuC12是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：CU+2H2O?CU（OH）

2+2H+；

22+

故答案为：CO3'+H2O?HCO3'+OH',碱；不发生水解，中性；CU+2H2O?CU

（OH）2+2H+,酸.

点评：1、盐类水解规律：有弱（弱离子）才水解，无弱（弱离子）不水解，谁弱（弱离

子）谁水解，谁强显谁性（酸碱性）.

6.将20mL0.5mol/LA12（SO4）3溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中SCU?-浓度

为

A.0.01mol/LB.0.02mol/LC.0.03mol/LD.0.06mol/L

参考答案：

D

略

7.下列有关实验操作的说法正确的是（）

A.中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量

NaOH溶液的温度

B.中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影

响反应热的测定

C.用50ml酸式滴定管可准确量取25.00mlKMnCU溶液

D.用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸镯水润湿试纸

参考答案：

C

考点：中和滴定；测定溶液pH的方法；计量仪器及使用方法.

分析：A、用温度计测完盐酸的温度后，要将温度计回零；

B、铁丝玻璃棒导热，致使部分热量散失，影响测定结果；

C、酸式滴定管可精确到0.01,用来盛放酸性溶液或强氧化性溶液；

D、使用pH时，试纸不能湿润，否则可能影响测定结果.

解答：解：A、用温度计测完盐酸的温度后，要将温度计回零后，再测定NaOH溶液的温

度，故A错误；

B、中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，会导致部分

热量散失，致使测定的最高温度偏低，反应热数值偏小，故B错误；

C、酸式滴定管可精确到0.01,KMnCU溶液具有强氧化性，所以用50ml酸式滴定管可准

确量取25.00mlKMnC>4溶液，故C正确；

D、用pH试纸测定溶液的pH时，试纸不能湿润，否则会将待测液稀释，可能影响测定结

果，故D错误；

故选C.

点评：本题考查了试纸的使用方法、计量仪器的使用、反应热的测定实验，题目难度不

大，注意知识的积累.

8.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（）

A.H—FB.N—HC.C—HD.S—H

参考答案：

A

略

9.下列实验操作中正确的是

A.蒸储实验中，温度计水银球应位于蒸储烧瓶支管口处

B.制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2c03溶液液面下

C.分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出

D.测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较

参考答案：

A

略

10.某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。由此可知()

A.当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼B.当X、Y都是非金属时，Y

一定比X活泼

C.当X是金属时，Y只能是金属。D.当X是非金属时，Y可能是金属，也可能

是非金属

参考答案：

A

11.对于反应mA(g)+nB(g)==ipC(g)+qD(g)满足下列图象，根据下列图象判断的四

种关系正确的()

A

的

转

化

率

♦T

A.m+n>p+q,正反应放热B.

m+n〉p+q,正反应吸热

C.m+n<p+q,正反应放热D.

m+n<p+q,正反应吸热

参考答案：

D

略

12.以下四种有机化合物分子式均为C4HIOO：

③CH

其中能被氧化为含有相同碳原子数的醛是()

A.①和②B.只有②C.②和③D.③和④

参考答案：

C

略

13.下列实验方案合理的是

A.用氨水清洗做过银镜反应的试管

B.除去苯中的苯酚，加饱和NaHCOs溶液再分液

C.除去乙醇中的少量水，加入新制的生石灰再加热蒸储

D.蔗糖水解(H2soi作催化剂)后，直接加新制的CU(0H)2,再加热煮沸检验水解

产物

参考答案：

C

14.下列说法正确的是

A.除去苯中的少量苯酚，可加入过量的饱和漠水后过滤

B.蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应

C.葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应

D.纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体

参考答案：

B

略

15.下列过程中，不涉及化学变化的是

A.甘油加水作护肤剂B.用明矶净化水

C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

参考答案：

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸储水洗净；

（c）立即加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出

一定量标准酸液；（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入适量蒸储水；

（h）加入酚酰试液2滴；（i）滴定时，边滴边摇动；（j）边注视滴定管内液面的变

化；（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，立即停止滴定；（L）记录液面刻度读

数；（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误

之处：。（用编号表示）

（2）环境监测中测定水中溶解氧的方法是：（a）量取amL水样迅速加入固定剂：MnSO,

溶液和碱性KI溶液，立即塞好胶塞，并振荡摇匀，使之反应：

2Mn"+O：；+4OH=2MnO（OH）z；（b）滴定：打开胶塞加入适量硫酸即反应：

2，

MnO（OH）2+21+4H=Mn+I2+3H2O

然后用bmol/L的Naf。溶液滴定（与L反应）共消耗VmL（以淀粉为指示剂），其反应

是：L+2S2（）r=2I+S,（V试回答：①水中溶解氧的质量（mg/L）的计算式

是②以淀粉为指示剂，达到终点时，由色变

成色；

③滴定时，滴定管经水洗，蒸储水洗后加入滴定剂Na&03溶液。导致测定结果

会（填偏高、偏低或无影响）；④滴定前滴定管下端有气泡未排

尽，导致测定结果（填偏高、偏低或无影响）。

参考答案：

（1）c、j、k>m（2分）

（2）①8bV*103/amg/L（2分）②蓝（1分），无（1分）③偏高（2分）④偏高（2分

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.请写出下列反应的化学方程式：

①由丙烯制取聚丙

烯：________________________________________________________________________

②丙氨酸缩聚形成多

肽：_______________________________________________________________________

③淀粉的水

解：________________________________________________________________________

参考答案：

略

略

18.（10分）由短周期元素构成的常见离子，它们的组成是AlC13,Na（）H,Na2c。3

NHiHS04,分别溶于水，已知：

（1）A、C的焰色反应为黄色

(2)取A、B溶液，分别加入BaCL溶液，均生成白色沉淀，再加入稀硝酸，A

中白色沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无臭的气体，而B中无变

化。

(3)在D的稀溶液中加入AgNCh溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。

(4)在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴加C,白色沉淀消失。

(5)A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比1：2混合时，

生成无色气体，B、C溶液以1：2体积比混合时加热也生成无色气体，此气体能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝。如果均以1：1混合，两者都不生成气体。

(1)写出分子式：

AB:

(2)写出B与C以物质的量1:2反应的离子方程

式:_______________________________________________________

(3)写出D溶液中滴入少量C溶液所发生反应的化学方程

工弋O。

参考答案：

.⑴Na2co3-（2分）NH4HSO4，。分）

（2）NH4++H+20H=NH3t+2H2O.（3分）

（3）A1C13+3NaOH=Al（0H）3+3NaCl.（3分）

略

19.已知pH为4-5的条件下，Ci?+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用

电解纯净的CuS04溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产

生气体的体积(VmL标准状况)来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

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