2022-2023学年河南省新乡市职业高级中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年河南省新乡市职业高级中学高二化学上

学期期末试题含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.一定温度下容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)=±±C(g)

+D(g)o当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()

①混合气体的密度②容器内气体的压强

③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

A.①和④B.②和③C.②③④D.只有④

参考答案：

A

略

2.天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2cH(OH)CH2OH],有一瘦身用的非天然油脂，其结构的

核心则为蔗糖(Cl2H该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(Cl7H33COOH)与蔗糖反应

而得，其反应示意图如下图所示(注意：图中的反应式不完整)下列说法正确的是

A.蔗糖酯属于油脂类物质B.非天然油脂为高分子化合物

C.该非天然油脂与稀硫酸共热，其水解产物在常温下均为固态

D.该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物

参考答案:

D

3.下列有机物可以形成顺反异构的是()

A、丙烯B、1-氯-1-丙烯C、2-甲基-2-丁烯D、2,3-二甲基-2-丁烯

参考答案：

B

略

4.有机物A的结构简式如右图，下列关于A的性质叙述中，错误

的是

COOH

A.A不能发生水解反应股众

B.A能与碳酸钠溶液反应

C.A与氢氧化钠溶液完全反应时，两者物质的量之比是1：3

D.A既能与竣酸反应，又能与醇反应

参考答案：

C

5.设C+C()2=2C0AH>0的反应速率为u,；用+3比=2用13AH<0的

反应速率为V2；

对于上述反应，当温度升高时，。，和。°的变化情况为

A.同时增大B.同时减小C.增

大，减小D.减小，增大

参考答案：

A

略

6.关于如图所示装置的叙述，正确的是()

A.铜是正极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原

参考答案：

D

略

7.下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是

A.化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量

B.一般情况下，升高温度能加快化学反应速率

C.可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了

D.可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率

参考答案：

C

试题分析：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反

应进行的快慢，故A正确；B、升高温度，增大活化分子的百分含量，所以能加快

化学反应速率，故B正确；C、可逆反应达到化学反应限度时为动态平衡，反应仍

然继续，不过正逆反应速率相等，故C错误；D、可逆反应达到化学反应限度时即

平衡状态，正逆反应速率相等，故D正确；故选：C.

8.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它

元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的

是：

A,原子半径由小到大的顺序：r(C)<r(D)<r(E)

B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E>D

C.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

参考答案：

B

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，

则D为S元素；B与D同主族，则B为0元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一

周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na,E的原子序数大于S,故E为C1,

A.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl<S<Na,故A错误；

B.同周期自左而右非金属性增强，故非金属性。〉S,非金属性越强氢化物越稳定，故

氢化物稳定性HC1>H2S,故B正确；

C.同周期自左而右非金属性增强，故非金属性C1>S,非金属性越强最高价氧化物对应

水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸>硫酸，故C错误；

D.元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2,只含有共价键，而0元素与Na

元素C形成的化合物为Na?O或Na?。?，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含

有化学键类型不相同，故D错误，故选B.

【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基

础知识的理解掌握.

9.下列关于垃圾处理的方法不正确的是()

A.处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧

B.将垃圾分类并回收是处理的发展方向

C.填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可

D.焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法

参考答案：

C

考点：“三废”处理与环境保护.

专题：化学应用.

分析：处理垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，根据垃圾的分类和性质采取

科学的方法处理，不能随意丢弃、掩埋或焚烧.

解答：解：A.对环境不产生污染的垃圾和适当掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污

染性气体的垃圾不能焚烧，故A正确；

B.可回收垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，节约资源，故B正确；

C.有些垃圾深埋对会污染土壤、且能改变土壤结构，故C错误；

D.产生大量污染空气物质的垃圾不能直接燃烧，故D正确.

故选C.

点评：本题考查垃圾处理，题目难度不大，注意常见垃圾的类型以及正确的处理方法，学

习中注意把握相关知识.

1().下列物质中，属于非电解质，但其水溶液能导电的是

A.SO2B.BaS04C.CI2D.C2H5OH

参考答案：

A

略

11.原电池产生电流的本质原因是()

A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B、有导线将两个活动性不同的电极连接

C、正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应

D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

参考答案：

D

略

12.下列说法中正确的是

A.绝对不溶的物质是存在的B.不溶于水的物质溶解度为0

C.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度小于IX104。1/L

参考答案：

D

略

13.分子式为C8出。的芳香烧，苯环上的一澳取代物只有一种，该芳香煌的名称是

A.乙苯B.邻二甲苯C.对二甲

苯D.间二甲苯

参考答案：

D

14.下列化学用语表示正确的是（)

H+

[H：N：H]Cl

A.HC1的电子式：B.NH4cl的电子式：H

Cl[ciC1

C.CCL的电子式：mD.硫离子的结构示意图为

参考答案：

D

考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合..

分析：A.HC1为共价化合物，不存在阴阳离子；

B.氯化镂为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，钱根离子和硫离子都需要标出最

外层电子；

C.四氯化碳中C、。原子最外层都达到8个电子，漏掉了氯原子的3对未成键电子对；

D.硫离子的核电荷数为16,最外层达到8电子稳定结构.

解答：解：A.氯化氢属于共价化合物，不能表示出所带电荷，HC1正确的电子式为：

H：亚，故A错误；

[H如愉

B.氯化钺中氯离子需要标出最外层电子，氯化铉正确的电子式为：H,故

B错误；

C.四氯化碳中存在4个碳氯共用电子对，氯原子最外层达到8个电子，四氯化碳正确的

♦♦♦♦♦♦

:Cl＜：C+：C1＜：

电子式为：，故c错误；

(+16)288

D.硫离子的核电荷数为16,核外电子总数为18,其离子结构示意图为：))),故D

正确；

故选D.

点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意

掌握离子结构示意图、电子式等化学用语的书写方法，明确离子化合物与共价化合物电子

式的区别为解答关键.

15.已知X、Y是主族元素，下表中I为电离能，单位是kJ/mol。下列判断错误的

是

元素111213U

X500460069009500

Y58()180()270011600

A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是IUA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XC1

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

参考答案：

D

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.(7分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理

为：4NH+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+［注：滴定时，lmol(CH2)6N4H+

与ImolH+相当］,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛

法进行了如下实验：

步骤I称取样品1.500go

步骤H将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10.00mL20%的中性甲

醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1〜2滴酚酷试液，用NaOH标准溶液滴定至

终点。按上述操作方法再重复2次。

⑴根据步骤III填空：

①碱式滴定管用蒸储水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品

中氮的质量分数(填“偏高”、"偏低”或“无影响”)。

②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

③滴定达到终点时，酚酬指示剂由______________色变成_____________色。

⑵滴定结果如下表所示:

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积

滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL

125.001.0221.03

225.002.0021.99

325.000.2020.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L,则该样品中氮的质量分数为

参考答案：

⑴①偏高②锥形瓶内溶液颜色的变化③无粉红（或浅红）

（2）18.85%

略

三、综合题（本题包括3个小题，共3（）分）

17.（6分）有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答下列问题。

（1）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是（填序号，

下同）。

（2）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是。

（3）滥用药物会导致不良后果，如过量服用会引起中毒的是。若中

毒，应立即停药，并静脉注射NaHCCh。

（4）某同学胃酸过多，应选用的药物是。

（5）写出一种抗酸药中和胃酸的反应的化学方程式：（2分）

参考答案：

（6分）（1）④（2）②（3）①（4）③……各1分

（5）A1（OH）3+3HC1=AlCh+3H2O或NaHCCh+HC1=NaCl+CO2T+H2O

（其他合理答案均给分）……2分

略

18.(1)配制0.5mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化?

(填“偏大”、“偏小”、或“不