2022-2023学年河南省三门峡市陕县第二高级中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年河南省三门峡市陕县第二高级中学高二

化学模拟试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)iR(g)AH=-Q.kJPmol'1,②2R

1

(g)+N(g)12T(g)AH=-Q2kJVmol.Qi、Q2>Q3均为正值.下列说法正确

的是()

A.1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和

B.W2molR(g)与ImolN(g)在该条件下充分反应，放出热量Q2kJ

C.当1molM(s)与N(g)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量

Q2

Q|+2kJ

D.M(g)+N(g)1R(g)△H=-Q3kJ?molI则Q3VQ1

参考答案：

C

考点：反应热和焙变.

专题：化学反应中的能量变化.

分析：A、反应焙变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物；

B、反应是可逆反应不能进行彻底；

C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断；

D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焙变为负值.

解答：A、反应焰变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，ImolR(g)的能

量总和小于1molM(s)与ImolN(g)的能量总和，故A错误；

B、反应是可逆反应不能进行彻底，将2molR(g)与ImolN(g)在该条件下充分反应，

放出热量VQzkJ,故B错误；

袋

C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断，①+2得到，M(s)+N(g)-T

(g)AH=-(Qi+2)kJ/mol,则C正确；

D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焰变为负值，M(g)+N(g)=R(g)

1

△H=-Q3kJ?mor,则Q3>QI，故D错误；

故选C.

点评：本题考查了化学反应能量变化，盖斯定律计算应用，注意婚变为负值是放热反应，

题目难度中等.

2.使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1—己烯、甲苯和丙醛。()

A.KMnO4酸性溶液和漠的CC14溶液：B.银氨溶液和溟的CC14溶

液；

C.FeC13溶液和银氨溶液；D.银氨溶液和KMnO4

酸性溶液。

参考答案：

B

3.已知丁基共有4种，不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应

有

A.3种B.4种C.5种D.6种

参考答案：

略

略

4.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂.关于维生素P的叙述

错误的

是

OH()

A.最多可以和含6moiBn的漠水反应

B.可用有机溶剂萃取

C.分子中有三个苯环

D.1mol维生素P可以和4molNaOH反应

参考答案:

C

5.下列关于溶液中的描述正确的是

A.常温时，泌“4溶液的尸月=8,则该溶液中

C（W；）=99xIO-7woZL

B.加用德，溶液与曲《以）2溶液反应至中性的离子方程式为:

H'+S。；-++0/T=BaSO<I+也。

C.常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：①叫HSOq；

②CH3coONH”③NH&CI；④N&F及0氏,四种溶液中式丽;）比较:

②国＞@咆

ixio曲如Ia..

D.常温下的溶液：Na\K\、"Q可以常量

共存

参考答案:

A

略

6.下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是

A.在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极

B.双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接，KC1盐桥中I朝正极定向迁移

C.在电解池中，与电源负极相连的电极称为阳极，溶液中阴离子朝阳极定向迁移

D.电解氯化铜溶液，在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

参考答案：

B

略

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）

A.Imol甲基中含有的电子数为9必

B.28g乙烯和环丁烷（QH8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.0.5mol丙烷含有5NA个共价键

D.标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为（7/22.4）M

参考答案：

D

略

8.下列关于油脂的叙述错误的是（）

A.油脂在酸性条件下发生能水解反应B.天然油脂的主要成份是高级脂肪酸甘油酯

C.油脂在碱性条件下不能发生水解反应D.工业上可以用油脂制造肥皂等化工产品

参考答案：

C

略

9.电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解

时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）

A.当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

B.电池负极反应式为：02+2H2+4-=40『

C.电解后c（Na£03）不变，且溶液中有晶体析出

D.电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大

参考答案:

10.分子式为C6H9Br的有机物，其结构不可能的是

A.含有一个双键的环状有机物B.含有两个双键的直链有机

物

C.只含有一个双键的直链有机物D.含有一个叁键的直链有机物

参考答案：

C

略

已知反应A2(g)+2B2(g)—2AB2(g)的AHvO,下列说法正确的是()

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小“

B.达到平衡后,减小压强有利于该反应平衡正向移动“

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动“

HD,升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间“

参考答案：

D

略

12.下列说法正确的是()

A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B.常温下向氯化镂溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(Cl

+

)>C(NH4)

C.0.1mol/L的氯化镂溶液与0.05mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓

+

度c(Cr)>c(NH4')>c(Na)>c(OH")

D.0.1mol-L-i硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+c(H?S)

参考答案:

C

13.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是

A.NaClB.NaOHC.酒精D.CH3coOH

参考答案：

BD

14.在一个密闭容器中发生如下反应：2s。2(g)+02(g)2S03(g),反应过程

中某一时刻测得SO2、02、S03的浓度分别为0.2mol•I?、0.1mol•L\0.2

mol-L1,当反应达到平衡时，可能出现的数据

是()

A.C(SO3)=0.4mol-L'1B.C(SOs)+C(SO2)=0.15mol-L'1

C.C(O2)=0.3molL-1D.C(SO3)+C(SO2)=0.4mol-L-1

参考答案：

D

略

15.将①H*、②Cl，③A产、@K\⑤/、⑥OH，⑦N(V、⑧NHj分别加入H20中，基本

上不影响水的电离平衡的是

A.①③⑦B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧

参考答案：

B

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化

硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I；II；

III；IV(将下列有关试剂的序号填入空格内)。

A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性KMnOi溶液

(2)制乙烯的反应原

理：________________________________________________________________________

(3)能说明S02气体存在的现象

是_________________________________________________________________________

(4)使用装置II的目的

是_________________________________________________________________________

(5)使用装置HI的目的

是_________________________________________________________________________

(6)确定含有乙烯的现象

是_________________________________________________________________________

参考答案：

(1)1A.nB)IIIA.IVD

(2)CHjCHjOH—►CHj-CH：t-HjO

能说期S6气体存在的现存是斐宣I中品红摄色，

(3)使用装.II的目的是除去SO^A免干扰乙烯的检验

(4)使用装置III的目的是检验SQJ6否被完全除去।

(5)确定含有乙烯的现象是装置HI中品红不硬色装置IV中段性KMnO；溶液

神色.

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.请认真运算，并将正确答案填写在空白处。(不得使用计算器)

(1)恒温下，向pH=6的蒸储水中加入2.3g金属钠充分反应后，再加蒸储水稀

释至1L,所得溶液的pH=

(2)常温下，pH=5的稀H2s04溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中透雨的比

值为—

(3)25℃,在等体积的①pH=0的H2s04溶液②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液

③pH=l()的K2s溶液④pH=5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比

为_________

(4)当NH3-H2O和盐酸混合恰好中和成cmol/L的NH4cl稀溶液，试用c、c(H+)

及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中NH：的平衡浓度，c(NH：),

参考答案：

(1)_1L(2)_2Q_(3)(4)加)

略

18.(8分)某有机物完全燃烧，生成标准状况下CO2的体积为4.48L,出0的质量为

5.4go

⑴若有机物的质量为3g,此有机物的结构简式为

⑵若有机物的质量为4.6g,此有机物的分子式为

⑶若有机物的质量为6.2g,且此有机物Imol能和足量的金属钠反应生成ImolHi,

此有机物的结构简式为（两个羟基不能连在同一个碳原子

±）

⑷等物质的量的三种有机物完全燃烧时，消耗02最多的是

参考答案：

（8分）

（DCH3—CH3;（2）C2H60

(3)H0—CH2—CH2—OH；

⑷CH3—CH3

略

19.（11分）甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按

下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

△、H+

6

悔卑0.-----------

——►E(CSHIO02)

△--------

A~~A**回--

CHCl2

门2光照6

甲本''"NaO哨戒

△

©[0]

乙醇、侬黄酸

J(C9HIO02)

A回