2022-2023学年浙江省嵊州市高级中学高三化学第一学期期中综合测试试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列表达方式正确的是

A.*Mgx+2*：—Mg2+［延「［痢B.质子数为17、中子数为20的氯原子：2%。

H］+

C.HC1O的结构式：H—O—C1D.NH4cl的电子式:||：N：HCl-

ii

A.装置A可以实现利用浓氨水和生石灰制备并收集少量干燥的氨气

B.利用装置B可将少量海水淡化，蒸储中圆底烧瓶中需要加入沸石或碎瓷片

C.实验室中装置C可以实现制备少量的小苏打

D.通过装置D利用升华的方法可以分离提纯含有少量NH4C1的纯碱

3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na*、CIO-.Fe3\SO?-

B.含有大量A皆的溶液中：K\Mg2\NO3,HCO3-

+-

C.&=1x1Of3moi•IL的溶血中:NH4.Ca"、Cl>N03-

COT)

D.常温下由水电离出的can=10*mol•L"的溶液中：Na*、Ba"、HC(V、Cl-

4,用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

ABCD

X中试剂稀硝酸浓盐酸浓硫酸浓氨水

中试剂

YCuMnO2CuCaO

气体

NOC12SO2NH3

A.AB.BC.CD.D

5、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是

A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线

6、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为23.下列关系

不正确的是（）

W

XYZ

A.原子半径：X>Y>WB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y<Z

C.简单离子半径：Z>Y>WD.简单离子的还原性：Y>Z

7、氯化亚铜在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，微溶于水，难溶于乙醇。以工业海绵铜（主要成分是铜、氧化

铜）为原料制备氯化亚铜并回收相关副产品的流程如下：

海绵铜砌州/学NHQ>誓>酸洗J洗>堂>庙可

下列说法正确的是（）

A.步骤①加入的试剂为稀硫酸，反应后所得溶液的溶质为CuSOa

B.步骤②发生反应的离子方程式为：4cR+2CU2』2CUC1J+Cl2T

C.步骤③后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可回收副产品（NH4）2s0」

D.步骤④中也可以用水洗代替醇洗

8、向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是

A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在AP+

B.加入AgNCh溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在cr

C.加入盐酸酸化的BaCb溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO4*

D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH』+

9、下列说法正确的是（）

A.HC1溶液中无OTB.NaOH溶液中无H，

C.KC1溶液中既无H’也无OH-D.常温下，任何物质的水溶液中都有『和OH-,且备=1义1。7

10、实验室隔绝空气加热硫酸亚铁核［(NH4)2Fe(SO°2］至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体

产物可能有FeO、FezCh和FejOs气体产物可能有NH3、N2,H2O、SO3和SO2)。下列说法中错误的是

A.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则残留物一定没有FeO

B.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用无水硫酸铜

C.装置③中若有白色沉淀生成，则分解产物中有SO3气体

D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体

11、氮原子2p亚层上的3个电子不相同的是()

A.能量B.电子云形状

C.电子云伸展方向D.自旋状态

12、一种合成HCN的反应原理为NH3(g)+C(s)—HCN(g)+H2(g)«下列叙述正确的是

A.该反应的A”<0、AS<0

C(HCN)-C(H2)

该反应的平衡常数K=

C(NH3)-C(C)

C.单位时间内断裂N—H键数目是断裂H—H键数目的3倍时，该反应达到平衡状态

D.强热下该反应每生成22.4LHCN气体转移电子数目为2x6.02xl023

13、四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48o下列有关说法中正确的

是

ZW

A.原子半径(r)大小比较r(X)<r(Y)

B.Z和Y可形成共价化合物YZ3

C.W的非金属性比Z的强，所以W的简单气态氢化物的沸点比Z的高

D.W的最低价单核阴离子的失电子能力比X的弱

14、2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是

A.分子式为C4H8cL

B.与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C.微溶于水，可混溶于乙醇、乙酸、氯仿等多数有机溶剂

D.与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种

15、化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（）

A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

B.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅

C.研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致

D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

16、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TK）2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解

质溶液为pH=3的Li2sO“H2sCh溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并

有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（）

锂离子

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为H、WO3-xe=WO3+xH+

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H++4e=2H2。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、燃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6：1,其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积

比为1：2：3。A与其他有机物之间的关系如下图所示：

O2/CU(1)CU(OH)2,A

囚口吧4日-

"AI_____I(2)H+回

］出

聚合物G|

聚合物F回

已知：CH2===CH2KMnO4/OHHOCH2CH2OH,回答下列问题:

（1）F的结构简式为。

（2）有机物C中的官能团名称.

（3）指出下列转化的化学反应类型：

A—>BfE―>G

(3)写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式_______

(4)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，则此反应的化学方程式为

(5)与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除CH3OCOOCH3,CH3CH2OCOOH外还有一种(分子中无0—0

键)。

18、花椒毒素(I)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下:

回答下列问题：

(1)②的反应类型为;B分子中最多有个碳原子共平面。

(2)A中含氧官能团的名称为;若反应④为加成反应，则写出F的结构简式o

(3)反应③的化学方程式为。

(4)芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的

结构简式为。(只写一种即可)。

①苯环上只有3个取代基

②可与NaHCCh反应放出C02

③ImolJ可中和3molNaOH.

⑸参照题图信息，写出以的合成路线(无机试剂任选):

19、氮化格(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化格(CrCb)与氨气在高温下反应制备，反应原理为

CrCb+NlfcACrN+SHCl.回答下列问题：

(1)制备无水氯化铭。氯化倍有很强的吸水性，通常以氯化铝晶体(CrCb6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到

Cr2O3)有关反应的化学方程式为,以氯化辂晶体制备无水氯化铭的方法是

(2)制备氮化铭。某实验小组设计制备氮化铝的装置如下图所示(夹持与加热装置省略):

①装置A中发生反应的化学方程式为»

②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C,目的是。

③装置B中盛放的试剂是,装置D的作用是。

④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是o

（3）氯化铝的纯度测定。制得的CrN中含有CnN杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣（Cr2（h）的质量

为16.72g,则样品中CrN的质量分数为（结果保留3位有效数字）。

20、某研究性学习小组同学取VL浓缩的海水，用下图所示装置模拟工业法提漠。回答下列问题：

（1）装置A可用于实验室制备氯气，其反应原理为（用离子方程式表示），装置B

是SO2贮气瓶，则Q中的溶液为o

（2）溪的富集过程：

①通入氯气与通入热空气的顺序是先通,通入氯气时KHK2、R的关、开方式是，

②装置D的作用是,通入SO2时装置E中发生反应的化学方程式为

（3）溟的精制:

①待装置E中全部转化为单质后，再利用下图中的（填字母）装置进行蒸储即可得到纯溟。

②假设最终得到mg纯嗅，实验中澳的利用率为b%,则浓缩海水中c（Br）=.

21、环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下:

-1

ABCzg./yCOOC^,®NJOH<yCOOH

_________条件v^cooCiH,®H*

C加G出型乎JSyY~」F0H

浓•酸,△i0（环丁基甲酸）

DE

（1）A属于烯短，其结构简式是o

（2）B-C的反应类型是,该反应生成的与C互为同分异构体的的副产物是（写结构简式）。

（3）E的化学名称是»

（4）写出D-E的化学方程式：»

（5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CHkCH-COOC2Hs）,写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式:

（6）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体：（写结构简式，不考虑立体异构）

①核磁共振氢谱为3组峰；②能使澳的四氯化碳溶液褪色③Imol该同分异构体与足量饱和NaHCOs溶液反应产生88g

气体。

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、c

【题目详解】A、F-的电子式应在Mg2+两边，用电子式表示MgF2的形成过程为

二:——Fx]Mg2+[xF/]*故人错误;

B、根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，即该氯原子为3717。，故B错误；

C、HC1O的结构式为H-O-CL故C正确；

H

D、没有表示出ci-最外层电子，正确的是[H疝:田+[：山：「，故D错误。答案选C。

••••

H

2、B

【题目详解】A、氨气的密度比空气密度小，导管应伸到试管底部，故A错误；

B、海水中水的沸点较低，图中蒸储可淡化海水，且圆底烧瓶中需要加入沸石或碎瓷片，防止暴沸，故B正确；

C、二氧化碳与溶液发生反应，因此通二氧化碳的导管应伸到液面下，故C错误；

D、加热氯化核分解，为化学变化，可分离，而升华为物理变化，故D错误。

答案选B。

【答案点睛】

把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析。

3、C

【答案解析】A.能使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，Fe"与(MT发生反应，不能大量共存，A错误；

B.含有A1"的溶液水解显酸性，含有HC03-的溶液水解显碱性，二者混合相互促进水解，生成沉淀和气体，不能大量共

存，B错误；

C.根据Kw=c(H+)Xc(OlT)可知，的溶液c(OlT)=lX10-13mol•L-1,c(H*)=0.1mol・LT的

c(H-)

溶液显酸性，H\限+、Ca2+.Cl，NO3-离子间均能大量共存，C正确；

D.常温下由水电离出的c(H*)=l(r3moi的溶液可以为酸溶液，也可以为碱溶液，HC03-与H，0H一均能发生反应，

不能大量共存，D错误；

故选C。

4、A

【题目详解】A.Cu与稀硝酸反应生成NO,且NO不溶于水，图中装置可制备并收集NO,故A正确；

B.浓盐酸与二氧化钛反应需要加热，图中缺少酒精灯，且氯气不能选排水法收集，故B错误；

C.Cu与浓硫酸反应反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫不能选排水法收集，故C错误；

D.氨气极易溶于水，不能排水法收集，故D错误；

故答案为Ao

5、D

【题目详解】A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；

B.洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；

C.容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；

D.定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；

故选D。

6、C

【分析】根据元素在周期表中的位置知，w属于第二周期元素，X、Y、Z属于第三周期元素，设X的原子最外层电

子数是a,则W、Y的最外层电子数是a+2,Z最外层电子数是a+3,这四种元素原子的最外层电子数之和为23,则

a+(a+2)+(a+2)+(a+3)=23,解得a=4,所以X是Si元素、W是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。

【题目详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半

径：X>Y>W,故A正确；

B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则最高价氧化物对应水

化物的酸性：X<Y<Z,故B正确；

C项、电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则简单离子半径：Y>Z,故C错误；

D项、元素非金属性越强，简单离子的还原性越弱，元素非金属性Z>Y,则简单离子的还原性：Y>Z,故D正确；

故选C。

【答案点睛】

电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小是解答关键，也是易错点。

7、C

【题目详解】A.Cu与稀硫酸不反应，故试剂a应为氧化剂，但又不能氧化+4价S,故步骤①所加的试剂应为浓硫酸,

故A错误；

B.步骤②发生氧化还原反应生成CuCL发生反应的离子反应方程式为：

2CK+2CU2++SOj+H,O=2CuClJ+SO；+2H+,故B错误；

c.步骤③后欲得到副产物(NHJ2SO4,则应将(NHJ2SO4溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得，故C正确;

D.CuCl微溶于水，难溶于乙醇，所以在洗涤CuCl时应选用乙醇作为洗涤剂以减少产品的损耗，故D错误；

故答案选C.

8、D

【题目详解】A.加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有AP+,

故A错误；

B.加入AgNCh溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有C「，故

B错误；

C.加入盐酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有

SO42-,故C错误；

D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NHU+,

故D正确；

故答案为D。

【答案点睛】

解离子推断题应掌握的基本原则：①互斥性原则：互斥性原则就是当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时,

应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子.如判断Ag+是否存在，但其

不可能与题干中已有的S”、CO32,SO3*、SO/共存，即可排除Ag+；②进出性原则：进出性原则就是在进行离子检

验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断，与此同时还会有一些

离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开，有可能对后续的实验造成影响；③电中性原则：电中性原则就是

在任何电解质溶液中，阴、阳离子总电荷数是守恒的，即溶液呈现电中性.在判断混合体系中某些离子存在与否时，

有的离子并未通过实验验证，但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其存在.如已经判断出溶液中含有

2

A1O2\S*、SO32-三种阴离子，且已排除Ag+、Ba\Fe3+三种阳离子，但是溶液中如果只有AKh、S\S(V-是不可

能的，根据电中性原则必须有阳离子，故可判断溶液中Na+是一定存在的。

9、D

【答案解析】试题分析：A、任何溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，A错误；B、任何溶液中均存在氢离子和氢氧根

离子，B错误；3任何溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，C错误；D、水是弱电解质，常温下，任何物质的水溶液

中都有H+和OH，且Kw=lxH)r4,D正确，答案选D。

考点：考查水的电离平衡

10、A

【分析】装置①加热硫酸亚铁钱[(NH4)2Fe(SO,2],分解后的固体留在玻璃管中，气体进入后续装置；装置②装有固体

试剂X,检验产物时需先检验水，故试剂X为无水CuSO4；装置③盛放HC1和BaCL,可吸收氨气，也可检验SO；,

即检验气体中的SO3;装置④盛放H2O2和BaCb,可将SO2氧化为SO；并生成白色沉淀，用于检验气体中的SO2；

装置⑤收集没有反应的气体N2O

【题目详解】A.硫酸与FeO反应后生成Fe2+,Fe?+滴加KSCN溶液，溶液不变红，故A错误；

B.根据分析可知，无水硫酸铜遇到水变蓝，所以通过无水硫酸铜是否变色判断是否产生水，故B正确；

C.根据分析可知，装置③中盐酸可吸收氨气，水与三氧化硫反应生成硫酸，能与BaCL反应可生成硫酸钢沉淀，故C

正确；

D.根据分析可知，装置④盛放七。2和BaCL,可将SO2氧化为SO：并生成白色沉淀，用于检验气体中的S(h,故D

错误；

故答案：Ao

11、C

【答案解析】氮原子2P亚层上的3个电子分布在不同的轨道上，且自旋方向相同，不相同的是电子云伸展方向；

答案选C。

12、C

【题目详解】A.该反应的气体增多，所以AS>0,故A错误；

C(HCN)C(H2)

B.该反应中C为固体，浓度记为1,所以平衡常数为々=/zu，故B错误；

C.N-H键断裂为正反应，H-H键断裂为逆反应，结合反应中的各物质的计量数可知单位时间内断裂N-H键数目

是断裂H-H键数目的3倍时，也就是正逆反应速率相等，反应到达平衡，故C正确；

D.未指明温度压强，无法计算22.4L气体的物质的量，故D错误；

综上所述答案为Co

13、D

【答案解析】由短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，设

X原子序数为a,则Y原子序数为a+LZ原子序数为a+9,W原子序数为a+10,则a+a+l+a+9+a+10=48,a=7,故X为

N元素，Y为0元素，Z为S元素，W为C1元素。

【题目详解】由位置及原子序数之和为48可推得X、Y、Z和W分别是N、O、S和C1；

A.同周期元素原子半径由左向右依次减小，原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y),A错误；

B.Z和Y可形成共价化合物为SO3,即应为ZY3,B错误；

C.C1的非金属性比S的强，但非金属性与气态氢化物的沸点高低无关，c错误；

D.非金属性W>X,故W的最低价单核阴离子(cr)的失电子能力比X的(N，)弱，D正确，故选D。

14、C

【答案解析】A、2-氯丁的分子式为C4H£1,A错误；

B、卤代烧在水溶液中水解程度很弱(需在碱性条件下水解)，不能电离出足够多的氯离子与硝酸银反应，B错误；

C、相似相溶，有机溶剂互溶，C正确；

D、消去产物有1一丁烯和2一丁烯两种，D错误。

答案选C。

15、B

【题目详解】A.地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池时铁为正极，保护了铁，所以地下钢铁管道用导线连接

锌块可以减缓管道的腐蚀，故A正确；B.制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，故B错误；C.研发新能源汽

车，减少化石燃料的使用，可以减少废气、废渣等排放，有利于保护环境，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理

念一致，故C正确；D.跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故D正确；故答案为

16、B

【题目详解】A.用导线连接a、c,a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e=4H++O2T，a电极周围H+浓

度增大，溶液pH减小，故A正确；

B.用导线连接a、c,c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH++xe=HxWCh,故B错误；

C.用导线先连接a、c,再连接b、c,由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

+

D.用导线连接b、c,b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O,

故D正确；

故答案为B»

二、非选择题（本题包括5小题）

17、（1）的分）（2）炭基（或酮基）、醛基（2分）

CH?

（3）氧化反应（1分）缩聚反应（1分）

（4）CH3COCHO+2Cu（OH）2+NaOH—CH3COCOONa+Cu2O；+3H2O（3分）

OHCH；—CH—C=0

（5）2cH3cHeOOH..◊9（j）+2H;0（3分）

O=C-CTI—CH;

（6）5（3分）

【答案解析】试题分析：克A的质谱图中，质荷比最大的数值为42,即相对分子质量是42。碳氢两元素的质量比为

42x-42xi

6:1,所以含有碳原子的个数是7」，氢原子个数是7/，因此分子式为C3H6。其核磁共振氢谱有三个峰,

121

峰的面积比为1:2:3,因此A的结构简式为CH3cH=CH2。A中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成F,则F的结构

简式为T早，E丹二。根据已知3信息可知A被高镒酸钾溶液氧化生成B,则B的结构简式为CH3CHOHCH2OH»

CH3

B发生催化氧化生成C,则C的结构简式为CH3COCHOOC分子中含有醛基，被氢氧化铜悬浊液氧化并酸化后生成

D,则D的结构简式为CH3coeOOH。D与氢气发生加成反应生成E,则E的结构简式为CH3CHOHCOOH。E分

CH30

子中含有羟基和竣基，发生加聚反应生成G,则G的结构简式为III。

H-fO—CH-C芋H

（1）根据以上分析可知F的结构简式为。

CH；

（2）有机物C的结构简式可知，C中的官能团名称埃基（或酮基）、醛基。

（3）根据以上分析可知A-B是氧化反应，E-G是缩聚反应。

（4）C酯含有醛基与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为CH3COCHO+2Cu（OH）2+NaOH—CH3COCOONa+

C112OI+3H2O0

(5)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，反应的化学方程式为

OHCH；—CH—C=0

I浓H2soi|],，八、

2cHmcHC00H、发比$,+2H;0(3分)。

0=C-CH—CH；

(6)与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除CH3OCOOCH3、CH3cH2OCOOH夕卜还有HCOOCH2cH2OH、

HCOOCHOHCH3,HCOOCH20cH3、CH3COOCH2OH,HOCH2coOCH3共计是5种。

考点：考查有机物推断、官能团、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写

据此解答。

【题目详解】(1您为C与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D,反应类型为加成反应；B分子中苯环为平面结

构，单键可以旋转，所以最多有9个碳原子共平面，故答案为：加成反应；9；

8,含氧官能团为羟基；若反应④为加成反应，E为、网，与F生成

OCHj

F为HCHO,故答案为：HCHO；

(3)反应③中D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E,化学方程式为

+H2O

(4)芳香化合物是)的同分异构体，①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCCh反应放出CO2,

说明结构中含有竣基；③ImolJ可中和3molNaOH,说明结构中含有2个酚羟基和1个竣基；符合条件的J的结构有:

苯环上的3个取代基为2个羟基和一个-C3HsCOOH,当2个羟基位于邻位时有2种结构；当2个羟基位于间位时有3

种结构；当2个羟基位于对位时有1种结构；又因为-C3H6COOH的结构有-CH2cH2cH2COOH,-CH2cH(CH3)COOH,

-CH(CH3)CH2COOH,-C(CH3)2COOH,-CH(CH2CH3)COOH,因此共有(2+3+l)x5=30种，其中核磁共振氢谱为五组

OH

【答案点睛】

本题考查了有机合成与推断，根据反应条件和已知物质的结构简式采用正逆推导的方法分析是解题的关键。本题的易

错点为B分子中共面的原子数的判断，要注意单键可以旋转；本题的难点是(6)的合成路线的设计，要注意羟基的引入

和去除的方法的使用。

19、2CrC13-6H2O^Cr2O3+9H2O+6HClT在HC1的气氛中加热CaO+NHyHzOCaQHb+NH3T(或

NHyH2ONH3f+H2O)用生成的氨气排除装置内的空气碱石灰防止空气中的水分进入装置C没

有尾气处理装置(或其他合理答案)91.8%

【分析】(1)加热CrCh・6H2O晶体时，CrCb水解；为防止CrCb水解，在HC1的气氛中加热CrCb^FLO晶体制无

水氯化铭；

(2)①浓氨水与CaO反应生成氢氧化钙和氨气；

②生成的氨气排除装置内的空气；

③装置B中盛放的试剂是碱石灰，目的是干燥氨气；装置D中的无水氯化钙可以吸收空气中的水蒸气；

(3)依据样品和Cr2(h的质量建立联立方程式求得CrN的物质的量，再依据CrN的质量求得质量分数。

【题目详解】(1)加热CrCb・6H2O晶体时，CrCb水解，氯化氢受热挥发，使水解平衡右移，CrCh完全水解得到Cr

(OH)3,Cr(OH)3受热分解生成CnCh,反应的化学方程式为2CrCb6H2。金Cr2()3+9H2O+6HQT；为防止CrCb

水解，在HC1的气氛中加热CrCb・6H2O晶体，脱水制得无水氯化格，故答案为2CrCly6H2O^=Cr2O3+9H2O+6HClt；

在HC1的气氛中加热；

(2)①装置A中，浓氨水滴入到锥形瓶中，浓氨水中水与CaO反应生成氢氧化钙并放出大量的热，溶液中氢氧根浓

度增大，使氨水的电离平衡左移，反应放出的热量升高温度，有利于氨气逸出，反应的化学方程式为

CaO+NHyH2O=Ca(OH)2+NH3t,故答案为CaO+

NH3H2O=Ca(OH)2+NH3T；

②实验开始时，先打开装置A中活塞，浓氨水与CaO反应制得氨气，生成的氨气排除装置内的空气，在无氧条件下，

无水氯化倍(CrC13)与氨气在高温下反应生成CrN,故答案为用生成的氨气排除装置内的空气；

③装置B中盛放的试剂是碱石灰，目的是干燥氨气，防止水蒸气进入装置C中，干扰CrN的制备；装置D中的无水

氯化钙可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中，干扰CrN的制备，故答案为碱石灰；防止空气中的水分

进入装置C；

④该装置有一个缺陷，没有氨气的尾气吸收装置，氨气排入到空气中，会污染环境，故答案为没有尾气处理装置；

(3)设14.38g样品中CrN为xmol,CmN为ymol,固体残渣CnCh的质量为16.72g,O2O3的物质的量为

需悬;=0.llmol,由Cr原子个数守恒得关系式①x+2y=0.22,由样品质量的关系式②66x+118y=14.38,解关系式得x=0.2

mol,y=0.Olmol,则样品中CrN的质量分数为些爷翳型x100%*91.8%,故答案为91.8%。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的设计与评价，注意理解反应原理，通过物质的性质分析实验设计是解答关键。

+2+

20^MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2T+2H2O饱和NaHSCh溶液CL或氯气关闭KI、K3,打开K2吸

收尾气，防止其污染空气SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4C”上mol/L或一--mol/L

bV80Vb%

【题目详解】(D装置A为固液加热装置，实验室用浓盐酸与二氧化钵在加热的条件下制备氯气

其反应原理为MnO2+4H++2c「q=Mn2++CLf+2H20；装置B是S(h贮气瓶，酸性气体SCh难溶于对应酸式盐溶液，

在取用二氧化硫时，可加入饱和NaHSCh溶液后可将SO2排出，并无损失；

(2)①热空气的作用是将漠单质从溶液中吹出，从而达到富集溟的目的，因此应向溶液中先通一段时间氯气，将澳离

子转化为溟单质，再通入热空气，将漠从溶液中分离出来；通入氯气时应关闭K3,防止氯气进入装置E影响后续制取

结果，多余的氯气有毒，不能排放到大气中，应