2022-2023学年福建省龙岩市红山中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年福建省龙岩市红山中学高二化学月考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列化合物均为天然菇类化合物：k*s5*u

对这些菇类化合物叙述错误的是

A.a和c互为同分异构体B.a和b互为同系物

C.a、b能与滨水反应D.一定条件下b能转化为a

参考答案：

B

略

2.下列说法正确的是（）

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的

百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

参考答案:

c

略

3.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在IL密闭容器中进行，测得2min内,

N2的物质的量由20moi减小到8mol,则2min内用N2的浓度变化表示的反应速率为()

A.4mol/(L?min)B.6mol/(L?min)C.10mol/(L?min)D.12mol/

(L?min)

参考答案：

B

考点：反应速率的定量表示方法.

△n

Ac工

分析:根据V=At=Zit计算分2).

解答：解：在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20moi减小到8mol,

20moi_8moi

IL

则2min内用N2的浓度变化表示的反应速率v(N2)=2min=6mol/(L?min),

故选B.

点评：本题考查化学反应速率的计算，比较基础，注意对公式的变形使用.

4.由于易被氧化不宜长期存放的是

A.高镐酸钾溶液B.硫酸亚铁溶液

C.硝酸铜溶液D.硫酸钠溶液

参考答案：

B

5.世界卫生组织(WHO)将C102定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮

用水

消毒等方面有广泛应用。C102属于

A.酸8.氧化物C.碱D.盐

参考答案：

略

6.液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH30NH4++NH2—。-50c时一，两种

离子的平衡浓度均为下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述

中错误的是

A.此温度下，液氨的离子积等于1x10-30

B.在液氨中放人NaNH2,则液氨的离子积数值将增大

C.此温度下,在液氨中加人NaNH2,则液氨中c(NH4+)<lxl0-15mol/L

D.在液氨中加入NH4CI,则液氨中c(NH4+)将大于c(NH2-)

参考答案：

B

略

7.下列有关纸层析法的基本原理的说法中正确的是()

A.滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相

B.滤纸上吸附的水作为固定相，不溶于水的有机溶剂作为流动相

C.吸附在滤纸上亲脂性强的成分随固定相移动的速度快

D.吸附在滤纸上亲水性强的成分随流动相移动的速度快

参考答案：

B

滤纸上吸附的水作为固定相；亲脂性强的成分随流动相移动的速度快；亲水性强的成分随

流动相移动的速度慢。

8.下列过程没有破坏化学键的是

A.203=302B.干冰升华

C.NaCl晶体受热融化D.HC1气体溶于水

参考答案：

B

略

9.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯煌，又能被氧化生成相应醛的是()

CH3

C.CH,—c—OHD.CHXH—CHa

II

A.CH3OHB.CH2OHCH2CH3CH,OH

参考答案：

B

略

10.下列关于判断过程的方向的说法正确的

是

A.所有自发进行的化学反应都是放热反应

B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C.由能量判据和烯判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D.同一物质的固、液、气三种状态的燧值相同

参考答案:

C

11.先阅读以下信息：

①烷基是烷烧去掉1个或几个氢原子后的剩余部分，如一CH3叫做甲基，一C2H5或一

CH2cH3叫做乙基……以下是几种常见烷基的种数：

烷基名称甲基乙基内基丁基戊基己基

种数112487

②一CH20H可被氧化为一CHO。如果:隆基所在的碳原子上没有亘?只有1个氢,原子，则该

羟基不能被氧化为醛基。

然后回答：有多少种己醇可被氧化为醛（）

A.8

种

B.10种

C.11

种

D.17种

参考答案：

A

12.下列说法不正确的是

A.苯和浓硫酸在70〜80℃时发生磺化反应

B.芳香煌是分子组成符合CnH2『6（nN6）的一类物质

C.甲苯可以和浓硝酸与浓硫酸的混合物发生硝化反应

D.等质量的燃（CXHY）耗氧量取决于Y/X的值，越大则耗氧多

参考答案：

B

13.已知1〜18号元素的离子W"、X+、丫2一、都具有相同的电子层结构，下列关

系正确的是（）。

A.元素第一电离能：X>WB.离子的还原性：中一>Z

C.氢化物的稳定性：H2Y>UZD.原子半径：X<W

参考答案：

B

略

14.一定不是同分异构体的一组物质

是

）

A.含相同碳原子数的饱和醛和酮B.含相同碳原子数的饱和一元竣酸与酯

C.乙醇与乙醛D.对甲苯酚与苯甲醇

参考答案：

C

略

15.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO?有关的是

()

A.臭氧空洞B.白色污染C.温室效应D.酸雨

参考答案：

D

考点：二氧化硫的污染及治理.

专题：元素及其化合物.

分析：根据导致环境的问题的原因分析，SO2的排放会导致酸雨，据此判断.

解答：解：A.氟利昂能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，故A不符合；

B.塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，故B不符合；

C.二氧化碳等温室气体的排放导致全球温度变暖，造成温室效应，故C不符合；

D.SOz的排放会导致酸雨，故D符合；

故选D.

点评：本题考查常见生活污染物及环境污染，题目难度不大，注意掌握导致常见环境的问

题的原因与治理.

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.(13分)实验室用不含龙"的网S2溶液与不含01的股。以溶液反应制备

风砌I沉淀。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述地S&溶液时，需加入硫酸和一种单质：

,加入该单质的理由是：,加入硫酸溶液的目的是

(2)除去胆。月溶液中溶解的q,常采用的方法是

(3)生成白色显(°切；沉淀的操作是用长滴管吸取不含Q的月溶液，

插入放改溶液面下，再慢慢挤出这样操作的理由

是.

(4)制得的品(°牝)：遇空气产生的现象是

______________________________________，发生变化的化学方程式为

__________________________________________________________________________________________________O

参考答案：

(1)铁，防止亚铁离子被氧化，抑制亚铁离子水解

(2)加热煮沸

(3)避免生成的Fe(OHR接触空气被氧化

(4)迅速变成灰绿色，最后生成红褐色4Fe(OH)2+O2

+2上04Fe(0H)3

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2。和&8gC02,消

耗氧气6.72L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比

是;

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46,则该物质的分子式

是

____________________;[]

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简

式，O

【结构式的确定】

（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰

值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基

氯甲基酸

（C1-CH2-O-CH3）有两种氢原子（图4）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱

示意图如图5,则A的结构简式为。

参考答案：

(1)\(C):\(H):N(())=2：6：

],

(2)C2H6。

(3)CH3cH20H,CH3—0—CH3

(4)_________CH3cH20H.

略

18.（10分）分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可

简单表示如下：

氯气

（1）在加NH3H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有A1（OH）3生成。已知

常温下，A1（OH）3浊液的pH=3,其Ksp=lxl（y36,则其中c（A「+）=上。

（2）生产流程中所得滤液的主要成分为上（写化学式）。

（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10%,试通

过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。

（4）分子筛的孔道直径为4?称为4A型分子筛；当Na+被Ca2+取代时就制得5A

型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径

为4.65?）和异丁烷（分子直径为5.6?）应该选用▲型的分子筛。

参考答案：

1

(1)0.001mol-L(2分)(2)Na2s。4、(NH4)2SO4(2分)

(3)n[A12(SO4)3]=34.2g/342g-mol_1=0.1mol,n(Na2SiO3)=122g/122g-mol'

=1mol

九(AI2O3)=0.1mol,n(SiO2)=1mobn(Na2O)=0.1mol,〃(H2。)=0.6mol(2分)

;?(Na20):〃(AI2O3):〃(SiC)2)(H2O)=0.1mol:0.1mol:Imol:0.6mol=

=1：1：10：6

化学式：Na20AI2O310SiO26H2OgJcNa2(A12Siio024)-6H20(2分)

(4)5A(2分)

略

1