2022-2023学年福建省龙岩市职业高级中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年福建省龙岩市职业高级中学高二化学模

拟试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%,则氧

元素的质量百分含量

为

（）

A.26.7%B.15.6%C.30%

D.无法确定

参考答案：

A

2.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCCh混合溶液中，各种离子

浓度关系正确的是（）

化学式电离常数

HC1O&=3X[04

7

/Cu=4.3X|0-

HCOJ

2n

Ki2=5.6XI0'

A.e(Na*)+c(H*)=e(HCOj-)+<r(aO-)+e(OH-)

Bc(ClO-)>e(HCOj_)>c(H*)

C.c(HC10)+c(a0)“(HCOfHaHjCOD

D.4r(HCOj')>e(C10_)>c(OH")

参考答案：

D

略

3.16g氧气的物质的量的是

A.0.1molB.0.5molC.ImolD.2mol

参考答案：

B

n

试题分析：氧气的摩尔质量为32g/mol,根据n=M计算.氧气的摩尔质量为32g/moL16g

16g

氧气的物质的量为32g/mol=0.5mol,故选B.

4.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在

同分异构体的反应是

CH3

A.异戊二烯(C%=七一CH=C%)与等物质的量的湿发生加成反应

B.新戊烷与CI2生成一氯代物的取代反应

C.甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

CH3cHeH2cH3

D.2-氯丁烷(bl)与氢氧化钠乙醇溶液共热消去HCI分子的反应

参考答案：

B

略

5.实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是

A.用纯锌和稀硫酸反应

B.用含铜等的粗锌和稀硫酸反应

C.用纯锌和浓硫酸反应

D.用含铜等的粗锌和稀硝酸反应

参考答案：

略

6.按碳骨架分类，下列说法正确的是()

A.Cr°H属于醇类化合物B.◎属于芳香族化合物

C.1]，•属于脂环化合物D.CH3cH(CH3)2属于链状化合物

参考答案：

D

略

7.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中(括号

内)，溶液能与原来溶液完全一样的是

A.NaCl[盐酸]B.NaOHfNaOHlC.CuCl2[CuChlD.CuSO4

[CU(OH)2]

参考答案：

C

略

8.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：

3X(g)+Y(g)knZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2

molW,若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol•L•min-'

上述反应在5min末时•，已用去的Y占原来总物质的量分数

为

A.20%B.25%C.33%

D.50%

参考答案：

B

9.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的

是：

A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HC03)2溶液得到的产物是Mg(0H)2而不是MgC03。

B.用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。

C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。

D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。

参考答案：

C

略

10.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是

()

序号待除杂质试剂除杂方法

AC2H4（SO2）NaOH溶液过滤

BC6H6（Br2）Fe粉蒸储

CNaOH溶液分液

C6H5NO2（HNO3）

洗气

DC2H2（H2S）CuSO4溶液

参考答案:

AB

略

11.在298K、lOlkPa时，已知：2H2。(1)=O2(g)+2比但)XH\

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)

2Cl2(g)+2H2O(1)=4HCl(g)+02(g)

则△为与和间的关系正确的是

A.△H3=AHI+2AW2B.△W3=AHI+A/72

C.2AH,D.△H3=A//1—AH，

参考答案：

A

略

12.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钢溶液，分别用蒸储水稀释到原来的X

倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是

A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X<Y=ZD.X=Y<Z

参考答案：

B

略

13.下列关于有机物的正确说法是

A.聚乙烯可发生加成反应B.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构

体

C.石油干储可得到汽油、，煤油等D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有

醇生成。

参考答案:

D

略

14.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)=3c(g)；aHVO某研

究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()

A.图I表示的是ti时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B.图II表示的一定是ti时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图HI表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D.图HI表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

参考答案：

BC

考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用

专题：化学平衡专题.

分析：A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不

变；

B、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，对反应前后气体体积不变的反应，增大

压强，也只改变反应速率，不影响平衡的移动；

C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；

D、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动.

解答：解：A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速

率不变，所以逆反应速率在ti时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；

B、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，和本图结果一样，故B正确；

C、升高温度，化学平衡向着逆方向进行，反应物A的转化率减小，A的转化率在图中是

乙〈甲，所以乙的温度较高，故C正确；

D、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，各物质的转化率不变，故D错误.

故选BC.

点评：本题是一道有关化学反应速率和化学平衡知识的图象题，注意固定变量法的运用，

难度较大，考查角度广.

15.下列实验现象描述正确的是（）

A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成

B.用洁净的伯丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色

C.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色

D.SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（12分）糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要

标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6Hl2。6）。下列说法正确的

是（3分）

A.葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6（H20）6,则每个葡萄糖分子中含

6个上0

B.糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄

糖

C.葡萄糖可用于制镜工业

D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

（2）木糖醇［CH20H（CHOH）3cH20H］是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血

糖。请预测木糖醇的一种化学性质（写反应方程

式）：（3分）

（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A„A的实验结果如

下：

I、通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60

II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信

号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇

（CH3CH2OH）有三种氢原子（图1）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图

III、将A溶于水，滴入石器试液，发现溶液变红。

试推导写出A的结构简式为。（3分）

（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白

质。下列说法错误的是：（3分）

A.蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水

B.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

C.人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人

没有用处

D.紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性

E.用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

参考答案：

（1）BCD；（3分）

（2）能与按酸发生酯化反应（或其它合理的答案均可）；3分）

（3）CH3COOH；（3分，写结构式不给分）

（4）AC；（3分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无

法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe203(s)+3C0(g)==2Fe(s)+3C02(g)△〃=-24.8

kj?mor1

②3Fe203(s)+C0(g)=2Fe304(s)+C02(g)△〃=-47.2kj?mol

③Fe304(s)+C0(g)==3Fe0(s)+C02(g)△〃=+640.5kj?mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和C02气体的热化学反应方程式:

参考答案：

FgO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)Aw=-218,0khmM

略

在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反

应.各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩.当x在一

定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处

于反应器的正中位置.请填写以下空白：

A(g)+B(g)—-2C(g)D(g)+2E(g)—2F(g)

Qll动隔板］

(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向(填"正反应"或"逆反应")方向进行.欲使起始

反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于.

⑵若x分别