2022-2023学年福建省南平市邵武第六中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年福建省南平市邵武第六中学高二化学月

考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是（）

A.盐酸B.硫酸C.氨水D.氢氧化钠

参考答案：

C

略

2.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=l1,则强碱与强

酸的体积比是

A.11:1B,9:1C.1:11D.1:9

参考答案：

D

略

3.下列关于铜电极的叙述正确的是

A、铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

B、电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极

C、电解法精炼铜时:粗铜连接电源的正极

D、电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极

参考答案：

C

略

4.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的

是：

A.和金属钠作用时:键①断裂

B.和浓硫酸共热至170c时，键②和⑤断裂

C.和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

参考答案：

C

略

5.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2=2NO+O2,可作为达到平衡状态的标志

是（）

①单位时间内生成amol。2的同时生成2amolNO2

②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①③⑤B.②④⑤C.①③④D.①②③④⑤

参考答案：

A

略

6.2000年诺贝尔诺化学奖授予美国和日本的3位科学家，因为他们在开发“导电

塑料”中做出了杰出贡献。他们最先研究的塑料的结构可表示为……-CH=CH—CH

=CH,下列说法正确的是

A.该塑料分子结构的最小重复单元是一CH=CH-CH=CH—

B.合成该塑料的单体是乙烯

C.合成该塑料的单体是乙焕

D.合成该塑料的单体是1,3一丁二烯

参考答案：

C

7.下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是

A.合成氨B.从铝土矿中获得铝

C.玻璃制备D.从海水中获得氯气

参考答案：

C

略

8.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的

是

A.金刚石B.大理石C.铝合金D.二氧化硅

参考答案：

D

略

9.一定条件下将0.2molN2和0.3molH?置于密闭容器中发生如下反应：

国

N2+3H22NH3

下列关于该反应说法正确的是

A.充分反应后H2无剩余B.升高温度使反应速率增大

C.增大压强使反应速率减小D.使用催化剂对反应速率没有影响

参考答案：

B

A、这是一个可逆反应，任何物质都不可能完全没有，故A错误；B、升高温度可加快反

应速率，所以B正确；C、增大压强，使体积缩小，浓度增大，所以反应速率加快，故C

错误；D、使用催化剂可加快反应速率，但平衡不移动，故D错误。本题正确答案为B。

10.近些年探测，海底“可燃冰”（天然气水合物）储量极为丰富，其开发技术亦日

趋成熟。开发利用“可燃冰”将产生的环境效益有（）

①可取代一些核电站，减少核废料的污染②无CO,排放，减缓全球变暖速度

③可取代水电站，改善大气质量④部分替代煤和石油，减轻对大气的

污染

A.①②B.①④C.①③D.②④

参考答案：

B

略

11.下列反应中反应物的总能量比生成物低的是（）

A.盐酸与氢氧化钠反应B.铁和稀硫酸的反应

C.氢氧化铁晶体的粉末和氯化铁晶体混合D.木炭在氧气中燃烧

参考答案：

略

12.在CH3C00H=CH3C00「+H'的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增

大，应采取的措施是

A.加NaOH(s)B.加浓盐酸C.加

水D.加热

参考答案：

D

13.下列说法中正确的是()

A.如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H♦浓度也是醋酸中的两倍

1

B.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH■浓度均减小到原来的2

C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

D.弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强

参考答案：

D

略

14.节能减排对发展经济、保护环境具有重要意义。下列措施能减少二氧化碳排放

的是

A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业

C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术

参考答案：

ABC

略

15.下列实验操作中正确的

是

A用酒精清洗有硫沉淀的试管

B锂放在石蜡中保存

C苯中有苯酚，可加入适量浓漠水，过滤除去苯酚

D用分液漏斗分离乙醛和水

参考答案：

B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.羟基是重要的官能团。某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较

不同物质的羟基中氢原子的活泼性。

①碳酸②乙醇③苯酚④乙酸

I.甲同学设计并实施了如下实验方案。

编号实验操作实验现象结论及解释

分别取4种溶液，溶液变红的是

滴加紫色石蕊溶液①④溶液

1略

向含酚酸的NaOH溶②中无明显现象滴加③时反应的化学方程式：

液中，各滴加等量

2的②③两种溶液③中红色明显变a

浅

3配制等物质的量浓NaHCCh溶液pH

度的CFhCOONa、大于CHCOONa

3略

NaHCCh溶液，并比溶液

较其pH

反应的化学方程式：

将C02通入C6H50Na

溶液中

4______bC

结论：

4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是(填序

号)do

H.乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、

碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。

(1)利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入(填字母，下同)中，B

管插入中，C管插入中。

(2)丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有

溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。ks5u

参考答案:

I.a：C6HsOH+NaOH-C6HsONa+H2O也产生白色浑浊

c；CiHsONa+CO2+H2O-CJljOH+NaHCOjd：④①③

②

II.（1）D（或E）,E（或D）,F（答全，得2分）

（2）饱和NaHCQ溶液ks5u

略

三、综合题(本题包括3个小题，共3()分)

17.下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的

横线上。

口

口口名浓缩菠萝汁

水.浓缩菠萝汁.蔗糖.柠檬酸.黄原胶.甜蜜

配料素.维生素C,菠萝香精.柠檬黄.日落黄.山梨酸

钾等

果汁含量>80%

生产日期标于包装袋封口上

其中属于着色剂的有属于调味剂的有

属于防腐剂的有，富含维生素的有

参考答案：

柠檬黄、日落黄，（选一即可）；柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精、蔗糖（选一即

可）；山梨酸钾；浓缩菠萝汁、维生素C（选一即可）

18.（9分）如右图所示，一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气

反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）—*CH3OH（g）

上述可逆反应正反应为反应（填“放热”或“吸热”）。在500C,

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率V（H2）=

（用nB>tB表示）。

对处于E点的体系，改变外界条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关该体系

的说法正确的是（填字母）。

A.小的转化率一定增大B.v正一定增大，v逆一定减小

C.CH30H的质量分数一定增加D.v逆一定小于v