2022-2023学年河南省新乡市辉县第二高级中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年河南省新乡市辉县第二高级中学高一化

学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列关于胶体的有关说法中，不正确的是（）

A.用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

B.明研能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强

C.胶体静置片刻后会出现分层现象

D.胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同

参考答案：

C

【考点】胶体的重要性质；胶体的应用.

【分析】A.胶体和溶液可以利用胶体性质发生丁达尔现象区别；

B.明砚溶于水能形成胶体；

C.胶体是介稳体系；

D.分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别.

【解答】解：A.胶体和溶液可以利用胶体性质发生丁达尔现象区别，用丁达尔效应可以

鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，故A正确；

B.明矶溶于水能形成胶体，胶体具有较大的表面积，吸附性强，故B正确；

C.胶体是介稳体系，静置不分层，故C错误；

D.分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于Inm的形成分散

系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，故D正确.

故选C.

2.下列说法正确的是（）

A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电

C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质

参考答案：

C

电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，与溶解性无关，例如：NH3极易溶于

水但是非电解质，A错误；熔融状态只破坏离子键不破坏共价键，液态氯化氢不能导电，

B错误；而NaCl是离子化合物，液态时能导电，C正确；钠是单质不是化合物故既不是

电解质也不是非电解质，D错误。答案选C。

3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A.NC13B.SF6

C.CH3CID.BF3

参考答案：

A

4.防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国

民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草

酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的

前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A.莽草酸的分子之间可能发生酯化反应

B.莽草酸的分子式为C7H4。5

C.莽草酸中含有苯环

D.莽草酸不能使澳水褪色

参考答案：

A

略

5.检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是

A.用紫色的石蕊溶液B.用湿润的有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液.D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

参考答案:

C

略

6.某溶液中加人铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A.Mg2+、NO3-、CO32\Na+B.Na+.Al3+、H+>C「

C.NO3，NH4+、K+、crD.NO3-、K+、A1O2\OH-

参考答案：

AC

略

7.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

D.二者在一定的条件下不能相互转化

参考答案：

B

略

8.下列有关物质组成的说法正确的是（）

A.物质均是由分子构成，分子均是由原子构成

B.某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质

C.碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物

D.纯净的硫酸，纯净的盐酸均是纯净物

参考答案：

C

A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，物质不一定均由分子构成，A错误；B.单质是

由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和

臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，B错误；

C.碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物，例如七氧化二镒是金属

氧化物，是酸性氧化物，C正确；D.纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合

物，D错误，答案选C。

点睛：本题考查了分子、原子、离子、单质、氧化物以及纯净物的概念及其相互联系，明

确这几个概念间的关系是解本题的关键，选项B是解答的易错点。

9.相同状况下，相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出氢气的体积比为

一o相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出氢气的体积比为分别将0.3

mol的钠、镁、铝投入100mLimol/L的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积比为。

参考答案：

111

1：2：323:12:93：2：2

10.钠的密度为0.97g/cn?,水的密度为1g/cm3。将一小块钠投入水中，反应过程中某同

学观察到钠熔化成的闪亮小球在水面的位置应为（）

ABCD

参考答案：

D

解析：与水接触的钠的下部有无数小的氢气气泡，相当于在钠的下方加了无数小气垫，使

钠上浮许多，但又不可能完全露出水面，D项较为合理，实际情况也如此。

ILR、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确

的是（m、n均为正整数）（）

A.若R（OH）n为强碱,则W（OH）n+i也为强碱

B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6

D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素

参考答案:

B

略

12.下列属于电解质的是()

A.盐酸B.蔗糖C.硫酸铜D.漂白粉

参考答案：

C

【考点】电解质与非电解质.

【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，

水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，根据定义分析解答.

【解答】解：A.盐酸是氯化氢气体的水溶液，为混合物不属于电解质和非电解质，故A

错误；

B.蔗糖水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质，故B错误；

C.硫酸铜固体水溶液中完全电离出阴阳离子，溶液能导电硫酸铜为强电解质，故C正

确；

D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物不是非电解质或电解质，故D错误.

故选C.

2

13.用ILlmol/L的NaOH溶液吸收0.8molC02,所得溶液中的C03和HCO3的物

质的量浓度之比为

A.1:3B.

2:1C.2:3D.3:2

参考答案：

A

14.下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0°C时，会放出CO2气体。

B、200C,l()()g水可溶解34.2gKCl,此时KC1的饱和溶液的质量分数为34.2%

C、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D、相同温度下，把水面上的空气换成相同压强的纯氧，l()Og水中溶入氧气的

质量增加

参考答案：

D

略

15.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应2Hl(g)=H2(g)+12

(g).若c(HI)由0.1mol-L।降到0.07mol-Lr时，需要15s,那么c(HI)由

0.07mol】r降到005moi时,需要反应的时间为()

A.、等于5sB.、等于10sC.、大于10sD.、小于10s

参考答案：

C

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.(1)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：

①Cu(Fe)②Si02(CaC03)③FeC

l2(FeCl3)________________

@C12(HC1)⑤FeCh(FeS)⑥NaHC0

3溶液(Na2cCh)______________

(2)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

漕一(CaO)(流剂①","z(HC1)［操作③一=

海水［操作①】飞新峨为画而MgCly6H2商了MgCl?-------

回答下列问题:

写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式▲。操作

①主要是指▲。试剂①可选用▲,该反应的离子方程式

为▲。操作②是

指▲,经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式

是▲。

(3两同学为制得纯净的Fe(0H)2,根据如图所示的装置，回答问题。

A管中是Fe+H2so4B管中是NaOH溶液

①同学甲：先夹紧止水夹a,使A管开始反应，在B管中观察到的现象是一。

②同学乙：打开a,使A管中反应一段时间后再夹紧止

水夹a,实验中在B管中观察到的现象是

B中发生反应的离子方程式为A管B管

③同学乙打开a的目的;—(填甲或乙)同学可成功。

参考答案：

略

三、综合题(本题包括3个小题，共3()分)

17.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如

下反应：3A《)+133)=2(}5)+2口心)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8

molD,请填写下面空白。

⑴用D表示的平均反应速率为o

⑵若开始时只加C和D各4/3moL要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相

等，

则还应加入molB物质。

参考答案：

(1)0.2mol•L-1•min-'(2)4/3

略

18.有下列8种物质：①Fe②H2O③H2so4④Cu(OH)2⑤(CuSOQHzO)⑥酒精⑦乙醇

(CH3CH2OH)⑧NaHCCh

(1)属于混合物的是(填序号，下同)，属于单质的是，属于氧化物

的是，属于酸的是,属于盐的是,属于碱的是

,属于有机物的是。

(2)写出下列指定物质在一定条件下反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化

剂和还原剂(不是氧化还原反应的，该空填写“无”)。

①与②__________________氧化剂还原剂

(3)写出下列指定物质在溶液中反应的离子方程式

③与⑧。

参考答案：

(1)@①②③⑤⑧④⑦

“

(2)3Fe+4H2。Fe3O4+4H2H2OFe

+

(3)H+HCO3-H2O+CO2T

解析：(1)①Fe是单质，属于纯净物；②HzO是氧化物，属于纯净物；③H2s。4是纯净

物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硫酸是酸；④Cu(OH”属于纯净物，物

质类别为碱；⑤CuSOr5H2。属于纯净物，属于盐类化合物；⑥酒精是乙醇的水溶液，属

于混合物；⑦乙醇是纯净物属于有机物；⑧NaHCCh是纯净的化合物，属于盐类；综上所

述：属于混合物的是⑥；属于单质的是①；属于氧化物的是②；属于酸的是③；属于盐的

是⑤⑧；属于碱的是④，属于有机物的是⑦；(2)铁与水在高温条件下反应生成四氧化

三铁和氢气：3Fe+4H2。Fe3O4+4H2,H2O做氧化剂，Fe做还原剂；(3)H2s。4与

+

NaHCCh反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：H+HCO3=H2O+CO2T«

19.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金

属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si

的非金

属