2022-2023学年福建省厦门市莲河中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年福建省厦门市莲河中学高二化学月考试

卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A.向无色溶液中加BaCL溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该

溶液中一定含有SCV一

B.用pH试纸测定氯水的pH

C.欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCLa饱和溶液并长时间煮沸

D.为鉴别KC1、A1CL和MgCb溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

参考答案：

D

因为硝酸的强氧化性，A项溶液中也可以含有SQ，一，SCV-与Ba?+反应生成BaSO3,

BaSCh可被硝酸氧化生成BaSO4,故A项错误；氯水具有强氧化性，能将pH试纸漂白，

B项错误；Fe(OH)3胶体的制备过程为：将饱和的FeCb溶液滴加到沸水中，持续加热，直

到生成红褐色的液体，C项错误。

、___-1--

2.25C时，水的电蜀达到平衡：出0=±H+OH；AH>0,下列叙述正

确的是

A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OfT)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，人不变

C.向水中加人少量固体CH3coONa,平衡逆向移动，c(广)降低

D.将水加热，K、.增大，pH不变

参考答案：

B

3.现有物质的量浓度均为01mol/L的下列5种物质的水溶液：

①HNO3②H2so4

③CH3coOH④NaOH其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是

A.@>Q=@>@B.③二①二④>②

C.0>©>®>©D.③>①>①>②

参考答案：

A

略

4.下列有关合金性质的说法正确的是

A.合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能

B.相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的

C.镁铝合金在盐酸中不能完全溶解D.合金具有各成分金属性质之和

参考答案：

A

略

5.只用一种试剂就可以鉴别FeCh、AlCh、MgCh、NH4cl和NaCl五种物质的溶

液，这种试剂是

A.氢氧化钠溶液B.盐酸C.氨

水D.硫氟化镂溶液

参考答案：

A

6.向紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存

-

在着如下平衡：C1+（紫色）+3OIT=Cr（OH）3（蓝灰色）OCrO2（绿色）+H++

H20,将上述悬浊液等分两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试

管中加入适量的H2s04溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为

ABCD

a试管紫色蓝灰色蓝色绿色

b试管绿色绿色紫色紫色

参考答案:

D

略

7.按系统命名法:的正确名称是

A.1,2,4一三甲基一1,4一二乙基丁烷B.3,5,6—三甲基辛烷

C.3一甲基一2,5一二乙基己烷D.3,4,6—三甲辛烷

参考答案：

D

略

8.下列分离提纯方法不正确的是（）

A.分离KN03和氯化钠，常用结晶与重结晶B.提纯含有碘的食盐，常用升华法

C.去除乙醇中的水分离常用蒸储法D.苯和酸性高镒酸钾溶液可用

分液法

参考答案：

C

略

9.下列关于铜电极的叙述正确的是

A、铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

B、电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极

C、电解法精炼铜时、粗铜连接电源的正极

D、电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极

参考答案：

C

略

10.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的

是

A.干冰灭火剂B.黄

沙

C.干粉灭火剂D.泡沫

灭火剂

参考答案：

B

11.下列各种说法中正确的是（）

A.极性键只能形成极性分子

B.CO2中碳原子是sp2杂化

C.形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子

D.共价键形成的条件是成键原子必须有未成对电子

参考答案：

C

略

12.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干

冰，下列推断正确的是

A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度

B.原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

C.原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料

D.每摩原子晶体干冰中含2moic—0键

参考答案：

AC

13.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）U2Z（气）一

定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolX

A.①②B.①④C.②③D.③④

参考答案：

C

略

14.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味

参考答案：

略

15.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

B.淀粉、蛋白质、油脂属于天然有机高分子化合物

C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

参考答案：

A

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。

(1)一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：

2Fe+6H2s04(浓)金Fe2(SO4)3+3SO2t+6H2O。请你参与探究并回答相关问

题。

①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，

开始计时ti时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时•，控制

反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。

在0〜tl时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了

tl〜t2时间段，反应生成的气体是。

②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血

红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各

自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种

假设是;为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案o

（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmol

HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有

a

Fe3+和Fe2+,则F的取值范围是；若反应结束后的溶液中

a

n（Fe3+）:n（Fe2+）=2:1,则M的值为。

参考答案：

⑴①钝化，SO2

②溶液中的SCN•被氧化，向褪色后的溶液中加FeCb若溶液不褪色则假设成立

（2）1/4<a/b<3/8，9/32

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.北京时间8月12日晚23时30分左右，天津滨海新区开发区发生剧烈爆炸，共有两次

爆炸，间隔约30秒，第二次爆炸威力更高，相当于21吨TNT或者46枚战斧式巡航导

弹.涉事的天津瑞海国际物流有限公司官网显示，该公司仓储业务的商品类别有：压缩气

体和液化气体（氯气、压缩天然气等）；易燃液体（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固体、

自燃物品和遇湿易燃物品（金属钠、金属镁，硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金等）；

氧化剂和有机过氧化物（硝酸钾、硝酸钠等）；毒害品（氟化钠、甲苯二异氟酸酯等）；

腐蚀品、杂类（甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱等）等多个种类.

已知：鼠化氢（HCN）标准状态下为液体.氟化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃

烧.氟化氢在空气中的含量达到5.6%〜12.8%时，具有爆炸性.氢氟酸属于剧毒类.氢鼠

酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为，HCN,Ka=6.2X10H2C03,

7ll-1

KaF4.4X10mol?L',Ka2=4.7X10mol?L

请用化学方程式回答下列各题:

(1)乙酸乙酯，易燃,室温下，44g乙酸乙酯完全燃烧放出1122.IkJ热量，请写出乙酸

乙酯燃烧热的热化学反应方程式：

(2)助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，请用化学方程式

表示原因：

(3)易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，请用化学方程式表示原因：

(4)在氟酸钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，否则有易爆性物质生成，请用化学

方程式表示原因：；

(5)大量次氯酸钠用于“破鼠”(氟化钠)反应，生成无害物质，请写出该反应的化学

方程式：.

参考答案：

1.CH;iCOOCH2CH：((1)+50,(g)=4C02(g)+4HQ(1),AH=-2244.2kJ/mol

2.4NaN0:!=4NaN02+02t

3.2Na+2H20=2Na0H+H--t

4.NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

5.5NaC10+2NaCN=5NaCl+C021+N2f+Na2C0；isJc5NaC10+2NaCN+H20=5NaC1+N21+2NaHC03.

考点：化学方程式的书写；热化学方程式.

分析：(1)依据燃烧热的概念和热化学方程式的书写方法写出，注意物质的聚集状态，

烯变的计算；

(2)助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，该气体为氧气；

(3)钠和水反应生成具有助燃性的氧气，同时生成氢氧化钠；

(4)泡沫灭火器能生成二氧化碳，二氧化碳能和氟酸钠反应生成有毒气体；

(5)次氯酸钠和氧酸钠发生氧化还原反应生成氯化钠、氮气、碳酸氢钠或二氧化碳和碳

酸钠.

44g

解答：解:(1)44g乙酸乙酯的物质的量为88g/mol=0.5mol,完全燃烧并生成二氧化碳

和液态水时，放出热量为1122.IkJ,燃烧热是Imol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放

出的热量，反应的热化学方程式根据燃烧热写为：CH3C00CH2CH3(1)+502(g)=4C02(g)

+4IL0(1),AH=-2244.2kJ/mol；

故答案为：CH;tCOOCH,CHs(1)+502(g)=4C0z(g)+4HQ(1),AH=-2244.2kJ/mol；

(2)助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解生成氧气和亚硝酸钠，反应为：

4NaN0：(=4NaN02+02t,

故答案为：4NaN03=4NaN02+021；

(3)易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，是因为钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，

氧气具有助燃性，反应为：2Na+2H/O=2NaOH+H2t,

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

(4)泡沫灭火器灭火原理：使用泡沫灭火器灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它

们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，但氟酸钠能和二氧化碳反

应：NaCN+CO2+H2O=IICN+NalICO：),氟化氢.，它也属于剧毒物质，易在空气中弥散,导致次

生灾害，所以在氟酸钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，

故答案为：NaCN+C02+H20=HCN+NaHC03；

(5)大量次氯酸钠用于“破鼠”(氟化钠)反应，是因为次氯酸钠和氟酸钠发生氧化还

原反应：5NaCl0+2NaCN=5NaCl+C02t+N2t+岫£0：,或

5NaC10+2NaCN+H20=5NaCl+N2t+2NaHC03,生成了无害物质，

故答案为：5NaC10+2NaCN=5NaCl+C02t+N2f+Na£()3或

5NaC10+2NaCN+H20=5NaC1+N2t+2NaHC03.

点评：本题考查化学反应方程式的书写，掌握反应原理、燃烧热、热化学方程式的书写是

解答的关键，题目难度中等

18.钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：

(1)两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是一，由此说明，钠的金属性比铁

(填“强”或“弱”)。

(2)某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚

铁是否变质的试剂是一(填序号)。

①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液

(3)向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，

最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为

参考答案：

(1)钠强

(2)③

(3)4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(0H)3

略

19.以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要求作答:

◎-0HHOT^-OH

NaOH乙醇溶液

①H2

力②

A------------

浓H2sO4

(1)写出以下物质的结构简式:

(2)写出反应①④的化学反应方程式，并注明反应类型。

(3)反应⑤可以得到E,同时可能得到的副产物的结构简式为:

（4）为了检验工业污水是否含有苯酚，某同学分别取小量污水于两支试管中，一支

试管中滴入少量A