2022-2023学年河南省周口市沈丘县老城高级中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年河南省周口市沈丘县老城高级中学高三

化学模拟试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

LM代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A.8.0gCuO和Cu2s的混合物含铜原子个数为0.2NA

B.标准状况下，11.2L乙醇蒸气含共价键数目为4必

C.ImolK与O2完全反应生成K2O、K2O2>KO3的混合物，转移电子数为NA

D.1L0.2molL-1NH4CIO4溶液中含NH4+数目为0.2NA

参考答案：

C

A项，8.0gCuO或Cu2s含铜的物质的量为0.1mol,错误；B项，在标准状况下，乙醇为

液态，错误；C项，Imol钾只失去Imol电子，正确；D项，镂离子发生水解，错误。

2.常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，

注射器与U形管连通，如图K3—16—1所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注

射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面（不考虑此条件下NO2与

水的反应）（）o

A.a端上升，b端下降

B.a端下降，人端上升

C.U形管中液面无变化

D.无法判断

图K3-16-1

参考答案：

B

略

3.下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是

A.中和相同体积、相同pH的HC1溶液和CLCOOH溶液所消耗的NaOH物质的量相

同

B.在NaHC(h溶液中：c(H+)+c(H2co3)=c(0lT)

C.在NaOH溶液中加入与其等物质的量的CH3COOH的过程中，始终有

+--+

c(Na)>C(CH3COO)>C(OH)>C(H)

D.将相同物质的量浓度的某弱酸(A一为弱酸根)溶液与KA溶液等体积混匀，测

得混合后溶液pH=10,则混合液中C(K+)>C(A-)

参考答案：

D

略

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：()

+2

A.c(H+)=L0xl0Fmol?Lr溶液中C6H5。、K,SO4>Br

+2+

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4，Ba,A1O2，Cl

C.中性溶液：Mg2+、Fe3+>SO42,Cl

2

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO4->NO3

参考答案：

A

略

5.(2008•全国H)在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)

=CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分

的物质的量见下表

:♦a

CO2H2coH2O

*4

甲amolamol0mol0mol

乙2amolamol0mol0mol

丙Omol0molamolamol

「amol0molamolamol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A.乙=丁＞丙=甲B.乙＞丁＞甲＞丙

C.丁＞乙＞丙=甲D.丁＞丙＞乙＞甲

参考答案：

A

根据可逆反应的特征，甲和丙，乙和丁分别为相同的平衡状态，达到平衡后n(CO)

相同；甲和乙相比较，乙中增加了CO2的物质的量，平衡向正向移动，n(CO)增

加，所以乙=丁＞丙=甲。

6.葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为6.5%,则混合物中氧的质量分数

为()

A.13.0%B.39.0%C.45.5%D.52.0%

参考答案：

D

略

7.下列解释事实的方程式不正确的是

+

A.测0.1mol/L的氨水的pH为11：NH3H2O=NH4+OH—

B.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2。==2NaOH+H2T

道电

2+

C.用CuCL溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2—Cu+2C1-

D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2A1+2OH—+2H2。==2人1。2一+3H2T

参考答案：

C

8.已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCb+H2s=2FeC12+S1+2HCl,在标准状

况下，向lOOmLFeCb溶液中通入aL的H2s气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所

得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变，则原FeCb

溶液的物质的量浓度

为

()

A.2mol/LB.1.5mol/LC.1mol/LD.无法确定

参考答案：

A

略

9.三氟化氮(NFa)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色.无臭，在潮湿空气

中泄露会产生白雾.红棕色气体等现象，反应方程式为：

aNF：；+bHQ=c+dHNO：,+eHF。下列说法正确的是()

A.反应方程式横线处物质为N0,且a=3.b=5.c=2.d=l.e=9

B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1

C.若反应中生成0.2molHN0；„则反应共转移0.2moi-

D.反应中NF3是氧化剂，HQ是还原剂

参考答案：

A

解析：A、NF：,中氮元素的化合价为+3,部分升高部分降低，NF3是氧化剂也是还原剂，方程

式为：3NF3+5H20=2N0+HN03+9IIF,故A正确；B、氮元素的化合价部分升局部分降低，反应

中被氧化与被还原的原子物质的量之比为1:2,故B错误；C、根据反应若生成ImolHNO；,,

则转移2moi电子，若反应中生成0.2molHN0：（,则反应共转移0.4moie,故C错误；

D、反应中只有氮元素的化合价发生变化，NR是氧化剂也是还原剂，112不是氧化剂也不

是还原剂，故D错误。

故答案选A

10.将硝酸钱晶体溶于水中，温度与时间变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变

化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是

参考答案:

C

略

11.氯化碘（ICD的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是

A.HI和HC1OB.HC1和HIOC.HC1O3和HIOD.HC1O和HIO

参考答案:

B

略

12.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右

图所示，下列说法正确的是

A.a、b、c三点溶液的pH：c<a<b

B.a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小

D.a、b、c三点溶液用lmol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c

<a<b

参考答案：

BC

略

13.下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是

A.将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出

B.NazO和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同

C.利用澄清石灰水可鉴别Na2c03溶液与NaHCO3溶液

D.将1mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加

参考答案：

B

略

14.某同学设计如下实验测量"2g铜银合金样品中铜的质量分数：

IIIIII

下列说法中不正确的是()

A.收集到的VL气体全为NO

B.过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

c.操作n应是洗涤

1435。-224w

D.铜的质量分数为：1004mxlOO%

参考答案：

D

略

15.下列有关物质应用的说法不正确的是

A.碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

C.明矶用于净化生活用水

D.福尔马林用于浸制生物标本

参考答案：

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳

酸镁的实验步骤如下

HQC>(OH)2Ca(OH>:

⑴蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是

(2)进行I操作时，控制溶液pH=7〜8(有关氢氧化物沉淀的pH见表)

氢氧化物Fe(OH)3A1(OH)3Mg(OH)2

开始沉淀pH1.53.39.4

Ca(0H)2不能过量，若Ca(0H)2过量可能会导致溶解、沉

淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入(填

入物质的化学式)，然后(依次填写实验操作

名称)。

⑷物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是

(填写物质化学式)。

(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3-bMg(OH)2-cH2O中a、b、c的值，请完善

下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量②高温分解③___________④⑤MgO称量

(6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知，产品的化学

式中：

a=b=C=

参考答案：

(l)Fe3+A13+

(2)A1(OH)3、Mg(OH)2

⑶NaOH过滤、洗涤、灼烧

（4）CO2

（5）③用浓硫酸吸收水，测出水蒸汽的质量④用，碱石灰吸收C02,测出C02的

质量

（6）3>1、3

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（16分）某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M

的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：

I_0-----------©呈上回一回］

由上心回

飞；回铲上回------回贵阳」

已知：

①E的分子式为C5H8。4,能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2

种不同环境的氢原子，其个数比为3：1。

H

ROOCCHjCOORz+CHj»CHCOOR”•ROOC—C—COOR,

②CHJCHJCOOR”

（R、R'、R"代表相同或不相同的煌基）

（1）A分子中的含氧官能团的名称是

（2）D-E反应的化学方程式是

(3)A-B反应所需的试剂是=

(4)G-H反应的化学方程式是。

(5)已知1molE与2molJ反应生成1molM,则M的结构简式是。

(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCCh反应生成CO2；②能发生

水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有_种，其中任

意1种的结构简式是。

(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是。

参考答案：

(1)(2分)羟基

(2)(2分)HOOCCH2coOH+2cH30HCH3OOCCH2COOCH3+2H2O

即

(3)(2分)NaOH水溶液

(4)(2分)CICH2CH2COOH+2NaOHCH2=CHCOONa+NaCl+2H2O

CHQjODOCH,

CHJOOCCJCOOOHJ

(5)(2分)CHJCH2co0043

(6)(2分)5

ScHCOOCHjCHCOOH

COOHCHj产

或HCOOAHCHJC坨或

HCOOCHCHjCOOH或HCOO(JCOOH

CH,

（2分）写出以

F任意i种即可:

HCOOCH2cH2cH2coOH

-BCHJ-CHH

(7)COOCHJ（2分）

略

18.下面是以化合物1为原料合成一种香精（化合物VI）的合成路线，反应在一定

条件下进行。化合物VI广泛用于香精的调香剂。

回答下列问题:

(1)化合物I生成化合物II的反应原子利用率可达1()()%,化合物I的结构简式

为___。

(2)化合物V中含有官能团的名称。Imol该物质完全燃烧需消耗—mol

的02。

(3)化合物V生成化合物VI的反应类型：

(4)化合物VI的同分异构体中，与化合物V官能团种类相同且无支链的化合物有

多种，写出其中一种的结构简式。

(5)写出化合物VI在一定条件下生成化合物VII的化学反应方程

式：。

参考答案:

d）CH:-CH;-C«CH；（?）段基.羟基6mol

CH;

（3）酯化（或取代）反应

（4）CHjCH：CH=CHCOOH或CH}CH=CHCH^OOH或

CH;=CHCH;CH;COOH

略

19.锢系为元素周期表中第mB族、原子序数为57-71的元素。

（1）镐（Dy）的基态原子电子排布式为［Xe］4F。6s2,画出镐（Dy）原子外围电子排布图:

（2）高温超导材料镯钢铜氧化物中含有Cu3+,基态时ClP+的电子排布式为

（3）观察下面四种偶系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是

（填元素名称）。几种镯系元素的电离能（单位：kJ?mol1）

元素Iih13I4

Yb（镜）604121744945014

Lu（错）532139041114987

La（镯）538106718505419

Ce（铀）527104719493547

（4）元素饰（Ce）可以形成配合物（NH4）2fCe（NO3）6］。

①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表

示）。

②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：（任写一种）。

③元素AI也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（AlCb）2,分子中A1原子杂化方式为

,分子中所含化学键类型有（填字母）。

a.离子键b.极性键C.非极性键d.配位键

(5)PrCh(二氧化错)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中错原子位于面心和顶点，则PrCh(二

氧化错)的晶胞中有个氧原子；已知晶胞参数为apm,密度为pg-cm-3,

NA=(用含a、p的代数式表示)。

参考答案：

TI口口I工I”TI回

(1)4(6、(2)[Ar]3d8(或Is22s22P63s23P63d8)

⑶翎(4)①0>N>H>Ce②N-H...(或N-H...N或或0-H...0)③

47—6.92x1O32

sp3bd(5)8Pin10(或P'a')

解析：(1).根据镉(Dy)的基态原子电子排布式[Xe]4F。6s2可知，镐(Dy)原子外围4f能级

上有10个电子，6s能级上有2个电子，则其外围电子排布图为：

TT

HLALU?回IILALUJn回

,故答案为：

4f6s4f6s；

(2)Cu是29号元素，基态原子的电子排布式为：[ArJ3d">4sl高温超导材料偶钢铜氧

化物中含有Cu",说明Cu失去3个电子，则基态时CiP+的电子排布式为