2022-2023学年河北省唐山市迁安夏官营镇夏官营初级中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年河北省唐山市迁安夏官营镇夏官营初级

中学高三化学月考试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.在蒸储水中滴加浓H2S0„K.不变

B.CaCO,隹溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C.在Na2s稀溶液中，c(H*)=c(OH)-2c(H2S)-c(HS)

D.NaCl溶液和OLCOONH,溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

参考答案：

C

略

(\-CH-CH3

2.有机物A的结构简式为\一/：则A的同分异构体中带苯环的化合物共

有()

A.3种B.4种C.5种D.6种

参考答案：

C

略

3.下列实验方案中，能测定Na2c。3和NaHCCh混合物中NaHCO：,质量分数的是

①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱

石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b

克固体

A.只有①②④B.①②③④C.只有①③④D.只有①②③

参考答案：

B

略

4.下列说法正确的是()

A.摩尔是七个基本物理量之一B.氢气的摩尔质量是

2g

C.ImolOFT的质量是17gD.气体摩尔体积就是Imol气体所

占的体积

参考答案：

C

略

5.下列有关物质性质的比较中，正确的是

①热稳定性：CH4>NH3>H2O②还原性：I—>Br—

>CI-

③酸性：II3P04>H2S04>HC104④原子半径：Na>

Mg>0

A.①③B.②④C.①④

D.②③

参考答案：

B

略

6.下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合：2c(Na*)=c(F-)+c(HF)

B.0.lmol•LpH为4的NaHB溶液中：c(HB)>c(H2B)>c(B?「)

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(II+)=c(HA-)+c(0H-)+c(A2~)

D.等物质的量浓度的(NHD2SO4和(NH,I)2C03溶液中的C(NHJ):前者(后者

参考答案：

A

7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是()

A.一定条件下，2moiSO?和ImolCh混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于

2NA

B.256gs8分子中含S-S键为7NA个分子结构模型

C.由ImolCH3coONa和少量CH3coOH形成的中性溶液中，CH3co0数目为NA个

D.lmolNa与完全反应，生成Na?。和Na?。?的混合物，转移电子总数为NA个

参考答案：

B

考点：阿伏加德罗常数..

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析：A.二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不会完全转化成生成物；

B.一个S8分子中含8个S-S键，据此计算出256g晶体中含有的S-S的数目；

C.根据电荷守恒判断：溶液为中性，氢离子与氢氧根离子浓度相等，则钠离子与醋酸根

离子相等；

D.钠为1价金属，lmol钠完全反应失去lmol电子.

解答：解：A.一定条件下，2moiSO?和ImolCh混合在密闭容器中充分反应后，该反应为

气体体积减小的可逆反应，所以反应后气体的物质的量大于2m01,反应后容器中的分子

数大于2NA，故A正确；

B.256gs8晶体含有S8的物质的量为lmol,1molSs中含有8moiS-S键，含有的S-S键

为8NA个，故B错误；

C.由1molCH3coONa和少量CH3coOH形成的中性溶液中，含有Imol钠离子；根据电

荷守恒，溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，则钠离子与CH3co0的物质

的量相等，所以溶液中含有CH3co0的物质的量为Imol,含有的CH3co0数目为NA

个，故C正确；

D.ImolNa完全反应失去Imol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都

为Imol,转移电子总数NA个，故D正确；

故选B.

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的

量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意电荷守恒的应用.

8.下图为直流电源电解稀Na2s04水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附

近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是

溶液

A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

参考答案：

D

略

9.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ/moL

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

容器起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

编号

N2H2NH3

①130放出热量akJ

②230放出热量bkJ

③260放出热量ckJ

下列叙述不正确的是（）

A.放出热量关系：a<b<92.4

B.起始时反应速率：③>②>①

C.达平衡时氨气的体积分数：③>①

D.N2的转化率：②>①>③

参考答案：

D

略

10.用你所学有机化学知识判断下列表述正确的是

A.甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应

B.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液

C.苯分子中的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D.淀粉与纤维素均不能被氧化，且互为同分异构体

参考答案：

C

略

II.下列离子方程式书写正确的是()

2+2

A.碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca+2HCO3+0H=CaCO3；+CO3-+H20

B.CuCL溶液与Na2s溶液2：1反应，Cu2++S2=CuSl

C.用浓盐酸酸化的KMnCh溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO「

+2+

+6H+5H2O2=2Mn+5O2T+8H2O

D.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SCV一沉淀完全：2Al3++3SCV一

2+

+3Ba+6OH=2Al(OH)3|+3BaSO4l

参考答案：

B

考点：离子方程式的书写.

分析：A.反应生成碳酸钙和水；

B.反应生成CuS和氯化钠；

C.H2O2具有还原性，则O元素的化合价升高，生成氧气，但盐酸也能被高锯酸钾氧化；

D.恰好使SO42-沉淀完全，碱过量，生成硫酸钢和偏铝酸钾.

2+

解答：解：A.碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合的离子反应为Ca+HCO3+OH

=CaCO.4+H2O,故A错误；

B.CuCb溶液与Na2s溶液2：1反应的离子反应为Cu2++S2-=CuS＞故B正确；

C.用浓盐酸酸化的KMnCU溶液与H2O2反应，高锦酸钾褪色，可能与浓盐酸发生氧化还

原反应，不能证明H2O2具有还原性，故C错误；

D.向明帆溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SCV-沉淀完全的离子反应为AF++2SO42-

2+

+2Ba+4OH=A1O2+2BaSO4j,+2H2O,故D错误；

故选B.

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反

应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不

大.

12.下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A.c(FeCL)=1.0mol/L的溶液中：HC(V、C「、H'、Na'

B.常温下,由水电离出的c(H+)=10"mol/L溶液中：NH；、K\CO广、SO,2-

C.加入铝能产生大量氢气的溶液中：SO：-、MnO「、K\cr

D.常温下，。3*）=0.1mol/L的溶液中：K\NH3•H20,SO广、NOJ

参考答案：

D

【知识点】离子共存

解析：A、Fe"与HCOs-发生双水解反应，而且HC（V与H'反应生成气体；B、由水电离出的

c（H'）=10"mol/L溶液中显酸性，则CO'不能存在或显碱性，则NH；不能存在；C、加入铝

能产生大量氢气的溶液中可以显酸性，而酸性条件下MnO「会氧化Cl",D、C（H'）=o.1

mol/L的溶液中显碱性，离子一定能大量共存，选D。

【思路点拨】解答离子共存时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液0「）、碱性溶液（011）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出

的H*或0H=lX10"°mol/L的溶液；②有色离子MnO；,Fe*,Fe^'Cu2*,Fe（SCN）2*；③MnO」,NO：,

等在酸性条件下具有强氧化性；④注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”还是

“一定”。

13.（2006•上海卷）6.下列含有非极性键的共价化合物是

A.HC1B.Na2O2C.C2H2D.CH4

参考答案：

14.下列叙述中，正确的是（）

A.将乙烯通入滨水中，漠水褪色，是因为发生了加成反应

B.除去苯中少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇

C.变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应

D.高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C5H12一定是纯净

物

参考答案:

A

略

15.氮氧化铝（A1ON）是一种透明高硬度防弹材料，可以通过反应：A12O3+C+N2=2

A10N+C0在高温条件下合成，下列有关说法正确的是

A.氮氧化铝中氮的化合价是一3

B.反应中每生成5.7gA1ON的同时生成1.12LCO

C.反应中氮气作氧化剂

D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1

参考答案：

C

试题分析：A、氮氧化铝中铝显+3价，。为一2价，N为一1价，故错误；B、没有标明标

准状况下，故错误；C、N的化合价由OT—1价，化合价降低，属于氧化剂，故正确；

D、A1ON属于还原产物，CO为氧化产物，所以二者的比值为2：1,故错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组

成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（N2和。2的用量可自由控制，气体液

:±，

化温度：NO221℃；NO—152℃,2NO2=N2O4：AH<0）

(1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序(按左一

右连接，填各仪器编号)为

(2)反应前先通入N2目的是

(3)确认气体中含NO的现象是

(4)如果02过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：

(5)反应结束后，关闭K］、K2、K3,将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现

象并给出合理的解释__________________________________

(6)本题中，浓硝酸(含溶质amol)完全反应，还原产物只有NO和N02，被还

原硝酸的物质的量n的取值范围为

参考答案：

(1)EDF

(2)排尽装置中的空气，防止NO被氧化

(3)D中烧瓶内通入02后，无色气体变成红棕色

(4)4NO2+。2+4NaOH=4NaNO3

(5)气体颜色变浅，烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2=^N2O4；AH<0

向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。

(6)a/4mol<n<a/2mol

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、

Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

-®——

Y

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，

同时在两边各滴入几滴酚麟试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为。

在X极附近观察到的现象是。

②Y极上的电极反应式为,

检验该电极反应产物的方法是

(2)如果X极为铁，Y为含杂质锌均匀的粗铜，电解液a为CuS04溶液，通电一

段时间

后，切断电源，立即将电极取出，这时铁极上析出3.52g铜，电解液增重0.01g。

求粗铜中锌的质量分数。

参考答案：

⑴①2H++2e-=H2t放出气体，溶液变红。

②2Cl-2e-=C12t把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

⑵X极上反应为：C，++2e-=CuY极上反应为：Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=

Cu2+

厂n(Cu)x64gAnol+n(Zn)x65g/mol-3.52g=0.01g

依题意有：-J

L2[n(Cu)+n(Zn)]=2x3.52g/64g■mol4

解得：n(Cu)=0.045moln(Zn)=0.01mol

—、O.Olmolx65g/molsw»

w(Zn)=-----------------------------------xlOO%=18.4%

0.0Imolx65g/mol+0,045molx64g/mol

略

18.已知常温下，Cu(0H)2的溶度积常数K»=2xl02。

(1)某C11SO4溶液中，c(Cu2+)=().()2mol.L、，若要生成沉淀，则应调节溶液的

pH大于o

(2)要使C(CU2+)=0.2molL-'的C11SO4溶液中Ci?+沉淀较为完全(使cF浓度

降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为

参考答案：

(1)5(2)6

略

19.次磷酸(H3P。2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：

(1)H3P02是一元中强酸，写出其电离方程式«

(2)H3PO2和NaH2P。2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。

①H3P。2中，P元素的化合价为;

②利用H3P5进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物

为(填化学式)；

③NaH2P02为(填"正盐"或"酸式盐")，其溶液显(填"弱酸性"、

"中性"或"弱碱性。

(3)H3P。2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(0H)2溶液反应生成PM气体和Ba(H2Po2)2，

后者再与H2s反应，写出白磷与Ba(0H)2溶液反应的化学方程式

(4)H3P也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只

①写出阳极的电极反应式;

②分析产品室可得到H3P。2的原因；

③早期采用“三室电渗析法"制备H3PO2：将"四室电渗析法"中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀

溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产

品中混有杂质，该杂质产生的原因

是